镁铝铁的化学性质
镁、铝、铁的性质
镁、铝、铁的性质镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。
铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。
该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。
未来高考预测：以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO2－、Fe3+的双水解知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO2－、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。
我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。
镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考：化学性质镁铝铁铜与O2反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧2Mg +O22 MgO常温下生成氧化膜，点燃燃烧4Al +3O2 2 Al2O3过度元素，第四周期，第Ⅷ族，在氧气中点燃燃烧3Fe +2O2Fe3O4过度元素，第四周期，第I B族，加热氧化2Cu + O22CuO与其它非金属反应Mg+Cl2MgCl2Mg + SMgS3Mg+N2Mg3N24Al+3Cl22AlCl32Al + 3S Al2S32Fe +3Cl22FeCl3Fe +S FeSCu + Cl2CuCl22Cu + S Cu2S与酸反Mg + 2H+===2Al + 6H+===2Al3++ Fe + 2H+=== Fe2++ 稀盐酸、稀硫酸不反应应Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，硝酸的浓度不同，还原产物可以是NO2、NO、N2O或硝酸铵等）3H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化）H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应，且反应复杂，硝酸的浓度、用量以及铁的用量不同，氧化产物和还原产物均不相同）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与碱溶液反应不反应2Al + 2H2O +2NaOH ===2NaAlO2 + 3H2↑不反应不反应与某些盐溶液反应Mg + 2NH4+===Mg2++H2↑+2NH3↑2Al + 3Cu2+===2Al3++3CuFe + Cu2+=== Fe 2+ +Cu湿法炼铜Cu +2Ag+=== 2Ag + Cu2+与氧化物反应2Mg + CO22MgO + C 8Al+3Fe3O49Fe+ 4Al2O33Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2【例题1】（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
知识讲解——镁铝铁(基础)-
高考总复习《镁铝铁》【考纲要求】1．了解镁、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质及应用。
2．以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
3．以铁为例了解变价金属的性质。
【知识网络】1、镁及其化合物2、铝及其重要化合物3、铁及其重要化合物【考点梳理】考点一．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质①共同点：均为银白色，属于轻金属（<4.5g/cm3），熔点较低，硬度较小。
②不同点：密度：Mg<Al，熔点：Mg<Al，硬度：Mg<Al。
③原因：镁、铝均处于周期表的前半部，原子半径相对较大，而原子质量相对较小，故密度较小；原子半径大使得金属离子和自由电子间的结合力弱，故熔点和硬度较低，镁和铝相比较，原子半径镁比铝大，价电子数比铝少，故密度、熔点、硬度镁都比铝小。
⑵镁铝的化学性质：（熔融）2Al(OH)34．镁铝的工业制取流程(1)以海水为原料提取镁：海水(或苦卤、光卤石溶液等)−−→−熟石灰Mg(OH)2盐酸过滤−−→−MgCl 2溶液−→−?MgCl 2·6H 2O加热干燥气流中−−−−−→−HCl MgCl 2)(熔融电解−−→−Mg 。
要点诠释：①MgCl 2的物理性质：易溶于水、味苦、易潮解，是制取镁的重要原料。
②苦卤就是提取过食盐后的海水；光卤石成分为KCl·MgCl 2·6H 2O 。
③海水的成分为：Na +、Mg 2+、Cl -、Br -等。
④MgCl 2溶液变成MgCl 2·6H 2O 的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（2）以铝土矿为原料提取Al铝土矿主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质,提取Al 的两种工艺流程如下：Al 2323SiO 2Al 3+、Fe2+、Cl -铝土矿Mg(OH)2Fe(OH)32、NaOHAl(OH)、NaHCO 3Fe 2O 3、MgO2、Na 23、H 2SiO 3Al(OH)NaCl 、NH 4ClNH 3 H 2O5．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象 （1）铝三角（2）相关图象开始无明显变化，要点诠释：⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，由于H+消耗OH－，故平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解生成含Al3+的溶液。
高中元素化合物知识梳理
镁、铝、铜及其化合物 (一)镁与铝化学性质的比较1.与O 2的反应：Mg 、Al 均能与空气中的O 2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能。
它们都可燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,4Al ＋3O 2=====高温2Al 2O 32.与S 、X 2等非金属的反应：Mg ＋S=====△MgS ，Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2 2Al ＋3S=====△Al 2S 3,2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3.与酸的反应：非氧化性酸：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑氧化性酸：镁可溶于氧化性酸；常温下铝在冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4中因发生钝化而难溶，但加热时也可溶解。
4.与碱的反应：镁不反应， 2Al ＋6H 2O ＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑5.与氧化物的反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(金属镁能在CO 2气体中燃烧),2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3[铝热反应，铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)都可以发生铝热反应](二)氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐 ：Al 2O 3＋6H＋===2Al 3＋＋3H 2O ， Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－2.氢氧化铝：①既能溶于强酸，又能溶于强碱中：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O3.氢氧化铝的制法：可溶性铝盐与氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 或四羟基合铝酸钠 溶液通入CO 2：CO 2过量：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3； CO 2少量： 2[Al(OH)4]－＋CO 2===2Al(OH)3↓＋H 2O ＋CO 2－3。
金属的化学性质——镁、铝、铁 知识点和练习
金属的化学性质——镁、铝、铁知识目标：1.掌握镁、铝、铁与氧气的反应，金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
能力目标：通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
情感态度价值观：通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点：铝与NaOH溶液的反应。
难点：铝与NaOH溶液的反应。
知识梳理——镁、铝单质一、物理性质：镁：质软，熔点较低，成银白色。
铝：银白色金属，硬度和密度小，具有良好导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
二、化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl32Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
钝化：某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应的现象。
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
镁和铝的化学性质
问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一 现用单质铝制取 请设计一 定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。 定的实验方案，原料可以用硫酸和 。 方案1 Al-------Al ----Al OH） Al（ 方案1、 Al----Al3+----Al（OH）3 方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3 方案 、 （ ） Al3+ 方案3 方案 Al--- AlO - Al(OH)3 2
电解制铝、耐高温、 电解制铝、耐高温、耐磨材料
跟碱 反应
不反应 碱性氧化物
耐火材料
物质类别
用途
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
四、镁和铝的氢氧化物的主要性质 镁和铝的氢氧化物的主要性质 氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质 白色粉末难溶于水 Mg(OH)2+2H+= 跟酸 Mg2++2H2O 化 反应 学 跟碱 不反应 性 反应 质 受热 Mg(OH)2 =MgO+H2O 分解 可溶性镁盐加NaOH溶 可溶性镁盐加 溶 制 法 液 物质类别 中强碱
4、与某些氧化物反应 思考:已知CO 不能支持燃烧 支持燃烧, 思考:已知CO2不能支持燃烧,可以用 来灭火, Na,Mg等物质燃烧时 等物质燃烧时, 来灭火,那Na,Mg等物质燃烧时,能 否用其灭火呢? 否用其灭火呢? 演示实验：Mg在 演示实验：Mg在CO2中燃烧 现象： Mg条在 中剧烈燃烧， 条在CO 现象： Mg条在CO2中剧烈燃烧，放 出白光和大量热， 出白光和大量热，有大量白烟生 瓶壁上有黑色固体生成。 成，瓶壁上有黑色固体生成。
2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
铝与某些氧化物反应-演示实验 与某些氧化物反应铝热反应
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳一、镁1. 镁的性质镁是一种质轻、柔软、有光泽的银白色金属，在空气中易氧化。
它容易发生燃烧反应，在氧气中燃烧时会放出很强的光和热。
镁可以和非金属反应，与卤素的反应尤其强烈。
2. 镁的用途•镁可以用于制造航天器、战斗机和轻量化汽车等重要的航空航天和交通工具。
•镁还可以用于制造人造合成纤维、防火材料和荧光粉等化工产品。
3. 镁的化合物及其性质•氧化镁(MgO)：一种高熔点的白色固体，可用作耐高温材料。
•氯化镁(MgCl2)：一种常见的镁化合物，可用作工业上重要的金属提取剂和干燥剂。
•硫酸镁(MgSO4)：可用于制备镁盐和肥料。
•碳酸镁(MgCO3)：常见的挥发性碱式镁盐，有一定的生物作用。
二、铝1. 铝的性质铝是一种具有良好的延展性、可塑性和耐腐蚀性的轻质金属。
它在空气中易生成一层氧化铝膜，能有效地保护其表面不受氧化破坏。
2. 铝的用途•铝可以用于制造轻型汽车、航空器和建筑结构材料等。
•铝还可以用于制造食品包装和家电等日用品。
3. 铝的化合物及其性质•氧化铝(Al2O3)：一种无机化合物，可用于制备工业上重要的铝盐、金属铝和陶瓷等。
•氯化铝(AlCl3)：一种常见的铝化合物，可用作工业上重要的催化剂和中间体。
•硫酸铝(Al2(SO4)3)：可用于制备铝盐和纸张脱酸剂等。
三、铁1. 铁的性质铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性、延展性和磁性。
铁在空气中易氧化，形成氧化铁层，保护铁不受氧气的破坏。
2. 铁的用途•铁可以用于制造建筑结构、船舶、火车和汽车等重要的交通工具。
•铁还可以用于制造钢铁、炉具和钉子等日用品。
3. 铁的化合物及其性质•氧化铁(Fe2O3)：一种常见的铁氧化物，可用作制备铁盐和陶瓷等。
•氯化铁(FeCl3)：可用作催化剂、氧化剂和沥青加氢剂等。
•硫酸亚铁(FeSO4)：可用作食品和饲料的补铁剂、铁盐的原料、药物等。
四、•镁、铝和铁都是非常重要的金属元素，它们在工业、交通和日常生活中都有很广泛的应用。
高二化学镁铝铁及其化合物的性质
实验五镁、铝、铁及其化合物的性质实验目的：1、认识镁、铝、铁的重要化学性质和氢氧化铝的两性。
2、了解氧化铝的保护膜的作用。
3、学会铁离子的检验方法。
实验说明：一、镁、铝与酸、碱的反应1.镁条、铝片在盐酸中剧烈反应，放出大量氢气。
如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢焰。
也可用向下排空气法把氢气收集在试管里，用爆鸣法检验生成的是氢气。
2.为了促进铝跟NaOH溶液的反应，要稍稍加热NaOH溶液，看到有气体产生时，应立即将酒精灯移开。
二、氢氧化物的生成和性质1.实验中所用的NaOH溶液必须是新配制的，否则会有CO32-的干扰。
当Al(OH)3不与酸或碱反应时，这两种电离趋势是极弱的，用一般指示剂，既检验不出它的碱性，也检验不出它的酸性，由此可以看出，Al(OH)3的碱性只有当它跟酸反应时才显示出来，它的酸性也只有当它跟碱反应时才显示出来。
三、氧化膜的保护作用1.用小刀在已钝化的铝片表面划线时，应划得深一些，使里面的铝暴露出来，这样会使铜析出得快且明显一些。
2.建议最好不要用浓硫酸来做铝片的钝化实验，因效果不太好。
四、铁及其化合物的性质实验四4、5的成功关键是加入的二价铁盐和三价铁盐溶液的浓度一定要小，否则看不到血红色与蓝色，而看到黑色与紫黑色。
五、铁离子的检验在FeCl3溶液中滴加稀盐酸，再加入足量还原铁粉，则Fe3+离子会全部被还原成Fe2+离子。
此时加入KSCN溶液，溶液不会呈红色。
问题和讨论提示：1.铝是活泼金属，能跟稀盐酸发生剧烈反应，置换出氢气。
浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化。
它使铝表面上生成一薄层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续跟硝酸反应，所以铝跟浓硝酸不发生剧烈的反应，且反应主要不放出氢气。
（OH）3是典型的两性氢氧化物，它与酸、碱作用都生成盐和水。
但Al （OH)3不溶于氨水，氨水和铝盐作用能使Al3+沉淀完全。
因此在用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液。
镁、铝及其化合物
铝
与O2反应
常温下生成氧化膜，点燃燃烧
2Mg＋O2=2 MgO
常温下生成氧化膜
4Al＋3O2=2Al2O3
与水反应
Mg＋2H2O=2Mg(OH)2+H2↑
2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2
与酸反应
非氧化性酸Mg＋2H+=Mg2++H2↑
氧化性酸：无H2生成。
非氧化性酸：2Al＋6H+=2Al3++3H2
热稳定性
受热易分解
受热易分解
实验室制取
主要用途
阻燃剂
净水（明矾）
用途
制合金
制合金、电线、包装材料、涂料
二、镁、铝氧化物的性质
物质
氧化镁（MgO）
氧化铝（Al2O3）
色态
白色粉末
白色固体（天然产物称为刚玉）
类别
碱性氧化物
两性氧化物
溶解性
难溶于水，和水缓慢化合
MgO＋H2O＝Mg(OH)2
不溶于水
与盐酸反应
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
镁、铝及其化合物
一、镁、铝单质的性质
1、物理性质
①颜色：银白色有金属光泽
②熔沸点：较低且Mg<Al
③硬度：较柔软且Mg<Al
④密度：较小且Mgபைடு நூலகம்Al
⑤导电性：较好且Mg<Al
２、化学性质
都是活泼金属，均有较强的还原性，都能与非金属、酸及氧化物等反应，但镁的原子半径比铝大，更容易失电子，所以金属性Mg>Al。
Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
与碱反应
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质开朗，
能与酸反响生成氢气，拥有必定的延展性和热消失性。
以下
是查词典化学网整理的第四章镁和铝知识点，请大家仔细
学习。
1.镁知识点
(1)物理性质 :镁 ,化学符号 Mg, 相对原子质量为24,银白色金属 ;熔点
648.8C,沸点 1107C,密度 1.74 克/厘米 .
(2)化学性质 :能与卤族元素反响,比如 :Mg+Cl2---( 点燃 )MgCl2能与氧气反响 :Mg+O2MgO
能与稀酸反应 :H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与开水反应 :Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,因此你能够找和他相邻的元素,他们的构造性质都相像
2 生物方面：是生物生活的一定元素,不可以缺 .在植物体内 ,以离子态存在 .新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3 是一种两性氢氧化物,三元弱碱 .也能够看作是
HAlO2+H2O, 这样 ,它也能够当作是一元弱酸.
Al(OH)3 只好和强酸强碱反响,与弱酸弱碱 (如
CO2+H20,NH3.H2O) 都不反响
对于 Al^3+和AlO^2-的问题也比较简单,把 Al(OH)3 当作是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的所有内容就是这些，更多出色内容请
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3，与碱溶液的反应，铝的特殊性
• （1）.金属与碱溶液一般不反应 • 例如镁，铁,等，与碱溶液都不反应 • (2). 但是铝另外,说明AI具有了一定
的非金属性
• • • • •
对比实验 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 书写离子方金属的化学性质(按金属活动 性顺序表）
榆社中学，你我梦想起飞的 地方！
咬定青山不放松！
二.N,Mg,AI,Fe的对比和AI的特殊性
• 对比Na，Mg.AI,Fe 原子结构示意图 • 分析：四种原子的最外层电子数《4，易失去 电子，显还原性。做还原剂.一些物理性质
金属
钠 (11)
颜色
银白色
密度 g/cm3
0.97
硬度
0.4
熔点℃
97.8
O2,H2O,酸，碱，盐的水溶液五方面 • 1，多数可与氧气反应（Pt,Au不反应) • 2，少数活泼金属与水反应 • 3，氢前金属可以置换酸（浓硫酸，硝酸除外）中的氢 • 4，仅AI,Zn二种金属与碱溶液反应 • 5，与盐溶液的反应 • 金属（K,Ca,Na除外）与盐溶液的反应要符合金属活动性 顺序表 • 注意：对K,Ca,Na与酸碱盐水溶液的反应遵循： • 有酸考虑酸，无酸考虑水，最后分析产物
沸点℃
883
镁 (12)
铝 (13)
同上
同上
1.74
2.70
2.0
2.0-2.9
649
660
1107
2467
密度,硬度，熔沸点依次升高，属于轻金属(密度 《4.5）
铁 (26) 同上 7.86 大约6.0 1535 2750
B燃烧
• 镁在空气中即可燃烧。 • 在纯氧气中，AI和Fe可以燃烧生成对应的氧化物。 但是，要比镁困难。 • 请同学们书写这三个反应的化学方程式 • 2Mg+O2=2MgO（耀眼的白光，放出大量的热，生 成 • 4AI+3O2=2AI2O3（耀眼的白光，放出大量的热， 生成 • 3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成
2，与水和酸的反应
(1).与酸 共同点：都可置换稀酸中的氢（氢后不行），生成盐和氢气 注意： Fe+2H+ === Fe2++H2 （2）与水 钠: 与冷水剧烈反应 镁铝(纯）：与冷水不反应，沸水可以缓慢反应 但一般可忽略不计,（生成碱和氢气） 铁： 与沸水不反应，红热的铁粉与水蒸气可以反应， 但反应仍很慢。 分析课本实验：3Fe+4H20（g)=Fe3O4+H2
总之
金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化 学反应中容易失去电子显还原性，多数在 自然界以化合态
•奋争自强， 崛起梦想！