高一化学必修一期末复习题及答案
高中化学必修第一册期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化硫（SO2）D. 硫酸（H2SO4）2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇和甲醚B、正丁烷和异丁烷C、苯和甲苯D、葡萄糖和果糖3、下列关于元素周期表的描述中，哪一项是不正确的？A、元素周期表中的元素按核电荷数递增的顺序排列。
B、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
C、最外层电子数相同的元素，排在同一族。
D、主族元素的最高正化合价等于其族序数。
4、下列关于化学反应实质的叙述正确的是：A、所有化学反应的本质都是原子的重新排列组合。
B、化学反应的实质是新物质的形成。
C、任何化学反应都会导致物质的固有性质发生改变。
D、化学反应只是分子间的相互碰撞。
5、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（氯化氢）6、下列化合物中，属于有机化合物的是（）。
A. SiO2B. H2OC. CO2D. CH3COOH7、氯气（Cl₂）常温下是一种黄绿色的气体，它的溶解度和什么物质的溶解度成正比？A、水的溶解度B、硫酸的溶解度C、碱的溶解度D、醛类化合物的溶解度8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）B. 正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）D. 甲苯（C7H8）和苯（C6H6）9、在标准状况下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数之比和质量之比分别为（）A、1:1，1:1B、1:1，11:14C、14:11，1:1D、1:1，1:110、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铝B. 镁C. 氯D. 铁11、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应温度成正比C、反应速率与反应物质量成正比D、反应速率与反应物摩尔质量成正比12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化B. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原C. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质也不发生反应13、下列物质不属于同一族的元素是（）A. Li, BeB. B, AlC. C, SiD. N, P14、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 纯水B. 氨气C. 氢氧化钠D. 乙醇15、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，那么2摩尔氢气在标准状况下的体积是多少升？A、11.2 LB、22.4 LC、33.6 LD、44.8 L16、下列物质中，能溶于水的有：A. 氯化钙（CaCl2）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 硅酸（H2SiO3）D. 石墨二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂在特定条件下能将一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO₂）在常温下反应，生成甲烷（CH₄）和氧气（O₂）。
化学必修一期末复习(有答案)
专题一从实验学化学复习一、化学实验基本操作1．物质的分离和提纯方法实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1．一贴、二低、三靠2．在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1．不超过蒸发皿容积的三分之二2．不断搅拌3．利用余热蒸干4．溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘渗析半透膜、烧杯分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油其它方法:升华, 利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质.盐析, 盐析后过滤分离, 利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离【例1】下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 (C)A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【例2】石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。
【例3】(2004年江苏，9)下列分离或提纯物质的方法错误的是：（C）A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过摅．的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质【例4】下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修1期末试题和答案
第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1N14 O16Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56Cu 64一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的〔本局部18 题，每题3 分，共 54 分〕。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
以下物质中属于酸性氧化物的是A ．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D ．乙醇2．以下试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A ．浓硝酸溶液B ．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D ．氯化钡溶液3．以下分散系中，能产生丁达尔效应的是A ．硫酸铜溶液B ．硫酸溶液C．氯化铁溶液D ．氢氧化铝胶体4．以下说法中不正确的选项是A．物质的量是国际单位制中的根本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量-15．欲配制 1.00 mol L·碳酸钠溶液100 mL ，不需要使用的仪器是A ． 100 mL 容量瓶B ．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D ．胶头滴管6．2021年秋季以来，XX地区旱情严重。
以下物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B ．碘化银C．冰晶石D ．石膏7．以下物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A ．碘水B．溴水C．氯水D ．氨水8．以下表达中正确的选项是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．一样温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO 3C．H 2O2中 H 元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：－+ CH3COOHCH3COO + H9．以下物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C．二氧化碳 D ．悬浮颗粒10．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．氢氧化钠溶液和稀硫酸反响：H＋+ OH－＝H 2OB．氯化镁溶液中参加澄清石灰水：Mg2++ Ca(OH) 2＝ Mg(OH) 2↓+ Ca 2+C．碳酸钙参加过量盐酸中： CO 2－+ 2H+＝CO2↑+H2OD．钠和水反响： Na +H 2O＝＋+ OH－Na+ H2↑11．以下工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A ．高炉炼铁B ．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯12．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A ．碳酸钠溶液B ．稀盐酸C．硝酸银溶液D ．蒸馏水13．以下实验操作或装置能到达实验目的的是14．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ．常温常压下， 16 g O2中含有的原子数为N AB ． 1 mol H 2O 中含有的原子个数为 N A－ 1N AC． 1 mol L·盐酸中含有的氯化氢分子数为D．标准状况下， 22.4 L 液溴中含有的分子数为 N A15．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A ． Cu＋HNO 3〔稀〕Cu(NO 3)2B．Cu ＋ HNO 3〔浓〕Cu(NO 3)2C．Cu CuSO4Cu(NO 3) 2D． Cu CuO Cu(NO 3)216．下表各组物质之间通过一步反响不能实现如右图所示转化的是选项ab cASiSiO 2H2SiO 3B SO2SO3H 2SO4C NaOH Na 2CO3Na2SO4D NO NO2HNO 317．某待测液中可能含有 A1 3+、 Fe3+、K +、NH 4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进展检验：〔 1〕取少量待测液，仔细观察，呈无色。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
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高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12
单选题：
1. 下列实验方案设计中,可行的是：
A．用溶解、过滤的方法分离KNO
3
和NaCl固体的混合物
B．除去混在镁粉中的少量铝粉,加氢氧化钠溶液后过滤,
C．由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．将O
2和H
2
的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H
2
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间
C．胶体有电泳现象
D．胶体粒子不能透过半透膜
3. 用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是：
A. 64g SO
2含有氧原子数为N
A
B. 物质的量浓度为L MgCl
2溶液,含有Cl-离子数为N
A
C. 标准状况下,22.4L CCl
4的分子数为N
A
D. 常温常压下,14g N
2
含有分子数为4．下列离子在溶液中能大量共存的是：
A．Fe3+、NH
4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO
3
-、SiO
3
2-、
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO
2- D．Fe2+、NH
4
+、Cl- OH-
5.下列离子方程式中正确的是：
A、钠与水反应：Na+2H
20＝Na++20H-+H
2
↑
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO
2- + 2H
2
O
C、小苏打与盐酸反应: HCO
3- + H+ = CO
2
↑+ H
2
O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na
2SiO
3
+H
2
O+CO
2
=H
2
SiO
3
↓+2Na++CO错误!
6. 下列六种物质：①Na
20 ②Na
2
2
③CaCl
2
溶液④Na
2
C0
3
溶液⑤NaOH ⑥NaHC0
3
中,
不能与二氧化碳反应的是：
A.①④
B.②③
C.③⑥
D. ③④⑥
7. 下列盛放物质的方法正确的是：
A.将金属钠保存在汽油中
B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
8.非选择题：共58分
第一部分：实验题：16分
1下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据图示填出对应的操作名称：
A. B. C. D. 2实验室用固体烧碱配制L的NaOH溶液：
填空并排列出正确的操作顺序用字母表示,每个字母只能用一次；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入 ,振荡
B、用天平准确称取 gNaOH的质量,加入少量水约30mL,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分
溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿注入中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用加蒸馏水,使溶液
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度处
3某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为L,原因可能是
A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B．溶解后的烧杯未经多次洗涤
C．胶头滴管加水定容俯视刻度 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
第二部分：推断题：共42分
1、12分已知有以下物质相互转化：试回答：
1写出A的化学式,G的化学式;
2 写出由D转变成E的化学方程式 ;
3写出一种由C转变成F的离子方程式；
4向F溶液加入A的离子反应方程式;
5鉴别C溶液的方法是
2、12分已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系,甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体;根据图示转化关系回答：
1写出下列物质的化学式：C______ ；B____ ；乙______ ;
2A原子的原子结构示意图为___________;
3写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________;
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________;
3、12分硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上; 1下列物质不属于硅酸盐的是
A．二氧化硅 B．黏土 C．长石 D．水泥
2将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：Al
2Si
2
O
5
OH
4
3下列关于硅材料的说法正确的是
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产砂纸、砂轮等
B.制造光导纤维的主要原料是单质硅,因其导电性能好;
C.用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧,体现了它的用途可作防火剂;
D.普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的,无固定熔点;
E.工业上常用C + SiO
2 Si + CO
2
制备硅单质
4工艺师常用填物质名称来雕刻玻璃,其反应的化学方程式
5氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其硬度大,熔点高,化学性质稳定,可用作高温结构陶瓷;工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反应获得,写出反应的化学方程式
6把26g含有SiO
2的CaCO
3
固体高温灼烧至质量不再改变为止,冷却后称重为,计算原物质中
所含SiO
2
的质量是 g;
高一化学上学期答题纸：
非选择题：共58分
第一部分：实验题：16分
14分A. B. C. D. 23分正确的操作顺序；以下每空1分
A、
B、
C、
E、 ,
F、
32分
第二部分：推断题：共42分
1、12分,每空2分
1 , ;
2 ;
3 ；
4 ;
5 2、12分,每空2分
1______ ；____ ；______ ;
2 ___________;
3 ①_______________ ;
②________________ ;
3、12分
1
2
3
4
5
6
高一化学答案及评分标准
选择题共42分,每题6分
非选择题：共58分
第一部分：实验题：16分
14分A. 蒸馏 B. 分液 C. 蒸发 D. 渗析23分正确的操作顺序 BCAFED ；
以下每空1分
A、 500mL容量瓶
B、
C、玻璃棒 500mL容量瓶
E、胶头滴管, 凹液面与刻度线相切
F、 1cm～2cm
32分 BD
第二部分：推断题：共42分
1、12分,每空2分
1 Fe , KCl ;
24FeOH 2 + O 2 + 2H 2O=4 FeOH 3 ;
32Fe 2+ + Cl 2= 2Fe 3+ + 2Cl - ；
42Fe 3++ Fe =2Fe 2+ ;
5 取Fe 2+溶液少量于试管中,滴加KSCN 溶液,无现象,再加入新制氯水,溶液变红色 答案合理即可
2、12分,每空2分
1 H
2 ； ___O 2 ； __NaAlO 2____ ;
2 ___________;
3 ①___2 Al _+ 2NaOH + 2H 2O==2NaAlO 2__+ 3H 2_↑____
②__Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2-_+H 2O
3、12分,其中前两空各1分,后面每空2分
1 A
2 Al
2O
3
·2SiO
2
·2H
2
O 3 AC
4 氢氟酸 SiO
2 + 4HF= SiF
4
↑+ 2H
2
O
5 3 Si + 2N
2 Si
3
N
4
6 6g。