2019北京市朝阳区高一(上)期末化学
2019-2020学年北京市朝阳区高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列物质中，属于酸的是（）A．Na2O B．NaOH C．MgCl2D．H2SO42．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．O C．NaCl D．氯水3．（3分）配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A．B．B C．D．4．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．NaOH溶液D．CuSO4溶液5．（3分）下列含有共价键的物质是（）A．NaCl B．H2O C．MgCl2D．KI6．（3分）铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
In的最外层电子数是3，下列说法不正确的是（）A．In的原子核外有49个电子B．In与In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．In的中子数为1137．（3分）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（）A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8．（3分）下列关系正确的是（）A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl9．（3分）CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（）A．CO2分子的空间结构是直线型B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移10．（3分）下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol NB．0.5 molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 gD．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1：311．（3分）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）（）A B C DX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂Fe MnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D12．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+O2═Na2O2D．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br213．（3分）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4．它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。
2019—2020学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学
2019—2020学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学高三化学〔考试时刻100分钟；总分值100分〕本卷须知：〔1〕请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
〔2〕请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。
第一卷〔机读卷，共48分〕可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321．以下方法可不能对环境造成污染的是〔〕A. 连续使用氯氟代烷作空调制冷剂B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车2．以下各组分子均属于非极性分子的是〔〕① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA．①④⑧B．②③⑥C．②④⑦D．④⑤⑧3．溶解结晶平稳状态是一种动态平稳状态。
在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O 〕，以下讲法错误的选项是〔〕A．溶液中溶质的质量分数不变B．溶液中溶质的物质的量浓度增大C．溶液的质量也不改变D．溶液依旧饱和溶液4．25℃时，在由水电离出来的c〔H+〕= 1×10－13mol / L的溶液中一定能大量存在的离子是〔〕A．CO-23B．Al3+C．HCO-3D．NO-35．在钢铁生锈的过程中有专门多化学变化，以下变化不属于钢铁生锈过程的是〔〕A．4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．Fe －2e－= Fe2+C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D．2H2O + O2 + 4e－= 4OH－6．以下表达错误的选项是〔〕A．胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D．配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO-3+ 2OH－= CaCO3↓ + CO-23－+ 2H2OB．将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO-3= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。
朝阳高一化学期末答案
北京市朝阳区2018～2019学年度第一学期期末质量检测高一年级化学学科参考答案 2019.1第一部分 （选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
第二部分 （非填空题 共58分）15.（12分）（1） ① +7 氧化性② 还原剂 ③ 2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（2）①② 淡黄色固体变为白色 2Na 2O 2 + 2CO 2== 2Na 2CO 3 + O 2 ③ CO 2 + 2OH - == CO 32- + H 2O （或CO 2 + OH - == HCO 3- ） 16.（10分） （1）Na 2CO 3 （2）CaCO 3（3）MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑（4）22.4（5）3Cl 2 + 2NH 4+ + 8OH -== 6Cl - + N 2 + 8H 2O17.（10分）（1）＜ （2）Na 2SO 3△△（3）Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O == 2NaHSO 3（4）① 先加入过量盐酸，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成② 加热过程中，SO 32-（或HSO 3-）被空气中的氧气氧化成SO 42-（或2SO 32- + O 2 == 2SO 42- ）18.（15分） （1）①（2）① 2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O② a（3）4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O（4）① 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO ，NO 2有1/3转化成NO 没被吸收掉 ② NaNO 3③ i ．bii ．根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO 2 的含量增大而增大。
当混合气体中NO 2含量小于50%时，具有氧化性的H 2O 2的存在，会使NO 氧化成NO 2，NO 2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 19.（11分）（1）322Fe Fe 3Fe +++=（2）4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 == 4Fe(OH)3 （3）① 碱 FeCO 3 ② Fe 2+和CO 32-③ 难（4）滴加H 2SO 4溶液（5）控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀△催化剂Δ。
【化学8份试卷合集】北京市朝阳区2019-2020学年化学高一上期末调研试卷
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L2．将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④3．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－4．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得，则为A．B．C．D．5．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量7．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收8．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液9．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
2019北京市朝阳区高一(上)期末化学
2019北京市朝阳区高一（上）期末化学 2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分。
1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是2. 一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．青铜 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水银4．下列物质中，属于电解质的是A．金属铝 B．蔗糖C．NaCl D．NaOH溶液5．化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及．．．化学反应的是A．铁矿石炼铁B．活字印刷C．煤制药物D．氯气制消毒液6．下列有关物质用途的说法中，不．正．确．的是A．铝用于制造电缆B．氨气用于制造化肥C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸D．四氧化三铁用作红色油漆7．下列行为不符合．．．安全要求的是A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌8. 配制100 mL 0.10 mol·L −1的NaCl 溶液，下列仪器中不必．．使用的是A. B. C. D. 9．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A ．实验室制氨气B ．分离乙醇和水C ．除去水中泥沙D ．浓缩NaCl 溶液10. A ．CO 2的摩尔质量为44 g ·mol -1B ．16 g O 2的物质的量为1 molC ．1 L 0.1 mol ·L −1BaCl 2溶液中含有0.1 mol Cl －D ．标准状况下，22.4 L H 2O 的物质的量为1 mol 11．表示下列过程的方程式不正确．．．的是 A. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验Cl 2：2I － + Cl 2 === I 2 + 2Cl －B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO 2：CO 32- + 2H +=== CO 2↑ +H 2O C. 用澄清石灰水检验CO 2：Ca 2++ 2OH - +CO 2 === CaCO 3↓+H 2O D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH 3：HCl + NH 3 === NH 4Cl 12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A BCD实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的 Na 2CO 3溶液中光亮的铁丝插入CuSO 4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中热铜丝插入稀硝酸中现象 红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体，随后变为红棕色13. 如右图所示，将SO 2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确．．．的是 溶液现象 结论A 品红溶液 红色溶液褪色 SO 2有漂白性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色SO 2有漂白性 D滴有酚酞的NaOH 溶液 红色溶液褪色SO 2的水溶液呈酸性14. 2．．．A. 实验I 中溶液红色褪去，说明发生了反应H ++ OH -== H 2OB. 实验II 中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na +与OH -C. 实验III 中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba 2++ 2OH -+ 2H ++ SO 42-== BaSO 4↓+ 2H 2OD. 将实验II 中Na 2SO 4溶液换成CuSO 4溶液，现象与原实验II 中的现象相同第二部分 （非选择题 共58分）15.（12分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
北京市2019版高一上学期期末化学试卷
北京市2019版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊2. （2分）室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A . F2B . HFC . KOH溶液D . O23. （2分）(2018·宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：C . pH=l的溶液中D . 的溶液中4. （2分） (2016高二上·上海期中) 既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（）A . 氧化铝B . 氢氧化铝C . 铝D . 碳酸氢钠5. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量6. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊试液7. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市朝阳区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列物质中，属于酸的是（）A．Na2O B．NaOH C．MgCl2D．H2SO42．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．817O C．NaCl D．氯水3．（3分）配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A．B．B C．D．4．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．NaOH溶液D．CuSO4溶液5．（3分）下列含有共价键的物质是（）A．NaCl B．H2O C．MgCl2D．KI6．（3分）铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
49113In的最外层电子数是3，下列说法不正确的是（）A．In的原子核外有49个电子B．49115In与49113In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．49113In的中子数为1137．（3分）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（）A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8．（3分）下列关系正确的是（）A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl9．（3分）CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（）A．CO2分子的空间结构是直线型B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移10．（3分）下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol NB．0.5 molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 gD．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1：311．（3分）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）（）A B C DX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂Fe MnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D12．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+O2═Na2O2D．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br213．（3分）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4．它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。
(9份试卷汇总)2019-2020学年北京市朝阳区化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确．．．的是( )A．水的摩尔质量为18 g/molB．1molH2O中含有2 mol H和1molOC．18 g水约含 6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO23．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO24．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O5．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A、H2B、NH3C、SO2D、Cl26．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂7．对16O叙述正确的是A．16O原子的核外电子数为8 B．16O与 18O 互为同素异形体C．16O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是168．下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣9．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。
北京朝阳区2019—2020学年度第一学期期末高一化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高一年级化学试卷 2020.1（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分 1．下列物质中，属于酸的是A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 4 2．下列物质中，属于电解质的是A ．CuB ．O 817C ．NaClD ．氯水 3．配制一定体积的1.00 mol/L NaCl 溶液，不需要使用的仪器是4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．KCl 溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaOH 溶液 D ．CuSO 4溶液 5．下列含有共价键的物质是A ．NaClB ．H 2OC ．MgCl 2D ．KI6．铟（In ）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
In 49113的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是 A ．In 的原子核外有49个电子 B ．In 49115与In 49113互为同位素 C ．In 与Al 处于同一主族 D ．In 49113的中子数为113AB CD7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
2CO 2NaOH3NaHCO 3⑥△22下列分析不正确．．．的是 A ．反应③表明CO 2具有酸性氧化物的性质 B ．反应④说明NaHCO 3的稳定性强于Na 2CO 3 C ．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D ．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 8．下列关系正确的是A ．原子半径：Na ＜ClB ．金属性：K ＞NaC ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4D ．稳定性：HBr ＞HCl 9．CO 与O 2反应生成CO 2的历程如下（部分微粒未画出）：OC下列分析不正确．．．的是 A ．CO 2分子的空间结构是直线型 B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2 D ．CO 和O 生成CO 2的过程涉及了电子转移 10．下列说法中不正确．．．的是 A ．常温常压下，22.4 L N 2中含有2 mol NB ．0.5 mol Na 2SO 4中含有的Na + 的数目约为6.02×1023个C ．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要NaOH 的质量为2 gD ．在标准状况下，20 mL NH 3和60 mL O 2所含分子个数比为1∶311．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）12．．．的是 A ．用稀NaOH 溶液吸收氯气：Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O B ．用FeCl 3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+ C ．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O 2 = Na 2O 2 D ．Cl 2的氧化性强于Br 2：Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 213．打印机使用的墨粉中含有Fe 3O 4。
朝阳区高一上学期期末考试化学试卷(带解析)
朝阳区高一上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.在2 3SiO C +2SiC CO +↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( )A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶22下列离子方程式不正确的是A.将一小粒金属钠放入水中:2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B.将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl 2+2OH -=C1-+C1O -+H 2OC.向CuSO 4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D.向稀硝酸中加人铜片:3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O3高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe 2O 3+3Na 2O 22Na 2FeO 4+Na 2O关于该反应说法正确的是 A.反应中Na 2O 2是氧化剂B.Fe 2O 3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1 mol Na 2FeO 4,有6 mol 电子转移D.在Na 2FeO 4中Fe 为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌4有关氧化还原反应说法正确的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.氧化剂具有氧化性、发生氧化反应C.非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂D.某元素从化合态变到游离态时,该元素一定是被还原5标准状况下,将充满O 2和NO 2混合气体的试管倒置于水中,液体完全充满试管。
此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是A.0.045 mol/LB.0.036 mol/LC.0.026 mol/LD.0.028 mol/L 6实验室欲配制100 mL 、1mol/L 的NaCl 溶液,请回答:(1)不需要使用的仪器是 。
A 、烧杯B 、500 mL 容量瓶C 、量筒D 、胶头滴管E 、玻璃棒F 、100 mL 容量瓶(2)配制时用托盘天平应称取NaCl g 。
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2019北京市朝阳区高一（上）期末化学 2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分。
1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是2. 一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．青铜 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水银4．下列物质中，属于电解质的是A．金属铝 B．蔗糖C．NaCl D．NaOH溶液5．化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及．．．化学反应的是6．下列有关物质用途的说法中，不．正．确．的是A．铝用于制造电缆B．氨气用于制造化肥C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸D．四氧化三铁用作红色油漆7．下列行为不符合．．．安全要求的是A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌8. 配制100 mL 0.10 mol·L −1的NaCl 溶液，下列仪器中不必．．使用的是A. B. C. D. 9．下列实验中，所选装置不合理．．．的是C ．除去水中泥D ．浓缩NaCl 溶液10. A ．CO 2的摩尔质量为44 g ·mol -1B ．16 g O 2的物质的量为1 molC ．1 L 0.1 mol ·L −1BaCl 2溶液中含有0.1 mol Cl －D ．标准状况下，22.4 L H 2O 的物质的量为1 mol 11．表示下列过程的方程式不正确．．．的是 A. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验Cl 2：2I － + Cl 2 === I 2 + 2Cl －B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO 2：CO 32- + 2H +=== CO 2↑ +H 2O C. 用澄清石灰水检验CO 2：Ca 2++ 2OH - +CO 2 === CaCO 3↓+H 2O D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH 3：HCl + NH 3 === NH 4Cl 12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是13. 如右图所示，将SO 2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确．．．的是14. 2．．．A. 实验I 中溶液红色褪去，说明发生了反应H ++ OH -== H 2OB. 实验II 中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na +与OH -C. 实验III 中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba 2++ 2OH -+ 2H ++ SO 42-== BaSO 4↓+ 2H 2OD. 将实验II 中Na 2SO 4溶液换成CuSO 4溶液，现象与原实验II 中的现象相同第二部分 （非选择题 共58分）15.（12分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN 3迅速分解产生N 2和Na ，同时放出大量的热。
N 2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO 4中氯元素的化合价是 ，具有 （填“还原性”或“氧化性”）。
② Fe 2O 3可处理产生的Na ，反应为6Na + Fe 2O 3 == 3Na 2O + 2Fe ，反应中Na 做 （填“还原剂”或“氧化剂”）。
③ NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。
（2）Na 2O 2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na 2O 2与CO 2的反应。
请回答下列问题：II III①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。
②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。
③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。
吸收CO2的离子方程式是。
16.（10分）某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）：请回答下列问题：（1）过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是。
（2）盐泥的成分是。
（3）实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是。
（4）若1 mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是 L。
（5）过程II中，在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去，其离子方程式是。
17.（10分）某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
①证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，（填操作和现象）。
②产生SO42-的原因是。
18.（15分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是。
②干燥氨气不．可．选用的试剂是（填字母）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷。
② NaOH溶液吸收法。
发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 == 2NaNO2+ H2ONaOH + NO2 —— + NaNO2 + H2O（填化学式，不需要配平方程式）③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）i．根据上图得知（填字母）。
a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是。
19.（11分）实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。
现象min现象min（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是。
（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。
（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。
① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。
假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；假设b：白色沉淀可能为。
② 研究白色沉淀组成的实验如下：i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此说明，白色沉淀中一定．．含有_________离子。
③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。
则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。
（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：将实验方案补充完整。
（5）根据以上实验得知，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。
化学试题答案第一部分 （选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
第二部分 （非填空题 共58分）15.（12分）（1） ① +7 氧化性② 还原剂③ 2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（2）①② 淡黄色固体变为白色 2Na 2O 2 + 2CO 2== 2Na 2CO 3 + O 2③ CO 2 + 2OH - == CO 32- + H 2O （或CO 2 + OH - == HCO 3-） 16.（10分） （1）Na 2CO 3 （2）CaCO 3（3）MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑（4）22.4（5）3Cl 2 + 2NH 4++ 8OH -== 6Cl -+ N 2 + 8H 2O17.（10分）（1）＜ （2）Na 2SO 3（3）Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O == 2NaHSO 3（4）① 先加入过量盐酸，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成② 加热过程中，SO 32-（或HSO 3-）被空气中的氧气氧化成SO 42-（或2SO 32-+ O 2 == 2SO 42-）18.（15分） （1）①（2）① 2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 +2NH3↑+ 2H 2O② a（3）4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O△△△催化剂（4）① 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO ，NO 2有1/3转化成NO 没被吸收掉 ② NaNO 3③ i ．bii ．根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO 2 的含量增大而增大。
当混合气体中NO 2含量小于50%时，具有氧化性的H 2O 2的存在，会使NO 氧化成NO 2，NO 2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 19.（11分）（1）322Fe Fe 3Fe +++=（2）4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 == 4Fe(OH)3 （3）① 碱 FeCO 3 ② Fe 2+和CO 32-③ 难 （4）滴加H 2SO 4溶液（5）控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀。