高三化学第二轮专题复习氧化还原反应
CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2（SO4）3 + CH3CHO + H2O
（1）配平； （2）被检测的气体成分是 ； （3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。
专项练习——氧化还原反应方程式的 配平
1 KCN + 2 KOH + 1 Cl2 = 1 KOCN + 2 KCl + 1 H2O 2 KOCN + 4 KOH + 3Cl2 = 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +2 H2O
高考考试大纲要求
（二）化学基本概念和基本理论
5.化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的 本质是电子的转移。 了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应的配 平和相关计算。
2014福建考试说明要求
必考内容
2．化学基本概念和基本理论
• （2）化学用语及常用计量
• ②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正 确书写化学式（分子式），或根据化学式判 断化合价。
已知氧化性 BrO3－ > ClO3－ > Cl2> IO3－ >I2。现 将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是： ① ；②
（2）写出有关的离子方程式： ① ②
。 ； 。
答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略
下一题
六、氧化还原方程式的配平
升高的总价 = 降低的总价、原子守恒 得电子总数=失电子总数 电荷守恒 [例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体 进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
氧化还原反应与四种基本类型的关系： 思考：
分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
二、电子转移的表示方法
双线桥和单线桥
已知在一定条件下可以发生下列反应： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是___ __mol，此 时转移的电子数为 。
２、常见的还原剂
（1）金属单质： （2）非金属单质：H2、C、 S、 （3）氧化物：SO2、CO （4）阳离子：H2S、 S2—、Br—、I—、SO32— （5）阳离子：Fe2+、 Sn2+
（6）其它： 电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol· L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol· L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为（ B ） （A）+2 （C）+4 （B）+3 （D）+5
专项练习——氧化还原反应方程式的 配平 1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
2
KClO3 + 2 KCl +
4 HCl(浓) = 2ClO2 + 1Cl2 + 2H2O
专项练习——氧化还原反应方程式的 配平
6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电 顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还 原性强于正极材料。
4、常见物质的比较
氧化性
（1）KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
（2）Ag+>Cu2+>………
还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32<S2—
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑
三、中学常见的氧化剂和还原剂
１、重要的氧化剂
（1）活泼非金属单质：Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 （3）高价态酸：HNO3、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4、 KClO3 FeCl3、 K2Cr2O7 （5）过氧化物：H2O2、 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、
转移电子数=得电子数=失电子数
1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为 。
综合
应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产 物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
2+ + I ☆ 2Fe +溶液滴入 2I- = 2Fe ☆ 3+ KI FeCl 2 3溶液中 2++ Br = 2Fe3+ + 2Br☆ 2Fe 2 ☆ Br2水滴入 FeSO4溶液中 ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 3+ 氧化性： Br > Fe 氧化性： 2 - > Fe3+ > I MnO 4 MnO > Cl 2 > Br > Fe3+ > I MnO4 > 2 2 2 2
答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ②；0.2；2 .63。
某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消 耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一 的还原产物可能是
B
（A）NH3 （C）NO
（ B ） N 2O （D）NO2
七、有关计算
1、判断产物或化合价
原理：得电子数=失电子数
升高总价=降低总价
2、转移电子数
• （5）化学反应与能量
• ①了解氧化还原反应的本质是电子的
转移。了解常见的氧化还原反应。
复习纲要
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）
3. 重要的氧化剂和还原剂
4. 氧化还原反应的一般规律
5. 物质氧化性与还原性强弱的判断
6. 氧化还原反应方程式的配平
7.有关计算(主要是化合价和转移电子数方面)
３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO4
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的 易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl (浓)—— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ 。
（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 ①只有氧化性；②还原性和酸性； ③只有还原性；④氧化性和酸性。 （2）产生0.1molCl2，则转移 mol电子。 （3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消 毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
（一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、 再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图 形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化 学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加 工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内 容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分 析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课件
③的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑～2e－，反应④的化学方 程式为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑～12e－，当生成等量的 O2 时，反
应③和反应④转移的电子数之比为 1∶2，C 错误。反应⑤属于铝热
反应，化学方程式为 4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn，根据还原剂 的还原性强于还原产物的还原性可判断选项 D 正确。
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀 菌
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解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2 作氧化 剂，氧元素由－1 价降低到－2 价，A 错。铁元素由 Fe2O3 中 的＋3 价升高到 Na2FeO4 中的＋6 价，Na2FeO4 既是氧化产物 又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应， 有 6 mol 电子转移。
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解析：据 X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据 Y ＋Z2＋===Y2＋＋Z 知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由 X2＋与单质 R 不反 应推知氧化性：R2＋＞X2＋。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进 行氧化还原反应的相关计算。
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3
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4
[知识图谱]
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5
[关键提醒]
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9
概念辨析 对氧化还原反应概念的深度剖析
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
氧化还原反应的配平与计算(高三化学二轮专题复习)
氧化还原反应的配平与计算1．关于反应4422222NH ClO N Cl 2O 4H O ↑+↑+↑+↑，下列说法正确的是A ．上述条件下，氧化性：244O NH ClO >B ．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3C ．产生26.4gO 时，反应转移的电子物质的量为0.8molD ．440.5molNH ClO 分解产生气体的体积为44.8L2．22O F 可以发生反应：22262H S 4O F =SF 2HF 4O +++，下列说法错误的是A ．氧气是还原产物B ．22O F 是氧化剂C ．若生成4.48LHF ，则转移0.8mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 3．以肼(24N H )为原料与醋酸铜反应制取2Cu O 的反应为：()324222324Cu CH COO N H 2H O 2Cu O N 8CH COOH ++=↓+↑+。
下列说法不正确的是 A ．()32Cu CH COO 是氧化剂B ．还原性：242N H Cu O >C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D ．生成0.5mol 2Cu O 时转移1mol 电子4．2CO 光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。
导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确．．．的是 A ．在价带上2H O 被氧化B ．推测2TiO 起催化作用C ．反应过程中光能转化为化学能D ．21mol CO 生成41mol CH 得到4mol 电子 5．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常广泛，常用作氰化物中毒的解毒类药物。
关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．H 2SO 4是氧化剂 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C ．0.5molNa 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子 D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应 6．碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是A ．“操作1”的目的是富集碘元素B ．“操作2”可以有反萃取操作C ．“转化”过程每生成2mol 沉淀，转移2mol 电子D ．“氧化”过程中，Cl 2与FeI 2物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe 2++4I —+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl —7．向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，下列关于该反应说法错误的是A ．氧化性：Cl 2>Fe 3+B ．参加反应的Fe 2+与Cl 2的物质的量之比为1：1C ．还原性：Fe 2+<Br -D ．被氧化的Br -占Br -总量的一半8．在高温条件下，碳酸锂(Li 2CO 3)、葡萄糖(C 6H 12O 6)和磷酸铁(FePO 4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO 4)，发生反应的化学方程式为423612642212FePO +6Li CO +C H O 12LiFePO +6CO +6H O +6CO ↑↑↑高温。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应
氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
2025届高三化学二轮复习：水处理中的氧化还原反应++讲义
课例：水处理中的氧化还原反应教学过程情境1：播放有关污水中恶臭气体的视频生活中的污水经常会散发出恶臭，这是由于污水中的硫化物产生了有臭味、有毒的硫化氢气体。
你知道硫化氢吗？肠内微生物代谢就会产生H2S，它是一种具有臭鸡蛋气味的气体，是一种可怕的气体，这种气体薰鼻子辣眼睛。
低浓度的H2S恶臭难闻，据说还易燃，这么臭的气体还能燃烧！据说还极易爆炸，my god，真不敢想象，万一你排放尾气时，你老爸在边上点了一支烟，那可就炸了！由于污水中的硫化物产生了有臭味、有毒的硫化氢气体，所以我们要除去水中的硫化氢。
那么如何除去呢？思考方法：价类二维。
①根据硫化氢的酸性可采用氢氧化钠溶液吸收硫化氢。
②一般情况下除去原理是根据硫化氢的还原性，实际生活中多选择具有氧化性的物质(如氧气、过氧化氢、氯气、高锰酸钾等)，使两者发生氧化还原反应，从而除去硫化氢。
应该如何筛选合适的氧化剂，需要从哪些角度考虑呢？学生思考、讨论后作答：对于氧化剂的选择，一般需要综合考虑三个方面，如氧化剂氧化性的强弱、价格、环保污染情况等。
经过比较，过氧化氢是比较理想的氧化剂，产物也无污染，绿色环保，过氧化氢价格也比较便宜。
情境2：如何设计实验探究负二价硫与过氧化氢的反应证明H2O2具有氧化性？学生设计实验方案①：首先向一支试管中加入少量的Na2S溶液，然后缓慢滴加过氧化氢。
两者反应的实验现象如下：溶液中先产生黄色沉淀，随着反应的进行沉淀溶解生成无色溶液。
经分析，黄色沉淀为硫单质，最后的无色溶液为Na2SO4，硫元素在无色溶液中以SO42-形式存在，其可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验。
在实验过程中要注意保持通风。
实验过程中发生反应的化学方程式如下:Na2S+H2O2=2NaOH+S↓2S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2SO3+ H2O2=Na2SO4 +H2ONa2S+4 H2O2= Na2SO4 +4H2O教师提供实验方案②：向Pb(NO3)2溶液中滴加硫化钠，生成黑色沉淀，再滴加过氧化氢溶液，生成白色沉淀。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( ) A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3 D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag 答案 D解析 MgO 熔点高，不能用电解熔融MgO 的方法制备Mg ，工业上用电解熔融MgCl 2制备镁，A 不符合题意；S 易溶于CS 2，可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S ，不涉及氧化还原反应，B 不符合题意；Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝，C 不符合题意；稀硝酸和Ag 反应生成硝酸银、一氧化氮和水，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D 符合题意。
2．下列过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．氢氧燃料电池作为电源供电 B ．月饼包装袋中还原铁粉防氧化的过程C ．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”D ．利用ZnCl 2溶液除铁锈 答案 D解析 氢氧燃料电池的本质是通过一个可自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能，A 正确；还原铁粉防氧化的过程是氧气与铁粉发生了氧化还原反应，B 正确；“白青，得铁即化为铜”是金属铁与铜离子发生了置换反应，属于氧化还原反应，C 正确；ZnCl 2溶液除铁锈，利用了Zn 2＋水解呈酸性的特性，没有发生元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D 错误。
3．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SiO 2－3D.c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液：NH ＋4、Na ＋、HCO －3、NO －3 答案 A解析 在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H ＋、ClO －、I －之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B 错误；含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液中H ＋与SiO 2－3反应生成沉淀而不能大量共存，选项C 错误；c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NH ＋4、HCO －3与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D 错误。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。