实验3-4酸碱滴定曲线的测绘
实验3-4酸碱滴定曲线的测绘
300多年前，英国的科学家波义耳偶然捕捉到一种奇特的实验 现象。他把紫罗兰带进了实验室，发现盐酸会让紫罗兰颜色变红， 他又取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些 稀酸中，结果紫罗兰都变为红色。他还采集了药草、牵牛花，苔藓、 月季花、树皮和各种植物的根，泡出了多种颜色的不同浸液，而其 中石蕊苔藓中提取的紫色浸液最为灵敏，酸能使它变红色，碱能使 它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。
选修6 实验化学 实验3-4 酸碱滴定曲线测绘
西安高新第一中学 马艳芝
实验1——强酸与强碱滴定曲线测绘
实验过程： ①取20ml 0.10mol/L HCl溶液于100ml烧杯中，滴入两滴酚
酞溶液，放入磁子，将pH计放入烧杯中，确保pH计的小玻 璃球全部没入溶液中。
②开动磁力搅拌器 ， 读取滴定过程中溶液的pH值，同时 打开装有NaOH注射器的活塞，控制滴速为3滴/秒，观察烧 杯中溶液的变化以及pH随滴定进行的变化规律。
强酸滴弱碱PH曲线图
若将强酸改为 弱酸比如醋酸， 图像又将怎样
变化呢？
问题探究
0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L醋酸
问题1:滴定终点消耗碱多少mL的NaOH? 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改
变? PH发生怎样改变? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵
坐标,曲线的形状应该如何变化？
a.半等当点 c.滴定终点
想一想
1.半等当点时的特点？pH的计 算特点？
2.滴定终点为什么显碱性？
实验是检验真理的唯一标准！
实验过程： ①取20ml 0.10mol/L 醋酸溶液于100ml烧杯中，滴入两滴
《实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘》PPT课件(辽宁省市级优课)
实验注意事项
酸碱滴定管在使用前必须先检漏，然后水洗，再 用待装液润洗。
滴定管必须对准PH传感器的中心。 滴定速度刚开始可以适当快点，快到突跃点时不
能过快，应一滴一滴地加 。 液面应完全浸没PH电极，如果液面太低，应加入
适量蒸馏水 滴定过程中探头尽量不要碰到烧杯
实验步骤
1、连接系统及实验装置，并用标准溶液校正pH传感器 2、水洗并润洗滴定管，装入0.1mol/L HCl溶液， 用碱式滴定管量 取一定量的NaOH溶液放入烧杯中。
pH 0 30
40 V(HCl) / ml
教学目标
1.学习使用手持技术进行定量实验的方法、原理； 2.了解pH传感器的使用方法； 3. 认识酸碱滴定中的“突越”的存在，理解应用手持技
术对教学的功能。
教学重点
1.练习滴定操作 2.学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的NaOH溶液中， 准备滴定。
4、用酸式滴定管逐渐向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加HCl溶液，每加 入一定量，小心摇动均匀。
5、当到达终点发生pH突变后，继续小心滴加碱液，间隔要小，随 着pH趋于平缓间隔可逐渐增大，过终点后再继续滴几毫升碱液即可。 6、在数字实验室程序中，用pH对滴定体积进行描点绘图，用光滑 曲线连接成中和滴定曲线，指出突变范围和滴定终点。
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中 滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液PH为 纵坐标绘出的一条溶液PH随酸（或碱）的滴 加量 而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定 过程中溶液PH的变化情况。
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、o.1mol/LNaOH溶液 、 PH计（数字化仪器）、酸式滴定管 、滴定管夹、 烧杯、铁架台、滤纸
人教版高中化学选修6实验化学第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘教学课件 (共14张PPT)
2020/6/20
谢谢人教版 选修6实验化学
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第三章实验3-4
的 酸碱滴定曲线的测绘
倾
听
！
b. 滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应注意。
二、简化探究不同浓度及不同强度的酸 碱滴定曲线及分析
【实验探究2】利用PH传感器、光电门传感器和数 据采集器研究以下酸碱滴定过程中的PH变化，绘制 酸碱滴定曲线： 小组1和小组2：2.000 mol/L NaOH 溶液滴定 50.00 ml 1.000 mol/L HCl溶液。
人教版选修6 实验化学
一、pH计算和滴定曲线绘制
第三章实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘 二、简化探究不同浓度及不
同强度酸碱滴定曲线与分析
三、滴定曲线的应用
一、pH计算和滴定曲线绘制
【实验探究1】0.1000 mol/L NaOH溶液滴定
20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液。
加入的V (NaOH)/mL 余V (HCl)/mL
过量V (NaOH)/mL pH
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
0.02
9.7
0.20
10.7
2.00
11.7
2020/6/20
绘制中和滴定曲线曲线 强碱滴定强酸
PH
12
10 8
6 4 2
0 10
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反应终点
突 pH 变
范 围
20 30
40 V(NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
人教版高中化学选修六课件实验3-4酸碱滴定曲线的测绘(17张ppt)
酸碱中和滴定法
C标 . V 标 C待= ————— V待
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 放标准液的滴定管未用标准液润洗 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分 钟不到，溶液又恢复无色。 8. 起始读数正确，达到终点后仰视读数 9. 滴定前仰视，滴定后俯视读数
红色：pH ＞ 10.0
酸碱中和滴定法
3. 酸碱指示剂的选择 选择原则：变色明显，便于观察；pH变色 范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。 强酸强碱互滴用： 酚酞或甲基橙 强酸滴弱碱用： 甲基橙 强碱滴弱酸用： 酚酞 常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于 酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试 液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。 指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 用量：2~3滴 颜色变化：酸色（或碱色）自身色
酸碱中和滴定法
例题：有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL， 先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定， 滴至酚酞无色时，耗HCl(aq) V1mL；再加 入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定， 滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq) V2mL 。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3 的物质的量浓度分别是多少？
酸碱中和滴定法
一、酸碱中和滴定的原理
1、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的， 反应的实质是： H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根 总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液） 滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： cAVA c B= vB
高中化学 第三单元 物质的检测 实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘练习 新人教版选修6(2021年整理)
高中化学第三单元物质的检测实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘练习新人教版选修6编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三单元物质的检测实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘练习新人教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三单元实验3—4 酸碱滴定曲线的测绘一、选择题1. 用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25。
00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( ）A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23。
70 mL答案:B解析：解答：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0。
10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22。
40之间，只有B项符合.分析：本题考查滴定管的规格和使用、滴定官的读数方法等，题目难度不大，熟练掌握计量仪器的使用方法是解题的关键。
2. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸,下列判断滴定终点的方法正确的是（）A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8答案：A解析：解答：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。
中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙（3.1~4。
4），石蕊（5～8),酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。
实验3-4酸碱滴定曲线的测绘
实验测定酸碱中和滴定曲线学案实验内容：用0.1mol/L左右的NaOH溶液滴定20ml 0.1mol/L左右的HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。
回忆中和滴定的实验步骤：（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：用洗净后用指定的酸和碱液润洗。
（锥形瓶只用洗净即可）（3）装、调：将酸碱液注入相应的滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将ml的溶液放入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞。
（5）滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理。
将你的实验数据记录在下表中：注意：当P H＞5时，应该一滴一记录，当PH到10后，可以1mL测一次思考：①滴定终点（指示剂变色时）消耗碱多少? PH等于多少?②滴定终点附近少一滴（一滴即0.04ml）和多一滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?三、绘曲线：找中和滴定过程中溶液pH变化的规律思考：①根据你所绘制的曲线，你认为选用哪种酸碱指示剂能较准确的指示该酸碱滴定的终点？②请各小组分析你们绘制的曲线，能发现什么规律吗？课堂练习：实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。
如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：①根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液的滴定曲线。
（注明：横轴坐标值相应扩大一倍）②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是。
③下列指示剂中适合于本实验的是。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞。
实验3-4酸碱滴定曲线的测绘 (2)
7
19.98mL 4.3 3.3 2.28
突跃范 围
5
10
15
20
25
30
35
V / 40
45
NaOH (mL)
红橙
黄
3.1 4.4
红
紫
蓝
5
8
无色
浅红
红
8.2 10
总结感悟
第 10 页
思考
01 为了准确绘制中和滴定的曲线，我们需要哪些 数据？ 滴入的标准酸液的体积和对应的pH值
02 如何能准确得知所用的酸式滴定管滴加的 每滴酸液的体积？ 数一数1ml酸液是多少滴 如何能准确得知某时刻溶液的pH值？
酸碱中和滴定
交流讨论 第9 页
中和滴定曲线
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
NaOH(ml) 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00
溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 的单一溶液，根据盐的种类或纵坐标对应pH判断溶液酸 碱性，可以据此选择合适的指示剂。
• 中性点：（若为强酸强碱滴定，则与终点重合）所得溶液为产物盐和 少量酸或碱的混合液。
• 过量点：所得溶液为产物盐和过量酸或碱的混合液。
思考：
• 如果用醋酸滴定氢氧化钠溶液，滴定曲线是什么样的呢？
感谢您的聆听和指导！
酸碱中和滴定曲线的绘制
四川省成都列五中学 苏明珠
分析化学
• 研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学
•
化学分析法
•
仪器分析法
• 分析
• 化学
•
《实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘》教学设计(安徽省省级优课)
教学设计课题：学校：姓名：图象题的解法探析—中和滴定曲线中粒子浓度关系分析图象题的解法探析——中和滴定曲线中粒子浓度关系教学设计一、教学背景分析水溶液中的离子反应与平衡主题是在水溶液体系中对化学平衡理论的应用。
溶液中分子、离子浓度大小比较及守恒问题是高考化学的热点与难点之一，本块知识的学习，有助于发展学生的微粒观、平衡观和守恒观；另一方面，水溶液体系的分析结合图象、数据等证据素材，帮助学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。
酸碱中和滴定图象是高中化学最富有魅力的图象之一，其融合弱电解质的电离和盐类的水解及其相互关系等化学核心原理。
从数据到图象，从宏观到微观，从定性到定量，从单一溶液到混合溶液，重点考查学生获取和解读图象信息的能力，但许多学生不能破解图像信息，不会分析图像中的微粒变化，“宏观辨识与微观探析”的素养，辩证统一的系统思维能力有待发展。
二、教学目标1、通过图形建构，帮助学生对抽象问题进行有序形象化处理,建立思维模型,能用特殊点解决酸碱中和滴定图像题。
2、通过离子浓度的比较、平衡常数的计算等对电离平衡、水解平衡进行分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观，并逐步形成宏观辨识与微观探析相结合的化学学习意识。
3、通过解决问题过程中的交流讨论，学生表达能力和合作学习意识增强。
三、教法、学法采用问题探究法贯穿全局，充分尊重学生的认知结构，在解决问题的过程中不断引发新问题，问题的设计过渡自然、层层递进，在对问题的探讨过程中实现本节课的教学目标。
同时学生自主合作学习，在问题解决的过程中收获知识、提升能力，在不断探索中发展学生化学学科核心素养。
四、教学过程课前：学生自主完成学习任务单教学环节一创设情境、引入课题教学环节二解析滴定曲线，建立思维模型。
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实验报告
沈红莲（玉溪市民族中学）
一、实验题目
《数字化实验室应用于酸碱中和滴定》
二、实验目的
借助数字化实验装置进行酸碱中和滴定，用已知浓度溶液测定未知溶液浓度，本实用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠。
三、实验原理
定过程中，滴定剂（HCl）与被滴定剂（NaOH）反应生成水，使溶液的pH 降低。
借助PH计及PH传感器将数据实时传至计算机，结合计数器的实时滴数纪录，并用软件编辑体积的计算公式，实时自动绘制PH-体积滴定曲线图，通过滴定曲线图，直观体验滴定突跃的存在，并确定出滴定终点滴定剂（HCl）所消耗的体积，结合方程式计算出待测液的浓度。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
C已知V测定= C待测V待测C待测= (C已知V测定)/ V待测
四、实验仪器及药品
仪器：滴数传感器（Dislab系列）、PH复合电极、pH传感器（WCY-U-P-2031）、数据采集器（笔记本电脑）、磁力搅拌器（含磁子）、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、100mL烧杯、铁架台
药品：0.2000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞
五、实验内容及步骤
（1）如图1组装实验装置：将PH计连入pH 传感器再与数据线相连，接入计算机（学生接入分线器后用数据线接入平板电脑），再将计数器与数据线相连，接入计算机（学生接入分线器后在与平板电脑相连）。
图1 图2
（2）打开计算机，进入WCYDislab实验软件系统。
系统将自动识别所接入的传感器，并在左侧任务栏中显示计数器和PH计。
（3）软件设置：右键单击左边任务栏新增计算公式：0.04*（右键选择计数器）命名为滴定设置，右键单击PH计设置为仪器图表，右键单击计数器设置为点线图，并设置X轴为体积，索引量为堤顶设置。
如图2.
（3）用碱式滴定管准确量取20.00 mL未知浓度的NaOH 溶液，将其加入到100 mL 烧杯中。
向烧杯中放入搅拌磁子，并滴加1~2 滴酚酞溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上。
（4）将pH 传感器放入盛有NaOH 溶液的烧杯中，调整pH 传感器的高度至溶液的液面完全没过pH传感器中电极的玻璃泡。
（5）用酸式滴定管向滴数传感器的储液器中缓慢逐滴滴入0.1000 mol/L 盐酸。
（6）启动磁力搅拌器，开始采集数据。
待测得的pH 数据稳定后，打开滴数传感器储液器的活塞，向NaOH 溶液中匀速滴加0.1000 mol/L 盐酸（1~2 滴/s）。
（7）待烧杯中的溶液变成无色后，再继续滴加盐酸至pH 不再显著变化为
止，停止数据采集。
（8）取出PH计，清水冲洗并用滤纸擦干，重复试验2-3次，通过滴定曲线上的跃迁确定体积。
六、实验记录，数据处理及结果
（1）实验现象现象
1．酸碱中和滴定的第一阶段
宏观表征：随着盐酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液由红色慢慢变浅。
曲线表征：曲线由起始点（A点，pH>7）开始呈下降趋势，起初变化比较缓慢，后来开始突变。
随着盐酸体积的增大，溶液的pH 减小，pH 大约在11 左右（B 点）开始急剧减小，发生“突跃”现象。
2．酸碱中和滴定第二阶段
宏观表征：随着盐酸体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱。
当溶液的pH 接近7 时，一瞬间溶液由红色变为无色。
曲线表征：曲线继续下降，由B点开始呈直线式突变，溶液的pH 急剧减小，出现“突跃”现象。
3．酸碱中和滴定第三阶段
宏观表征：继续滴加盐酸，盐酸过量，溶液的酸性逐渐增强，溶液无明显变化，仍为无色。
曲线表征：曲线依然呈下降趋势，先是直线下降（BD 段），后变化平缓（DE 段）。
在酸碱恰好完全反应时（C 点，pH=7），即使是滴入少量的盐酸也会使溶液pH 急剧减小。
而DE 段，滴入的盐酸对溶液pH 影响逐渐变小。
（2）实验图表记录
图1
图2 图3
图4
图2 图3
图4
（7.4，6.94）
A
B D
E
C
图4
（3）数据记录
（4）数据处理
HCl + NaOH = NaCl + H2O
C已知V测定= C待测V待测C待测= (C已知V测定)/ V待测
C NaOH=0.2mol.L-1*7.3mL/20mL=0.073 mol.L-1
七、误差分析
（1）滴定计数器需校正，否则会出现滴定不准确现象。
（2）溶液取用后立即进行滴定，否则盐酸易挥发，氢氧化钠会与空气中二氧化
碳反应。
（3）PH复合电极使用后需用水冲洗，并擦干，否则会稀释溶液。
八、注意事项
（1）溶液的液面需完全没过pH 传感器中电极的璃泡，同时电极不能接触搅拌磁子或烧杯内壁。
（2）为保证使用滴数传感器时滴下的每一滴液滴的体积准确，实验前必须校准滴数传感器。
九、收获与体验。