最新铁的化合物教案讲解学习
铁的化合物教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能目标：- 学生能够了解铁及其化合物的性质，包括铁的氧化还原性质、酸碱性质、与水反应的性质等。
- 学生能够通过实验操作，观察和记录铁及其化合物的反应现象，并能解释这些现象。
- 学生能够掌握铁的化合物在日常生活和工业中的应用。
2. 过程与方法目标：- 学生能够通过实验探究，培养观察、记录、分析和解决问题的能力。
- 学生能够学会使用实验仪器和化学试剂，掌握实验操作的基本技能。
3. 情感态度与价值观目标：- 学生能够培养对化学学科的兴趣，增强科学探究的欲望。
- 学生能够认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，树立科学的态度和价值观。
二、教学内容1. 铁的性质：铁的物理性质、化学性质（氧化还原性、酸碱性质等）。
2. 铁的化合物：氧化铁（Fe2O3、Fe3O4）、氢氧化铁（Fe(OH)3）、硫酸铁（FeSO4）、氯化铁（FeCl3）等。
3. 铁的化合物反应：铁与氧气、酸、碱的反应，铁的氧化还原反应等。
4. 铁的化合物应用：在钢铁工业、农药、染料、医药等领域的应用。
三、教学过程（一）导入1. 展示生活中常见的铁制品，如铁锅、铁钉等，引发学生对铁的兴趣。
2. 提问：铁在日常生活中有哪些用途？铁有什么特殊的性质？3. 引出课题：铁的化合物。
（二）新课讲授1. 铁的性质：- 物理性质：铁的颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：铁与氧气、酸、碱的反应。
- 氧化还原性质：铁的氧化还原反应。
2. 铁的化合物：- 氧化铁：Fe2O3、Fe3O4的性质、制备方法、应用。
- 氢氧化铁：Fe(OH)3的性质、制备方法、应用。
- 硫酸铁：FeSO4的性质、制备方法、应用。
- 氯化铁：FeCl3的性质、制备方法、应用。
3. 铁的化合物反应：- 铁与氧气、酸、碱的反应。
- 铁的氧化还原反应。
4. 铁的化合物应用：- 钢铁工业：铁的冶炼、合金制备。
- 农药：农药中的铁化合物。
- 染料：染料中的铁化合物。
- 医药：医药中的铁化合物。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。
教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。
教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。
二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。
学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。
2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。
举例说明铁的硫化物在工业上的应用。
三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。
2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。
四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。
2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。
五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。
六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。
七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。
教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。
通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。
在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。
铁的化合物教案
铁的化合物教案教案标题：铁的化合物教案教案目标：1. 了解铁的化合物的基本概念和性质。
2. 掌握铁的化合物的常见种类及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学内容：1. 铁的化合物的基本概念和性质：a. 铁的化合物是指铁与其他元素形成的化合物。
b. 铁的化合物具有多种性质，如颜色、溶解度、稳定性等。
c. 铁的化合物在生活和工业中有广泛的应用。
2. 铁的化合物的常见种类及其应用：a. 氧化铁：包括三种常见的氧化铁，即氧化亚铁、氧化铁和氧化二铁，它们在颜色上有所不同，广泛应用于颜料、磁性材料等领域。
b. 硫化铁：常见的硫化铁有黄铁矿和辉铁矿，它们在矿石中存在并用于提取铁。
c. 氯化铁：氯化铁是一种重要的无机化学试剂，广泛应用于水处理、电子工业等领域。
d. 硝酸铁：硝酸铁是一种重要的铁盐，可用于催化剂、染料等方面。
教学活动：1. 导入活动：通过展示一些铁的化合物的实物或图片，引发学生对铁的化合物的兴趣，并提出相关问题。
2. 知识讲解：通过课堂讲解和多媒体展示，介绍铁的化合物的基本概念、性质和常见种类及其应用。
3. 实验操作：设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察和记录铁的化合物的性质和变化，如颜色变化、溶解度等。
4. 小组讨论：将学生分成小组，让他们讨论并分享关于铁的化合物的应用领域和相关问题，并向全班做简短的汇报。
5. 总结归纳：通过学生的讨论和汇报，总结铁的化合物的基本概念、性质和应用，并进行概念澄清和知识巩固。
教学评估：1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论等。
2. 小组讨论汇报：评估学生在小组讨论中的参与度和表达能力。
3. 知识检测：通过选择题、填空题等形式的知识测试，检查学生对铁的化合物的理解和掌握程度。
教学资源：1. 多媒体设备：用于展示铁的化合物的图片、视频等多媒体资源。
2. 实验器材：根据实验设计需要准备相应的实验器材和试剂。
新版高中化学必修一《3.1铁及其化合物》教案、导学案、同步练习
教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O 3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容应位置勾画。
认真倾听，配合书本记忆。
的进入本节课的学习。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3 化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2； 第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2． 【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe –2e -→Fe 2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe –3e -→Fe 3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与一起讨论，思考问题。
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。
2. 通过实验演示和分组实验，培养学生的实践操作能力。
3. 利用多媒体辅助教学，帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体教学设备。
五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。
2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质，如颜色、溶解性、氧化性等。
3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法，如氧化法、还原法等。
4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用，如催化剂、染料等。
5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作，如溶解、过滤、滴定等，并分析实验结果。
六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理，掌握基本实验操作技能。
2. 教学重点与难点教学重点：铁的重要化合物的转化反应原理及过程。
教学难点：实验操作技能的培养。
3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法，引导学生观察实验现象，分析问题。
4. 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理：以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例，讲解铁的重要化合物的转化反应过程。
b. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录数据，分析问题。
七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
初中铁的化合物教案
初中铁的化合物教案教学目标：1. 了解铁的化合物的概念和性质。
2. 学会铁的化合物的检验方法。
3. 能够运用铁的化合物知识解释一些实际问题。
教学重点：1. 铁的化合物的概念和性质。
2. 铁的化合物的检验方法。
教学难点：1. 铁的化合物的性质和转化。
2. 铁的化合物的检验方法的运用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫酸亚铁、硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾铁的元素特性，铁在自然界中的存在形式。
2. 提问：铁的化合物有哪些？它们有什么特点？二、新课内容（15分钟）1. 铁的氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁介绍铁的氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。
提问：铁的氧化物在生活中的应用有哪些？2. 铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁介绍铁的氢氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。
提问：铁的氢氧化物在生活中的应用有哪些？3. 铁的盐类：硫酸亚铁、硫酸铁、氯化亚铁、氯化铁等介绍铁的盐类的概念、特点。
提问：铁的盐类在生活中的应用有哪些？三、实验演示（15分钟）1. 铁的氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化钠溶液，加入硫酸亚铁溶液，观察现象。
解释实验现象：氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。
2. 铁的氢氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化铁溶液，加入硫酸溶液，观察现象。
解释实验现象：氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液。
3. 铁的盐类的检验：演示实验：取少量氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
解释实验现象：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
四、课堂练习（10分钟）1. 完成练习题：（1）铁的氧化物有哪些？它们的特点是什么？（2）铁的氢氧化物有哪些？它们的特点是什么？（3）铁的盐类有哪些？它们的特点是什么？五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调铁的化合物的概念、性质和检验方法。
2. 提醒学生注意铁的化合物的应用，联系生活实际。
高中化学《铁的化合物》说课稿
高中化学《铁的化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是高中化学《铁的化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《铁的化合物》是人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》中的重要内容。
铁作为生活中常见的金属元素，其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
通过对铁的化合物的学习，不仅可以深化学生对金属元素性质的理解，还能为后续元素周期律的学习奠定基础。
在教材的编排上，先介绍了铁的氧化物，接着是铁的氢氧化物，最后是铁盐和亚铁盐的性质。
这种由浅入深、循序渐进的编排方式，符合学生的认知规律，有助于学生逐步构建知识体系。
二、学情分析学生在初中阶段已经学习了铁的部分性质，对铁有了初步的认识。
但对于铁的化合物的具体性质和相互转化关系还不够清晰。
在能力方面，高一学生已经具备了一定的实验观察能力、分析问题和解决问题的能力，但在知识的迁移和应用方面还需要进一步培养。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备方法。
（2）掌握铁盐和亚铁盐的性质及相互转化。
（3）学会用化学实验探究铁的化合物的性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对铁的化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识在生活中的应用，培养学生关注生活、热爱生活的情感。
四、教学重难点1、教学重点（1）铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备。
（2）铁盐和亚铁盐的性质及相互转化。
2、教学难点（1）Fe(OH)2 的制备及亚铁盐与铁盐的相互转化。
（2）用化学实验探究和验证铁的化合物的性质。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受铁的化合物的性质，培养学生的观察能力和实验操作能力。
《铁及其化合物的性质》教案
《铁及其化合物的性质》教案【实验目的】1．认识铁及其化合物的重要化学性质。
2．学会铁离子的检验方法。
3．认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【实验仪器】试管、胶头滴管。
【实验药品】CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
【实验步骤】1．铁单质的还原性在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
过一会儿，取出铁丝，观察到的现象是铁丝表面有红色固体析出。
化学方程式：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
2．铁盐的氧化性(1)取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片被腐蚀，溶液由淡黄色变为浅绿色，化学方程式：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。
(2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液由淡黄色变成棕色，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
3．亚铁盐的氧化性和还原性(1)取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察到的现象是溶液变为无色，化学方程式：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(2)在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。
当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变红色，化学方程式：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4。
4．铁离子的检验(1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变红色。
(2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铁
的
氢
氧
化
物
【过渡】铁主要有+2、+3两种化合价，形成了FeO、Fe2O3、Fe3O4三种氧化物，那它的氢氧化物又有几种呢？
【板书】二、铁的氢氧化物
【讲述】铁的氢氧化物确实有两种。刚才我们讨论了铁的氧化物，其中FeO具有一定的稳定性，Fe2O3、Fe3O4是稳定的，那Fe(OH)2, Fe(OH)3也都是稳定的吗？
【观看图片】
【回想实物】
【听讲】
【阅读讨论回答】有碱性氧化物通性。可用磁铁吸引，跟水和酸反应来验证。
【听讲和记录】
【实验探究和讨论】
【结果汇报】
内容见板书（表格内）
【作答】内容见板书
碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。
联系生活
Feห้องสมุดไป่ตู้O4的重要性
培养知识迁移与应用能力
学生自主阅读课本，培养学生阅读能力，归纳总结知识的能力
【板书】铁的重要化合物
一、铁的氧化物
【PPT图片展示】
【讲述】在这些物品里面，都是通过一种铁的化合物Fe3O4等磁性物质来记录信息的。
【问题组二】
1．铁除了Fe3O4还有没有其它的氧化物，请同学们根据初中所学化合价推断铁的氧化物还有哪些呢？请说明推断依据并联系生活事例。
【评价】根据化合价得出铁的氧化物还可以有FeO，Fe2O3两种。
【追问】在生活中，你们见过含这些物质的物品吗？
【PPT图片展示】
【讲述】初中我们已经学过铁锈的主要成分是疏松结构的Fe2O3，修建房屋的砖瓦有两类，分别含有铁的两种氧化物，青砖瓦主要含有FeO，红砖和红砂石主要含有Fe2O3。
【问题】铁的氧化物都有磁性吗？它们有哪些共性和特性，如何验证？
【指导实验】请同学们完成以下实验并记录：
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【讲解】FeO固体具有一定的稳定性，当加热时在空气中被氧化成Fe3O4；Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，其实它是一种复杂的氧化物。
【思考讨论，可能回答】磁铁，磁带，磁卡等
【观看图片】
【思考，回答】FeO和Fe2O3，因铁有+2和+3价；例如红褐色的铁锈就Fe2O3。
【讲述】我们在前期化学学习中知道金属氧化物一般具有能与强碱反应生成氢氧化物的通性。为了更进一步了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，下面我们请同学们做两个实验：
【板书】Fe(OH)2的制取
情感态度与价值观目标
通过设计改进制取Fe(OH)2实验，体验科学探究成功的喜悦；通过在学习过程中的交流讨论，提高与他人的交流能力。
教学重难点
重点
铁的氧化物的性质和用途；铁的氢氧化物的制取和转化。
难点
铁的氢氧化物的制取和转化。
教学策略与设计说明
铁的化合物知识是元素化合物知识的重点和难点。为了突出重点突破难点，我采用——学生自主设计实验方案、分组实验，通过对在实验过程中遇到的种种困难进行讨论，改进实验装置，重新实验最终得出理想结果——这一探究过程，让学生亲身体验化学实验的科学性和严谨性，加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
教学设计
基本信息
名称
《铁的重要化合物》
执教者
课时
2课时
所属教材目录
教材分析
本节课的地位和作用：主要内容是铁的氧化物的特征和用途以及铁和亚铁的氢氧化物的制取及转化。学习本课知识不仅可以巩固和加深对以前学习的碱性氧化物、两性氧化物、离子反应、氧化还原反应、铁的性质和冶炼等相关知识的理解，还能为即将学习铁盐和亚铁盐以及用途广泛的金属材料等知识做铺垫；对于初步学习无氧操作和提高实验探究能力都有重要作用。
学情分析
学生在初中阶段已学习了铁的性质，同时在日常生活中也积累了不少有关铁的化合物的感性认识，进入高中已经学过钠和铝的重要化合物，有过利用离子反应和氧化还原反应来研究物质性质的经历，因此有了学习金属元素化合物的一些初步经验，这些都为本课时的学习奠定了基础。但是，学生的实验探究能力不够，缺乏无氧操作意识，要在教学中逐渐培养。
【板书】
1．特性和用途
【板书】2．与酸反应：
FeO+2H+=Fe2++H2O；
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【归纳】请根据表中内容归纳比较三种铁氧化物在性质上的相同和不同。
【板书】
相同点：都不溶于水，都不与水反应，FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水；
不同点：而(Fe3O4)不能与酸反应生成盐和水，但有磁性。
教学过程
教学环节（注明每个环节预设的时间）
教师活动
学生活动
设计意图
引
课
【PPT展示图片】
【导入】1898年，丹麦V·波尔森发明了钢丝录音机。1907年波尔森又发明了钢丝录音机的直流偏磁法录音的机器。1935年德国科学家福劳耶玛发明了代替钢丝记录声音的磁带。这种磁带是以纸带和塑料带作为带基。带基上涂了一种黑色铁的氧化物粉末，并用化学胶体粘在一起。这种磁带不但重量非常轻，而且有韧性，便于剪切。1963年，荷兰飞利浦公司发明了盒式磁带，从此盒式磁带录音机很快在家庭中得到普及。
【问题组一】
1．磁带能记录声音是黑色物质起重要作用，这种黑色物质是什么呢？
2．这种黑色物质是怎样的铁氧化物，具有怎样的特殊性质？
【观看图片】
【聆听】
【思考，可能回答】
四氧化三铁的铁性粉末；有磁性
故事引课，吸引学生注意力，激发学习兴趣
引出铁的氧化物Fe3O4
铁
的
氧
化
物
【提问】这种神奇的黑色物质，其实它在我们的生活中随处可见，请同学们快速搜索，生活中哪些地方提到了有关磁性物质？
教学目标
知识与能力目标
通过自主阅读和列表对比，认识几种铁的氧化物的性质和途用；通过探究实验，知道Fe(OH)2、Fe(OH)3的转化关系；掌握Fe(OH)2的制备方法。
过程与方法目标
利用列表比较的方法，学习铁的氧化物；通过分组讨论，自主设计实验方案，加深对制取Fe(OH)2实验的理解；通过实验对比法提高观察，分析比较的能力。
1．仔细观察试剂瓶里的FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色、状态；
2．然后用药匙取出少量，分别放到洁净的称量纸上，用磁铁靠近铁的氧化物，看谁能被吸引；
3．然后再分别装入小试管中，加入3mL水，振荡，观察是否溶解；
4．最后用长吸管吸取各试管中的水，再分别加入3mL稀盐酸，振荡，观察铁的氧化物的溶解情况；把观察和实验结果填入表格，并派代表汇报实验结果。（结合自主阅读课本相关知识）