实验3-4酸碱滴定曲线的测绘 (2)
实验3-4酸碱滴定曲线的测绘
300多年前，英国的科学家波义耳偶然捕捉到一种奇特的实验 现象。他把紫罗兰带进了实验室，发现盐酸会让紫罗兰颜色变红， 他又取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些 稀酸中，结果紫罗兰都变为红色。他还采集了药草、牵牛花，苔藓、 月季花、树皮和各种植物的根，泡出了多种颜色的不同浸液，而其 中石蕊苔藓中提取的紫色浸液最为灵敏，酸能使它变红色，碱能使 它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。
选修6 实验化学 实验3-4 酸碱滴定曲线测绘
西安高新第一中学 马艳芝
实验1——强酸与强碱滴定曲线测绘
实验过程： ①取20ml 0.10mol/L HCl溶液于100ml烧杯中，滴入两滴酚
酞溶液，放入磁子，将pH计放入烧杯中，确保pH计的小玻 璃球全部没入溶液中。
②开动磁力搅拌器 ， 读取滴定过程中溶液的pH值，同时 打开装有NaOH注射器的活塞，控制滴速为3滴/秒，观察烧 杯中溶液的变化以及pH随滴定进行的变化规律。
强酸滴弱碱PH曲线图
若将强酸改为 弱酸比如醋酸， 图像又将怎样
变化呢？
问题探究
0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L醋酸
问题1:滴定终点消耗碱多少mL的NaOH? 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改
变? PH发生怎样改变? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵
坐标,曲线的形状应该如何变化？
a.半等当点 c.滴定终点
想一想
1.半等当点时的特点？pH的计 算特点？
2.滴定终点为什么显碱性？
实验是检验真理的唯一标准！
实验过程： ①取20ml 0.10mol/L 醋酸溶液于100ml烧杯中，滴入两滴
酸碱滴定曲线的测定
酸碱滴定曲线的测定【实验目的】1、学习pH传感器的使用。
2、练习滴定操作。
3、学习实验数据的图示处理方法。
4、深入了解中和反应原理和过程。
5、培养认真、严谨的科学态度。
【实验原理】1、pH传感器pH传感器是一种用于测定溶液pH值的仪器。
其原理是由一对电极组成，工作时两个电极插入待测溶液，组成一个原电池，该原电池与一个精密电位计连接，用以测量其电动势。
待测溶液所产生的电动势随着溶液的pH值的不同而变化，所测定溶液的电动势经过数字适配器和数据采集器转换成pH显示并被计算机记录下来。
pH传感器测定范围为pH 0～14。
2、滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标，绘制溶液pH随滴加碱（或酸）的量而变化的曲线。
它描述了滴定过程中溶液pH的变化情况，特别是滴定终点附近溶液pH的突变情况。
对于酸碱滴定中选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
【实验用品】1、实验药品0．10mol/L的NaOH溶液、0．10 mol/L的HCl溶液、蒸馏水、滤纸、pH计标定缓冲溶液。
2、实验仪器pH传感器、25 mL酸式滴定管、25 mL碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器。
【实验步骤】1、将pH传感器从缓冲液中取出，浸泡在蒸馏水中30分钟2、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调整好液面并记录读数。
3、用锥形瓶从酸式滴定管中取20mL的HCl溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
4、在锥形瓶中加入搅拌磁粒，将锥形瓶放置于磁力搅拌器上。
将pH传感器从蒸馏水中取出用滤纸将玻璃球擦拭干净，然后将其浸入待滴定的HCl溶液中，不要碰到锥形瓶底部；打开磁力搅拌器调节转速使搅拌磁粒不要碰到pH传感器，准备滴定。
5、启动实验系统软件并点击开始。
用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的锥形瓶中滴加NaOH溶液，每加入一定量读取并记录计算机显示的pH值和相应的NaOH溶液的体积（如下表）。
化学物质的酸碱滴定滴定曲线绘制
化学物质的酸碱滴定滴定曲线绘制酸碱滴定是一种常见的化学分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
在酸碱滴定过程中，通过逐渐加入滴定试剂（强酸或强碱）到待测溶液中，同时记录滴定试剂的体积变化和溶液的pH值，从而绘制出滴定曲线。
滴定曲线可以为化学实验员提供判断滴定终点和计算溶液浓度的依据。
酸碱滴定曲线通常包含以下几个重要的特征点：起始点、中间区域和终点。
起始点是指滴定试剂开始加入待测溶液时的初始体积和pH值，通常由滴定试剂的浓度和待测溶液的天然pH值共同决定。
中间区域是指滴定过程中酸碱中和反应进行的阶段，此时pH值的变化较为平缓。
终点是指滴定试剂完全与待测溶液中的酸或碱反应完毕，此时pH值迅速发生变化。
为了绘制酸碱滴定曲线，实验员需要准备以下实验材料和设备：1. 待测溶液：含有未知浓度酸或碱的溶液。
2. 滴定试剂：用于与待测溶液中的酸或碱反应的强酸或强碱溶液。
3. 指示剂：用于标记滴定终点的化合物，当溶液发生酸碱中和反应时，指示剂颜色会发生明显变化。
4. 滴定管：用于逐滴加入滴定试剂到待测溶液中的玻璃仪器。
5. pH计：用于测定溶液的pH值。
在实验中，首先需要准备滴定管，并量取待测溶液。
然后，逐滴加入滴定试剂到待测溶液中，并同时记录滴定试剂的初始体积和溶液的pH值。
根据滴定试剂与待测溶液中酸碱反应的化学方程式，可以计算滴定过程中溶液的酸碱摩尔比，从而推导出溶液的浓度。
在滴定过程中，需要注意以下几点：1. 每次滴定后要充分搅拌溶液，使反应更为均匀。
2. 在滴定过程中，可以适时添加几滴指示剂，以协助判断滴定终点。
3. 当溶液的pH值接近指示剂产生颜色变化的范围时，应减小滴定试剂的滴数，以避免过量加入滴定试剂造成误差。
4. 滴定终点通常由滴定试剂颜色变化的明显转变和pH值的快速变化来判断。
此时的滴定终点体积即为溶液的滴定体积。
通过仔细记录每次滴定试剂的体积和溶液的pH值，可以绘制出酸碱滴定曲线。
在曲线上，起始点表示了待测溶液的初始酸碱浓度，中间区域表示了滴定过程中反应进行的阶段，而终点则表示了滴定终点的体积和pH值。
人教版高中化学选修6实验化学第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘教学课件 (共14张PPT)
2020/6/20
谢谢人教版 选修6实验化学
您
第三章实验3-4
的 酸碱滴定曲线的测绘
倾
听
！
b. 滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应注意。
二、简化探究不同浓度及不同强度的酸 碱滴定曲线及分析
【实验探究2】利用PH传感器、光电门传感器和数 据采集器研究以下酸碱滴定过程中的PH变化，绘制 酸碱滴定曲线： 小组1和小组2：2.000 mol/L NaOH 溶液滴定 50.00 ml 1.000 mol/L HCl溶液。
人教版选修6 实验化学
一、pH计算和滴定曲线绘制
第三章实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘 二、简化探究不同浓度及不
同强度酸碱滴定曲线与分析
三、滴定曲线的应用
一、pH计算和滴定曲线绘制
【实验探究1】0.1000 mol/L NaOH溶液滴定
20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液。
加入的V (NaOH)/mL 余V (HCl)/mL
过量V (NaOH)/mL pH
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
0.02
9.7
0.20
10.7
2.00
11.7
2020/6/20
绘制中和滴定曲线曲线 强碱滴定强酸
PH
12
10 8
6 4 2
0 10
2020/6/20
反应终点
突 pH 变
范 围
20 30
40 V(NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
酸碱滴定曲线的绘制
pOH=4.30 pH=9.70
（1）0.1000mol/LHCl标准滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/ L NaOH滴定曲线
③化学计量点时 溶液的pH值由体系产物的离解决定。此时溶液中的 NaOH全部被HCl中和，其产物为NaCl与H2O，因此溶液呈中性，即
[H+]=[OH-]=1.00X10-7mol/L [H+]=[OH-]=1.00
[H
]
K a(HAc)
[HAc ] [ Ac ]
当滴入NaOH 19.98mL（剩余HAc0.02mL）时，
0.1000 0.02
[HAc]= 20.0019.98 mol/L =5.0˟10-5 mol/L
[Ac-]= 0.100019.98 mol/L =5.0˟10-2mol/L 20.00 19.98
[H ] cKa 得 [H ] 0.1000 1.76 105 mol / L 1.33 103 mol/L
pH=2.88
二、一元弱酸的滴定曲线绘制
（2）滴定开始至化学计量点前溶液的pH 这一阶段的溶液是由未反应的
HAc与反应产物NaAc组成的，其pH由HAc-NaAc缓冲体系来决定，即
当滴入HCl溶液19.80mL时，溶液中剩余NaOH 溶液0.20mL，则
[OH ] 0.1000 0.20 mol / L 5.03104 mol / L 20.00 19.80
pOH=3.30 pH=10.70
当滴入HCl溶液19.98mL时，溶液中剩余NaOH溶液0.02mL，则
[OH ] 0.1000 0.02 mol / L 5.00105 mol / L 20.00 19.98
整个滴定过程中加入 任意体积HCl时溶液 的pH值，结果如表1。
实验3-4酸碱滴定曲线的测绘
实验测定酸碱中和滴定曲线学案实验内容：用0.1mol/L左右的NaOH溶液滴定20ml 0.1mol/L左右的HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。
回忆中和滴定的实验步骤：（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：用洗净后用指定的酸和碱液润洗。
（锥形瓶只用洗净即可）（3）装、调：将酸碱液注入相应的滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将ml的溶液放入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞。
（5）滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理。
将你的实验数据记录在下表中：注意：当P H＞5时，应该一滴一记录，当PH到10后，可以1mL测一次思考：①滴定终点（指示剂变色时）消耗碱多少? PH等于多少?②滴定终点附近少一滴（一滴即0.04ml）和多一滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?三、绘曲线：找中和滴定过程中溶液pH变化的规律思考：①根据你所绘制的曲线，你认为选用哪种酸碱指示剂能较准确的指示该酸碱滴定的终点？②请各小组分析你们绘制的曲线，能发现什么规律吗？课堂练习：实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。
如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：①根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液的滴定曲线。
（注明：横轴坐标值相应扩大一倍）②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是。
③下列指示剂中适合于本实验的是。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞。
实验报告酸碱滴定曲线实验
实验报告酸碱滴定曲线实验实验报告：酸碱滴定曲线实验引言：酸碱滴定是化学实验中常用的定量分析方法之一，通过滴定剂与待测溶液进行滴定反应，测量滴定过程中反应物的消耗量，从而确定待测溶液中的酸碱含量。
本实验旨在通过进行酸碱滴定曲线实验，探讨滴定曲线的形状与酸碱溶液的性质之间的关系，并学习使用滴定方法进行定量分析。
材料与方法：1. 实验所需材料：待测酸溶液、滴定剂、指示剂、准确的量瓶、滴定管、酸碱度计等。
2. 实验步骤：(1) 准备工作：将待测酸溶液倒入量瓶中，并用酸碱度计测定其初始酸度。
(2) 滴定操作：将滴定剂预先加入滴定管中，利用酸碱度计测定滴定剂的浓度。
加入适量的指示剂到待测酸溶液中，并开始滴定。
慢慢滴加滴定剂至溶液颜色发生转变，记录滴定剂消耗量。
(3) 重复实验：根据需要，重复进行多次滴定实验，记录滴定剂的消耗量并求平均值。
(4) 绘制酸碱滴定曲线：利用滴定剂消耗量和滴加量的关系，绘制酸碱滴定曲线。
结果与分析：根据实验数据及结果，我们得到了一条典型的酸碱滴定曲线。
典型的酸碱滴定曲线可以分为四个部分，分别是初始区、线性区、中性区和终点区。
1. 初始区：初始区是曲线的起点，该区域溶液中酸碱的浓度较高，滴定剂的消耗量相对较小。
滴定过程中，滴定剂的消耗量逐渐增加。
2. 线性区：线性区是曲线的主体部分，该区域浓度的变化与滴定剂的消耗量成线性关系。
在这个区域，酸碱溶液的浓度逐渐递减，滴定剂的消耗量逐渐增加。
3. 中性区：中性区是曲线的拐点，该区域滴定剂的消耗量急剧增加。
在这个区域，酸碱溶液的浓度已接近中和点，滴定剂与溶液发生快速的化学反应。
4. 终点区：终点区是曲线的终点，该区域滴定剂的消耗量相对较大。
在这个区域，酸碱溶液完全中和，滴定剂的消耗量不再变化。
结论：通过本次实验，我们了解了酸碱滴定曲线实验的基本原理及操作技巧。
通过观察滴定曲线的形状，可以初步判断酸碱溶液的性质。
在实际应用中，酸碱滴定曲线可以用于测定酸碱度和确定溶液的浓度。
酸碱滴定曲线的测绘PPT教学课件
2、根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸 碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能 比较准确地指示出酸碱滴定的终点
3、比较PH计与PH试纸不同特点
Байду номын сангаас
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C）
3．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的 pH值是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
4． 如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。 依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是
形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚 酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入 标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是（ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
课题 酸碱滴定曲线的测绘
教学目标
• 学习PH计的使用 • 深入了解中和反应原理和过程 • 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
• 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
• 练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是
其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
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03 二元酸
问题1：室温下，我们测定0.1mol/L草酸草酸是二元酸？为什么？
测定0.1mol/L H2C2O4溶液pH
高考链接----2015全国卷
设计实验证明：草酸为二元酸
。
请同学们讨论后，设计出合理的实验方案
传统滴定实验
0.1 mol/L NaOH溶液 V=？mL 0.1 mol/L H2C2O4溶 液25mL
的物质的量浓度关系一定正确的是(
)
A．pH=2.5的溶液中：
c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4－) B．c(Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42－) C．此温度下，H2C2O4的Ka2=4.2 D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42－)
1.0
1.2
对照试验---等体积的水
水加热的pH变化
任务2---小结
证明草酸是弱酸的方法 1.强酸制弱酸 2.证明草酸的不完全电离 3.证明草酸电离平衡的移动 4.证明对应盐的水解
实验方案设计
单变量、对照性、合理性、易实现
COOH | COOH
结构 简式
—COOH
H2C2O4 官能团
草酸
推测
【任务3】 草酸为二元酸
指示剂？
数字化滴定实验
0.1 mol/L NaOH溶液 V=？mL 0.1 mol/L H2C2O4溶 液25mL
光电门
pH传感器
起点：
溶质是： H2C2O4 . pH=
.
v(NaOH)=0mL 存在的平衡？
是否可以计算Ka1和Ka2?
溶质是： NaHC2O4 .
1:1反应点： 理论上，
存在的平衡有：
Oxalic acid
COOH | COOH
结构 简式
—COOH
H2C2O4 官能团
草酸
推测
01 酸 性 02 弱 酸 03 二元酸
COOH | COOH
结构 简式
—COOH
H2C2O4 官能团
草酸
推测
01 酸 性
【任务1】 实验验证 草酸酸性？
甲基橙
测定0.1mol/L H2C2O4溶液
任务3---小结
证明草酸是二元酸的方法
1.滴定 2.与一元酸对比
如何对曲线进行分析？ 横纵坐标、起点，终点 特殊点，交叉点
【课堂总结】
草酸
酸性、弱酸性、二元酸
实验研究
实验方案 设计原则
图像题解题关键
2016江苏高 考--14改编
H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)= 0.100 mol·L-1的 H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量 浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒
【课堂总结】
草酸
酸性、弱酸性、二元酸
实验研究
实验方案 设计原则
图像题解题关键
测定0.1mol/L H2C2O4溶液pH
问题3：你还可以设计哪些实验方案来证明草酸是弱酸？
☆草酸不完全电离 ☆草酸盐的水解
☆草酸电离平衡的移动
问题3：你还可以设计哪些实验方案来证明草酸是弱酸？
1.0.1 mol/L 25mL 草酸溶液 测定：随温度升高，pH变化
横坐标是温度，纵坐标是pH
草酸溶液 加热pH变化
H2C2O4溶液pH
H2C2O4溶液
H2C2O4 溶液
NaOH溶液 和几滴酚酞
NaHCO3 固体
高考链接----2015全国卷
(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强
。
COOH | COOH
结构 简式
—COOH
H2C2O4 官能团
草酸
推测
01 酸 性
02 弱 酸
【任务2】 证明草酸 是弱酸？
问题1：任务1中哪一个实验结果也已经说明了草酸是弱酸？ 请说明你的理由。 ☆草酸不完全电离
v(NaOH)=25mL 请同学们写出该溶液中的三大守恒：
pH=
.为什么？
c(C2O42-)
c(H2C2O4)
溶质是： Na2C2O4 . pH=
.
1:2反应点： 理论上，
存在的平衡?
v(NaOH)=50mL 是否可以计算Kh1?
是否可以计算Ka2?
问题3：观察滴定曲线，实验结果是否可以说明草酸是二元酸？ 是否可以选择酚酞做指示剂？