新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
△H=－57.3kJ/mol
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
。（填“稳定”
5.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D氢氧化钡晶体的反应、 水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳
二、燃烧热和中和热的比较 燃烧热
定 义
单位 标准
中和热
25℃、101kPa 时，1mol纯 在稀溶液中，酸与碱 物质完全燃烧生成稳定的 发生中和反应生成 化合物时所放出的热量， 1mol H2O时所释放的热 叫做该物质的燃烧热。 量称为中和热。 kJ／mol 1mol可燃物 可燃物要完全燃烧 生成稳定化合物 生成1mol水
注意 事项
强酸与强碱在稀溶液中 反应时，1mol H＋和 1mol OH－生成1mol H2O都放出57.3 kJ热量
二、燃烧热和中和热的比较 热化学方程式 燃烧 反应 1 H2(g) + O2(g)＝ H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
1 1 NaOH(aq) + H SO (aq)＝ Na2SO4(aq) + H2O(l) 2 2 4 2
《化学反应与能量变化》
归纳与整理
一、吸热反应和放热反应的比较
放热反应 吸热反应
含义 体系 能量 角度
有热量放出的化学反应。
本 质 原 化学 因 键角 度 表示方法
吸收热量的化学反应。 反应物所具有的总能量高 反应物所具有的总能量低 于生成物所具有的总能量，于生成物所具有的总能量， 在发生化学反应时，有一 在发生化学反应时，反应 部分能量会转变成热能等 物需要吸收能量才能转变 成生成物。 形式释放出来。 断开化学键吸收的总能 断开化学键吸收的总能 量大于形成化学键放出 量小于形成化学键放出 的总能量 的总能量
1.下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化
2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
3.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水 蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol △H = －484 kJ/mol △H = +242 kJ/mol △H = +484 kJ/mol
ΔH＜0
ΔH＞0
ΔH ＝生成物的能量－反应物的能量 ＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应 能 反应物 量
放出 热量
吸热反应 能 量
生成物
吸收 热量
ΔH为“-” 或ΔH＜0
图 示
ΔH为 “+”或 ΔH＞0 反应过程
生成物
反应物
反应过程 金属和水或酸的反应、酸碱 中和反应、 燃烧反应、大 多数化合反应。
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
。（填“稳定”
5.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D氢氧化钡晶体的反应、 水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳
二、燃烧热和中和热的比较 燃烧热
定 义
单位 标准
中和热
25℃、101kPa 时，1mol纯 在稀溶液中，酸与碱 物质完全燃烧生成稳定的 发生中和反应生成 化合物时所放出的热量， 1mol H2O时所释放的热 叫做该物质的燃烧热。 量称为中和热。 kJ／mol 1mol可燃物 可燃物要完全燃烧 生成稳定化合物 生成1mol水
注意 事项
强酸与强碱在稀溶液中 反应时，1mol H＋和 1mol OH－生成1mol H2O都放出57.3 kJ热量
二、燃烧热和中和热的比较 热化学方程式 燃烧 反应 1 H2(g) + O2(g)＝ H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
1 1 NaOH(aq) + H SO (aq)＝ Na2SO4(aq) + H2O(l) 2 2 4 2
《化学反应与能量变化》
归纳与整理
一、吸热反应和放热反应的比较
放热反应 吸热反应
含义 体系 能量 角度
有热量放出的化学反应。
本 质 原 化学 因 键角 度 表示方法
吸收热量的化学反应。 反应物所具有的总能量高 反应物所具有的总能量低 于生成物所具有的总能量，于生成物所具有的总能量， 在发生化学反应时，有一 在发生化学反应时，反应 部分能量会转变成热能等 物需要吸收能量才能转变 成生成物。 形式释放出来。 断开化学键吸收的总能 断开化学键吸收的总能 量大于形成化学键放出 量小于形成化学键放出 的总能量 的总能量
1.下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化
2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
3.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水 蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol △H = －484 kJ/mol △H = +242 kJ/mol △H = +484 kJ/mol
ΔH＜0
ΔH＞0
ΔH ＝生成物的能量－反应物的能量 ＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应 能 反应物 量
放出 热量
吸热反应 能 量
生成物
吸收 热量
ΔH为“-” 或ΔH＜0
图 示
ΔH为 “+”或 ΔH＞0 反应过程
生成物
反应物
反应过程 金属和水或酸的反应、酸碱 中和反应、 燃烧反应、大 多数化合反应。
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最新人教版高中化学选修4第1章第1节《化学反应与能量的变化》第1课时优质课件.ppt
2 ． 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化 常 以 _热__能_____ 、 __电__能____ 、 __光__能____等形式表现出来。当能量变化以__热__能____的形式表现 时，我们把化学反应分为_放__热___反__应__和__吸__热__反__应__。
3．反应热是指_化__学__反__应__过__程__中__释__放__或__吸__收__的__能__量___，也称 为__焓__变___，表示符号___Δ_H____，单位_k_J_/_m__o_l或__k_J_·_m__o_l－__1 _。
第一章 化学反应与能量
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
• 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传
递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林 匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火 代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧 是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因 为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血” 带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。 尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学 反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
• 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。 在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加
热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品 达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以 关注。
新知识·导学探究
●新知导学
1．在化学反应中同时存在着__物__质____和__能__量____的变化， 而反应前后__物__质__质__量__和__能__量______都是守恒的。___能__量___的 释放和吸收是以发生变化的__物__质__为基础的。
3．反应热是指_化__学__反__应__过__程__中__释__放__或__吸__收__的__能__量___，也称 为__焓__变___，表示符号___Δ_H____，单位_k_J_/_m__o_l或__k_J_·_m__o_l－__1 _。
第一章 化学反应与能量
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
• 我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传
递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林 匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火 代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧 是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因 为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血” 带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。 尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学 反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
• 自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。 在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加
热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品 达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以 关注。
新知识·导学探究
●新知导学
1．在化学反应中同时存在着__物__质____和__能__量____的变化， 而反应前后__物__质__质__量__和__能__量______都是守恒的。___能__量___的 释放和吸收是以发生变化的__物__质__为基础的。
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
人教版高中化学选修四1.1化学反应与能量变化-课件
• ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。
（练习与巩固）根据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； • （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； • （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
二、热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。
请看以下两个例子，再思考！
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的 反应，科学文献上表示为∶
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
（练习与巩固）根据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； • （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； • （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
二、热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。
请看以下两个例子，再思考！
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的 反应，科学文献上表示为∶
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共20张PPT)
第一节 化学反应与能量的变化
❖
热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
❖
热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22ppt优秀课件
19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
12 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 9 、我们每一个人都走过了童年，少年、青年、中年、老年，我们每一个人不可能都是漂亮的姑娘，风流的帅哥，但我们每个人都拥有过青春 ，有过雄心壮志，有过拼搏的梦想人生，我们不能因为苍老而后悔人生，不能因为失去了青春而消极低沉。
10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位 ;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔 ，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。 5 、诚实就如埋藏在泥土里面的果实，谎言犹如枝头上妖艳的花朵。虽然谎言能给人暂时的美感，但它的枯萎是不可避免的，而诚实会在那里 生根发芽。
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
12 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 9 、我们每一个人都走过了童年，少年、青年、中年、老年，我们每一个人不可能都是漂亮的姑娘，风流的帅哥，但我们每个人都拥有过青春 ，有过雄心壮志，有过拼搏的梦想人生，我们不能因为苍老而后悔人生，不能因为失去了青春而消极低沉。
10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位 ;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔 ，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。 5 、诚实就如埋藏在泥土里面的果实，谎言犹如枝头上妖艳的花朵。虽然谎言能给人暂时的美感，但它的枯萎是不可避免的，而诚实会在那里 生根发芽。
人教版 高二化学 选修4 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共23张PPT)
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热 量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2 完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金 刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能 量高，不稳定
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能， 5.生物能、 6.核能、 7.地热能、 8.潮汐能等
化学反应与能量的变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
ห้องสมุดไป่ตู้
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料， 和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的 总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2， ∴Q2＞Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2 完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金 刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能 量高，不稳定
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能， 5.生物能、 6.核能、 7.地热能、 8.潮汐能等
化学反应与能量的变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
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反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料， 和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的 总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2， ∴Q2＞Q1
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版选修4第一章第一节 化学反应与能量 课件
△H=436×2+496--463×4
=-484kJ/mol
2、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
, 也称为 , 表示符号 , 单位
。
4. 化学反应的本质是旧化学键 ，新化学键 。若反应物化学
键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，
反应体系能量 ，ΔH 0；若反应物化学键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，反应体系能量 ，
ΔH 0。
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
二、焓变 反应热
1、反应热：
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算 成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
符号：ΔH 单位：KJ/mol
注意：
(1) 符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 (2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应热描述的是化学反应前后的热量变化 (3)反应热描述的是一定温度下的热量变化 (4)任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应
键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol
一般用实验 数据表示反
应热
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下面的 反应该如何表示它的反应热呢？
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分