2013年福建省泉州市中考化学试卷
2013年福建省泉州市中考化学试卷2013年福建省泉州市中考化学试卷一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．（2分）（2013•泉州）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等．C D．8．（3分）（2013•泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）9．（3分）（2013•泉州）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）11．（3分）（2013•泉州）几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）12．（3分）（2013•泉州）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13．（8分）（2013•泉州）今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答下列问题：（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是_________．（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是_________（填标号）．a．脱水蔬菜b．鱼肉罐头c．冻干水果d．脱水米饭（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于_________（选填“金属”、“无机非金属”）材料．（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X 的化学式为_________．14．（10分）（2013•泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_________．（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是_________（填一种），其阳离子是_________．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是_________，构成该物质的微粒是_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是_________（填标号）．a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为_________．15．（10分）（2013•泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为_________＞_________＞_________．（2）金属C是_________，操作a的名称是_________．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：_________．三、实验与探究题（本题有2小题，共36分）16．（18分）（2013•泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_________，其气体发生装置可选择上图中的_________（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：_________，简要说出它的用途：_________．（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是_________．现要配制100g 溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液_________g，需要加入水的体积为_________mL．（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用_________（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是_________，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．17．（18分）（2013•泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数2溶液要过量的原因：_________；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_________．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的_________，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_________．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据_________定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果_________（选填“偏大”或“偏小”）．四、计算题（本题有1小题，共6分）18．（6分）（2013•泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？2013年福建省泉州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．（2分）（2013•泉州）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等．C D．、所含碳元素的质量分数为8．（3分）（2013•泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）9．（3分）（2013•泉州）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）11．（3分）（2013•泉州）几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）12．（3分）（2013•泉州）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13．（8分）（2013•泉州）今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答下列问题：（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是助燃．（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是b（填标号）．a．脱水蔬菜b．鱼肉罐头c．冻干水果d．脱水米饭（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于金属（选填“金属”、“无机非金属”）材料．（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X 的化学式为H2O．14．（10分）（2013•泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：B．（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是d（填标号）．a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．15．（10分）（2013•泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．（2）金属C是Ag，操作a的名称是蒸发结晶．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．三、实验与探究题（本题有2小题，共36分）16．（18分）（2013•泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：A，酒精灯（或E，铁架台等），简要说出它的用途：用作热源（或用于支持固定等）．（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．现要配制100g 溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL．（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是先移出导气管再熄灭酒精灯，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．44K17．（18分）（2013•泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．四、计算题（本题有1小题，共6分）18．（6分）（2013•泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？参与本试卷答题和审题的老师有：sdpylytx；727056；lchd；高宪奎；fqk；起点线；softtian；笑对人生；sdlypyhcl （排名不分先后）菁优网2013年7月14日。
2013年福建泉州中考化学试卷
2013年福建省泉州市中考化学试卷一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．（2分）（2013•泉州）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于B．D8．（3分）（2013•泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）19．（3分）（2013•泉州）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）11．（3分）（2013•泉州）几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）12．（3分）（2013•泉州）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13．（8分）（2013•泉州）今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答下列问题：（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是_________．（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是_________（填标号）．a．脱水蔬菜b．鱼肉罐头c．冻干水果d．脱水米饭（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于_________（选填“金属”、“无机非金属”）材料．（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为_________．14．（10分）（2013•泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： _________ ．（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 _________（填一种），其阳离子是 _________ ．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 _________ ，构成该物质的微粒是 _________ （选填“分子”、“原子”或“离子”）． （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 _________ （填标号）．a ．C 和Neb ．Be 和Mgc ．Al 和Sid ．F 和Cl （5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF ），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO 2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF 4）和水，该反应的化学方程式为 _________ ． 15．（10分）（2013•泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn ）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A 、B 、C ，并设计了如下流程：（1）A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为 _________ ＞ _________ ＞ _________ ． （2）金属C 是 _________ ，操作a 的名称是 _________ ．（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： _________ ．三、实验与探究题（本题有2小题，共36分） 16．（18分）（2013•泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 _________ ，其气体发生装置可选择上图中的 _________ （填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： _________ ，简要说出它的用途： _________ ． （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 _________ ．现要配制100g 溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液 _________ g ，需要加入水的体积为 _________ mL ．（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用_________（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是_________，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．17．（18分）（2013•泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_________；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_________．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的_________，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_________．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据_________定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果_________（选填“偏大”或“偏小”）．四、计算题（本题有1小题，共6分）18．（6分）（2013•泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？2013年福建省泉州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．（2分）（2013•泉州）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于B．D6．（2分）（2013•泉州）野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是（）、所含碳元素的质量分数为8．（3分）（2013•泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）9．（3分）（2013•泉州）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）11．（3分）（2013•泉州）几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）12．（3分）（2013•泉州）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13．（8分）（2013•泉州）今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答下列问题：（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是助燃．（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是b（填标号）．a．脱水蔬菜b．鱼肉罐头c．冻干水果d．脱水米饭（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于金属（选填“金属”、“无机非金属”）材料．（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为H2O．14．（10分）（2013•泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：B．（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是d（填标号）．a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．15．（10分）（2013•泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．（2）金属C是Ag，操作a的名称是蒸发结晶．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．三、实验与探究题（本题有2小题，共36分）16．（18分）（2013•泉州）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：A，酒精灯（或E，铁架台等），简要说出它的用途：用作热源（或用于支持固定等）．（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL．（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是先移出导气管再熄灭酒精灯，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．4K4K17．（18分）（2013•泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．四、计算题（本题有1小题，共6分）18．（6分）（2013•泉州）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？。
初中化学福建省泉州市中考化学考试卷及答案word版.doc
初中化学福建省泉州市中考化学考试卷及答案word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列做法能减少环境污染的是A．燃放烟花爆竹B．大力发展煤炭火力发电C．垃圾分类处理D．生活污水直接排入河流【答案】C难度：基础知识点：各地中考2.下列实验基本操作____________。
（3）地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是__________________，摄入后可为人体__________________。
（4）开发新能源以缓能源缺乏和环境问题，正开发和利用的新能源有__________________（写一种）。
提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）化学（1分）（2）合成材料灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝（或其它合理答案）（每空1分，共2分）（3）糖类（或其它合理答案）提供能量（每空1分，共2分）（4）太阳能（或其它合理答案）4Li+2H2O+ O2 === 4LiOH难度：中等知识点：各地中考2.氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）从右图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是__________________（填标号）。
a．表示原子核，带8个单位正电荷b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2－）（2）构成氧气的微粒是__________________，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之：__________________。
（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由__________________组成。
福建省泉州市九年级化学上学期期末考试试题
福建省泉州一中2013届九年级化学上学期期末考试试题（满分：100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 C1-35.5一、选择题[本题有15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）填写在下一张表格中]1.下列从“嫦娥2号”探月卫星发回的数据获取的四项信息中，与化学研究关系最为密切的是（）A.月球表面地形数据B.月球表面元素分布C.月球土壤厚度D.地月空间环境数据2.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。
为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法最合理的是（）A.猜想假设B.查阅资料C.进行实验D.交流讨论3.下列物质由离子直接构成的是（）A.铜B.金刚石C.氯化钠晶体D.氮气4.下列关于“温室效应”的形成、危害及应对的叙述不合理的是（）5.从科学的角度来看，下列做法不合理的是（）A.进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验B.化学实验尽可能取多量药品进行实验C.用汽油除去衣服上的油污D.利用干冰制造舞台的人造云雾6.以下疾病可能与缺钙有关的是（）A.骨质疏松B.智力低下C.贫血D.甲状腺疾病7.下列物质的用途与性质不对应的是（）A.铁合金做炊具——导热性B.铝合金做门窗——质轻且坚硬C.铜做导线——紫红色固体D.武德合金做保险丝——熔点低8.据《环球科学》报道，科学家已开发出一种通过移动身体产生电能的纳米发电器。
氧化锌是纳米发电部件的主要材料，其化学式是（）A.ZnOB.Zn2OC.ZnO2D.Zn2O29.“在火星上发现甲烷（CH4）”被评为2009年世界十大科技进展新闻之一。
下列关于火星上甲烷的说法错误的是（）A.是一种纯净物B.由碳原子和氢分子构成C.由碳元素与氢元素组成D.完全燃烧可生成二氧化碳和水10.用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）A.玻璃棒B.温度计C.烧杯D.量筒11.下列化学实验基本操作错误的是（）12.王华同学在加油站墙壁看到“严禁吸烟”的标语。
福建省泉州市永春县2013年初中化学学业质量检查试卷(解析版) 新人教版
2013年福建省泉州市永春县初中学业质量检查化学试卷参考答案与试题解析一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．（2分）（2013•永春县质检）2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22﹣28日是第二十五届“中国水周”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是3．（2分）（2013•永春县质检）元素周期表示学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分，从中获取的信息错误的是（）倾倒液体．检查装置的气密性加入药品．细铁丝在氧气中燃烧2：氮气中氮元素的化合价为028．（3分）（2013•永春县质检）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）液的溶质质量分数为×100%＜9．（3分）（2013•永春县质检）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示10．（3分）（2013•永春县质检）如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（）12．（3分）（2013•永春县质检）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）二、填空与简答题（本题有3小题，共29分）13．（10分）（2013•永春县质检）2013年1月28日，中国气象局预报与网络司针对霾预警信号标准进行了修订，首次将PM2.5作为发布预警的重要指标之一．PM2.5中文名为“细颗粒物”，它和二氧化硫、氮氧化物三项式雾霾的主要组成，这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳径等有毒物质的载体．主要来源有汽车尾气、煤燃烧产生的废气、工业废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘．（1）下列事实能减少PM2.5污染的是ACA、实施绿化工程，防治扬尘污染B、用加高烟囱的方法处理工厂产生的废气C、研制开发清洁能源汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量（2）人们外出时常戴上N95、N99型口罩以防止PM2.5进入肺部，口罩所起的作用与化学中的过滤原理相似（填实验操作名称）．（3）从雾霾的组成看，它属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（4）在雾霾天气时，由于日照少，人体内维生素D生成不足，会影响健康，可以多吃一下海鱼或动物肝脏、蛋黄等．维生素D的种类很多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D2属于有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”），其组成元素中，碳元素的质量分数为84.8% ．（5）雾霾防治中，减排是硬指标，应该重点从控制燃煤和机动车污染入手．汽油、柴油、乙醇、天然气都可以用于汽车燃料．它们燃烧时将化学能主要转化为热能．在控制机动车污染方面，你能做到的是尽量使用自行车作为交通工具．（6）择机进行人工降雨可减轻雾霾影响．在人工降雨中，可用干冰作致冷剂．数为14．（8分）（2013•永春县质检）生活中处处有化学，按要求完成下列各题．（1）某服装标签如图，该服装面料含有的合成纤维是涤纶，生活中常用来鉴别棉纱和羊毛的方法是燃烧有烧焦羽毛气味的是羊毛．（2）新装修的房屋常闻到装修材料中释放出的刺激性气味，人们能闻到这种气味的原因是分子是在不断地运动的．（3）自行车是很多人出行的工具，下雨天骑自行车后如果不及时保养，链条经常会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，请写出一条防止自行车链条生锈的措施将链条洗净擦干并涂油．（4）次氯酸钙【Ca（ClO）2】是漂白粉的有效成分，工业上产生次氯酸钙的方法是将氯气通入氢氧化钙中生成氯化钙、次氯酸钙和一种氧化物，请写出反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．15．（11分）（2013•永春县质检）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：（1）X物质的化学式为Zn ．（2）操作②的名称为蒸发，操作①、②中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．（3）加入的稀硫酸目的是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌回收，并分离出铜．（4）写出废液加入过量X的一个反应化学方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）．（5）上述实验过程所涉及三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜．三、实验与探究题（本题有2小题，共36分）16．（17分）（2013•永春县质检）化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．根据上图回答下列问题：（1）将仪器a与d连接，一般采取的措施是先用水将长颈漏斗颈润湿，稍用力转动插入到单孔塞中．（2）利用装置乙和丁能进行的实验是AB （填写序号）．A、用双氧水和二氧化锰制取氧气B、用锌和稀硫酸制取氢气C、用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳写出其中一个反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；．（3）图乙的气体发生装置还存在一定的不足，钥匙装置更加完善，可选用图戊中的 f （填写仪器序号）代替图乙中的长颈漏斗（填写仪器名称）．（4）小佳同学准备用托盘天平称取15.8g的高锰酸钾并用排水法收集氧气，在操作过程中误把砝码放在了左盘，高锰酸钾放在右盘，她实际称得的高锰酸钾质量为14.2 g，制取氧气的实验具体步骤如下：①装配仪器，检查装置的气密性；②往丙装置的大试管中加入称量好的高锰酸钾，并在试管口塞一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导气管，堵塞导气管，装好仪器，然后用酒精灯的外焰加热，加热前要先进性预热，具体操作是先用酒精灯在试管下方来回移动，然后再集中在药品部位下方进行加热；③收集氧气，当当导气管口有连续气泡冒出时开始收集；④集气瓶口旁有气泡冒出时，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是在水面下方用玻璃片盖紧瓶口，移出水面，正放在桌面上；⑤先把导管移除水面，然后撤去酒精灯；⑥拆卸装置，洗涤仪器．217．（19分）（2013•永春县质检）乙醇俗称酒精，在生活中用途广泛，工业上可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%﹣75%的乙醇作消毒剂，某校初三学生在老师的指导下对乙醇的一些性质进行了实验探究：【探究活动一】乙醇的化学式是C2H5OH，在NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？请你试设计一种2522足，乙醇燃烧可生成CO、CO2和H2O．查阅资料：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，生成五水硫酸铜（CuSO4•5H2O），一氧化碳具有还原性，高温或加热时能将许多金属氧化物还原金属单质，因此常用于金属的冶炼．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，具有很强的吸水性，并能吸收酸性气体．在老师的指导下，同学们用如图所示的装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：（1）B装置的作用是证明乙醇燃烧气体产物中含有二氧化碳；C装置的作用是吸收混合气体中的二氧化碳；D装置的作用是除去气体从BC装置中带出的水分．（2）能确证产物中有H2O的现象是A中白色固体变成蓝色．实验时，同学们还观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中有气泡冒出，E装置中黑色粉末变成红色，说明该乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O生成．请写出E装置中发生反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是点燃或收集尾气．（4）小明同学在反应的过程中发现C装置内除了气体通过溶液时产生气泡之外，没有明显变化现象，所以他认为C装置中没有发生化学反应，小红同学认为通过C装置气体中仍有部分二氧化碳与氢氧化钠溶液发CO+CuO Cu+COCO+CuO Cu+CO四、计算题（本题有1小题，共5分）18．（5分）（2013•永春县质检）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？+3C=x=102×=51Kg。
初中化学福建省泉州市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本.doc
初中化学福建省泉州市中考化学科目考试题考试卷及答案 word 版本姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.“清新指数”是空气清洁度的一种标准。
下列做法对“清新指数”会产生__________________的是A.提倡使用新能源B.开展植树造林C.工厂废气经处理达标后排放D.大力发展燃煤发电【答案】D难度：容易 知识点：各地中考2.下列物质由离子构成的是A ．氮气B ．氯化钠C ．金刚石 Ｄ．五氧化二磷【答案】B难度：容易 知识点：各地中考3.下列化肥中属于复合肥料的是A ．KNO3B ．(NH4)2SO4C ．Ca3(PO4)2 D ．CO(NH2)2【答案】A难度：容易 知识点：各地中考4.下列与水有关的说法正确的是A ．水能溶解所有的物质B ．用肥皂水可区分硬水和软水C ．水结成冰属于化学变化 l 难度：容易 知识点：各地中考7.在日常生活中，下列做法正确的是A ．用甲醛浸泡虾仁B ．焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C ．用霉变的谷物做饲料D ．为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素【答案】B难度：容易 知识点：各地中考8.下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是A．图①分子中两种原子的个数比为1:4B．图②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变D．两种生成物的分子个数比为1:2【答案】C难度：容易知识点：各地中考9.为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）。
有关柠檬酸的说法__________________的是A．是有机化合物B．碳元素的质量分数为37.5%C．氢元素与氧元素的质量比为8:7D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成【答案】C难度：中等知识点：各地中考10.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
福建省泉州市南安市2013年初中化学学业质量检查试卷(解析版) 新人教版
2013年某某省某某市南安市初中学业质量检查化学试卷参考答案与试题解析一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上．]1．（2分）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”．今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，下列有关叙述中不正确的是（）A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B．工业废水未经过处理直接压入地下C．水体污染会危害人体健康D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染考点：水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：A、根据水是一种宝贵的资源进行解答；B、根据工业废水未经过处理直接压入地下会污染土壤和地下水资源进行解答；C、根据水体污染会危害人体健康进行解答；D、根据大量使用农药、化肥，会造成水资源污染进行解答．解答：解：A、水是一种宝贵的资源，所以生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，故A 正确；B、工业废水未经过处理直接压入地下会污染土壤和地下水资源，故B错误；C、水体污染会危害人体健康，故C正确；D、大量使用农药、化肥，会造成水资源污染，故D正确．故选：B．点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一．2．（2分）（2013•潍城区二模）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子的体积很小B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子在不断运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．解答：解：A、闻能到香味与分子的体积很小无关．故A错误；B、闻能到香味与分子的质量很小无关．故B错误；C、闻能到香味与分子之间有间隔无关．故C错误；D、能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故．故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要熟记分子的性质，并能灵活运用解决生活中的实际问题．3．（2分）2012年全年，某某市空气质量优良率达到99.5%，位居全省前茅．下列空气质量检测项目中，不必检测的是（）A．S O2B．N O2C．O2D．考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：根据空气的主要污染物有可吸入颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等分析．解答：解：空气的主要污染物有可吸入颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物，空气的主要成分是氧气和氮气，故答案选C．点评：本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．4．（2分）（2006•）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（）A．K Cl B．N a2SO4C．N H4HCO3D．C a（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复某某．解答：解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；B、Na2SO4中不含植物生长所需的营养元素氮、磷、钾等，不属于化肥．故选项错误；C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．5．（2分）（2012•某某）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）B．C．D．A．C．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究．分析：根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑．解答：解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；B、应左物右码，故B操作错误；C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用玻璃棒搅拌溶解，故D操作正确．故选B．点评：要熟记配制溶液的注意事项，防止由于错误操作造成误差．6．（2分）下列化学用语中，正确的是（）A．两个氢分子2H B．氧化钠：NaOC．2个硫酸根离子：2SO42﹣D．+2价的镁元素：Mg2+考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；B、根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．解答：解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氢分子表示为：2H2；故A说法错误；B、根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，氧元素的化合价为﹣2，钠元素的化合价为+1，氧化钠表示为：Na2O；故B 说法错误；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个硫酸根离子表示2SO42﹣；故C说法正确；D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此+2价的镁元素表示为；故D说法错误；故选C．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．7．（3分）下列叙述错误的是（）A．棉麻织物点燃时产生烧焦羽毛的气味B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．专题：物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A、根据蛋白质的特性之一就是灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味进行解答；B、根据稀硫酸、稀盐酸都与除锈反应进行解答；C、根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；D、根据浓盐酸易挥发进行解答．解答：解：A、蛋白质的特性之一就是灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味，而棉麻织物属于天然纤维，燃烧不会有烧焦羽毛的气味，故A错误；B、稀硫酸、稀盐酸都与除锈反应，所以稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈，故B正确；C、洗涤剂具有乳化功能，所以能洗去餐具上的油污，故C正确；D、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，所以打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，故D正确．故选：A．点评：此题考查物质的性质，属于基础知识的考查，难度较小．8．（3分）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞试液不显色C．溶液中滴入紫色石蕊试液显红色D．溶液中滴入酚酞试液显红色考点：溶液的酸碱性测定．专题：课本知识同类信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断．解答：解：A、常温下，测得溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性，故选项错误．B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液不显色，说明该溶液显酸性或中性，故选项错误．C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，故选项错误．D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液显碱性，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，考查溶液酸碱性的测定，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．9．（3分）物质a常用于切割金属．在点燃条件下，a和b反应能生成c和d．反应前后的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应中共有四种原子B．a物质具有可燃性C．d中各元素的质量比为2：1 D．该反应属于复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：根据图示中分子的结构和原子的表示图片可知该反应的方程式为：2C2H2+O24C+2H2O，据此分析解答即可；解答：解：根据图示中分子的结构和原子的表示图片可知该反应的方程式为：2C2H2+O24C+2H2O；A、由方程式可知该反应中原子种类为碳、氢、氧和碳四种原子；B、a是C2H2在氧气存在的情况下点燃能燃烧，所以该物质具有可燃性；C、d是H2O氢氧两种元素的质量比是1×2：16=1：8；D、复分解反应的特征之一为反应物是两种化合物，而该反应的反应物是一种单质和一种化合物，所以该反应不是复分解反应；点评：本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错．10．（3分）（2013•潍城区二模）你认为下列建议中，不安全或某某的是（）A．熟肉制品容易腐烂变质：建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐B．海鲜容易腐烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜C．大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存D．饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、甲醛有毒，不能用于浸泡肉制品；B、真空包装后能除去空气中的氧气；C、根据霉菌、虫的生存条件分析；D、根据铁生锈的条件分析．解答：解：A、甲醛有毒，浸泡肉制品，有害身体健康．故A错误；B、真空包装后能除去空气中的氧气，使海鲜不容易腐烂变质．故B正确；C、低温、干燥的环境不利于霉菌、虫的生存，故C正确；D、铁粉生锈能除去水、氧气，使饼干不易氧化变质．故D正确．故选A．点评：化学与生活联系紧密．学会利用化学知识解决生活中的一些问题．11．（3分）卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，下列有关达菲的说法正确的是（）A．由五种元素组成的混合物B．相对分子质量为410gC．氧元素的质量分数约为31.2% D．达菲属于无机化合物考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据“达菲”化学式的含义进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．解答：解：A、“达菲”由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的纯净物，故选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、氧元素的质量分数约为100%≈31.2%，故选项说法正确．D、达菲是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（3分）（2011•某某）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：图示题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度X围内的物质的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．解答：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．故选D点评：本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13．（9分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．（1）化学与健康：肉粽是某某的名小吃，肉粽的原料有﹣﹣糯米、虾仁、肥猪肉、鸡蛋、香菇等，其中富含油脂的是肥猪肉；虾仁中含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致 c （填序号）．a．贫血 b．甲状腺肿大 c．佝偻病 d．龋齿（2）化学与材料：某某有高速发展的产业集群区，有鞋都、服装城、石材城、瓷都等美誉．下列使用的材料中属于有机合成材料的是 c （填序号）．a．某某石 b．瓷器c．涤纶纤维d．棉花（3）化学与能源：某某炼油厂是某某省唯一一座炼油厂，每年加工原油400多万吨原油．①石油属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，其中常用作汽车燃料的是汽油或柴油（填写一种即可），它燃烧时将化学能主要转化为热或内能．③G燃料环保汽车已在我市投入使用，这种汽车所用的燃料是压缩天然气．写出天然气完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O ．考点：生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）植物油、肥肉中含有丰富的油脂，人体缺乏钙元素时会患佝偻病或骨质疏松症；（2）材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料；（3）石油、煤、天然气属于化石燃料，是不可再生能源；能量之间可以相互转化；书写化学方程式要注意规X性．解答：解：（1）糯米、虾仁、肥猪肉、鸡蛋、香菇中，富含油脂的是肥猪肉．故填：肥猪肉．青少年缺钙会患佝偻病，中老年缺钙会患骨质疏松症．故填：c．（2）某某石、瓷器属于无机非金属材料，棉花属于天然材料，涤纶纤维属于有机合成材料．故填：c．（3）①石油属于不可再生能源．故填：不可再生．②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，其中常用作汽车燃料的是汽油或柴油，它燃烧时将化学能主要转化为热能或内能．故填：汽油或柴油；热或内．③天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．点评：本题主要考查营养物质、材料、能源等方面的知识，能源日益短缺，开发利用新能源是一个全新的课题．14．（8分）如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列问题：11 Na 钠12 Mg镁13 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氩（1）请从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98 ．（2）原子序数为12和17形成的化合物的化学式为MgCl2，这种化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．（3）在同一周期（横行）中，除0族（最右纵行）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．原子半径：铝＞硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：磷＜氯．（4）钠是一种非常活泼的金属，常温下能与水剧烈反应，放出大量热，使自身熔化成小球，生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．考点：元素周期表的特点及其应用；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝和元素周期表提供的信息进行解答．（2）根据元素周期表可以查出元素的名称，然后根据元素的化合价书写化合物的化学式即可．（3）根据提供的信息：同一周期，元素原子半径从左到右半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强分析．（4）根据提供的信息结合化学方程式的书写分析．解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，从表中查出铝的相对原子质量为26.98．（2）从表中可以查出，原子序数为12和17的元素分别为镁和氯，这两种元素的化合价分别为+2和﹣1，形成的化合物的化学式为MgCl2，氯化镁是由离子构成的．（3）在同一周期（横行）中，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．因此原子半径：铝＞硫，原子得电子能力：磷＜氯．（4）根据题某某息和质量守恒定律可知，钠和水在常温下反应，生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．故答案为：（1）26.98；（2）MgCl2；离子；（3）＞；＜；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．点评：本题考查学生对元素周期表知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．15．（11分）“某某号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：（1）铜的金属活动性比铁的金属活动性弱（填“强”或“弱”）；请设计简单实验验证将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质（写出主要步骤和现象即可）．（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：①上述流程中的TiO2中钛元素的化合价是+4 ．②步骤Ⅰ中，钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为2FeO+C2Fe+CO2↑．③步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是CO ．④步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸．充分反应后，再通过过滤（填操作名称）、洗涤、干燥即可．考点：常见金属的冶炼方法；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属活动性顺序考虑，设计实验时要根据金属与盐反应说明金属排在该盐溶液中金属元素前面；（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；②根据化学方程式的写法考虑；③根据质量守恒定律求可燃性气体；④根据镁与酸反应，钛不能与酸反应，再通过过滤进行分离即可．解答：解：（1）根据金属活动性顺序可知铜排在了铁的后面，所以金属活动性比铁弱；将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁能把铜置换出来，所以铁排在了铜的前面；（2）①设钛的化合价为X则：X+（﹣2）×2=0，解得X=+4；②反应物是FeO和碳，生成物是二氧化碳和铁，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2FeO+C2Fe+CO2↑；③根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，还缺少碳元素和氧元素，因为属于可燃性气体，所以是一氧化碳；④镁与酸反应，钛不能与酸反应，除去金属钛中的镁时，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，反应完毕，过滤就可以除去镁，洗涤、干燥，得到纯钛金属．故答案为：（1）弱；将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质；（2）①+4；②2FeO+C2Fe+CO2↑③一氧化碳（或CO）；（3）稀盐酸或稀硫酸等；过滤．点评：解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题，知道化学方程式的书写方法和注意事项．三、实验与探究题（本题有2小题，共37分）16．（18分）根据如图回答下列有关问题：（1）装置B由导管、橡皮塞、长颈漏斗、锥形瓶等仪器组成．（2）实验室用适量的双氧水和2g二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．所选用的发生装置为 B （填字母序号）．实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到二氧化锰，计算回收产率= 90% ，造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是acd （填序号）．a．过滤时滤纸有破损 b．二氧化锰分解产生氧气c．二氧化锰残留在滤纸上，没有回收 d．洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了（3）实验室用某某石和稀盐酸制取二氧化碳．收集二氧化碳选用的收集装置是 D （填字母序号），用此装置收集，检验气体是否收集满的操作是用燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明已满．（4）某校化学实验室进行分组实验时需要用500g溶质质量分数为9%的稀盐酸，可选用125 g溶质质量分数为36%的浓盐酸加入375 g水稀释而成．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到二氧化锰，计算回收产率=×100%=90%；造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是：过滤时滤纸有破损，二氧化锰残留在滤纸上，没有回收，洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；溶液的稀释问题抓住溶质的质量不变，进行有关的计算．解答：解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到二氧化锰，计算回收产率=×100%=90%；造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是：过滤时滤纸有破损，二氧化锰残留在滤纸上，没有回收，洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； B； 90%； acd（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：D；用燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明已满．（4）溶液的稀释问题抓住溶质的质量不变，设需要36%的浓盐酸的质量为x，x•36%=500g×9%。
泉州市初三化学中考试卷及答案
泉州市初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应【答案】D【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的pH＞7，如测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。
NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。
2、熟记金属活动顺序表及其三个意义2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
泉州市中考化学试题 含答案
泉州市中考化学试题含答案一、选择题1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g m1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④2．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化5．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
福建省泉州市南安市初中化学学业质量检查试卷(解析版) 新人教版
2013年福建省泉州市南安市初中学业质量检查化学试卷参考答案与试题解析一、选择题[本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上．]1．（2分）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”．今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，下列有关叙述中不正确的是（）A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B．工业废水未经过处理直接压入地下C．水体污染会危害人体健康D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染考点：水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：A、根据水是一种宝贵的资源进行解答；B、根据工业废水未经过处理直接压入地下会污染土壤和地下水资源进行解答；C、根据水体污染会危害人体健康进行解答；D、根据大量使用农药、化肥，会造成水资源污染进行解答．解答：解：A、水是一种宝贵的资源，所以生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，故A正确；B、工业废水未经过处理直接压入地下会污染土壤和地下水资源，故B错误；C、水体污染会危害人体健康，故C正确；D、大量使用农药、化肥，会造成水资源污染，故D正确．故选：B．点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一．2．（2分）（2013•潍城区二模）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子的体积很小B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子在不断运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．解答：解：A、闻能到香味与分子的体积很小无关．故A错误；B、闻能到香味与分子的质量很小无关．故B错误；C、闻能到香味与分子之间有间隔无关．故C错误；D、能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故．故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要熟记分子的性质，并能灵活运用解决生活中的实际问题．3．（2分）2012年全年，泉州市空气质量优良率达到99.5%，位居全省前茅．下列空气质量检测项目中，不必检测的是（）A．S O2B．N O2C．O2D．P M2.5考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：根据空气的主要污染物有可吸入颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等分析．解答：解：空气的主要污染物有可吸入颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物，空气的主要成分是氧气和氮气，故答案选C．点评：本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．4．（2分）（2006•北京）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（）A．K Cl B．N a2SO4C．N H4HCO3D．C a（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；B、Na2SO4中不含植物生长所需的营养元素氮、磷、钾等，不属于化肥．故选项错误；C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．5．（2分）（2012•福州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）B．C．D．A．C．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究．分析：根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑．解答：解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；B、应左物右码，故B操作错误；C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用玻璃棒搅拌溶解，故D操作正确．故选B．点评：要熟记配制溶液的注意事项，防止由于错误操作造成误差．6．（2分）下列化学用语中，正确的是（）A．两个氢分子2H B．氧化钠：NaOC．2个硫酸根离子：2SO42﹣D．+2价的镁元素：Mg2+考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；B、根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．解答：解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氢分子表示为：2H2；故A说法错误；B、根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，氧元素的化合价为﹣2，钠元素的化合价为+1，氧化钠表示为：Na2O；故B 说法错误；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个硫酸根离子表示2SO42﹣；故C说法正确；D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此+2价的镁元素表示为；故D说法错误；故选C．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．7．（3分）下列叙述错误的是（）A．棉麻织物点燃时产生烧焦羽毛的气味B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．专题：物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A、根据蛋白质的特性之一就是灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味进行解答；B、根据稀硫酸、稀盐酸都与除锈反应进行解答；C、根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；D、根据浓盐酸易挥发进行解答．解答：解：A、蛋白质的特性之一就是灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味，而棉麻织物属于天然纤维，燃烧不会有烧焦羽毛的气味，故A错误；B、稀硫酸、稀盐酸都与除锈反应，所以稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈，故B正确；C、洗涤剂具有乳化功能，所以能洗去餐具上的油污，故C正确；D、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，所以打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，故D正确．故选：A．点评：此题考查物质的性质，属于基础知识的考查，难度较小．8．（3分）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞试液不显色C．溶液中滴入紫色石蕊试液显红色D．溶液中滴入酚酞试液显红色考点：溶液的酸碱性测定．专题：课本知识同类信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断．解答：解：A、常温下，测得溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性，故选项错误．B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液不显色，说明该溶液显酸性或中性，故选项错误．C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，故选项错误．D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液显碱性，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，考查溶液酸碱性的测定，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．9．（3分）物质a常用于切割金属．在点燃条件下，a和b反应能生成c和d．反应前后的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应中共有四种原子B．a物质具有可燃性C．d中各元素的质量比为2：1 D．该反应属于复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：根据图示中分子的结构和原子的表示图片可知该反应的方程式为：2C2H2+O24C+2H2O，据此分析解答即可；解答：解：根据图示中分子的结构和原子的表示图片可知该反应的方程式为：2C2H2+O24C+2H2O；A、由方程式可知该反应中原子种类为碳、氢、氧和碳四种原子；B、a是C2H2在氧气存在的情况下点燃能燃烧，所以该物质具有可燃性；C、d是H2O氢氧两种元素的质量比是1×2：16=1：8；D、复分解反应的特征之一为反应物是两种化合物，而该反应的反应物是一种单质和一种化合物，所以该反应不是复分解反应；故选B点评：本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错．10．（3分）（2013•潍城区二模）你认为下列建议中，不安全或违法的是（）A．熟肉制品容易腐烂变质：建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐B．海鲜容易腐烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜C．大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存D．饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、甲醛有毒，不能用于浸泡肉制品；B、真空包装后能除去空气中的氧气；C、根据霉菌、虫的生存条件分析；D、根据铁生锈的条件分析．解答：解：A、甲醛有毒，浸泡肉制品，有害身体健康．故A错误；B、真空包装后能除去空气中的氧气，使海鲜不容易腐烂变质．故B正确；C、低温、干燥的环境不利于霉菌、虫的生存，故C正确；D、铁粉生锈能除去水、氧气，使饼干不易氧化变质．故D正确．故选A．点评：化学与生活联系紧密．学会利用化学知识解决生活中的一些问题．11．（3分）卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，下列有关达菲的说法正确的是（）A．由五种元素组成的混合物B．相对分子质量为410gC．氧元素的质量分数约为31.2% D．达菲属于无机化合物考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据“达菲”化学式的含义进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．解答：解：A、“达菲”由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的纯净物，故选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、氧元素的质量分数约为100%≈31.2%，故选项说法正确．D、达菲是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（3分）（2011•烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：图示题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．解答：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．故选D点评：本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．二、填空与简答题（本题有3小题，共28分）13．（9分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．（1）化学与健康：肉粽是泉州的名小吃，肉粽的原料有﹣﹣糯米、虾仁、肥猪肉、鸡蛋、香菇等，其中富含油脂的是肥猪肉；虾仁中含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致 c （填序号）．a．贫血 b．甲状腺肿大 c．佝偻病 d．龋齿（2）化学与材料：泉州有高速发展的产业集群区，有鞋都、服装城、石材城、瓷都等美誉．下列使用的材料中属于有机合成材料的是 c （填序号）．a．大理石 b．瓷器c．涤纶纤维d．棉花（3）化学与能源：福建炼油厂是福建省唯一一座炼油厂，每年加工原油400多万吨原油．①石油属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，其中常用作汽车燃料的是汽油或柴油（填写一种即可），它燃烧时将化学能主要转化为热或内能．③CNG燃料环保汽车已在我市投入使用，这种汽车所用的燃料是压缩天然气．写出天然气完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O ．考点：生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）植物油、肥肉中含有丰富的油脂，人体缺乏钙元素时会患佝偻病或骨质疏松症；（2）材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料；（3）石油、煤、天然气属于化石燃料，是不可再生能源；能量之间可以相互转化；书写化学方程式要注意规范性．解答：解：（1）糯米、虾仁、肥猪肉、鸡蛋、香菇中，富含油脂的是肥猪肉．故填：肥猪肉．青少年缺钙会患佝偻病，中老年缺钙会患骨质疏松症．故填：c．（2）大理石、瓷器属于无机非金属材料，棉花属于天然材料，涤纶纤维属于有机合成材料．故填：c．（3）①石油属于不可再生能源．故填：不可再生．②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，其中常用作汽车燃料的是汽油或柴油，它燃烧时将化学能主要转化为热能或内能．故填：汽油或柴油；热或内．③天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O 2CO2+2H2O．故填：CH4+2O 2CO2+2H2O．点评：本题主要考查营养物质、材料、能源等方面的知识，能源日益短缺，开发利用新能源是一个全新的课题．14．（8分）如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列问题：11 Na 钠22.99 12 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）请从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98 ．（2）原子序数为12和17形成的化合物的化学式为MgCl2，这种化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．（3）在同一周期（横行）中，除0族（最右纵行）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．原子半径：铝＞硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：磷＜氯．（4）钠是一种非常活泼的金属，常温下能与水剧烈反应，放出大量热，使自身熔化成小球，生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．考点：元素周期表的特点及其应用；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝和元素周期表提供的信息进行解答．（2）根据元素周期表可以查出元素的名称，然后根据元素的化合价书写化合物的化学式即可．（3）根据提供的信息：同一周期，元素原子半径从左到右半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强分析．（4）根据提供的信息结合化学方程式的书写分析．解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，从表中查出铝的相对原子质量为26.98．（2）从表中可以查出，原子序数为12和17的元素分别为镁和氯，这两种元素的化合价分别为+2和﹣1，形成的化合物的化学式为MgCl2，氯化镁是由离子构成的．（3）在同一周期（横行）中，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．因此原子半径：铝＞硫，原子得电子能力：磷＜氯．（4）根据题中信息和质量守恒定律可知，钠和水在常温下反应，生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．故答案为：（1）26.98；（2）MgCl2；离子；（3）＞；＜；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．点评：本题考查学生对元素周期表知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．15．（11分）“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：（1）铜的金属活动性比铁的金属活动性弱（填“强”或“弱”）；请设计简单实验验证将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质（写出主要步骤和现象即可）．（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：①上述流程中的TiO2中钛元素的化合价是+4 ．②步骤Ⅰ中，钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为2FeO+C2Fe+CO2↑．③步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是CO ．④步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸．充分反应后，再通过过滤（填操作名称）、洗涤、干燥即可．考点：常见金属的冶炼方法；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属活动性顺序考虑，设计实验时要根据金属与盐反应说明金属排在该盐溶液中金属元素前面；（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；②根据化学方程式的写法考虑；③根据质量守恒定律求可燃性气体；④根据镁与酸反应，钛不能与酸反应，再通过过滤进行分离即可．解答：解：（1）根据金属活动性顺序可知铜排在了铁的后面，所以金属活动性比铁弱；将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁能把铜置换出来，所以铁排在了铜的前面；（2）①设钛的化合价为X则：X+（﹣2）×2=0，解得X=+4；②反应物是FeO和碳，生成物是二氧化碳和铁，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2FeO+C2Fe+CO2↑；③根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，还缺少碳元素和氧元素，因为属于可燃性气体，所以是一氧化碳；④镁与酸反应，钛不能与酸反应，除去金属钛中的镁时，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，反应完毕，过滤就可以除去镁，洗涤、干燥，得到纯钛金属．故答案为：（1）弱；将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质；（2）①+4；②2FeO+C2Fe+CO2↑③一氧化碳（或CO）；（3）稀盐酸或稀硫酸等；过滤．点评：解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题，知道化学方程式的书写方法和注意事项．三、实验与探究题（本题有2小题，共37分）16．（18分）根据如图回答下列有关问题：（1）装置B由导管、橡皮塞、长颈漏斗、锥形瓶等仪器组成．（2）实验室用适量的双氧水和2g二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．所选用的发生装置为 B （填字母序号）．实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到1.8g二氧化锰，计算回收产率= 90% ，造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是acd （填序号）．a．过滤时滤纸有破损 b．二氧化锰分解产生氧气c．二氧化锰残留在滤纸上，没有回收 d．洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．收集二氧化碳选用的收集装置是 D （填字母序号），用此装置收集，检验气体是否收集满的操作是用燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明已满．（4）某校化学实验室进行分组实验时需要用500g溶质质量分数为9%的稀盐酸，可选用125 g溶质质量分数为36%的浓盐酸加入375 g水稀释而成．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到1.8g二氧化锰，计算回收产率=×100%=90%；造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是：过滤时滤纸有破损，二氧化锰残留在滤纸上，没有回收，洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；溶液的稀释问题抓住溶质的质量不变，。
福建省泉州一中2013-2014学年九年级上学期期中考试化学试题
）
A．机动车尾气的排放不会污染大气 C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
B．大量燃烧煤、 石油、 天然气会导致 “温室效应” D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
6、下列说法中，不正确的是（
）
A．原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒
B．原子都是由原子核和核外电子构成的
C．原子在化学变化中不能再分。
D．在原子、分子、离子、电子、四种微粒中，只有离子是带电荷的
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
22.99
24.31
26.98 28.09 30.96 32.06 35.45 39.95
（ 1）第 3 周期（横行）的金属元素有 ______________种 （ 2）原子序数为 8 的元素是 _____________，它位于元素周期表中的第 ___________周期，
（ 1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液（如图Ⅰ）
，
观察到的实验现象是烧杯里的水变成了
色，该实验说明水
分子是呈
的性质。（选填：酸性，中性，碱性）
（ 2）向（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验是紫色石蕊试
液变成
色。
（3）分别取 A、B 两个烧杯， A 杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊， B 杯中盛有浓盐
）
A．水由氢分子、氧分子构成
B．金属铜由铜原子构成
C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成
D．氧气由氧分子构成
3、下列物质中，氯元素的化合价最高的是（
）
A． HClO
B． Cl2