[精品]2019学年新高一化学下学期期末考试试题新人教版新版
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(3)
2019高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。
）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气2．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：A．极易溶于水，可与水做喷泉实验 B．液氨能作制冷剂C．工业上常用氮气和氢气合成氨气 D．常温下是无色无味气体，密度比空气小3．下列有关化学用语表示正确的是F B．硫化钠的电子式：A．中子数为10的氟原子：188C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验（图中灰色部分代表氯气的颜色）。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是6．下列反应中的能量变化与图示一致的是A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．电解水得到H2和O2D．Al与Fe2O3反应7．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.015mol·L－1·min－1 B．v(N2)=0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)=0.02mol·L－1·min－18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
2019年高一化学下学期期末试卷及答案
2019年高一化学下学期期末试卷及答案(名师精选试卷+参考答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A．23592U中的中子数为235B．23592U和23892U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D. 23592U和23892U是铀元素的两种同素异形体2．下列化学用语的书写，正确的是()3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3 5．在离子RO3n−中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是( )A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x−n−24 D．x+n−246．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列满足未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．中子数为176的Ts核素符号是176117TsD．Ts在同族元素中非金属性最弱8．用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()9．下列各个装置中能组成原电池的是( )10．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．冰融化B．KOH 熔化C．NaHSO4 溶于水D．碘升华11．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。
2019年高一化学下学期期末考试试卷
2019年高一化学下学期期末考试试卷各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢为了帮助考生们了解高中学习信息，中国（）分享了高一化学下学期期末考试试卷答案，供您参考!高一化学下学期期末考试试卷答案：总分：100分时间：75分钟可能用到得相对原子质量：c:12H:1o:16cl::14Ag:108Fe:56cu:64 第Ⅰ卷选择题一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A.煤炭B.石油c.天然气D.氢气2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.乙烯的结构简式为cH2=分子的比例模型：的原子结构示意图：D.氯化钠的电子式：3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应c.断开化学键的过程会放出能量 D.加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列物质只含有离子键的是5.下列说法不正确的是和14c互为同位素B.甲烷与正丁烷互为同系物c.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇与二甲醚互为同分异构体6.下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2mol•L-1H2So4反应制取H2时，向溶液中滴加少量cuSo¬4溶液B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中c.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得Nacl、Br2和mg 等物质c.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2o、co2的同时，伴随着热能转变成化学能8.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠跟水反应2Na+2H2o==2Na++2oH-+H2↑B.氨气通入醋酸溶液NH3+H+==NH4+c.铜与稀硝酸反应cu+2No3-+2H+=cu2++No2↑+H2oD.碳酸钙溶于盐酸ca2++2H+==ca2++H2o+co2↑9.某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.铜棒为负极B.锌棒发生还原反应c.锌棒质量减轻 D.电子从铜棒经外电路流向锌棒10.实验是化学研究的基础。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(1)
2019学年高一化学下学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2、下列有关化学用语使用正确的是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146CB.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:D.-CH3 (甲基)的电子式为:3、近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。
下列说法正确的是A .氘(D)原子核外有2个电子 B. H2与D2互为同位素C. H2O与D2O互为同素异形体D. H218O与D216O的相对分子质量相同4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 N AC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5N AD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N A5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强6、下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种7、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)新人教版(1)
精品试卷2019 学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共5 页，满分100 分，考试用时60 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共80 分）一、单选题(每题4分，共80 分)1．下列变化只需吸收能量的是（）点燃A．H2→2H B．2H2+O2 2H2OC．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．2Cl→C122．2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（）A．中子数为176 的Ts 核素符号是B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素3．在2 升的密闭容器中发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．，若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10 秒钟A 的平均反应速度为0.12mol/（L•s）则10 秒钟时，容器中B 的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol4．下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Ag5．As 的原子结构示意图为，下列关于As 的描述不正确的是（）A．位于第四周期，第ⅤA 族B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D．稳定性：AsH3﹤PH36．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→C H3CHO7．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强，正逆反应速率都增大C．达到平衡时，SO2､O2､SO3 在容器中共存D．达到平衡时，SO2 与SO3 的浓度相等8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）A．氘、氚属于同一种核素B．氘、氚互称为同位素C．氘、氚核外电子数相同D．氘、氚的质量数分别为2、3 2．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A．Na B．Ag C．MgD．Fe3．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A．HCl的电子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的结构示意图：D．乙烯结构简式：CH2CH24．下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇5．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料B．石油是由多种烃组成的混合物C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量7．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。
下列说法错误的是（）A．锌电极为负极,发生氧化反应B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu D．溶液中的SO42-向锌电极移动9．反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。
[精品]2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)人教版
2019学年高一下学期期末考试化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题（每小题3分，共54分。
下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳的说法错误的是（）A. 碳元素的相对原子质量为14B. 碳元素的原子序数为6C. 该核素的中子数为8D. 该核素用于测定一些文物的年代【答案】A【解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。
详解：的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。
点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. NH3的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。
详解：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B. NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D. 碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。
答案选C。
3. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A. NaB. FeC. AlD. Ag【答案】B【解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。
人教版2019学年高一化学期末试卷及答案(共10套 )
人教版2019学年高一化学期末试卷（一）说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
3.答案写在各题指定的答题处。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等11．下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）A．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
高一下学期期末考试化学试题
13.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0。下列操作中，能使其反应速率不变的有
①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2
②保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)
A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢
B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1
C.达到平衡后，增大压强，平衡常数不变
D.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
17.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确是
A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中，反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是
A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol-1
则甲醇燃烧生成液态水 热化学方程式：_______。
(5)在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。图中压强关系P1、P2、P3由大到小的顺序为______，该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。
高一下学期期末考试化学试卷含答案
高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。
2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。
13～18为双选题，每小题4分，共24分。
在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。
请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。
在试题卷上作答无效。
4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。
①②③④B。
①②⑤C。
①②④⑤D。
③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A。
水分子的比例模型B。
F的结构示意图C。
CO2的结构式：O-C-OD。
中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。
4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。
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2019新高一年级期末考试化 学 试 卷时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Na ：23S ：32 Cu ：64 Fe ：56 N:14 Ne ：20一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中加点词语的理解，正确的是A. “苦泉”中泉水属于胶体B. “熬”表示加热蒸馏C. “胆矾”化学式为CuSO 4D. “化”表示置换转化2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A. ②④B. ②③④C. ①③⑤D. ⑤④①②3．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A. C + H 2OCO + H 2 B. 2H 2O+2Na=2NaOH+H 2↑ C. Cl 2 + H 2O HCl + HClOD. SO 3 + H 2O=H 2SO 4 4．在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是A. +4B. +5C. +6D. +75．下列转化过程中必须加入还原剂的是A.KClO 3 →KClB. SO 2 →SO 32-C. Fe 3+→Fe 2+D. Cu→Cu 2+6．24mL 浓度为0.05mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为A. ＋3价B. ＋4价C. ＋5价D. ＋6价7．已知①2Fe 3++ Fe ===3Fe 2+②2Fe 2++Cl 2 ===2Fe 3++2Cl - ,以下说法正确的是A. 氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2＞Fe 3+ ＞Fe 2+B. ①中氧化产物与还原产物之比是2：1C. Fe 2+ 在①中仅为氧化产物，Fe 2+在②中为还原剂D. ②中有1molCl 2发生反应时，转移1mol 的电子8．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A. OH －＋HCO 3－→CO 32－＋H 2OB. Cl 2 + H 2O ⇌ H ＋+Cl －+ HClOC. CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2OD. Ag ＋+ Cl －→ AgCl↓ 9．在反应3Cl 2＋6KOH （浓） KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 5：1B. 4：1C. 1：5D. 1：410．下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋CuD. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO ===BaSO 4↓11．下列离子在溶液中能共存，加 OH -有沉淀析出，加 H +能放出气体的是A. Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-B. Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-C. Ba 2+、NH 4+、CO 32-、NO 3-D. Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-12．现有①MgSO 4 ②Ba(NO 3)2 ③NaOH ④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A. ④③①②B. ③④①②C. ②①③④D. ③④②①13．下列有关实验的操作正确的是A. AB. BC. CD. D14．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液B. 牛奶C. 硫酸铜溶液D. 蔗糖溶液 15．2克氧气含有x 个氧分子，则阿伏加德罗常数为A. 16xB. 32xC. x/16D. x16．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，20g 氖气所含有的原子数目为0.5N AB. 2.8铁粉与50mL4 mol·L -1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1N AC. 标准状况下，22.4 LSO 2和SO 3混合物中含有的硫原子数目为0.1N AD. 28g 的C 2H 4和N 2混合气体中含有的原子数为2N A17．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A 、B 、C 、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是A. AB. BC. CD. D18．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL -1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L -1的稀硫酸，下列说法正确的是A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L -1B. 所用容量瓶的规格为190 mLC. 需用15 mL 量筒量取10.3 mL 浓硫酸D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是A. N A个H＋的质量为1 gB. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含N A个Na＋C. 32 g O2中含有2N A个氧原子D. 标准状况下，1 mol H2O中含有N A个分子20．在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是A. NaCl的物质的量为0.1molB. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC. 溶质MgCl2的质量为9.5 gD. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L二、填空题（50分.每空2分）21．（10分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
氧化产物为__________（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。
22．（16分）（1）2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________ （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。
（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。
23．（6分）（1）1mol NH4+质量为_____，其中电子的数目为_____。
（2）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。
24．（4分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为: ___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+___ ___（1）完成并配平上述反应的化学方程式___________________。
（2）硫酸在上述反应中表现出的性质是_________(填选项编号)。
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性25．（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______ ；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是___________；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L−1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。
操作中还缺少一个重要步骤是______________________；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2021届高一期末化学试题参考答案一、单选题（2.5x20分）1．D 2．A 3．C 4．C 5．C6．A 7．A 8．B 9．A 10．A11．D 12．A 13．A 14．B 15．A16．B 17．C 18．D 19．B 20．C二、填空题（50分.每空2分）21． MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 还原 Cl2 0.2N A 0.222．1∶1 2∶3 3∶2 1∶3 40 20 95 g·mol-1 2423． 18g 10N A 1000ab/22400+36.5a24． 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O A25． c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd。