2020届高考化学一轮复习人教通用版第6讲钠及其重要化合物作业含答案
练案[6]第三章金属及其重要化合物第6讲钠及其重要化合物A组基础必做题1．(2019·湖南长沙模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是( D )A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯中反应后，形成的溶液中溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同[解析]A项，钠与盐酸反应时先发生反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑，待HCl反应完2后Na再与H2O反应，与CuSO4溶液反应时还会发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；B 项，三个烧杯中，水的氢离子浓度最小，反应最慢；C项，X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4和NaOH，三个烧杯中的溶液中溶质的物质的量浓度不相同；D项，因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同。
2．(2019·湖北黄冈中学期末)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( A )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中A．①④B．只有③C．②③D．①③④[解析]①中有H、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中无气体和沉淀生成，2③中只有沉淀生成。
3．(2019·河北衡水中学调研)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是( A )A．⑤<④<③<①<②B．②<①<③<④<⑤C．⑤<④<②＝③<①D．⑤<③<④<②<①[解析]本题考查钠及其化合物的性质与基本计算能力。
题述五种物质露置于空气中，最后都转化为Na2CO3，设它们的物质的量均为1 mol，当最终变成Na2CO3时，Na增加30 g，Na2O增加44 g，Na2O2增加28 g，NaOH增加13 g，Na2CO3的质量不变，故质量变化由小到大的顺序为⑤<④<③<①<②，A项正确。
4．(2019·河南平顶山模拟)下列说法正确的是( D )A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原[解析]NaO与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，2A项错误；在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。
5．(2019·湖南东部六校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲。
下列有关物质的推断不正确的是( A ) A．若甲为N2，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2[解析]本题考查无机物转化，涉及多步反应。
若甲为N，丁为O2，则乙为NO，丙为2NO2，但NO2与N2不反应，A项推断错误；若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应可生成氢氧化铝，B项推断正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁溶液，丙为硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与铁反应可生成硝酸亚铁溶液，C项推断正确；若甲为氢氧化钠溶液，丁为CO2，则乙为碳酸钠溶液，丙为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠溶液，D项推断正确。
6．(新题选萃)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( C )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀H2SO4的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀H2SO4的脱脂棉[解析]由于CO在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后通入2CO2。
由于氨气极易溶于水，故需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。
氨气是碱性气体，可用稀硫酸吸收多余的氨气，故选C。
7．(2019·北京西城区一模)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是( B )A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓[解析]等浓度的NaCO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于2碳酸氢根离子，溶液pH不同，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠，故A错误；溶液中含有的离子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1︰1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D错误。
8．(2019·山东滨州检测)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色。
转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__H2O___，B__CO2___，D__O2___。
(2)写出F―→E的离子方程式：__2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O____。
(3)写出E―→F的化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)____。
[解析]从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物。
结合常见钠的化合物——氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水。
B为二氧化碳，E为碳酸钠，F为氢氧化钠。
B组能力提升题9．(2019·安徽合肥一模)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(B)[解析]得到钠，电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠，A符合转化关系；硅酸钠无法一步得到二氧化硅，无法实现图示中的转化，B不符合转化关系；氯气与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO与二氧化碳反应生成HClO，NaClO和盐酸反应可以生成Cl2, C可实现转化；NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，稀硝酸与铜反应得到NO，D符合转化关系。
10．(2019·黑龙江鹤冈一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(C) A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀[解析]小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包暄软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水．所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D项正确。
11．(2018·江西师大附中模拟)密闭容器中盛有一定量CH4与O2的混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器中无气体剩余，则原混合气体中CH4与O2的体积比为(A)A．2︰1 B．1︰2C．1︰1 D．任意比[解析]容器中无气体剩余，说明氢元素转化为氧氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，反应的化学方程式可表示为2CH4＋O2＋6Na2O2===8NaOH＋2Na2CO3，所以原混合气体中CH4与O2的体积比为2︰1。
12．(2019·辽宁大连模拟)现有两瓶失去标签的同物质的量浓度Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别方法中不合理的是(B)①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液②取同量的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤[解析]①NaCO3、NaHCO3溶液均因水解而呈碱性，同温度相同物质的量浓度的两溶2液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④向同物质的量浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；⑤向同物质的量浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，错误。
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习含答案解析
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高考化学一轮复习 第一部分 考点6 钠及其重要化合物强化训练(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点6 钠及其重要化合物[题组一基础小题]1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( )A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3答案 A解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O，而不是Na2O2。
故选A。
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是( )A．②③④⑤⑥ B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥答案 C解析钠与水反应的现象是钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的声音，小球迅速游动逐渐减小，最后消失，滴入酚酞后溶液显红色。
C正确。
3．Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是( )A．A气体是CO2，B是NH3B．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4C．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出答案 B解析因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好，A 错误；因有一部分CO2转化到Na2CO3中，C错误；溶液Q中还存在没有转化的NaCl，D错误。
4．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥答案 D解析过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错误；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错误；过氧化钠与水、CO2反应均能放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠，不生成O2，④正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2具有强氧化性而使溶液褪色，⑤正确；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH＋4反应有NH3生成，⑥正确。
高考化学一轮复习 课时练6 钠及其重要化合物(含解析)新人教版
学习资料钠及其重要化合物基础巩固1.（2020福建莆田六中月考)下列有关叙述正确的是（）A.碳酸氢钠可用于制抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中羟基氢原子的活泼性C.钠、钾、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D。
灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+，无K+2.（2020甘肃武威第十八中学月考)下列叙述正确的是( ）A。
用焰色反应可以检验钠的化合物与钾的化合物B.钠、钾等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器灭火C。
过氧化钠与酸反应会生成盐,则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来3。
下列有关Na2O2的说法不正确的是（)A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B。
Na2O2与CO2反应时有O2生成，该反应属于置换反应C。
Na2O2在空气中久置颜色变白,在涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.将Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和沉淀4。
(2020江西新余第四中学检测）对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）5。
下列说法中不正确的是( )A。
同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应D。
与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少6.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为（）A.3∶1B.2∶1 C。
1∶1 D。
任意比7。
某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，通过碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2。
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习附答案
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习附答案一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放__________溶液.（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号).（3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时,再点燃酒精灯.（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________.②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________.【答案】饱和碳酸氢钠 C 5 澄清石灰水变浑浊的 2Na+2CO2Na2CO3+CO4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】【分析】【详解】（1）根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有HCl气体，所以应除去HCl，则装置B中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠；（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用C装置，因为C装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用,随关随停的作用；答案为：C；（3）因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的；5；（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO；答案为： 2Na+2CO2Na2CO3+CO；②若装置6中溶液无明显现象,说明无CO生成，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C。
高考化学一轮总复习：2.1《钠及其重要化合物》课时作业及答案
第二章 金属元素及其化合物第一节 钠及其重要化合物1．(2018·北京高考)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－===Ag 2S↓＋2Cl －C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 3．已知钠能与水、乙醇等含有羟基(—OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol/L 盐酸 ④0.1 mol/L FeCl 3溶液 ⑤乙醇 A ．④③②①⑤ B ．④③①②⑤ C ．③④①②⑤ D ．①③④②⑤4．(2018·广东月考)只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol/L)( )A ．NaAlO 2和稀盐酸B ．NaHCO 3和Ca(OH)2C ．NaOH 和Al 2(SO 4)3D ．HCl 和Na 2CO 35．(2018·郑州质检)等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．341B ．332C ．673D ．690 5题变式5－1.200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合物气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体增加了3.6 g ，则原混合物的平均摩尔质量是多少( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.45－2.在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体质量增加14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量之比是( )A ．94B ．11C ．76D ．676．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na 2O 2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是( )A ．溶液的pH 不变，有H 2放出B ．溶液的pH 增大，有O 2放出C ．溶液中c(Na ＋)增大，有O 2放出 D ．溶液中Na ＋数目减少，有O 2放出6题变式6－1.将Na2O2放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．①②③④⑤ B．①④ C．①④⑤ D．③④⑤6－2.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O116－3.一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是( )①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．① B．②⑤ C．②③④⑤ D．①②③④6－4.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＝③＝④二、双项选择题7．(2018·上海高考)过氧化钠可作为氧气的。
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习附详细答案
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。
高考化学一轮总复习课时作业 6 钠及其重要化合物 新课标
课时作业6 钠及其重要化合物时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同[答案]D[解析]焰色反应是元素的性质，所以NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。
2．(双选)关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是( )A ．金属元素仅存在于矿物中B ．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不存在C ．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D ．金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素[答案]CD[解析]金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动、植物体内或多或少地都含有金属元素，这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外，大多数是化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。
3．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能有Na ＋，可能有K ＋[答案]B[解析]要判断有无K ＋，还需要透过蓝色钴玻璃。
4．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A ．原子半径：Na>AlB ．将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)C ．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小[答案]D[解析]A 项，Na 、Al 同周期，Na 的原子序数小于Al ，其原子半径比Al 大；B 项，反应后无固体残留，说明Na 、Al 完全反应，根据反应：2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，知n(Al)≤n(Na)；C 项，Na 与CuCl2溶液中的H2O 反应生成NaOH ，NaOH 与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多时，Al 与Cu2＋反应而析出Cu ；D 项，根据Na ～12H2，Al ～32H2，放出H2越多说明Al 的质量分数越大。
2020版高考化学人教版大一轮课时规范练6钠及其重要化合物含解析
课时规范练6钠及其重要化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北武汉三中月考)观察现象是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块刚切好的金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是()A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化2.(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是()A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应C.Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水3.(2019福建三明一中月考)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别投入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙4.(2019河南郸城一中月考)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是()A.41.8 g固体物质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物5.Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误是()A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molB.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子6.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习及答案
2020-2021高考化学钠及其化合物的综合复习及答案一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。