2021届广西陆川中学高三上9月月考化学试卷
2021年高三上学期9月段考化学试题含解析
2021年高三上学期9月段考化学试题含解析一、选择题（共40分，1-5每题2分，6-15每题3分）1．（2分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应考点：反应热和焓变；同素异形体．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、能量越低越稳定；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应．解答：解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳定，说明黑磷能量更稳定，故A正确；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题借助于图象考查了物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，难度不大．2．（2分）串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L﹣1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）A．K NO3溶液B．N aCl溶液C．A gNO3溶液D．C uCl2溶液考点：电解原理．分析：根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．解答：解：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I﹣＞Br ﹣＞Cl﹣＞OH﹣，根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：A、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；D、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，所得液体为水；故选C．点评：本题考查了电解原理，知道阴阳离子的放电顺序解本题的关键；电解电解质溶液时，电解类型有：电解水型、电解电解质型、电解电解质和水型，题目难度中等．3．（2分）有关合成氨工业的下列说法中，正确的是（）A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大考点：工业合成氨．分析：A、虽然反应出来的混合气体中NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低．B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用；C、合成氨是放热反应，所以低温有利，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大；D、反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应移动．解答：解：A、虽然反应出来的混合气体NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低，故A错误；B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高，故B正确；C、合成氨是放热反应，所以低温有利，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系极大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故C错误；D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了合成氨的原理，同时考查了外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意理解温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响．4．（2分）用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全相同的是（）A．C uCl2[CuO]B．N aOH[Na2O]C．N aCl[HCl]D．C uSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．分析：在电解反应原理中，要想使电解质溶液恢复，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．解答：解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液恢复，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，加入氧化钠不能恢复，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液恢复，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液恢复，加入氢氧化铜和生成的硫酸反应生成硫酸铜和水，不可以恢复溶液浓度，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查的是电解池原理，依据原理分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，属于常考题．5．（2分）将0.1mol•L﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵考点：盐类水解的原理．分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．解答：解：A、氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故A错误；B、升高温度时KOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；C、硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故C错误；D、硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，Kw会升高，则溶液的pH几乎不变，故D正确；故选D．点评：本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．6．（3分）用下列装置能达到预期目的是（）A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、电解精炼铝可以让粗Al做阳极，精Al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流；C、原电池的负极金属易被腐蚀；D、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀．解答：解：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故A错误；B、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流，故B错误；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，故C错误；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，故D正确．故选D．点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．7．（3分）利用一种新型陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是（）A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．阳极的电极反应式是N2+6H++6e﹣═2NH3D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3考点：原电池和电解池的工作原理．分析：电解时，阳极上失电子发生氧化反应，反应式为3H2﹣6e﹣=6H+，阴极上得电子发生还原反应，反应式为N2+6H++6e﹣=2NH3，则电池反应式为N2+3H22NH3，据此分析解答．解答：解：A．电解时，N2在阴极上得电子被还原，故A错误；B．如果Fe作阳极，阳极上铁失电子而不是氢气失电子，所以阳极应该是惰性电极，故B错误；C．该装置是电解池不是原电池，所以没有正负极，应该是阴阳极，阴极电极反应式：N2+6e﹣+6H+═2NH3，故C错误；D．阳极反应式为3H2﹣6e﹣=6H+，阴极反应式为N2+6H++6e﹣=2NH3，则电池反应式为N2+3H22NH3，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，明确原电池和电解池电极名称的区别，会正确书写电极反应式，注意题干中“能传递H+”的含义，题目难度中等．8．（3分）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A．若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣═I2，淀粉遇碘变蓝B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，O2将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C．若a极变红，则在Cu电极上：2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝D．若b极变红，则在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+，Cu2+显蓝色考点：电解原理．分析：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则阳极上发生2I﹣﹣2e﹣═I2，进而确定电源的正负极情况，惰性电极电解氯化钠和酚酞的混合溶液，在阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电解池的工作原理知识来回答即可；电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu﹣2e﹣═Cu2+或Cu→Cu2++2e﹣，2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I﹣﹣2e﹣═I2或2I﹣→I2+2e﹣，碘遇淀粉变蓝．解答：解：A、若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故A错误；B、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，则Pt电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成I2，淀粉遇碘变蓝，故B错误；C、电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu﹣2e﹣═Cu2+，2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝，故C正确；D、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理，明确b 极附近呈蓝色是解答本题的突破口，明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答，题目难度中等．9．（3分）有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据燃料电池电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．解答：解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，故A 错误；B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误．故选：C．点评：本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大．10．（3分）在T℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2⇌NO+SO3考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数K=．反应的化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析选项；A、NO2+SO2=NO+SO3，恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值；B、反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅；C、升温正逆反应速率都增大；D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式．解答：解：A、恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；B、化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误；C、升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误；D、依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2=NO+SO3，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡常数概念分析，平衡常数和反应速率影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（3分）（xx•潍坊一模）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．A、a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；D、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断．解答：解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化．12．（3分）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始 1 3 0第2min 0.8 2.6 0.2第4min 0.4 1.8 0.6第6min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是（）A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、第4min至第6min各物质的浓度保持不变，是平衡状态；B、第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢；C、加入催化剂会加快反应速率；D、升高温度会加快反应速率；解答：解：A、第4min至第6min各物质的浓度保持不变，s所以是平衡状态，故A正确；B、第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，所以改变的条件不可能是降低温度，故B错误；C、加入催化剂会加快反应速率，第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂，故C正确；D、升高温度会加快反应速率；所以第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．13．（3分）T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7考点：p H的简单计算；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据K W=c（H+）×c（OH﹣）结合图象数据进行回答；B、根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；C、当室温下时，pH=7的溶液是中性的；D、pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，根据氢离子和氢氧根离子量的关系确定溶液的酸碱性．解答：解：A、由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则K W=c（H+）×c （OH﹣）=（10﹣x mol•L﹣1）×（10﹣y mol•L﹣1）=10﹣13 mol2•L﹣2，故A正确；B、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2＞10﹣14 mol2•L﹣2，则温度高于常温，故B正确；C、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2，T℃时，pH=6.5的溶液显中性，pH=7的溶液显碱性，故C正确；D、该温度下，pH=12的苛性钠溶液，氢氧根浓度是0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，溶液显中性，pH=6.5，故D错误．故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用．14．（3分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．温度t/℃25 50 100水的离子积常数Kw/10﹣141.01 5.47 55.0C．D．c（氨水）/（mol•L﹣1）0.1 0.01pH 11.1 10.6考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．解答：解答：解：A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L 的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须存在可逆过程．15．（3分）下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的C（H+）：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度．B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度，结合反应方程式判断溶液的体积．C、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小．D、先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少．解答：解：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故A错误．B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确．C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C错误．D、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故D错误．故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离．二、解答题（共3小题，满分60分）16．（20分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是溶液变红．（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性性．（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是0.2mol/L②IV中检测Cl2的实验方法取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．③与II对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe3+先于Cl﹣放电．（5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq）、CuSO4（aq），铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②铜片为电极之一，CuSO4为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．③根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选锌作阳极．考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；设计原电池．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；②依据检验氯气的实验方法分析；③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能；。
2021年高三上学期9月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
2021年高三9月月考试题(化学)
2021年高三9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127 Ne:20Na：23 K：39 V：51 Cr：52 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、xx年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是( ) A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的2、将标准状况下的2 24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A. c()略大于c()B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于c()与c()之和D. c()略小于c()3、碱金属与卤素所形成的化合物，不具有的性质是 ( )①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C．④⑤ D．②③⑤4．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( )A. NH4ClB. NH4HSO4C. NH4HCO3D. NH4NO35．锌钡白是种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( )(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)26、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( )A.甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C.甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙7、只用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用( )A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液8．设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些( )A、只有①和②B、只有②和③C、只有③和④D、①②③④9、设阿佛加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是( )A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 N AB 、 10克氖气所含原子数为N AC 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
2021年高三九月份月考试题(化学)
2021年高三九月份月考试题（化学）化学试题 xx.9第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（）A、②①③④B、①②③④C、①④②③D、④①②③2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、净化后的空气；氧化镁B、水和冰的混合物；澄清石灰水C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾；液氧3、常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中最不应该充入的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、氩气5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（）A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀C、分散质微粒直径小于1nmD、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒6、下列说法中，正确的是（）A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20N AB、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N AC、18g水中所含的电子数是8N AD、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5N A/22.47、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B 、硝酸银溶液与氯化钠溶液C 、锌粒与稀硫酸D 、碳跟水蒸气反应8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ） A 、MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B 、CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2↑+H 2O C 、AgNO 3+HClAgCl ↓+HNO 3 D 、Zn+2HClZnCl 2+H 2↑9、下列关于H2O 的说法不正确的是（ ） A 、既是氢化物，又是氧化物B、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应 C 、电解水可以产生H 2和O 2，说明水中含有两种物质D 、水分解成H 2和O 2时消耗能量，则H 2和O 2化合成水时释放能量10、向0.1mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A 、Na +、COB 、Na +、HCOC 、HCO 、COD 、Na +、OH11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH Al(OH)3↓B 、电解饱和食盐水：2Cl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OHC 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H Ca+CO 2↑+H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H 2O 2 Fe+2H 2O12、下列式子中不正确的是（ ）A 2OB 、2OC 2↑D 、2↑ △ 电得e ×1，被还原 失2e ×1，被氧化 失2e ，被氧化 失2e ，被氧化13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（）①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A、③⑦⑧⑨⑩B、①⑤⑩C、②④⑥⑩D、①②④⑤⑥14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）AB、C D15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、氯化铝、氨水D、溴化亚铁、氯水16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A、加入适量盐酸，观察现象B、加入澄清石灰水，观察现象C、加入氯化钡溶液，观察现象D、通适量CO2气体，观察现象17、将1.15gNa投入水中，若使每100个水分子中有一个Na，则需水的质量为（）A、90gB、90.9gC、99gD、9g18、在体积为VL的密闭容器中，通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A、a：bB、a：2bC、a：（a+2b）D、a：2（a+b）19、将5mol·L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（）A、0.5mol·LB、0.25 mol·LC、0.1 mol·LD、1 mol·L20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·LH2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（）A、无法确定B、0.2molC、0.4molD、0.5mol第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）21、（5分）根据反应：8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
2021年高三上学期第一次月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高三上学期第一次月考化学试卷（9月份）含解析一、本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是( )A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸4．下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法正确的是( )A．雾天行车时，要打开车灯，这时可观察到丁达尔效应B．把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C．把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D．机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2N AB．4.4 g14CO2含中子数为2.4N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为N A7．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成8．下列离子方程式正确的是( )A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O9．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤10．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣C．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣12．下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O13．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为( )A．B．C．D．14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③16．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO二、Ⅱ卷非选择题（52分）17．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．下列有关实验的描述合理的是__________（填选项序号）A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．（2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：__________．B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有__________（填序号，下同），偏低的有__________，无影响的有__________．（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质．18．xx年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的__________倍．（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__________．②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________．③试确定NO是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO）=__________（若不存在，此问不必作答）．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1mol Na2FeO4转移__________mol电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________，所起作用的原因__________．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________．②每生成1mol FeO转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题__________．20．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施__________．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42﹣，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是__________．H2O2的作用是__________ （用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是__________．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，__________．xx学年山东省菏泽市巨野一中高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是( )A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省，注意从节能环保的角度解题．【解答】解：A．减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象符合“践行绿色生活”，故A错误；B．减少温室气体的排放，符合“践行绿色生活”，故B错误；C．少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，故C错误；D．向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题，故D 正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【考点】电解质与非电解质．【分析】A、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；C、HCl只能在水溶液里才能电离；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程．【解答】解：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D 正确．故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质．3．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物；B、金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物；C、纯碱是碳酸钠属于盐；D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水．【解答】解：A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物不是纯净物，故A错误；B、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、碱性氧化物如Na2O，或两性氧化物如Al2O3，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类，物质俗称和物质性质，主要是氧化物的分类方法和概念判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．4．下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种分子构成的物质属于纯净物．【解答】解：①氨水是氨气的水溶液，属于混合物；②重水中只有重水分子，属于纯净物；③明矾是结晶水合物，属于纯净物；④纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物；⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；⑥氧气是纯净物；⑦漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑧金属铝和一些金属氧化物的混合物称为铝热剂．是铝热反应的反应物．故选B．【点评】本题考查学生纯净物的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法正确的是( )A．雾天行车时，要打开车灯，这时可观察到丁达尔效应B．把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C．把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D．机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物，当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散形成的就是胶体．【解答】解：A．PM2.5能形成胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．2.5微米大于100nm，是浊液，不是胶体，故B错误；C．当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散形成胶体，故C错误；D．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查胶体、氧化物的概念，难度不大，解答时根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2N AB．4.4 g14CO2含中子数为2.4N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NF3与水的反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，转移2mol电子；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析．【解答】解：A、NF3与水的反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，此转移2mol电子即2N A个，反应掉3molNF3，故A正确；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故4.4g14CO2的物质的量n==0.096mol，而1mol14CO2中含24mol电子，故0.096mol14CO2中含2.3mol电子即2.3N A个电子，故B错误；C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，0.1mol 氯气反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、1.7g双氧水的物质的量为n==0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．【解答】解：A、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B、胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象，故B正确；C、饱和FeCl3溶液中能电离出氯离子，加入硝酸银溶液可生成沉淀，故C错误；D、这是个完全水解过程，加热一方面是加强水解，一方面是让HCl的浓度增加到饱和，以放出HCl气体，这样等水干后就全是Fe（OH）3（前提温度不高）灼烧使Fe（OH）3失水变成Fe2O3，所以结果就是把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后的得到的固体产物是氧化铁，故D 正确；故选：C．【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．8．下列离子方程式正确的是( )A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．【解答】解：A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++2OH﹣+H+2H2O+NH3↑，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe2++5H2O+NO↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响．9．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯水中有氯离子；B．铁离子能和铁反应生成亚铁离子；C．铝可与氢氧化钠溶液反应；D．二者均与硝酸反应．【解答】解：A．氯水中有氯离子，加入氯水引入了新的杂质，故A错误；B．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故B正确；C．镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故C错误；D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应加稀盐酸后，过滤、洗涤来除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯的方法和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大．10．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．【解答】解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；B．H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；D．溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣C．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+、Fe3+都能氧化碘离子；B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；C．与CO32﹣反应的离子不能大量共存；D．与Al3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+具有氧化性，可氧化碘离子，不能大量共存，故A错误；B．溶液显碱性，前者Ba2+和CO32﹣以及SO42﹣分别反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Al3+相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．12．下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解熔融氯化钠生成氯气和钠；B．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成[Al（OH）4]﹣；C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部生成沉淀；D．碳酸钙不溶于水，应写成化学式．【解答】解：A．电解熔融氯化钠生成氯气和钠，应为2Cl﹣+2Na+Cl2↑+2Na，故A错误；B．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成[Al（OH）4]﹣，为Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al （OH）4]﹣，故B正确；C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部生成沉淀，为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断．13．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为( )A．B．C．D．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．【解答】解：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO41 1 3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1 1 1H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑1 1 1所以等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，故选A．【点评】本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，把握物质间的关系式及量的关系即可解答，题目难度不大．14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．【解答】解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．【解答】解：A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol 1mol0.1mol 0.05mol根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．故选C．【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．16．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有强氧化性；B．氯水中含HClO，具有漂白性；。
2021年高三上学期月考化学试题(9月份)含解析
2021年高三上学期月考化学试题（9月份）含解析一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C 正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．2．（3分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键．3．（3分）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．N a+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+Na+NO3﹣OH﹣C．H+ NH4+Fe3+SO42﹣D．H+Cl﹣CO32﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，说明离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子发生反应，A．钡离子与硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀；B．K+Na+NO3﹣OH﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不产生沉淀；C．加入过氧化钠后，铵根离子、铁离子、氢离子能够与过氧化钠发生反应；D．氢离子能够与碳酸根离子、过氧化钠发生反应．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．K+Na+NO3﹣OH﹣不反应，加入氢氧化钠后也不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+ NH4+ Fe3+能够与氢氧化钠发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧化钠、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该溶液的具体反应条件，如：加入氢氧化钠也不发生反应，说明溶液中离子不与氢氧根离子反应，且不具有较强还原性．4．（3分）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解答：解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．5．（3分）（xx•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．6．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠与水、二氧化碳反应时，自身发生氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，具有强氧化性，可使石蕊褪色，结合碱性氧化物的定义解答该题．解答：解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故B错误；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，故选D．点评：本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．7．（3分）下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（）A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．解答：解：A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选；B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故B不选；C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；D．无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等．8．（3分）SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：S O2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．解答：解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．点评：本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣B．常温下，23gNO2含有N A个氧原子C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，由于部分氮原子转化成一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有1mol氧原子；C．摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g；D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，转移了1mol电子．解答：解：A．1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以反应生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol，生成的硝酸根离子数目小于N A，故A错误；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故B正确；C．氯化氢气体的摩尔质量为36.5g/mol，N A个氯气分子和N A个氢气的物质的量都是1mol，质量之和为：71g+2g=73g，二者数值不同，单位也不同，故C错误；D．1mol亚铁离与足量的H2O2溶液反应生成1mol铁离子，失去了1mol电子，转移N A个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确摩尔质量与质量的关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化氮与水反应的情况．10．（3分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．解答：解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用，难度中等．11．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③①B．③②C．①③D．①②③考点：物质检验实验方案的设计．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．12．（3分）LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．L iH是氧化剂，水是还原剂C．L iH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键．13．（3分）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．14．（3分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3 A．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．解答：解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I ﹣；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3，故B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO 3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法．15．（3分）（2011•福建模拟）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有XYZ 转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质C．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD．若X为氧气，则X、Y的相对分子质量可能相差12考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：Y能和W反应生成不同的物质，说明Y的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，然后采用验证法分析．解答：解：A．若W是铁单质，Y为强氧化剂，如氯气或硝酸等，X为可溶性铁盐，Z为可溶性亚铁盐，如氯化亚铁，故A正确；B．若X是镁的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，镁无变价，故B错误；C．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，Z是ALO2﹣，Al3+的溶液和ALO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．若X是氧气，W是C，Y是CO2，Z是CO，则X和Y相对分子质量相差12，故D正确；故选B．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力、解决问题能力的考查，注意把握物质转化关系、物质性质的综合应用，根据X能连续反应的特征来分析，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度中等．16．（3分）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．解答：解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．二、非选择题（共四个大题，每空2分，共52分）17．（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH﹣浓度＞0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验步骤选取实验仪器；（2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断；（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．解答：解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，故答案为：500mL容量瓶；（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，大于0.1mol/L，故答案为：＞；（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，故答案为：0.1．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．18．（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4；被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol。
2021年高三上学期9月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期9月月考化学试题含解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式含有官能团的名称．（2）指出化学反应类型：①；②．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为，化合物I含有的官能团名称是，1mol化合物I完全燃烧需要消耗mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为，反应①和反应②中R的结构简式为．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为，1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物考点：物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．分馏是利用液体沸点差异来分离混合物的方法；B．纤维素是天然高分子化合物；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．混合物是由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A．干馏、裂化是化学变化，但分馏属于物理变化，故A错误；B．聚乙烯、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子，但纤维素是天然高分子化合物，故B错误；C．铁是单质，电解质是化合物，故C错误；D．盐酸是由HCl和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，都属于混合物，故D正确．故选D．点评：本题考查内容较多，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答，难度不大．2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃；②葡萄糖为单糖，不能水解；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；④HCHO对人体有害，不能用于食品添加剂；⑤根据官能团的性质判断．解答：解：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃，都可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故正确；②葡萄糖为单糖，不能水解，故错误；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，而乙醇不反应，可用于鉴别，故正确；④HCHO对人体有害，可致癌，不能用于食品添加剂，故错误；⑤乙醇含有羟基，可发生取代反应，乙酸含有羧基，可发生取代反应，乙酸乙酯可水解，都能发生取代反应，故正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H考点：原子结构示意图；结构式；结构简式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、注意Cl元素的原子序数为17；B、注意球棍模型与比例模型的区别；C、烯烃的结构简式应含有C=C；D、结构式是表达原子成键的表达式．解答：解：A、由原子变为离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，故A错．B、图中所给是比例模型，球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，故B错．C、乙烯的结构简式有碳碳双键，故C错．D、过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故D正确．故选：D点评：本题考查的是化学用语或模型，但却是容易忽视的地方，容易失分，属易错题．4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子能够与次氯酸根离子、亚硫酸根离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；B．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．氢氧根离子与钙离子、碳酸氢根离子发生反应；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存．解答：解：A．H+与ClO﹣、SO32﹣之间发生反应，ClO﹣、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、HCO3﹣都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等．5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，故A不选；B．Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故B选；C．该反应中铜元素化合价由+2价变为+1价，所以有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．在铁上镀铜，阳极上铜元素化合价由0价变为+2价，阴极上铜元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯中含有6个碳氢键，1mol苯中含有6mol碳氢键；B．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；C．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol苯中含有6mol碳氢键，含有6n A个C﹣H键，故A正确；B．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故B错误；C．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10n A个质子，故C正确；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．弱电解质写化学式；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．解答：解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I﹣═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；故选CD．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中氢氧化铁和HI不是单纯的酸碱中和反应，还发生氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、根据加聚反应原理判断；B、根据溴乙烷的化学性质进行判断．C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒．D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A、烯烃发生加聚时，只是双键中一个键断开，不饱和碳连在一起，故链节中只出现不饱和碳，没有其他官能团，正确结构简式为：故A错误；B、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，故B正确；C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒，则装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染，故C正确；D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选AD．点评：本题考查较综合，侧重常见有机物性质及发生的反应的考查，把握加聚反应特点，注意大多数有机物有毒，题目难度不大．三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式C10H12O2含有官能团的名称羟基、碳碳双键、醚键．（2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据丁子香酚的结构简式书写其分子式，判断含有的官能团；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，含有C=C双键，具有烯的性质等，据此解答；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种．解答：解：（1）根据丁子香酚的结构可知，其分子式为C10H12O2，含有的官能团为：羟基、碳碳双键、醚键，故答案为：C10H12O2；羟基、碳碳双键、醚键；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH，反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，能与NaOH反应，酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，含有C=C双键，能与溴发生加成反应，不能与乙醇反应，故答案为：bd；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，故答案为：；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种，符合条件的同分异构体有：，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构、有机物推断与合成、官能团的性质、有机反应类型、同分异构体书写等，难度不大，掌握官能团的结构与性质是关键．10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是羧基，醛基，1mol化合物I完全燃烧需要消耗8mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：，，．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物结构简式可知化合物I的分子式，并能确定官能团，结合有机物燃烧的通式（x+﹣）计算耗氧量；（2）化合物III含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；（3）根据反应①的特点判断；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称．解答：解：（1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量为8+﹣=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2，故答案为：C8H6O3；羧基，醛基；8；（2）化合物Ⅲ中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，该反应为，故答案为：；（3）由信息可知，合成反应①为取代反应，则与发生取代反应，﹣Br、﹣COOH均被取代，有机产物的结构简式为，故答案为：；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称，可能的结构有，，，故答案为：，，．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及合成反应中结构的变化为解答的关键，侧重醛的性质及取代反应的考查，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为C9H10O2．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是Ⅳ、Ⅴ．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为加成反应．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体、、、（其中三种）．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）化合物Ⅵ的结构简式可写出分子式；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀；解答：解：（1）化合物Ⅵ的结构简式可知分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色，故答案为：Ⅳ、Ⅴ；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构为，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢，所以是加成反应，故答案为：；加成反应；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键，反应的方程式为，故答案为：；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体有、、、（其中三种），故答案为：、、、（其中三种）；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀，具体操作为取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素，故答案为：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素；点评：本题考查有机物的推断与性质，充分利用有机物的分子式与结构分析解答，注意官能团的引入、消除与衍变，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H8O，反应①和反应②中R的结构简式为CH3OH．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是BC．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为或，1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可确定分子式；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，以此分析；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，西维因中苯环能与氢气发生加成，以此来解答．解答：解：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可知分子式为C10H8O，故答案为：C10H8O；CH3OH；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应，该反应为CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH，故答案为：CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯，A．G的名称是乙酸甲酯，故A错误；B．丙酸和G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．一定条件下，G为酯类物质，能发生水解反应，故C正确；D．G中不含﹣CHO，不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故答案为：BC；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则结合反应②可知，V的结构简式为或，西维因中苯环能与氢气发生加成，则1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应，。
2021年高三9月月考(化学)试题word版
2021年高三9月月考（化学）试题word版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液2．Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，最主要的原因是（）A．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体C．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水D．Al2O3、MgO和SiO2都是很高的熔点3．分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是（）A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸收反应C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能．．鉴别的是（）A．Al2（SO4）3和NaHCO3 B．Na2CO3和HClC．NaOH和AlCl3D．NaAlO2和NaHSO45．铁是用途最广的金属材料之一，为探究铁的化学性质，某同学将有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示），数天后，他观察到的现象是（）A．铁屑生锈，试管内液面上升B．铁屑生锈，试管内液面高度不变C．铁屑不生锈，试管内液面上升D．铁屑不生锈，试管内液面高度不变6选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Al Al2O3 Al（OH）3C Fe FeCl3 FeCl2高温 D Cu CuO Cu （OH ）27 （ ）A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁8．六瓶溶液中的阳离子分别为NH +4、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（ ）A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．CO 2D ．HCl9．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B ．恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比C ．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同D ．气体的摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积都是22.4L10．下列实验中，始终于明显现象的是（ ）A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A ．1L 1mol ·L -1的乙酸溶液所含的H +数B ．0.5mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数C ．在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中，每生成0.5mol I 2转移的电子数D ．常温常压下，7g 乙烯（C 2H 4）与丙烯（C 3H 6）混合气体含有的氢原子数12．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）A ．B ．Fe 2O 3+2Al====Al 2O 3+2FeC ．CaH 2+2H 2O===Ca （OH ）2+2H 2↑D ．3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO13．把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如右图所示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．盐酸的物质的量浓度为0.5mol ·L -1B ．合金中铝的物质的量为0.01molC ．合金中镁的物质的量为0.005molD ．B 点与C 点沉淀的物质的量之比为2：114．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na 2O 2和NaHCO 3；②Na 2O 2和NH 4HCO 3；③Na 2CO 3和NaHCO 3现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na 2CO 3的是（ ）A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③15．下列叙述正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% B．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数一定相等C．同温时，1L 1mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液禽NH+4物质的量相同D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝16．已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
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【最新】广西陆川中学高三上9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料2．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A．所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．所示装置制取少量纯净的CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．下列说法中正确的是( )A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H 2O HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③4．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）①在标准状况下，N A个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5N AA．②⑤B．①②④⑥C．③⑤⑥D．①②⑤⑥5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E26．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是（）A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应B．每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移C．该电池能将化学能全部转化成电能D．正极的电极反应式为比H2O2+2e-+2H+=2H2O7．下列叙述错误的是（）A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B．40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．常温下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍已知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH="7):" c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)二、实验题8．I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。
(2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。
（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL 量筒）II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。
若要除去SO42-，则需加的试列为___________。
（5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。
（7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8) 9．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO 和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。
（3）加入过量铁可回收的金属是_______________。
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）（5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。
（6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。
（7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。
三、填空题10．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)回答下列问题：（1）反应的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。
容器I 到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为_________mol/(L·s)。
390℃时该反应的平衡常数K1=________（填数值）。
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为__________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为___________。
（3）t分钟后容器III达到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。
判断的理由是________。
请在右图中分别画出容器I和容器III中CH3OH(g)浓度变化的曲线示意图。
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_________V逆。
（填“>”“<”或“=”）11．（化学―选修3：物质结构与性质）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。
（用元素符号表示）（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。
（4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。
单质硒的熔点为217℃，它属于____________晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。
N A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。
12．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：（1）D的分子式为；（2）B中所含官能团的名称为；（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。
参考答案1．B【解析】试题分析：A、钢铁制品的腐蚀常以吸氧腐蚀为主，A错误；B、碳酸钠水解显碱性，厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污，B正确；C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用作净水剂，不能用于杀菌消毒，C错误；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D错误，答案选B。
考点：考查化学与生活的有关判断2．D【详解】A. Cl2、HCl都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A 错误；B. NH4Cl加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；C. Na2CO3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2CO3与HCl反应制取CO2气体，C错误；D. I2容易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；故合理选项是D。
3．B【解析】试题分析：A、漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H 2O HClO+OH-，加少量NaOH后氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，次氯酸的浓度降低，降低其漂白效率，A错误；B、硫酸钡难溶子水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，B正确；C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，C错误；D、铵根水解显酸性，氢离子抑制铵根水解，碳酸根促进铵根水解，所以物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>③>①>②，D错误。