黑龙江省大庆市第四中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题
黑龙江省2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
黑龙江省高一化学上学期第二次月考试题（含解析）考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（共50分，1-4题每题2分，5-18题每题3分，只有一个选项符合题意）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯【答案】D【解析】【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；本题答案选C。
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A. 表示刺激性物品，A不合题意；B. 表示有毒物品，B不合题意；C. 表示易燃物品，C不合题意；D. 表示腐蚀品，浓硫酸是一种腐蚀品，D符合题意。
故选D。
3.水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（）A. 渗析B. 电泳C. 凝聚D. 丁达尔现象【答案】B【解析】【详解】A. 渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，常用于去除胶体内的杂质，整个过程不需要电的参与，A不合题意；B. 电泳是在直流电的作用下，带电胶粒向某一电极定向移动的过程，烟尘属于气溶胶，能发生电泳，B符合题意；C. 胶体的凝聚是胶粒在电解质作用下发生凝聚的现象，不需高压电的作用，C不合题意；D. 丁达尔现象是胶粒对光的散射现象，D不合题意。
故选B。
【点睛】电除尘是气体除尘方法的一种，也就是静电除尘，而这静电是高压。
含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积。
4.在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
则RO3n-中R元素的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +7【答案】B【解析】【详解】对于RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O来说，依据电荷守恒，n+2=1+2，n=1，此时RO3n-转化为RO3-；再依据化合价的代数和为-1，求出R的化合价为+5价。
黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题
2019～2020学年度第一学期第三次检测高一年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56一、选择题(每个小题中仅有一个正确选项，请将正确选项填图在答题卡相应位置。
共16小题，每小题3分，共48分)1.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【★答案★】B【解析】【详解】A、砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素作还原剂，A错误；B、砷的化合价降低，发生还原反应，B正确；C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，C错误；D、三价砷有毒，所以应该为+3价，D错误；★答案★选B。
2.下列离子方程式正确的是( )A. 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+＝Cu2++AgB. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC. 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L 澄清石灰水中：CO2+OH﹣＝HCO3－D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O【★答案★】C【解析】【详解】A．离子反应遵循电荷守恒，硝酸银溶液与铜反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．醋酸在离子反应中保留化学式，碳酸钙溶于醋酸溶液中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；C．标准状况下2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，1mol/L50mLCa(OH)2溶液中含有0.05mol 氢氧化钙，二者恰好反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2 + OH－= HCO3－，故C正确；D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠的量少，故要符合组成之比，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；★答案★选C。
黑龙江省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷(星)
黑龙江省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷（星）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气3. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓4. （2分） (2017高一上·德州期中) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A . 消耗氧气的体积为1.68 LB . 混合气体中含NO21.12 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 参加反应的硝酸是0.4mol5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl﹣ SO +2HCl↑B . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO6. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A . 在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣7. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A . 2F2＋2H2O=4HF＋O2B . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C . Cl2＋H2O=HClO＋HClD . C＋H2O(g) CO＋H28. （2分） (2018高一上·江苏期中) 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A . 3.0molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol9. （2分） (2017高一上·天津期末) 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）A . Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B . HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D . Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+10. （2分） (2018高一上·长沙期中) 不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_ (未配平)，下列说法中正确的是（）A . 在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB . 该反应配平后H+的化学计量数为6C . 该反应右边横线上的产物为OH-D . 该反应的氧化剂为H2C2O411. （2分）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A . PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C . 碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D . 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-12. （2分）在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为（）A . 85LB . 75LC . 73LD . 70L13. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂14. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑15. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的I－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④16. （2分） (2016高一上·上高月考) 将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A . 产生的气体含有0.1mol的电子B . 电子转移的数目为2NAC . 所得溶液的质量分数是等于4%D . 产生气体的体积为1.12L二、填空题 (共7题；共38分)17. （4分） (2018高一上·西城期末) 阅读下面短文。
4大庆市人教版高一第二学期第二次月考化学试题
4大庆市人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。
向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。
【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。
2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
4大庆市人教版高一第二学期第二次月考化学试题
4大庆市人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。
2大庆市高一第二学期第二次月考化学试题
2大庆市高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol【答案】D【详解】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。
设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，联立解得：x＝0.6，y＝0.4。
设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3 2z 0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故选：D。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
黑龙江高一高中化学月考试卷带答案解析
黑龙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯C ．坩埚、平底烧瓶D ．蒸发皿、圆底烧瓶2.下列物质的分离万法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl -等离子 C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用重结晶的方法分离KNO 3和NaCl3.下列物质中所含原子数最多的是A ．6.02×10 23个COB ．18gH 2OC ．1molNH 3D ．0.5molCH 44.下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的CH 4和C0所含的分子数一定相等C ．1LCO 气体一定比1LO 2的质量小D ．标准状况下，2.24LCCl 4含6.02×1022个分子5.在标准状况下，若VL 甲烷(CH 4)中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V6.己知丙酮(C 3H 6O)无色液体，可溶于水，密度小于lg/mL ，沸点约为56℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发7.若1滴水的质量是g ，则1滴水所含的分子数是A ．×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．6.02×1023D ．×6.02×10238.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl －的物质的量浓度之比 A ．1 : 3 B ．5 : 2 C ．15 : 2 D ．3 : 19.把100mL0.3mol/L 的硫酸溶液和50mL0.6mol/L 的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H +的物质的量浓度为 A ．0.6mol/L B ．0.8mol/L C ．0.3mol/L D ．0.4mol/L10.vmLAl 2(SO 4)3溶液中含agAl 3+，取0.5vmL 该溶液，与vmL 某浓度的BaCl 2溶液恰好完全反应，则BaCl 2溶液的浓度为A ．1000a/18Vmol/LB ．1000a/36Vmol/LC ．1000a/18mol/LD ．1000a/36mol/L11.欲配制5OOmL2mol/L 的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm -3)的体积为 A ．27.4mL B ．83.3mL C ．120mL D ．无法计算12.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
2020-2021学年黑龙江省大庆中学高一(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年黑龙江省大庆中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，有关石灰的该诗句中涉及化合反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．下列有关物质组成的说法正确的是（）A．在水溶液中能电离出H+的化合物就是酸B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质可能是混合物C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物D．氯化钠溶液能导电是因为通电时能产生自由移动的离子3．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：澄清石灰水、矿泉水、空气D．同素异形体：C60、C70、金刚石4．下列物质属于盐的是（）①Fe（OH）3②NaHCO3③Cu（OH）2④Cu2（OH）2CO3⑤KAl（SO4）2A．②④⑤B．①②③C．②⑤D．③④⑤5．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠6．向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色粒子Fe3O4，该粒子溶于水形成的分散系属于胶体，下列有关说法中不正确的是（）A．该黑色粒子的直径介于1～100nm之间B．可用过滤的方法将该黑色粒子从食盐水中分离出来C．发生的反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OD．通直流电时，负极附近黑色变深，说明该分散质粒子带正电荷7．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法正确的是（）①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，制得的胶体微粒不能透过半透膜；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。
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16．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是（）
A．A物质是Ba（OH）2溶液，为了除尽Mg2＋和SO42-
B．B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋
C．C物质是稀盐酸，除去过量的CO32-
（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K＋的浓度为0.2 mol/LB．100 mL溶液中含0.01 mol
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、实验题
19．（Ⅰ）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法B结晶法
C分液法D蒸馏法
E过滤法F升华法
①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_______分离水和汽油的混合物。
③_______分离四氯化碳（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物。
④_______从碘水中提取碘。
（Ⅱ）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________
12．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号Biblioteka 物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
（1）如何检验氯化钡溶液已过量____________
（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是____________
（3）样品中Na2CO3的质量分数为_________（小数点后保留1位）
三、有机推断题
22．（Ⅰ）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.
四、填空题
23．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
D．为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸
17．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:
A．0.1(b-2a)mol/LB．10(b-2a)mol/L
14．根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>Fe3+>I2
15．3molSO32－恰好将2molXO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
A．AB．BC．CD．D
6．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是
A． B． C． D．
3．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）
A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔效应
4．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应： ，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
6．D
【解析】
【详解】
制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气体只能是二氧化碳，故选D。
【点睛】
本题考查了气体的净化，可以根据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠分析，注意除杂的原则，除去杂质但是不能引进新的杂质。
本题答案选D。
2．A
【详解】
A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；
B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；
C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；
D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，D错误；
C．10(2a-b)mol/LD．4(b-2a)mol/L
18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、 、 ，现取三份100 mL溶液进行实验：已知： + OH－ NH3↑ + H2O
（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
②在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______
20．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。
A．H2B．Cl2C．SO2D．CO2
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
B．0.1mol NH4+中含有NA个质子
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
故选A。
3．B
【分析】
胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳。
【详解】
胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来静电除尘，答案选B。
4．B
【分析】
离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。
【详解】
在反应 中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．配制时，容量瓶有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
21．工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
样品12.0 g 溶液 沉淀 固体19.7 g
（Ⅱ）已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：
①配平此化学方程式：
____KMnO4+____HCl（浓）—____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
②把此化学方程式改写成离子方程式：________
③被氧化的HCl与未被氧化的HCl物质的量之比为____________
8．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是（）
A．K+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、CO32-、S2-
C．Na+、Ca2+、SO42-、Cl-D．MnO4、Cu2+、I、H+
9．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.
①该反应中的还原剂是____________．
②该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________.
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______
④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________
D．BaCl2＋H2SO4与Ba(OH)2＋Na2SO4
11．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑
B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．制氢氧化铁胶体的反应：Fe3++3 H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D．过量的NaHCO3溶液与石灰水反应：2HCO3－+ Ca2++ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+2 H2O