人教版高中化学必修二第二章作业9

课时作业（九）A组—基础巩固化学能转化电能1．把铜棒与锌棒浸入稀硫酸中，用导线与电流表连接后，下列叙述正确的是()A．电流表指针发生偏转，电流从锌棒通过导线流向铜棒B．铜棒上产生气泡C．c(H＋)增大D．铜棒上不产生气泡解析本题考查原电池原理。

由Cu、Zn、稀H2SO4构成的原电池，电极反应为，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。

Zn作负极提供电子，电子由Zn流向Cu，电流流向与之相反，故A项错误。

Cu棒为正极，H2在铜棒上产生，故B项正确、D项错误。

由于不断消耗H＋，所以c(H＋)减小。

答案 B2．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过解析两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。

在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。

但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子。

铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。

答案 D3.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是()A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变解析在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中，由于电流方向是从d到c，所以c 是负极，d是正极。

A项，电池工作的过程中，在正极d电极上H＋得到电子变为氢气逸出，因此会产生气泡；所以A项正确；B项，电池工作时，溶液中SO42－向负极c电极移动，B 项错误；C项，c为负极，在负极上失去电子，发生氧化反应，C项正确；D项，电池工作的过程中，由于溶液中SO42－没有反应，所以离子的浓度基本不变，D项正确。

答案 B4．有a、b、c三种金属，两两分别接触并同处于稀硫酸中，如图所示。

则三种金属活动性顺序为()A．a>b>c B．b>a>cC．c>a>b D．c>b>a解析不同金属构成原电池时，做负极的为活泼金属，活泼性分别为b>a、c>a、c>b，故c>b>a。

答案 D5．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，则形成了原电池，由于活动性Fe>C，所以Fe为负极，C为正极，且a极上有大量气泡生成，溶液是硫酸溶液。

则b是Fe，是负极，在负极上发生反应：Fe－2e－===Fe2＋；a是正极，正极材料是C。

在正极上发生反应：2H＋＋2e－===H2↑。

故选项是C项。

答案 C6．Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是()①锌极反应：Zn－2e－===Zn2＋，锌片上产生0.25 mol的H2②铜极反应：2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解16.25 g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42－移向铜极A．①④B．③④C．②③D．①③解析①锌极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，锌片上不生成H2，错误；②铜极为正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解0.25 mol，质量为16.25 g，正确；③电流由原电池的正极经导线流向负极，所以由铜极经导线流向锌极，正确；④电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO42－移向锌极，错误，故C项正确。

答案 C7.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动解析铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁片上，A项正确。

a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确、D项错误。

无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2＋，C项正确。

答案 D8．向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。

下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()解析足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，形成原电池，反应速率加快，反应用时少于b，锌粉足量，生成氢气的量由硫酸的量决定，硫酸等量，产生氢气的体积相同，结合图像知，选A项。

答案 A9．(1)将锌、铜用导线连接后浸入2 mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为________________，发生________反应(填氧化或还原)；电子从________经外电路到________(填锌或铜)，溶液中H＋向________移动(填正极或负极)。

(2)根据反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计原电池，所需负极材料为________，溶液中Fe3＋向________(填“负极”或“正极”)迁移，负极反应式为________；正极反应式为____________________。

解析(1)将锌、铜用导线连接后浸入2 mol/L的稀硫酸中形成原电池，该原电池中锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；外电路上，电子从负极沿导线到正极，即电子是从锌经外电路到铜；溶液中H＋向正极移动。

(2)根据反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计原电池，铜的化合价由0价升高为＋2价，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；电解质溶液中阳离子Fe3＋向正极迁移，在正极上发生还原反应，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

答案(1)2H＋＋2e－===H2↑还原锌铜正极(2)Cu正Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋B组—能力提升10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c考查内容原电池原理的应用解析原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

a极质量减小，b极质量增加，这说明b电极是正极，a电极是负极，这说明a电极的金属性强于b；c极有气体产生，b极质量减轻，这说明c电极是正极，b电极是负极，则金属性b强于c；d极溶解，c 极有气体产生，则d电极是负极，c电极是正极，则金属性d强于c；电流从a极流向d极，这说明d电极是负极，a电极是正极，则金属性d强于a，所以金属性是d＞a＞b＞c，答案选C项。

答案 C11．如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是()A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理考查内容镁片、铝片与NaOH溶液构成的原电池的工作原理的知识解析A项，在Mg、Al与一定浓度的NaOH溶液形成的原电池中，由于Al能够与NaOH 发生反应，所以Al作负极，发生氧化反应失去电子被氧化成Al3＋。

A项错误；B项，铝是电池的负极，开始工作时溶液中产生的Al3＋会与溶液中过量的OH－发生反应产生容易溶解的AlO2－，因此溶液中不会立即有白色沉淀生成，B项错误；C项，该装置的外电路中，电子的定向移动形成电流，而在内电路中则是离子定向移动形成电流，C项错误；D项，由于Al2O3能够与NaOH发生反应而溶解，所以该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理，D项正确。

答案 D12．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。

(2)如果不能，说明其原因____________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：________，________________，________。

正极：________，________________，________。

若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加________g，电解质溶液为________。

解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行；(3)根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或导电的非金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。

答案(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)Cu Cu－2e－===Cu2＋氧化反应碳棒、Ag、铂、金(任选一)2Ag＋＋2e－===2Ag还原反应108AgNO3溶液C组—高分突破13．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：(1)若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为______________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为____________________________。