高考化学一轮复习 五 非金属元素及其化合物的性质课件
应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;如果
选择 B 装置制取氨气,则反应的化学方程式为 NH3·H2O NH3↑+H2O。②欲收集一瓶干燥的氨气,首先要除去杂质,制备氨气的 杂质只有水蒸气,由于氨气溶于水显碱性,因此要选用碱石灰作干燥 剂,干燥管的进出气方向为粗进细出,因此先接 d,后接 c;其次要收集 氨气,由于氨气的密度小于空气,要从短管进气,因此先接 f,后接 e;最 后要进行尾气处理,由于氨气极易溶于水,因此选择水吸收尾气时还 要注意防倒吸,所以接 i。(2)由题干内容“工业上在一定温度和催化 剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2”,结合实验条件可知反应为
操作步骤
实验现象
打开 K1,推动注射 器活塞,使 X 中的 气体缓慢通入 Y 管 中
①Y 管中
将注射器活塞退回 原处并固定,待装 置恢复到室温
Y 管中有 少量水珠
③
打开 K2
解释原因 ②反应的化学方程式 为
生成的气态水凝聚 ④
【解析】(1)①图中给出了两种气体的制备装置,一种是固固加热制 气装置,一种是固液加热制气装置。如果选择 A 装置制取氨气,则反
氮原子的物质的量
得失电 子守恒 法
HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3 中氮原子得 电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷 HNO3 过量时,反应后溶液中(忽略
守恒法 OH-),c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)
金属与 H2SO4、HNO3 的混合酸反应时,由于硝酸盐中 NO3离子方 在 H2SO4 提供 H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题
3.硫及其化合物是重要的工业原料,是工业生产和环境问题涉及 较多的一类物质。有关硫及其重要化合物的工艺流程题或实验探 究题是高考中常见的考查题型,且考题注重与生产、生活实际联系, 将物质的循环利用、保护环境等观念渗透到考题中,以体现“科学 态度与社会责任”的化学核心素养。考生在复习时要掌握此类物 质的性质,熟悉其转化关系和反应的化学方程式,并加以训练。
五 非金属元素及其化合物的性质
1.随着新能源、新材料、新工艺的发展应用,对碳、硅及其化合 物的性质和应用的考查在高考中所占的比重有逐渐增大的趋势。 硅及其化合物的性质和有关实验以及工艺流程题是近几年高考考 查的重点,考生在复习时应加以重视。
2.氯气及某些含氯化合物作为水处理剂、消毒剂、漂白剂以及 重要的化工原料,是比较贴近生产、生活实际的题材,该部分内容 在高考中主要以传统的或新型的水处理剂、消毒剂、漂白剂的性 质探究以及制备工艺设计问题进行考查。氯及其化合物的制备、 性质以及含量测定是高考的热点,常以选择题的形式出现;有时题 目会给出NaClO2、ClO2的相关信息,以其制备和性质为载体,考查 氧化还原反应理论在实际中的应用;高考中有时还会出现以海水提 溴的流程图为载体,考查物质的制备与提纯,涉及物质的分离和提 纯、仪器的使用、基本实验操作等,考查考生运用所学知识解决实 际问题的能力。考生在复习时需重视理论联系实际,学会将知识形 成网络图,将所学知识融会贯通,前后联系。
装置 试剂 A 浓硫酸 B 干燥的红布条
C 湿润的红布条
D FeCl2 溶液
E 淀粉 KI 溶液 F 浓硫酸 G 铁粉 H NaOH 溶液
实验现象 — 无明显变化
红布条褪色
溶液由浅绿色 变为棕黄色 溶液变蓝色 — 产生棕色烟 —
实验目的 验证干燥氯气无漂白作 用,湿润红布条褪色原因 是 Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的
,反应的化学方程式
为
。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为发
生装置→
(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催 化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装 置NH3+6NO2
7N2+12H2O ③
Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少,Y 管中压
强小于外界大气压
验证氯气具有强氧化性, 可与金属及还原性物质反 应
吸收多余的氯气
3.解金属与硝酸反应计算题的一般方法 (1)思维模型
(2)计算技巧
原子
HNO3 与金属反应时,一部分 HNO3 起酸的作用,以 NO3- 的 形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,
守恒法 这两部分氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中
8NH3+6NO2
7N2+12H2O,NO2 为红棕色气体,发生反应后变成
无色气体,因此现象为红棕色气体逐渐变浅。反应后气体分子数减
少,Y 管中的压强小于外界大气压,因此产生倒吸现象。
【答案】(1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(或 B
NH3·H2O NH3↑+H2O) ②dcfei
程式计 目适宜用离子方程式来计算。先作过量判断,然后根据完
算法
全反应的金属或 H+或 NO3- 进行相关计算,且溶液中要符合 电荷守恒
【典例】(2016·全国1,26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工 业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同 学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
4.氮的化合物是重要的工业原料和常见的大气污染物,同时也是 工业生产和环境问题涉及较多的一类物质,有时也会涉及生物学最 新的发现。有关氮及其重要化合物的工艺流程题或实验探究题是 高考中常见的考查题型,考生在复习时应予以重视,在平时的复习 中多总结思考。
1.从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性
2.氯气的性质探究实验流程
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适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第22讲硅无机非金属材料课件
2.二氧化硅的性质和用途
高
大
SiO2+4HF══ SiF4↑+2H2O
关键能力•提升
考向1 硅和二氧化硅的性质及应用 例1(2024·湖南怀化高三模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
( D) A.硅是良好的半导体材料 B.二氧化硅属于酸性氧化物 C.硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 D.常温下,硅的化学性质不活泼,不与任何物质反应
解析 SiO2和焦炭在高温下反应生成Si和CO,化学方程式为SiO2+C Si+2CO↑,A错误;SiO2转化为粗Si,硅元素的化合价从+4价降低到0价,Si(粗) 转化为SiCl4,硅元素的化合价从0价升高到+4价,SiCl4(纯)转化为Si(纯),硅 元素的化合价从+4价降低到0价,上述流程中化合价均有变化,化学反应均
解析 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A错误;纯碱、石灰石和石英是制 玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B错误;硅酸盐制品性质稳定、 熔点高,C正确;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐,D错误。
[对点训练1] 陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质 与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( A ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧制而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
考向2 新型无机非金属材料的性能及应用 例2(2023·广东广州期中)硅是组成无机非金属材料的一种主要元素,下列 有关硅的化合物的叙述错误的是( C ) A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C.石墨烯是一种性能优异的新型材料,可应用于电容器和电池方面 D.氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷 的材料
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
2024届高考一轮复习化学课件：元素推断与物质的性质
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
① Z 的最外层电子数为 K 层的一半,且原子序数最大 素
Z 为 Na 元
W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的 18e-分子,且原子序数均小于
② Z(Na) 该分子为 N2H4,W 为 H 元素,X 为 N 元素
③ Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和 Y 为 O 元素
关键能力 考向突破
考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素
例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表
中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列
关系正确的是( )
A.电负性:Z>X>Y
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
Y
WX Z
C.含Y元素的盐溶液均呈酸性
必备知识 自主预诊 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质 (1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。 ②常温下,单质为黄色固体的元素是S。 ③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观 察)。 (2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素 是Si。 (5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
答案 B 解析 一般元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:C<N<O,A正确;常温 下,H2O为液体,NH3为气体,故沸点:H2O>NH3,B错误;C、N、O均可形成 CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物,C正确;有机化合 物C2H5NH2结合质子的能力强于NH3,D正确。
2014届高考化学一轮复习 第4章 第1讲 无机非金属材料的主角 硅课件
必考部分
第四章
非金属及其化合物
第1讲 无机非金属材料的主角——硅
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解
读 1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化
物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；
初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．了解Si和SiO2的主要性质，了解CO2和 SiO2物理性质差异的主要原因。 4．了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
自主检
1．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗 查 玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手 镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算 机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
[答案]C [解析]③、④、⑤、⑦物品或设备的所用材 料为SiO2，生产水泥的原料黏土中含有SiO2， 生产玻璃用到的主要原料为纯碱、石灰石和 SiO2，⑥和⑧所用材料为硅，故C项正确。
2．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢 氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与 NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
物质 化学式
ห้องสมุดไป่ตู้
三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比________还 弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： ___________ ______________________________________ ___。 (4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装
第四章
非金属及其化合物
第1讲 无机非金属材料的主角——硅
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解
读 1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化
物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；
初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．了解Si和SiO2的主要性质，了解CO2和 SiO2物理性质差异的主要原因。 4．了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
自主检
1．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗 查 玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手 镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算 机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
[答案]C [解析]③、④、⑤、⑦物品或设备的所用材 料为SiO2，生产水泥的原料黏土中含有SiO2， 生产玻璃用到的主要原料为纯碱、石灰石和 SiO2，⑥和⑧所用材料为硅，故C项正确。
2．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢 氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与 NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
物质 化学式
ห้องสมุดไป่ตู้
三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比________还 弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： ___________ ______________________________________ ___。 (4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装
非金属及其化合物全部PPT课件
高温
SiO2+2C======Si+2CO
粗硅提纯
Si+2Cl2=△==SiCl4 SiCl4+2H2=△==Si+4HCl
2021
6、用途：
高纯硅：半导体材料 变压器铁芯
电脑的中央处理器 （CPU）
合金 (含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐酸性）
2021
能溶解硅且能放出氢气的是
(1)常温下： ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等 常温下都不与硅起反应。 (2)加热时：与某些非金属反应
Si+O2=△=SiO2 2021
5、工业制粗硅：
思考：怎样由石英制取硅酸？
2021
思考：将CO2通入Na2SiO3溶液中的现象?
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
硅酸凝胶经干燥脱水就形 成干胶，称为“硅胶”。 是一种常用的干燥剂。
2021
归纳总结 三、硅酸
6、二氧化硅的用途
制光导纤维
2021
2021
石英制品
2021
三、硅酸(H2SiO3)
实验1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入 稀盐酸
现象
滴入酚酞溶液呈红色，滴入盐酸有 透明的硅酸凝胶产生
结论 方程式
Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl
高考化学一轮复习课件-非金属及其化合物3含硫化合物的性质和应用
【归纳总结】 1.二氧化硫与二氧化碳性质的比较和鉴别
SO2
CO2
物
颜色 气味
无色、有刺激性气味
无色、无味
理 性
毒性
有毒
无毒
质
溶解 性
易溶(体积比1∶40)
可溶(体积比 1∶1)
SO2
CO2
化 学 性 质
与水 的反
应
SO2+H2O
H2SO3 CO2+H2O
H2CO3
SO2
CO2
化 学 性 质
与碱 的
三、三氧化硫(a、c)
(1)物理性质:熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为
_____,在标准状况下为_____。
(液2)态化学性质
固态
【典例精析】 考查角度1 二氧化硫的性质 【典例1】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的 药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( ) 世纪金榜导学号
答案:SO2 CO2 SO2、CO2混合气体 (1)B (2)验证是否存在SO2 (3)验证是否存在CO2 (4)SO2与CO2混合气体
【加固训练】
1.SO2和CO2作为酸性氧化物,性质是极相似的。要 检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是
()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
金属硫化物和亚硫酸盐,S与NaOH溶液反应:3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O。
△
====
二、二氧化硫的性质(a、c) 1.二氧化硫的物理性质
颜色 气味 毒性
密度
_无__色__ _刺__激__性__ _有__毒__ 比空气_大__
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。
人教版新高考化学一轮复习课件--无机非金属材料
【核心素养考查点剖析】本题主要考查了元素化合物的推断,考查了证 据推理与模型认知的学科素养。该类题的解题思路一般是:迅速浏览→产 生印象→找突破口→注意联系→全面分析(互推或逆推)→验证确认。解 题关键是依物质的特性或转换特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全 部未知物的推断。
解析:若A为硫化钠,硫化钠与盐酸反应生成硫化氢,硫化氢与氯气反应生 成硫单质,硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫, 三氧化硫与水反应生成硫酸,A项正确。若A为氯化铵,氯化铵与NaOH反应 生成氨,氨与氯气反应生成氯化铵和氮气,氮气与氧气在放电条件下反应生 成一氧化氮(无色气体),一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮,二氧化 氮与水反应生成硝酸,B项错误。根据对A、B项的分析可知,当X不论是盐 酸还是氢氧化钠时,F都可能是强酸,C项正确。根据对B项的分析,当X是氢 氧化钠时,氨气与Cl2反应可生成氯化铵,有白烟现象,D项正确。
解析:CO2的熔、沸点低,可溶于水;SiO2的熔、沸点高,硬度大,难溶于水; 两者都是酸性氧化物,和物理性质没有因果关系,A项错误。CaCO3和SiO2 反应是因为生成的CO2为气体,脱离反应体系,不能说明H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性弱,B项错误。SiO2与氢氟酸反应是SiO2的特殊性质,不能说 明SiO2是两性氧化物,D项错误。
2.下列叙述中正确的是( C )。 A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者的物理性质相似 B.因为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都做氧化剂 D.SiO2既能与NaOH反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2属于两性氧化物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2024届高考一轮复习化学课件(新教材鲁科版宁陕)：硅 无机非金属材料
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置已略去)：
①在加热D装置前应先打开A装置中分液漏斗的活塞，目的是__排__出__装__置__内__的__空__气__，__ __以__防__爆__炸__。 ②C装置中烧瓶需要加热，采用的方法是_水__浴__加__热___。
归纳 总结
结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。
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真题演练 明确考向
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
(2022·浙江，8A)( × ) (2)用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维(2022·广东，12A)( √ ) (3)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一(2022·湖南，2D)( √ ) (4)单晶硅熔点高，所以可用作半导体材料(2022·江苏，7B)( × ) (5)冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料(2022·辽宁，1A)( √ ) (6)火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料(2022·辽宁，1B)( × )
二、新型无机非金属材料
3.新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热 点课题。其结构模型如图所示： 下列有关说法正确的是 A.石墨烯是一种新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C.二者和石墨都是碳的同素异形体
√D.氧化石墨烯具有一定的亲水性
石墨烯是碳的单质，A错误； 氧化石墨烯含有氢元素，故不 是石墨烯的氧化物，也不是碳 的同素异形体，B、C错误； 由于氧化石墨烯结构中含有的 羟基和羧基为亲水基团，所以 它具有一定的亲水性，D正确。
真题演练
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2.(2022·河北，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确