17学年上学期高一期中质量调研化学试题(扫描版)(附答案) (1)
学16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
宜昌市葛洲坝中学2016—2017学年第一学期高一年级期中考试化学试题考试时间：2016年11月可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ne—20 S—32 Cl—35.5 Ca— 40第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。
）1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）A．CO HNO3NaOH KNO3B．CO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2 C．H2SO4HCl Mg(OH)2MgCl2 D．SO3NaHCO3NaOH Na2SO4 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色4．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质5．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④6．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO32-7．下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液8．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应9．下列叙述中错误的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等D．2molNO和2mol NO2含原子数不同10．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：11．某无色溶液中能够大量存在的离子是（）A．K+H+ SO42－OH－B．Na+Ca2+CO32－NO3－C．Mg2+Fe3+NO3－SO42－D．Na+Mg2+Cl－SO42－12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
17学年上学期高一期中考试化学(附答案)
江苏省扬州中学2016－2017学年第一学期期中考试高一化学时间 100分钟 总分 120分可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32Cl:35.5 I:127 Ba:137 Zn:65第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM 2.5”数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误．．的是 ( )A ．PM 2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B ．PM 2.5在空气中形成的分散系为胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM 2.5污染D ．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2． “玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 的说法正确的是（ ） A ．23894 Pu 与23892 U 互为同位素B ．23894 Pu 与23994 Pu 互为同素异形体C ．23894 Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质 D ．23894 Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数 3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 ( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．候氏制碱法制碱D ．海水提溴4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和O 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误．．的是 ( )A ．一定属于吸热反应B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应D ．一定属于分解反应5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述中正确的是 ( ) A ．1.01×105 Pa 、25 ℃时，2.24 L Cl 2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B ．0.1 L 3 mol·L －1 NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数目为0.3×6.02×1023 C ．5.6 g 铁粉与足量CuSO 4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D ．46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10236．将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol·L －1MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( )A ．M 2＋B ．MC ．M 3＋D ．MO 2＋7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 28．下列实验中，所选装置不合理的是 ( )A ．分离Na 2CO 3溶液和CCl 4，选④B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．粗盐提纯，选①和②D ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤9．下列叙述正确的是( )A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L10．下列方法中，可制得Cl2的正确组合是( )①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③NaClO和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
北仑中学2016学年第一学期高一年级期中考试化学试卷（1—7班）命题：张飞珍审题：苏美华相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Ca-40 K-39 Mn-55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定3．下列图示的实验基本操作正确的是A．B．C．D．4．下列属于碱性氧化物的是A．CaO B． Na2O2 C．SiO2 D．Mn2O75．H、H、H、H+、H2是A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子6．如图为原子结构模型的演变图，其中（1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）7．下列物质中，不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是A．氯水 B．碘化钾溶液 C．碘酒 D．溴水8．下列叙述不正确的是A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C．氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠9．下列说法正确的是A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质10．宁波博物馆于2008年12月5日建成开馆，该馆建筑形态以山、水、海洋为设计理念。
2017学年上学期高一化学试题及答案 (1)
2017学年第一学期期末教学质量监测高一化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共56分）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于电解质的是A．氧化镁B．氯水C．铜D．蔗糖2．下列物质与危险化学品标志对应关系正确的是A．乙醇B．天然气C．浓硫酸D．氢氧化钠3．0.5mol甲烷的质量为A．16g B．8g C．0.5g D．3.01×1023g4．以下溶液中Cl－物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．300 mL 2 mol/L KCl溶液D．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液5．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉6．家庭厨房中可能有的下列物质中，能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是A．食盐B．白醋C．小苏打D．肥皂水7．在下列反应中，盐酸只表现出氧化性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OC．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3D．2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O8．下列试剂贮存方法错误．．的是A．金属钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．过氧化钠密封保存D．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉9．下列有关物质用途的说法中，错误．．的是A．Al(OH)3用于治疗胃酸过多B．用Na与MgCl2溶液反应制MgC．Na2SiO3是制备木材防火剂的原料D．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源10. 关于物质分类，下列叙述中正确的是A．烧碱和纯碱都属于碱B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．水玻璃和漂白粉都属于混合物D．SiO2不能与水反应生成相应的酸，因此不属于酸性氧化物11．下列有关胶体的说法正确的是A．直径介于10－9m～10－7m之间的微粒称为胶体B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同12．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 13．当反应条件不同时，下列反应的产物可能不同的是A．钠与氧气反应B．氢气与氯气反应C．铝与氧气反应D．铁粉与氯气反应14．下列物质不能．．通过化合反应制得的是A．MgCl2B．Na2S C．Al(OH)3D．Fe(OH)315．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．下列做法错误．．的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．采用“扇闻”的方法闻氯气的气味C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应D．做钠与水反应实验时，用镊子从试剂瓶中夹取钠块投入盛水的烧杯中17．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A．Na2CO3常用作发酵粉B．同一温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量不同18．下列关于氯水的说法错误．．的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2B．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClOC．新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发D．过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同19. 可用一种试剂鉴别NaCl、FeCl3和Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是A．石蕊试液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液20．下列各组离子能大量共存的是A．Na+、H+、SO42－、AlO2－B．Mg2+、NH4+、SO42－、NO3－C．Ba2+、K+、Fe2+、CO32－D．H+、Na+、SiO32－、Cl－21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L O2中含有氧原子的数目为2N AB．1L 0.1mol/L KClO3中含有的氯离子数目为0.1N AC．1mol Cl2与水反应转移的电子数目为2 N AD．5.85g NaCl中含有Na+的数目为0.1N A22．下列离子方程式书写正确的是A．石英砂与烧碱反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝4OH－+O2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O23．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
横峰中学2016-2017学年度上学期期中考试高一年级化学试卷命题人：张海强考试时间：90分钟计算时可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Cl-35.5 N-14 Na-23 I-127 一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志。
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )2．做化学实验时，必须十分重视实验安全。
下列有关实验操作不符合上述要求的是( )A.在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度B.加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温C.若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石3．下列有关物质的分类正确的是( )A.混合物：空气、矿泉水、水银B.酸性氧化物：CO2、SO2、COC.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D.弱电解质：CH3COOH、H2O、NH34．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4-C.标准状况下，22.4 L CCl4 所含的分子数约为N AD.CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3N A6.下列溶液中Na+与50 mL 3mol·L-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1Na3PO4溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液C.75 mL 3 mol·L-1Na2SO4溶液D.150 mL 2mol·L-1NaCl溶液7.下列离子方程式，正确的是( )A.铜与盐酸反应：Cu＋2H+Cu2+＋H2↑B.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2OC.锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+Zn2+＋AgD. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH-＋H＋＋错误！未找到引用源。
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题扫描版含答案
fij •化学第］页（共8页）2017-2018学年度上学期期中考试高一年级化学试题命题人：降伟莹注意：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第哄（非选择题）两部分，［分畀:左: 试时间：］00分钟.答巻前,考生务必将自己的昱龙和考号填写或填涂在° 题U 定的位JL 。
. 2、 选择越答案用2B 铅笔把答遜卡上对应題目的答案标号涂黑；如需改动， 擦干净后，再选涂其他答案；不能答■在试题毎上。
3、 主观题必须用黑色字谖的钢笔豉餐字笔在答越卷上作答，答秦必须写在答题卷各 题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原 来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质童：H ： | C : 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Al : 27 S: 32Fe: 56 Cu : 64 Ci: 35.5 Ba: 137第I 卷（选择题）_、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.2011年日本福岛-核电站发生爆炸，释放出夫量放射性物质’卜列图标警示的是放 射性物品的是（ ）D ・2.进行化学实验必须注意实验安全。
卜列说法止确的是（A. 不慎将酒将洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭 、.B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用人量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和消水 冲洗C. 不憤将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用人址水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3•下列电离方程式苗写止确的是（A .CH J COONH A ^CH^COO +N H/C. NaHCO 3=Na ++H^CO32B ・ B.A1(OH )3= Al4•以N A 哉示阿伏加徳罗常数的侑，卜列说法1E 确的坠（ >① 标准状况卜,22.4LHQ 含有的分子数为N A② IL I mol/L 的盐酸中有N A 个HCI 分F③ 标准状况卜，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④ IL 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离f 数H 为4N A⑤ A 标况卜，I molNe 含有的原f 数为N A @6 02x1022个H2SO4分子在水中町电离生成2N A 个H*⑦同温同压卜，体枳相同的氢气和氮气所含的分f 数相等A .(D®@@B.(3X§)®@ 5. 卜列实齡操件lE 确H 能达到相应实验口的的是（ ）A. 称ft NaOH H 体B. 配制 lOOmLO.lmol/L 的 H 2SO 4 溶液C. 家里的食用胡麻油不小心混入了人堆的水采収的分离方法D.提纯Fe （OHb 胶体6. 在一个密闭容器中，中间有…个可口由滑动的隔板，将容器分成两部分。
17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
河北望都中学16-17第一学期高一年级期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 Na:23一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：2．下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶3．下列的分离方法不正确的是( )。
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱6、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL，1 mol／L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol／L KClO3溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AC．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等8．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④10．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2A．只有②④B．只有④C．只有②D．全部11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.513．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素肯定不是（）A．Na B．Mg C．Cu D．Zn 14．已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶915．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大16、下列实验操作中错误的是( )A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.17.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1018．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸19.在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克20．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大21．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mLC．大于100mL D．等于100/ρmL22、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子23、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为：A．0B．57C．118D．17524. 现有三组溶液：①水和植物油的混合物②提取白酒中的乙醇③氯化钠和单质溴的混合液。
山东淄博淄川一中16-17学年高一上期中试卷--化学(解析版)
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中
B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
D．将该瓶溶液色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣
14．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
二、填空题（共44分）
15．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是
①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时36mL水④0.8molH3PO4．
16．现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
遵义四中2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试卷（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )17. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（）A. Mn元素被氧化B. HCl全被还原C. Mn失电子D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/818. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—20.把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。
17学年上学期高一期终考试化学试题(附答案)
上海市鲁迅中学2016学年第一学期高一年级 化学期终考试试卷( 考试时间60分钟 )相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Cl-35.5班级___________ 学号_____________ 姓名_ ________ 成绩____________ 一、选择题 (每题2分，共40分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精 2. 下列化合物中氯元素的化合价为+5价的是A. HClB. NaClOC. KClO 3D. HClO 4 3. 能使干燥的有色布条褪色的是A ．氯气B ．液氯C ．氯水D ．盐酸 4. 下列变化属于化学变化的是A. 蒸发B. 升华C. 萃取D. 风化 5. 下列物质中与氢气反应最剧烈的是A. F 2B. Cl 2C. Br 2D. I 2 6. 鉴别氯水和盐酸最合适的试剂是A. AgNO 3溶液B. 淀粉碘化钾溶液C. Na 2CO 3溶液D. 石蕊试液 7. 下列说法正确的是A. 合成氯化氢时，通入过量的Cl 2使H 2完全燃烧B. 合成氯化氢时，通入过量的H 2使Cl 2完全燃烧C. 合成氯化氢时，按Cl 2和H 2体积比1∶1通入D. 合成氯化氢时，Cl 2和H 2按任意比通入 8. 下列电子式中错误的是A 、氯分子： ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙Cl Cl B 、 氟离子： -∙∙∙∙∙∙∙∙⎥⎦⎤⎢⎣⎡FC 、氯化氢： ∙∙∙∙∙∙∙∙Cl H D 、硫化钠： -∙∙∙∙∙∙∙∙+⎥⎦⎤⎢⎣⎡22S Na 9. 既有离子键，又有共价键的物质是A. MgOB. Na 2SC. NaOHD.CO 210. 下列各组数字是一些元素的核电荷数，能形成AB 2 A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16 11.下列说法正确的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子C ．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD ．1mol H 2的质量是1g ，它所占的体积约为22.4L/mol 12. 下列物质中，所含分子数最多的是A. 22.4L O 2(标准状况)B. 1.6 g H 2C. 1.2 mol H 2SO 4D. 28g CaO 13. 某气体在标况下的密度为3.17g/L ，该气体是A. Cl 2B. HClC. SO 2D. NH 3 14. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A ．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2 B ．C +H 2O → CO + H 2 C ．2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2↑ D ．Cl 2 + H 2O → HCl + HClO15. 关于如图所示的铜锌原电池装置，叙述正确的是A ．Zn 做正极被氧化B ．Zn 做负极被还原C ．铜做正极， 电极上发生还原反应D ．铜做正极，电极上发生氧化反应16. 由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是A. Fe −2e →Fe 2+B. Cu 2++2e → CuC. 2H + +2e → H 2D. Fe + 2H + →Fe 2+ + H 2↑ 17. 溶质分子或离子受水分子的作用，向水中扩散的过程是A. 吸收热量的物理过程B. 放出热量的物理过程C. 吸收热量的化学过程D. 放出热量的化学过程18. 在硫酸铜饱和溶液中放入硫酸铜晶体后，该系统存在的过程是A. 只存在溶解过程B. 只存在结晶过程C. 同时存在溶解和结晶过程D. 不存在溶解和结晶过程19. 根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是A(g) + B(g) →C(g) + Q1 A(g) + B(g) → C(l) + Q2A. Q1>Q2B. Q1<Q2C. Q1=Q2D. 无法比较20. 根据热化学方程式2H2( g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6KJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是A. 285.8KJB. 571.6KJC. 142.9KJD. 1143.2KJ上海市鲁迅中学2016学年第一学期高一年级化学期终考试答卷( 考试时间60分钟)班级___________ 学号_____________ 姓名_________ 成绩____________ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Cl-35.5一、选择题(每题2分，共40分)二、填空题(共44分)21、请写出下列微粒的结构示意图：Cl S2- C Al3+22、请书写下列微粒的电子式：Br--N Mg Na+23、金属钠在氯气中产生__ 色的烟，反应的化学方程式_____________________________，生成物氯化钠中的化学键是键，该化合物是高低物质储存的能量AB + C（填“离子”、“共价”）化合物，氯化钠的电子式_____________。