安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试题(原卷版)
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试题说明1．本试卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案填写在答题纸相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39选择题（共54分）一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
1、据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机化合物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水5、下列各组顺序的排列错误．．的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO26、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++ OH—=H2OB．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O7、在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素R的叙述正确的是A．R原子最外层有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．H n RO3为强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性8、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是A．NH5与水的反应是氧化还原反应B．NH5由分子构成C．NH5属于共价化合物D．NH5中N的化合价为-5价9、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1N A个Na+B．标准状况下，22.4 L 苯含有N A个苯分子C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2N A个电子D．标准状况下，2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4N A11、以下实验能获得成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色12、山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物13、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④14、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子15、下列反应属于取代反应的组合是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①②B．③④C．①③D．②④16、根据转化关系判断下列说法正确的是A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518、一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到标准状况下的气体VL，向反应后的溶液中加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V为A．9.0L B．13.44L C．15.7L D．16.8L非选择题（46分）19、(7分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H ___________；G__________；乙_________；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_________________ 反应②___________________ 反应③_____________________20、(5分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。
2 CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）_______________ 。
A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液（2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
氙在元素周期表中位于_______周期，______族，它的原子序数是______。
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为____________________。
21、(6分) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。
X的物质的量浓度减少了________________，Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是________。
A. t1时刻，增大了X的浓度B. t1时刻，升高了体系温度C. t1时刻，缩小了容器体积D. t1时刻，使用了催化剂22、(14分)丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：CH2=CH﹣CHO CH2=CH﹣COOH CH2=CH﹣COOCH2CH3ⅠⅡⅢⅣ（1）反应②属于反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为mol．（2）Ⅱ含有的官能团名称为，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为．（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为．（注明反应条件）（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为．（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．23、(14分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．（2）实验①和②的目的是．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：环境能增大H2O2分解的速率；环境能减小H2O2分解速率．（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：，计算H2O2的初始物质的量浓度为．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）。
安徽省合肥市第一六八中学高二化学上学期期中试卷
高二化学试卷（考试时间：90 分钟满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 Ca-40第 I 卷（选择题）一、单项选择题（此题包含14 个小题，每题 3 分，共 42 分）1．以下说法正确的选项是（）A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大批热，可利用该反响设计成原电池，把化学能转变为电能B．任何化学反响中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂必定发生化学反响D．灼热的铂丝与NH3、 O2混淆气接触，铂丝持续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响2．依据以下能量关系表示图，以下说法正确的选项是（）A． 1 mol C(g) 与 1 mol O 2(g) 的能量之和为 393.5 kJB．反响 2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反响物的总能量C．由 C→CO的热化学方程式为： 2C(s)+O 2(g) ==2CO(g)H= - 221.2 kJ?mol -1D．热值指必定条件下单位质量的物质完整焚烧所放出热量，则CO热值H= - 10.1 kJ ?mol- 1 3．固态或气态碘分别与氢气反响的热化学方程式以下:① H 2(g) +I2(?)2HI(g)△ H l =-9.48kJ/mol②H(g) +I2(?)2HI(g)△ H2=+26.48kJ/mol2以下判断不正确的选项是（）A．①中的 I 2为气态 , ②中的 I 2为固态B．②的反响物总能量比①的反响物总能量低C．反响①的产物比反响②的产物热稳固性更好 D ． lmol固态碘升华时将吸热 35.96kJ 4．必定温度下，把 2.5 mol A和 2.5 mol B 混淆盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生以下反响： 3A(g)+B(g)x C(g) + 2D(g)，经 5 s 反响达均衡，在此 5 s内 C 的均匀反响－ 1－ 1A． x=4B．达到均衡状态时 A的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol ·L－1C． 5s 内 B 的反响速率-1-1 v(B) ＝0.05 mol ·L ·sD．达到均衡状态时容器内气体的压强与开端时压强比为6:55．向某密闭容器中加入0.3 mol A 、 0.1 mol C和必定量的 B 三种气体，必定条件下发生以下反响： 3A(g)B(g) ＋ 2C(g) ，各物质的浓度随时间变化以下图[t～ t1阶段的 c(B)变化未画出 ] 。
2015-2016学年合肥168中高一上学期期末化学试卷(带解析)-3d7c4cb90ec849f6923c8109c97db86f
…外……………内…………绝密★启用前 2015-2016学年安徽省合肥168中高一上学期期末化学试卷（带解析） 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A ．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理 B ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C ．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放 D ．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水 2．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是（ ） A ．浓硝酸存放在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C ．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D ．少量金属钠保存在煤油中 3．下列实验方法或操作正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂7．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L8．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液9．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A．Fe（OH）3胶体外观不均匀B．取几滴Fe（OH）3胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色C．对Fe（OH）3胶体的研究有助于纳米科技的发展○………_ ○………D ．Fe （OH ）3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） A ．Na +、Fe 2+、Cl ﹣、ClO ﹣ B ．Na +、Cu 2+、SO 42﹣、NO 3﹣ C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42﹣、Cl ﹣ D ．Ba 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣、K + 11．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X 不可能是（ ）A ．甲为C ，X 是O 2B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．氯气和水的反应：C12+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣ B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++HCO 3﹣=BaCO 3↓+NH 3•H 2O+H 2O C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++OH ﹣+SO 42﹣+H +=BaSO 4↓+H 2O 13．已知下列实验事实： ①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2（SO 4）3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝． 下列判断正确的是（ ） A ．化合物KCrO 2溶于水可电离出Cr 3+ B ．实验①证明Cr 2O 3是酸性氧化物 C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性 D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72﹣＞I 2 14．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ） A ．加热时有气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 15．研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（ ） A ．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸 B ．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸 C ．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果 D ．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸 16．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol•L ﹣1 FeCl 3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g ．下列说法正确的是（ ） A ．剩余固体是铁、铜混合物 B ．原固体混合物中铜的质量是9.6gC ．反应后溶液中n （Fe 3+）=0.10molD ．反应后溶液中n （Fe 2+）+n （Cu 2+）=0.75mol二、多选题17．蛇纹石由MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y ．下列叙述正确的是（ ）A ．沉淀X 的成分是SiO 2、Fe 2O 3B ．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +D ．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al （OH ）3、Fe （OH ）3和Mg （OH ）2…………○…学校:…………○…第II 卷（非选择题） 请点击修改第II 卷的文字说明 三、填空题 18．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应． （1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式： ．（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式： ． （3）向水玻璃溶液（Na 2SiO 3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理： ． （4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式 ． （5）NO 是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式 ． 19．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O ，其中氧化剂是 ，若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 ，转移电子 mol ．请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： ．四、推断题 20．孔雀石的主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3（难溶），还含少量Fe 2O 3、SiO 2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl 2•3H 2O 及CaCO 3的步骤如下： （1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 ． （2）滤渣A 成分的化学式是 ，气体B 的分子式是 ． （3）将CuCl 2溶液酸化后，经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl 2•3H 2O 晶体． （4）某种胃药片的治酸剂为CaCO 3，该药片中CaCO 3质量分数的测定步骤如下（假设其…………订…※订※※线※※内※※答…………订…他成分不发生反应）：a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mLb．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②胃药中碳酸钙的质量分数为．五、实验题21．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为．（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．22．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O线…………○……线…………○…… （1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题． ①装置中碱石灰的作用是 ．②广口瓶内四氯化碳的作用是 ． ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 ． （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验． 称取不同质量的上述样品分别与40.00mL 相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下： 请计算（计算结果保留两位小数）： ①样品中氮元素的质量分数是 %． ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L ．参考答案1．C【解析】A．废旧电池回收利用，可以减少水体和土壤的污染，回收利用金属制品，可以节约能源，符号可持续发展理念，故A错误；B．太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，目前我们社会正在努力开发和利用新能源来减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，符号可持续发展理念，故B错误；C．大湖名城，水资源丰富，但是工业废水和生活污水任意排放会污染水源，需要经过处理后再排放，该理念不符合可持续发展，故C正确；D．“光盘行动”、减少使用瓶装水有利于节约能源，同时减少了污染物，有利于环境保护，符号可持续发展的理念，故D错误；故选C．【点评】本考考查了化学与资源利用、环境保护的关系，题目难度不大，注意明确化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域中的积极作用，试题提高了学生的节约能源、保护环境的意识．2．B【解析】A、浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以浓硝酸应该避光保存，可以不存在棕色试剂瓶中，故A正确；B、由于氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以盛放氢氧化钠的试剂瓶应该为橡胶塞，不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误；C、硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原氧化铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，故C正确；D、钠易与空气中的氧气和水反应，所以必须隔绝空气隔绝水存放，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．3．A【解析】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的稀释、配制以及蒸馏操作，侧重于化学实验方案的评价，注意把握常见基本实验操作，题目难度不大．4．C【解析】A．硅酸钠水解显碱性，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，现象与结论均合理，故A正确；B．氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42﹣，或SO32﹣，或都有，故C错误；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br﹣，故D正确；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、离子检验及氧化还原反应原理等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．5．C【解析】A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度高于标准状况，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．6．B【解析】试题分析：A、明矾为十二水硫酸铝钾，在水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可以净化水，做净水机，所以正确，不选A；B、硅是半导体材料，而不二氧化硅，所以错误，选B；C、氧化铁是红色固体，俗称铁红，可以做红色的涂料，所以正确，不选C；D、过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具中的供养剂，所以正确，不选D。
安徽省合肥168中学2014-2015学年高二上学期期中考试_化学_Word版缺答案
合肥一六八中学2014---2015学年第一学期高二年级期中考试化学试卷时长：90分 满分：100分第I 卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，每题只的一个正确选项） 1．下列有机物命名正确的是A ． 2－乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ．间二甲苯 D ．CH 3CCH 3CH 22－甲基－2－丙烯2．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．14g 乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3N A B ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿所含分子数为0.5 N AD ．32g 甲醇中含有C —H 键数目为4N A 3．下列反应的生成物为纯净物的是A ．CH 4与Cl 2取代B ．乙烯和氯化氢加成C ．氯乙烯加聚D ．丙烯和溴化氢加成 4.乙苯在光照条件下与Cl 2混合，最多可生成几种卤代烃A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种 5．β—月桂烯的结构如图所示，下列说法正确的是( ) A ．与乙烯互为同系物B ．与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种C ．化学式为C 10H 16D ．一分子该物质与一分子溴发生加成最多有3种产物 6．按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是C 2H 5BrCH 2=CH 2CH 2ClCH 2ClCH 2=CHCl①③④nCH 2－CHClA ．取代反应B ．消去反应C ．加成反应D ．加聚反应 7．某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．1mol 该烃完全燃烧消耗O 211molB ．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C ．1mol 该烃完全加成消耗Br 23molD ．分子中一定共平面的碳原子有6个 8．已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：CH 3CH CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3+CH 3XCH 3HX+在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯 ,最好应选用的是A ．CH 3CH 3和ClB ．CH 2=CH 2和Cl 2C ．CH 2=CH 2和HClD ．CH 3CH 3和HCl9．根据下列事实所作的结论，正确的是10．2准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为 A ．20％ B ．60％ C ．70％ D ．80％ 11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：CHCCHOCH 2(CH 2)3CH 3关于茉莉醛的下列叙述错误的是：A ．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B ．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C ．在一定条件下能与溴发生取代反应D ．不能与氢溴酸发生加成反应12．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法不正确的是D 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气13.A、和金属钠作用时，键①断裂B、和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C、和HBr共热时，键①断裂D、在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂14.下列各组中的反应原理相同的是:A．乙醇与浓硫酸共热至140℃、170℃均能脱去水分子B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分别加入己烯、KOH，充分振荡，溴水均褪色D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均生成KBr15.下列物质一定属于同系物的是（）A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤、⑦和⑧ D．⑥和⑧16. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为4∶3的化合物是( )17.分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 ( )A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种第II 卷 非选择题（49分）18．（5分）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高一第一学期期中考试化学试卷
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高一第一学期期中考试化学试卷预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制合肥一六八中学2015-2016第一学期期中考试高一化学试题命题人：汪汉艇审题人：周传宝（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题：(17个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求。
1、下列实验操作中错误．．的是( )。
A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水2、能表示阿伏加德罗常数数值的是：A、1 mol金属钠含有的电子数B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数C、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数D、0.012 kg 12C所含的原子数3、相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤4、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2g Y，则X的摩尔质量为：A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -15、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是：6、用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为：A、0.25mol·L-1B、0.50mol·L-1C、0.75mol·L-1D、1.25mol·L-17、下列指定物质的所占有体积约为最大的是：A、标准状况下56 g 铁原子B、20℃、101 kPa时36.5g HClC、标准状况下6.02×1023个NH3D、标准状况下1mol C2H5OH8、下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B、2H2S+O2===2H2O+2S↓C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑9、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A 、SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2OB 、2CuO +C 2Cu + CO 2↑C 、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2D 、MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑10、硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol ·L -1，硫酸根离子的浓度为0.2mol ·L -1，则混合液中氯离子的浓度为：A 、0.15mol ·L -1B 、0.3mol ·L -1C 、0.45mol ·L -1D 、0.2mol ·L -111、FeCl 3溶液、Fe （OH ）3胶体、Fe （OH ）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：A 、 Fe （OH ）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B 、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe （OH ）3胶体具有丁达尔效应C 、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D 、三种分散系中分散质均属于电解质12、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu 2O ），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2S ），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S+2Cu 2O=6Cu+SO 2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）13、下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液→?＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液→?＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液→?＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液→?＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－14、下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A 、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B 、醋酸、盐酸、铜、氨气C 、石灰石、石油、水、硫酸钡D 、烧碱、海水、氯化钠、氯气15、某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确．．．的是： A 、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B 、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出16、在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g·mol-1),容器内压强2×104Pa。
安徽省合肥一六八中2015_2016学年高一化学上学期开学试题(含解析)
2015-2016学年安徽省合肥一六八中高一（上）开学化学试卷一．选择题（包括10小题，每小题只有一个正确选项符合题意，将正确的答案填在答题卷上相应表格中，每题2分，共20分）1．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）A．可回收垃圾B．餐厨垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其他物质变化类型不同的一项是（）A．对着干燥的玻璃片哈气B．浓硫酸腐蚀纸张C．用合金在纯金属上刻画D．胆矾的研碎3．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）A．二氧化碳是形成酸雨的主要气体B．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同C．一氧化碳含量增加会导致温室效应D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用4．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（）A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染5．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：17．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（）①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③ B．②④ C．①② D．③④8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率9．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝10．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（）温度/℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41gKNO321g 31g 45g 65g 88gA．KNO3比KCl的溶解度大B．两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余二．填空题（包括五大题，共44分）11．合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为；②下列说法正确的是．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．12．（12分）（2015秋•合肥校级月考）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①，②．（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是．（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是．（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）．13．（11分）（2015秋•合肥校级月考）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法1中搅拌的目的是；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．14．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．【实验结论】氯化氢气体不显酸性．【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是．（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式．（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色．（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是．A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．15．2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．【提出问题】白色固体是什么物质？【作出猜想】猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca（OH）2．进行上述猜想的依据是．【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是（用化学方程式说明）．【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为．三．计算题（本大题包括1题，共6分）16．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？四、选择题（14分）（每题2分，每小题只有一个正确选项）17．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①18．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（）A．常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2N AB．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1N A19．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L20．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121．下列离子方程式错误的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓22．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：123．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A．SO42﹣ OH﹣ Cl﹣ K+B．Na+ NO3﹣ OH﹣ Cl﹣C．K+ Na+ NO3﹣ Cl﹣D．K+ CO32+ H+ Ba2+五、填空题（6分）24．已知下列反应：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②2F2+2H2O═4HF+O2③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2（1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同）．（2）其中水在反应中作还原剂的反应是．（3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是．六、实验题（10分）25．（10分）（2012秋•许昌期末）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．（3）步骤④反应的离子方程式是．（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．2015-2016学年安徽省合肥一六八中高一（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（包括10小题，每小题只有一个正确选项符合题意，将正确的答案填在答题卷上相应表格中，每题2分，共20分）1．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）A．可回收垃圾B．餐厨垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】废旧电池中的汞、铅、镉等重金属有毒，电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，所以，废弃电池属于有害的垃圾．【解答】解：废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病，死亡率高达40%．电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，再渗进鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康．所以，废弃电池属于有害的垃圾．故选C．【点评】本题是一个与环保相关的题型，是中考的热门考点，也有利于学生树立环保意识．2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其他物质变化类型不同的一项是（）A．对着干燥的玻璃片哈气B．浓硫酸腐蚀纸张C．用合金在纯金属上刻画D．胆矾的研碎【考点】化学基本反应类型．【分析】选项中只有B中有新物质生成，A、C、D中均为物质形态的变化，没有新物质生成，以此来解答．【解答】解：A．对着干燥的玻璃片哈气，水蒸气与水均为同种物质，只是形态变化，为物理变化；B．浓硫酸腐蚀纸张，使其碳化，有新物质C生成，属于化学变化；C．用合金在纯金属上刻画，只是金属的形状发生变化，为物理变化；D．胆矾的研碎，由固体颗粒转化为粉末，形状发生变化，为物理变化；显然只有B不同，故选B．【点评】本题考查化学反应的判断，为基础性习题，把握物质形态变化及是否有新物质生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）A．二氧化碳是形成酸雨的主要气体B．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同C．一氧化碳含量增加会导致温室效应D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用【考点】碳族元素简介．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化硫是形成酸雨的主要气体；B、同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；C、二氧化碳含量增加会导致温室效应；D、二氧化碳是植物的光合作用的主要原料．【解答】解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故A错误；B、同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；金钢石、石墨为同素异形体，故B错误；C、二氧化碳含量增加会导致温室效应，故C错误；D、二氧化碳是植物的光合作用的主要原料，大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，故D正确．故选D．【点评】CO2与CO虽然都由C、O元素组成，由于结构上的不同，两气体性质特别是化学相关差很大，CO是一种有毒气体，CO2没有毒性但含量大时也能使人窒息而亡；碳的同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异．4．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（）A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染【考点】合成材料；常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．蚕丝属于天然材料；B．碘和铁都是人体必需的微量元素；C．钢是铁的合金；D．液化石油气燃烧会生成二氧化碳和水．【解答】解：A．蚕丝属于天然材料，故A错误；B．碘和铁都是人体必需的微量元素，加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素，故B正确；C．钢是铁的合金，属于混合物，故C错误；D．液化石油气燃烧会生成二氧化碳和水，不完全燃烧会生成一氧化碳，会造成空气污染，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学与生活，涉及材料、合金、环境污染等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；B．根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；C．根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；D．根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．【解答】解：A．盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；B．铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；C．稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D．用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，主要考察物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1【考点】单质和化合物；常见元素的化合价．【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2．A．该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错误；B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错误；C．由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别为CH4、H2O，故C错误；D．由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键，题目难度不大．7．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（）①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③ B．②④ C．①② D．③④【考点】吸热反应和放热反应；过氧化氢．【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热，要么生成气体．【解答】解：①NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故①符合；②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，故②不符合；③氯化钠与硫酸不反应，溶于水后，温度也没有明显变化，气球没有明显变化，故③符合；④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来．故④不符合；故选A．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题．8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【考点】探究化学规律．【分析】A．Al比Fe活泼，但氧化铝是致密是氧化物薄膜而阻止Al进一步被氧化，但Fe的氧化物较疏松，不能阻止Fe被腐蚀；B．水和过氧化氢是不同物质，化学性质不同；C．离子的最外层电子数不一定是8；D．催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动．【解答】解：A．Al比Fe活泼，Al极易被氧化生成氧化铝，氧化铝是致密是氧化物薄膜而阻止Al进一步被氧化，但Fe的氧化物较疏松，不能阻止Fe被腐蚀，所以Fe比Al易被腐蚀，故A错误；B．水和过氧化氢是不同物质，物质不同导致其化学性质不同，故B错误；C．离子的最外层电子数不一定是8，如H+核外没有电子，故C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂能改变反应速率，但催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查催化剂、金属性质、离子结构等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，采用举例法分析解答，注意：催化剂不一定增大反应速率，注意催化剂概念中的关键词“改变化学反应速率”，为易错点．9．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【考点】溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】A．氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低；B．加热高锰酸钾的反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；C．根据催化剂只能改变化学反应速率，而不影响生成氧气的多少分析解答；D．铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜．【解答】解：A．氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，故会析出氢氧化钙，溶质质量会变小，然后不变，故A错误；B．加热高锰酸钾的反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾完全反应，剩余固体锰酸钾、二氧化锰，质量不能等于0，故B错误；C．催化剂只能改变化学反应速率，而不影响生成氧气的多少，所以生成的氧气的质量应该相同，只是有催化剂的放出氧气的速率快，故C错误；D．铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确；故选：D．【点评】本题考查的是化学实验现象与图象的关系，清楚图象表达的含义，熟悉物质的性质及发生的反应即可解答，题目难度中等．10．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（）温度/℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41gKNO321g 31g 45g 65g 88gA．KNO3比KCl的溶解度大B．两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】A．溶解度与温度有关，比较溶解度大小应指明2温度；B．根据图表中数据考虑分析；C．在20℃时，氯化钾的溶解度为33g；D．根据50℃时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答．【解答】解：A．没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B．分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C.20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液，溶液为过饱和溶液，质量分数为×100%=24.8%，故C错误；D.50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误；故选：B．【点评】本题考查的是固体物质溶解度的影响因素以及溶解度的应用，明确溶解度定义及饱和溶液的特点是解题关键，题目难度不大．二．填空题（包括五大题，共44分）11．合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 C （填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═Zn SO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ；②下列说法正确的是abc ．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．【考点】生活中常见合金的组成；混合物和纯净物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．。
安徽省合肥168中2015-2016学年高二(上)期中化学试题(解析版)
2015-2016学年安徽省合肥168中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．对于烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D3．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO24．下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质5．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应7．某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（）A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种8．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10．某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3D．11．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N412．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥13．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种14．有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）A．C2H4与C4H8，体比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：2315．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到16．在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（）A．20% B．40% C．50% D．9 5%17．用双酚A作食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．双酚A可发生如下的反应①和②，下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的分子式是C15H16O2B．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2C．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3D．反应②的产物中只有一种官能团18．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有①B．②③C．②④D．①④二、解答题（共5小题，满分46分）19．写出下列化合物的名称或结构简式：（1）结构简式为此烃名称为．（2）2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式：．20．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：、、、．（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．21．（10分）（2015秋•合肥校级期中）在4000C，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：（1）烃A的组成中应满足的条件；（2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）．三种可能的分子式是：，，；（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围．22．（11分）（2015秋•合肥校级期中）以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明：．（2）写出以下物质的结构简式：B，F．（3）写出反应④的化学反应方程式：④，（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．23．（12分）（2015秋•合肥校级期中）为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．（1）装置I中①的化学方程式为，．②中离子方程式为．（2）①中长导管的作用是．（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是．（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是．b中的试剂是．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是．2015-2016学年安徽省合肥168中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．对于烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线；1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：选取含有碳原子数最多的碳链为主链，该有机物中最长的碳链含有7个C，主链为庚烷，含有7个C的碳链有两条，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从距离取代基最近的一端开始，从左边开始，满足取代基编号之和最小，在3、4号C 上各有一个甲基，在4号C上有一个乙基，该有机物的命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故选D．【点评】本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．3．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO2【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．4．下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似．【解答】解：A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式，故A正确；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式，故B正确；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇，故C错误；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似，故D正确，故选C．【点评】本题考查同分异构体和同系物的比较与性质，注意“五同”概念的辨析与理解，题目难度不大．5．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；B．从苯环对侧链影响的角度分析；C．根据C=C官能团的性质分析；D．甲基对苯环有影响．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯环对﹣OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有﹣OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A正确；B．甲苯和乙烷中都含有﹣CH3，但二者性质不同，说明苯环对侧链影响，故B正确；C．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C错误；D．甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的原子团之间相互影响的特点．6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．7．某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（）A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，结合甲基与酚羟基的位置关系判断；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，据此解答．【解答】解：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的A的结构有3种；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，符合条件的A的结构有2种，故选C．【点评】本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等，难度不大，确定苯环含有的侧链是关键．8．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基【考点】有机物的推断；醇类简介．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n ﹣18n=84，解得n=2，据此解答．【解答】解：醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n ﹣18n=84，解得n=2，由于2个﹣OH连接在同一碳原子上，不稳定，故该醇分子至少有2个C原子，该醇分子中含有2个﹣OH，故该醇分子中可能含有甲基、也可能没有甲基，综上分析，选项ABC错误，D正确，故选D．【点评】本题考查有机物推断，根据酯化反应特点，利用质量守恒确定醇中羟基数目是关键，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度中等．9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含﹣OH、C=C、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，故A正确；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B正确；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；D．羟基不能电离出H+，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．10．某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3D．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据相对密度确定该烃相对分子质量，结合C、H元素质量之比确定C、H原子数目，进而确定分子式，可与氢气加成，说明含有双键或三键，从而确定烃的结构式，再根据加成产物为烷烃，烷烃的二氯代物先找一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物．【解答】解：该烃对氮气的相对密度为2，则相对分子质量=28×2=56，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中N（C）=：=1：2，最简式为CH2，分子式为（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以该烃的分子式为C4H8，该烃能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，与氢气的加成产物有2种：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有3种：CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以该有机物的结构简式为，故选D．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．11．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4【考点】有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机化学基础．【分析】根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．【解答】解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．故选A．【点评】本题考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．12．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【考点】有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯环，根据官能团结构及决定的化学性质进行解答．【解答】解：①分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，故①正确；②分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，故②正确；③不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，故③错误；④分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，故④正确；⑤分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，故⑤正确；⑥分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了有机物结构与性质、有机反应类型判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确常见的官能团类型及决定的化学性质，熟悉常见的有机反应类型．13．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体．【解答】解：解：第一步：确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）甲基的个数同分异构体1个02个 23个04个0③结论：该烷烃总共有6个碳原子第二步：分析烯烃的同分异构体数目①双键在1号位，有以下3种C=C﹣C﹣C1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯②双键在2号位，有1种C﹣C=C﹣C1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯结论：共有4种，故选：C【点评】本题主要考查了同分异构体的写法，能熟练书写1﹣6个碳的碳链异构；能清楚常见的类别异构，如：烯烃与环烷烃；醇与醚；芳香醇、芳香醚与酚；羧酸、酯与羟醛结构等．常规的书写方法：碳链异构→位置异构→类别异构．14．有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）A．C2H4与C4H8，体比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：23【考点】有关混合物反应的计算．【分析】这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）C n H2n﹣2为x体积，含烯烃C m H2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程，讨论确定n、m的值，进而确定分子式及体积之比．【解答】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）C n H2n﹣2为x体积，含烯烃C m H2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1﹣x）m=3.6 …①x（n﹣1）+m（1﹣x）=3 …②解①和②得x=0.6，故混和气体中C n H2n﹣2与C m H2m的体积比为：0.6：（1﹣0.6）=3：2，。
合肥一中、合肥六中、北城中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷及答案
2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1D．﹣448.46 kJ•mol﹣12．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol•L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣13．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④4．已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a5．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0的正确图象是（）A．B． C．D．6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥7．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=129．将0.2mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（）A．2c（K+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol•L﹣1D．3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）10．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]11．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点12．已知：p Ag=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp AgCl=1×10﹣12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的p Ag随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp AgCl＞Ksp AgI）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分13．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+14．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1515．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、填空题（包括17、18、19题，共40分）17．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（3）以下有关该反应的说法正确的是（填序号）．A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为80%（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH （g）⇌CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．该温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则（填序号）是原来的2倍．A．CH3OH的平衡浓度B．达到平衡的时间C．平衡时气体的密度．18．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣．Na2B溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：；（2）某温度时，水的离子积为K w=1×10﹣12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=；（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则反应后溶液中溶质为；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K b=．（4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa 和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1n2（填“＞”、“＜”或“=”）．19．图1是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．（1）甲中负极的电极反应式为；（2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是；（3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是离子的变化（写离子符号）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol/L NaOH溶液．三、选做题（下列两题选做一题）20．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．根据以上实验结果，回答下列问题．（1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称；（2）A的系统命名是；（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B C D，写出D的结构简式．21．（2015秋•合肥校级期末）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣（1）①A中溶解时反应的化学方程式是；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I﹣发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积．可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是；A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应C．溶液中Cu2+向阳极移动D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属E．电解后CuSO4溶液浓度减小F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1D．﹣448.46 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O 的热化学方程式．【解答】解：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJ•mol﹣1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=﹣196.46KJ•mol﹣1；③H2（g）+O2（g）═H2O（l）H3=﹣285.84KJ•mol﹣1；则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×+③得到，由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×+H3=64.39KJ•mol﹣1+（﹣196.46KJ•mol﹣1）×+（﹣285.84KJ•mol﹣1）=﹣319.68KJ．mol﹣1，即Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查了对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解，题目较简单．2．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol•L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣1【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大；C．图1研究50℃时，pH对X降解率的影响，图2研究pH=2时，温度对X降解率影响，不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，据此计算X的浓度变化量，再根据v=计算．【解答】解：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10﹣3mol•L﹣1×72%=1.44×10﹣3mol•L﹣1，故v（X）==1.44×10﹣4mol•L﹣1min ﹣1，故D正确，故选C．【点评】本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等，侧重对学生能力的考查，难度中等．3．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】化学平衡的计算．【分析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体，依此进行解答．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中；②反应的B的物质的量为0.8mol，依此计算B的平衡转化率%；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动．【解答】解：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为×100%=40%，故②错误；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；故说法中正确的是③④，故选D．【点评】本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．判断出C不为气体是解题的根据．4．已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】相同温度下，在体积相等的密闭容器，a为恒温恒容容器，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c为恒容绝热容器，起始物质的量相同，该反应是气体体积减小的放热反应，c的温度大于a，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，b中压强大于a，根据压强、温度对平衡的影响判断•【解答】解：已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，相同温度下，在体积相等的密闭容器，a为恒温恒容容器，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c为恒容绝热容器，起始物质的量相同，该反应是气体体积减小的放热反应，c的温度大于a，反应物的转化率减小，a＞c，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，b中压强大于a，反应物转化率b＞a，反应物的转化率的关系b＞a＞c，故选B．【点评】本题考查了化学平衡影响因素，容器特征、化学平衡移动原理，注意恒温恒容容器、恒温恒压容器、恒容绝热容器改变条件对平衡的分析方法，题目难度中等．5．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0的正确图象是（）A．B． C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加．【解答】解：A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加，和图象不符，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，不会出现正逆反应速率循环变化的趋势，和图象不符，故B错误；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，和图象相符，故C正确；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加，和图象不符，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①电解质的强弱与溶解性无关；②部分盐属于弱电解质；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电．【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故②错误；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C．【点评】本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．7．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸溶液加水稀释过程中氢氧根离子浓度增大；B．氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡，滴加氯化铵溶液，促进氢氧化镁溶解；C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小；D．溶液导电能力与离子浓度成正比．【解答】解：A．盐酸溶液加水稀释过程中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，根据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小，故B正确；C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．醋酸是弱电解质，醋酸中通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则导电能力增强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析，明确物质的性质是解本题关键，知道物质之间的反应、溶液中离子浓度变化即可解答，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO﹣）增大，根据醋酸的平衡常数K来分析；B、盐类的水解促进水的电离；C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离；D、将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱．【解答】解：A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO﹣）增大，根据醋酸的平衡常数K=可知，c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B 、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH 3COONa ，水的电离平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣正向移动，故B 错误；C 、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离平衡右移，故c （H +）=0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100mL ，分别稀释2倍后，醋酸溶液中的c （H +）更大，故和锌反应速率更大，故C 正确；D 、将pH=11的Ba （OH ）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱，pH 变小，应变为10，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了电离平衡的移动、盐类的水解对水的电离的影响以及弱酸的稀释等问题，难度不大，注意基础的掌握．9．将0.2mol •L﹣1 NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1 KOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是（ ） A ．2c （K +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）B ．c （Na +）＞c （K +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3）+0.1mol •L ﹣1D ．3c （K +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】将0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L ；钾离子浓度为0.05mol/L 、钠离子浓度为0.1mol/L ，溶液显示碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +），然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断．【解答】解：0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3，A ．混合液中钾离子浓度为0.05mol/L ，则2c （K +）=0.1mol/L ，根据物料守恒可得：c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）=0.1mol/L ，则c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）＞0.1mol/L ，所以2c （K +）＜c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3），故A 错误；B ．由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，c （OH ﹣）＞c （H +）；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．根据物料守恒可得：①c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L=c（Na+）=0.1mol/L、②c（K+）=0.05，根据电荷守恒可得：③c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+）+c（Na+），根据①③可得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+c（K+），由于c（K+）=0.05，则c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+0.05mol•L﹣1，故C 错误；D．根据电荷守恒可得：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+）+c（Na+），由于混合液中c（Na+）=0.1mol/L、c（K+）=0.05，则c（Na+）=2c（K+），所以3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析混合液中的溶质组成为解答关键，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项C 为易错点，需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍，则钾离子浓度减小为原先的一半．10．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]【考点】中和滴定；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；然后再根据溶液中的溶质离子的物料守恒、电荷守恒及溶液的酸碱性就可以解决问题．【解答】解：根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度，所以溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，NH4+水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），得c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解程度一般都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在，NaOH 与醋酸反应，且NaOH的量不足，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），和电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），得c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡的理解，并由此来判断溶液的酸碱性，再根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等．11．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）。
【解析版】安徽省合肥一六八中2015～2016学年度高一上学期开学化学试卷
安徽省合肥一六八中2015～2016学年度高一上学期开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04＜H2Y04＜HX04则下列判断正确的是（）A．非金属性X＞Y＞ZB．原子半径X＞Y＞ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，原子的原子序数越大．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，原子半径随着原子序数的增大而减小，最外层电子数随着原子序数的增大而增大，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数X＞Y＞Z．A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性X ＞Y＞Z，故A正确．B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故B错误．C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，故C错误．D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误．故选A．【点评】本题考查同周期元素的非金属，明确非金属比较的常见方法是解答的关键，学生应注重对规律性知识的归纳，特别是对元素周期律的灵活运用．2．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）A．品红溶液B．氨水C．KSCN溶液D．淀粉溶液【考点】二氧化硫的化学性质；检验三价铁与二价铁．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．碱遇石蕊变蓝；C．铁离子遇KSCN溶液变为血红色；D．淀粉遇碘单质变蓝．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，则图中品红溶液褪色，红色变为无色，故A不选；B．碱遇石蕊变蓝，则图中观察到溶液变为蓝色，故B不选；C．图中为铁离子检验，现象为溶液颜色变红，故C选；D．淀粉遇碘单质变蓝，观察到溶液变蓝，故D不选；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及二氧化硫、碱、碘的化学性质及离子检验，为高频考点，把握反应及现象的关系及物质的特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列化学用语错误的是（）A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣【考点】原子结构示意图；电子式；结构式．【专题】化学用语专题．【分析】A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8；B、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为；C、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；D、先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故A正确；B、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故B错误；C、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为O═C═O，故C正确；D、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查原子结构示意图、电离方程式、结构简式和电子式，题目难度不大，注意碳碳双键在结构简式中不能省略．5．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．Ca（ClO）2D．CaCl2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选C．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；同素异形体；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．病毒是一种蛋白质，要想杀死病毒，应使其失去生理活性，发生变性；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．电镀厂的废水中含重金属离子，污染环境，不利用食品安全；D．同素异形体是指：同种元素组成的性质不同的单质．【解答】解：A．稀的食盐水只能够降低蛋白质的溶解度，不能使蛋白质变性，所以稀的食盐水不能杀死H7N9禽流感病毒，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故B错误；C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，会引起环境污染，不利用食品的安全，故C错误；D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳和石墨都是有碳元素组成，二者结构和性质不同，符合同素异形体的概念，属于同素异形体，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了，蛋白质的变性与盐析、光导纤维的成分、同素异形体的判断、环境污染与保护，涉及的知识点较多，题目难度不大，注意蛋白质变性与盐析的区别以及能使蛋白质变性的方法．7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．金属钠可以保存在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气；B、碳酸氢钠受热分解；C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞．【解答】解：A、钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，金属钠不可以保存在无水酒精中，应保存在煤油中，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故B错误；C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞，防止市场的硅酸钠矿物胶把瓶口和瓶塞粘结，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了钠及其化合物的性质，涉及试剂保存、化学性质，难度不大．8．在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（）A．试管B．漏斗C．烧瓶D．玻璃棒【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，根据配制的步骤选择使用的仪器．【解答】解：用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，所以需要使用的仪器为玻璃棒，故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及选用仪器的方法，明确常见仪器的构造及使用方法．9．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器（或铁制容器）来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答．【解答】解：A．Al与浓盐酸可持续反应，不能用铝制容器存放，故A错误；B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放，故B正确；C．Al与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放，故C错误；D．Al与NaOH溶液可持续反应，不能用铝制容器存放，故D错误；故选：B．【点评】题考查铝的化学性质及钝化，为基础性习题，把握钝化原理及发生的化学反应为解答的关键，注意从氧化还原反应角度分析，题目难度不大．10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3FeO+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选B．【点评】本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．11．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应的因素很多．1．固体颗粒的大小在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低．如A、D选项．2．反应物的温度在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．如B选项．3．催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率．如C选项．【解答】解：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率．故A错误；B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故B正确；C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率．故C错误；D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率．故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素．温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率．12．下列物质中，不属于电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO4【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此即可解答．【解答】解：A．蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质，故A正确；B．NaCl在水溶液或熔化状态下完全电离成自由移动的钠离子和氯离子能导电，是化合物，属于电解质，故B错误；C．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C错误；D．H2SO4在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质，故D错误；故选：A．【点评】本题重点考查了电解质概念的辨析，电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，都不能导电的是非电解质，题目难度不大．13．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移．【解答】解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确．故选C．【点评】本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解．14．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Iˉ、Cl2B．Na+、K+、CO32ˉ、OHˉC．NH4+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉD．K+、Al3+、SO42ˉ、NH3•H2O【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．I﹣、Cl2发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C错误；D．Al3+、NH3•H2O结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N AD．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，的数目为1.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、不知道气体摩尔体积的大小，无法计算氢分子数目；B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为2×0.5 N A；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子数为0.5N A，氮原子数目为2×0.5N A=N A；D、缺少溶液的体积，无法计算其物质的量、微粒的数目．【解答】解：A、不知道气体摩尔体积的大小，无法计算氢分子数目，故A错误；B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为2×0.5mol×N A mol﹣1=2×0.5 N A=N A，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子数为0.5N A，氮原子数目为2×0.5N A=N A，故C 正确；D、缺少溶液的体积，无法计算其物质的量、微粒的数目，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积、物质的量浓度计算公式的使用范围和条件．16．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（）A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化氢分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B．乙醇分子中存在C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H键，这些化学键都是共价键，故B错误；C．碘分子中只存在I﹣I共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意二者区别，知道配位键也属于共价键，氢键属于分子间作用力，题目难度不大．17．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥【考点】有机高分子化合物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；气体的净化和干燥．【分析】A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物质；B．高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，油脂相对分子质量较小；C．在海轮外壳装铜块，形成了Fe﹣Cu原电池，铁为负极，加快了铁的腐蚀；D．氨气与硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥．【解答】解：A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物质，具有多种成分，属于混合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率，故C错误；D．氨气为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，故D错误；故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护、气体的干燥、高分子化合物的判断等知识，题目难度中等，明确原电池原理、气体的性质及干燥方法为的关键，注意掌握高分子化合物的概念，试题培养了学生的灵活应用能力．18．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl﹣），则n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）==0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）==0.02mol，设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1，从而计算n（Fe），根据m=nM计算铁的质量．【解答】解：完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl﹣），则n（Fe2+）=mol=0.18mol，生成n（H2）==0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）==0.02mol，设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1，解得x=0.10、y=0.04，所以m（Fe）=0.10mol×56g/mol=5.60g，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确溶液中的溶质是解本题关键，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，能化繁为简，提高效率．19．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（）A．Fe2O3（Al2O3）B．KCl（NaCl）C．SiO2（CaCO3）D．FeCl2溶液（FeCl3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验设计题．【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：A．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，故A正确；B．二者与氢氧化钠都不反应，不能用于除杂，故B错误；C．二氧化硅与氢氧化钠反应，影响被提纯的物质，而碳酸钙不反应，故C错误；D．二者都与氢氧化钠反应生成沉淀，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．20．下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是（）A．硫B．铝C．铁D．硅【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】该物质能实现“单质氧化物氧化物酸”，最终的氧化物能和水反应生成酸，说明该氧化物属于酸性氧化物，该单质能两次被氧化，说明该元素有变价，据此分析解答．【解答】解：A．硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合转化关系，故A正确；B．铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故B错误；C．铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故C错误；D．硅只有+4价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质之间的转化，根据每一步的生成物确定该元素特点，采用代入法分析解答，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．21．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（）选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 NaOHC Fe Fe（NO3）3 Fe（NO3）2 HNO3D C CO CO2 O2A．A B．B C．C D．D【考点】含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、NaOH NaHSO3Na2SO3SO2；B、AlCl3\stackrel{过量的NaOH}{→}NaAlO2→_{双水解}^{氯化铝}Al（OH）3；AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝；C、Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2 ；D、C CO，所以丙为CO．【解答】解：A、氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，实验室制取二氧化硫的方法，每一步都能转化，故不选；B、AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故不选；C、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故不选；D、碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，学生要熟记元素化合物的性质，就能迅速解题了．22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则B原子只能有2个电子层，故E原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13﹣2﹣6=5，可推知B为N元素；再结合原子序数，可知C为Mg、E为S；A的单质在常温下呈气态，原子序数小于N，故A为H元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试卷 Word版含答案.pdf
高二上学期入学考试 化学试卷 说明 1．本试卷满分1分，考试时间分钟； 2．请将答案填写在答题相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 选择题（共54分） 一、单项选择题：本题包括小题，每小题分，共分。
每题只有一个选项符合题意。
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大 C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置 2、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机化合物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是 A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水 、下列各组顺序的排列错误的是 A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 、下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++ OH—=H2O B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－ C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O 、在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素R的叙述正确的是 A．R原子最外层有4个电子 B．RO3n-中的R只能被还原 C．HnRO3为强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性 、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷 含答案
合肥一六八中学2015—2016学年第一学期高二期末考试化学试题(考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.2、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷相应位置，否则不得分。
3、考试结束后,将答题卡和答卷一并交回。
可能用到的相对原子质量Ag：108 Br：80 O：16 C：12 H：1 O：16第Ⅰ卷（本卷包括18小题，每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)1．分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2．下列说法中正确的是A．分子式为C5H12的烷烃,含有3个甲基结构的同分异构体有2种B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．7种D．8种4．下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤B．实验室制备乙酸丁酯：水浴加热C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:分液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5.下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为﹣890。
3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2(g）=CO2（g)+2H2O（g)△H=﹣890。
3 kJ•mol﹣1 B．500℃、30 Mpa下，将0。
5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g）⇌2NH3(g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g)=2HCl（g)在光照和点燃条件的△H相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57。