高等教育出版社 无机化学 第十九章 课后习题答案
第十九章1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。
解 [Pt(NH3)2Cl4]2.下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？（1）CuSO4·5H2O （2）K2PtCl6（3）Co（NH3）6Cl3（4）Ni（en）2Cl2（5）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O （6）Cu（NH2CH2COO）2（7）Cu（OOCCH3）2（8）KCl·MgCl2·6H2O解配合物： K2PtCl6, Co(NH3)6Cl3, CuSO4·5H2O螯合物： Ni(en)2Cl2, Cu(NH2CH2COO)2复盐： (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KCl·MgCl2·6H2O简单盐： Cu(OOCH3) 23.命名下列各配合物和配离子：（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]（3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl（5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O （6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）（7）Co（NO2）6]3-（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+（9）[Cr（Py）2（H2O）Cl3] （10）[Ni（NH3）2（C2O4）]解（1）六氯合锑（III）酸铵（2）四氢合铝（III）酸锂（3）三氯化三（乙二胺）合钴（III）（4）氯化二氯·四水合钴（III）（5）二水合溴化二溴·四水合钴（III）（6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III）（7）六硝基合钴（III）配阴离子（8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子（9）三氯·水·二吡啶合铬（III）（10）二氨·草酸根合镍（II）4.指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：（1）[Pt（NH3）2（NO2）Cl] （2）Pt（Py）（NH3）ClBr]（3）Pt（NH3）2（OH）2Cl2] （4）NH4[Co（NH3）2（NO2）4]（5）[Co（NH3）3（OH）3] （6）[Ni（NH3）2Cl2]（7）[Cr（en）2（SCN）2]SCN （8）[Co（en）3]Cl3（9）[Co（NH3）（en）Cl3] （10）[Co（en）2（NO2）2]Cl2解（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl] 平面正方形2种异构体H3N NO2H3N NO2Pt PtH3N Cl H3N Cl （2）[Pt(Py)(NH3)ClBr] 平面正方形3种异构体Cl Py Cl NH3Pt PtBr NH3 Br PyCl NH3PtPy Br（3）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 八面体5种异构体NH3NH3 NH3HO ClCl OH Cl OH HO ClNH3NH3 NH3NH3NH3NH33（4）[Co(NH3)2(NO2)4]-八面体2种异构体3NO2NH3 O2NO2NO23 2（5）[Co(NH3)3(OH)3] 八面体2种异构体OH OH H3NH3（6）[Ni(NH3)2Cl2] 四面体无异构体（7）[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体2种异构体en en enSCN en（8）[Co(en)3]Cl3[Co(en)3]3+八面体2种异构体（9）[Co(NH3)(en)Cl3] 八面体2种异构体（10）[Co(en)2(NO2)2]Cl2[Co(en)2(NO2)2]2+八面体2种异构体5.某金属离子在八面体弱场中的磁距为4.90B.M。
而它在八面体强场中的磁距为零，该中心金属离子可能是哪个？解该中心金属离子可能是Fe2+nn= 4.90 n = 4(+)2即在八面体场中有四个成单电子八面体强场中磁矩为零，即无成单电子故 Fe2+符合题意6.根据实验测得的有效磁距，判断下列各种配离子中哪几种是高自旋的？哪几种是低自旋的？哪几种是内轨型的？哪几种是外轨型的？（1）Fe（en）+25.5B.M26.1BM（2）Mn（SCN）-46（3）Mn（CN）-41.8B.M61.8B.M（4）Co（NO2）-46（5）Co（SCN）-24.3B.M.40B.M.（6）Pt（CN）-24（7）K3[FeF6] 5.9B.M.（8）K3[Fe（CN）6] 2.4B.M.解高自旋的有：（1），（2），（5），（7）低自旋的有：（3），（4），（6），（8）内轨型的有：（3），（4），（6），（8）外轨型的有：（1），（2），（5），（7）7.已知[Pd（Cl）2（OH）2]有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是哪种杂化轨道？解dsp28.应用软硬酸碱理论解释在稀AgNO3溶液种依次加入NaCl，NH3，KBr，Na2S2O3，KI，KCN，Ag2S产生沉淀、溶解交替的原因？解由软硬酸碱规则：“硬亲硬，软亲软，软硬交界就不管”9.预测下列各组所形成的二组配离子之间的稳定性的大小，并简单说明原因：（1）Al3+ 与F- 或Cl- 配合；（2）Pd2+与RSH或ROH配合；（3） Cu 2+与NH 3或 N 配合；（4） Cu 2+与NH 3或NH 2COOH 或CH 3COOH 配合。
解（1）Al 3+与F -的配合物更加稳定，Al 3+为硬酸；而碱F -的硬度比Cl -大（2）Pd 2+与RSH 配合后更加稳定，Pd 2+为软酸，而RSH 为软碱，ROH 为硬碱。
（3）Cu 2+与NH 3结合更加稳定。
(4) Cu 2+与NH 2CH 2COOH 结合更加稳定，因为前者的配体中有N ，后者仅有O ，N 的配位能力比O 强。
10. 在0.1mol ·dm -3K[Ag （CN ）2]溶液中，加入KCl 固体使Cl - 的浓度为0.10mol ·dm -3，有何现象发生？ 解：设[Ag +]为x mol•dm -3Ag + + 2CN - Ag(CN)2- x 2x 0.1-x2121025.1)2(1.0⨯=-x x x得：x = 2.7×10-8mol•dm -3Q = [Ag +][Cl -] = 2.7×10-8×0.10 = 2.7×10-9Q > Ksp ☟（AgCl ），因而会有AgCl 沉淀析出11. 在1dm -36mol ·dm -3的NH 3水中加入0.01mol 固体CuSO 4，溶解后，在此溶液再加0.01mol 固体的NaOH ，铜氨配合物能否被破坏？ 解 设生成 Cu(NH 3)42+后Cu 2+的浓度为xmol•L -1 ++⇔+24332)(4NH Cu NH Cu x 6-4(0.01-x) 0.01-x4)]01.0(46[01.0x x x--- = 2.09 × 1013 得： x = 3.79 × 10-19 mol•dm -3 Q = [Cu 2+] – [OH -]2 = 3.79 × 10-19×0.012= 3.79 × 10-23Q 小于Ksp ☟ 故铜氨配合物不能被破坏12. 当NH 4SCN 及少量Fe 3+同存于溶液中达到平衡时，加入NH 4F 使[F -]=[SCN -]= 1 mol ·dm -3,问此时溶液中[FeF 6]-3与[Fe （SCN ）3]的浓度比为多少？（K 稳，Fe （SCN ）3=2.0×103，K 稳，[FeF6]3-=1×1016）解 Fe 3+ +6F-[FeF 6]-3 Fe 3+ + 3SCN-[Fe （SCN ）3]a 1 x a 1 y K 稳，[FeF6]3- =ax 61= 1×1016 K 稳，Fe （SCN ）3 = a y 31=2.0×103yx= 5×1012 所以溶液中[FeF 6]-3与[Fe （SCN ）3]的浓度比为 5×101213. 欲使1×10-5mol 的AgI 溶于1cm -3氨水，试从理论上推算，氨水的最低浓度为多少？ （K 稳，Ag （NH3）+2=1.12×107；K θAgI sp ,=9.3×10-17） 解：Ksp ☟AgI = [Ag +][I -]3317755335233523232323232331031.0103.91012.1101101][101])([101][][)(])([]/[]][[][-------+---+++++∙=∙=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=∙⨯=∙⨯=∙=-=cmm ol cm m ol NH cm m ol NH Ag cm m ol I NH NH Ag K NH Ag I AgI Ksp NH Ag NH Ag NH Ag K 稳稳得：）（）（θ14. 已知Au + + e —=Au 的θϕ=1.691V ，求Au （CN ）-2+ e —Au+2CN — 的θϕ值是多少？（K 稳，Au （CN ）-2=2×1038） 解]lg[059.0/]/[][1]][[][][0.1][][2)(2222322++-+-+--------+===∙==+⇔+Au Au Au E Au CN Au E Au CN Au CN Au CN Au K dm mol CN CN Au CN Au e CN Au ）（）（）（）（）（标准状态时：稳θθθ=1.691 + 0.059lg1/K 稳☟=1.691+0.059lg1/2×1038=-0.57V15. 一个铜电极浸在一种含有1.00 mol ·dm -3氨和1.00Cmol ·dm -3Cu （NH 3）+24配离子的溶液里，若用标准氢电极作正极，经实验测得它和铜电极之间得电势差为0.0300V 。
试计算Cu （NH 3）+24配离子得稳定常数（已知θϕCuCu /2+=0.34V ）。
解：E ☟ = E ☟（H+/H 2）- E ☟[Cu （NH3）42+/Cu] = 0.0300V 即 E ☟[Cu （NH 3）42+/Cu] = -0.0300V由 E ☟[Cu （NH 3）42+/Cu] = E ☟（Cu 2+/Cu ） + 0.059/2lg[Cu 2+]1224322243321049.3lg 2059.034.00300.0/1lg 2/059.034.0]/[/1][][14⨯=-=-+===⇔++++++θθθθθ稳稳稳稳稳得：）（即得：）（K K K Cu NH Cu E K Cu Cu K NH Cu NH Cu 16. 为什么在水溶液中，Co 3+离子能氧化水，[Co （NH 3）6]3+却不能氧化水？K 稳，Co （NH3）+26=1.38×105；K 稳Co （NH3）+36=1.58×1035；K b ，NH3=1.8×10-5 θϕ++23/CoCo=1.808V ；θϕO H O 22/=1.229V ；θϕ-O H O /2 =0.401V 解：在水溶液中，)2/3(++Co Co E θ>)/(22O H O E θ 故Co3+能氧化水4Co 3++2H 2O=4Co 2+O 2↑+4H +V OH p O p OH O E OH O E OH e O H O dm m ol OH dm m ol NH V NH Co K NH Co K Co Co E Co Co Co CoE NH Co NH Co E 45.0)1024.4(1lg 4059.0401.0][/)(lg 4059.0)/()/(4441024.4108.10.1][0.1][04.01058.11038.1lg 059.081.1])([])([lg059.0)2/3(][][lg059.0)/(])(/)([43422222335333552632632323263363=⨯+=+==++∙⨯=⨯⨯=∙==⨯⨯+==++=+=-----------++++++++θθθθθθθ则：设稳稳])(/)([263363++NH Co NH Co E θ<)/(2-OH O E故 Co （NH 3）63+不能氧化水17. 在1.0mol ·dm -3得HCl 溶液中加入0.010mol ·dm -3得Fe （NO 3）3后，溶液中有关配离子中哪种配离子浓度最大？（已知该体系逐级稳定常数为：k 1=4.2，k 2=1.3，k 3=0.040，k 4=0.012）解：因各级稳定常数都比较小，Cl -过量很多故可以认为： [Cl -] = 1.0 mol•L -1[Cl -] + [FeCl 2+] + 2[FeCl 2+] + 3[FeCl 3] + 4[FeCl 4-] =1.0 mol•L -1 [Fe 3+] + [FeCl 2+] + [FeCl 2+] + [FeCl 3] + [FeCl 4-]=0.010 mol•L -12.4]][[][321==-++Cl Fe FeCl k [FeCl 2+] = 4.2[Fe 3+] 3.1]][[][222==-++Cl FeCl FeCl k [FeCl 2+] = 1.3×4.2[Fe 3+] =5.5[Fe 3+] 040.0]][[][233==-+Cl FeCl FeCl k [FeCl 3] = 0.040[FeCl 2+]= 0.04×1.3×4.2[Fe 3+] =0.22[Fe 3+]012.0]][[][344==--Cl FeCl FeCl k [FeCl 4-]=0.012[FeCl 3] =0.012×0.04×1.3×4.2[Fe 3+] =0.0026[Fe 3+]则：[Fe 3+] + 4.2[Fe 3+] + 5.5[Fe 3+] +0.22[Fe 3+] + 0.0026[Fe 3+]=0.010mol•L -1可得：[Fe 3+]=9.2×10-4 mol•L -1由此可以得到：FeCl 2+的浓度最大。
无机化学第四版(北京师范大学大学等)答案——下册[1].
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第19章金属通论19-1举例说明哪些金属能从（1）冷水，（2）热水，（3）水蒸气，（4）酸，（5）碱中置换出氢气，写出有关的反应式并说明反应条件。
1、解：2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑Mg+ 2H2O= Mg(OH)2↓ + H2↑3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-19-2 已知在 973K 时，2CO + O2 = 2CO2 ; △r Gθ= -398 kJ.mol-12Ni + O2 = 2NiO; △r Gθ=-314 kJ.mol-1试计算该温度下CO + NiO = Ni +CO2的△r Gθ值，并对照图19-1说明在该温度下能否用CO 还原NiO制取Ni 。
2、解： 2CO + O2 = 2CO (1)2Ni + O2 = 2NiO (2)CO + NiO = Ni + CO2 (3)(3) =2)2()1(-∆rGθ =2) 314(398---= -42kJ•mol-1CO的自由能比NiO的低，∆rGθ< 0 故可以使用CO还原NiO 制取Ni19-3下图是几种金属硫化物的埃林汉姆图。
（1）请解释图中各条线形状变化的意义；（2）据图，若从硫化物中提取金属，适宜的还原剂和温度条件各如何？(1)1/2C + S = 1/2 CS2(2)Hg + S = HgS(3)2/3 Bi +S = 1/3 Bi2S3(4)H2 +S = H2S(5)Pb +S = PbS3、解：线1中，随着温度的升高，刚开始时吉布斯自由能呈上升趋势，但当温度达到一定值后，随着温度的升高，吉布斯自由能反呈下降趋势。
斜率发生了变化，是因为温度升高，发生了相变，出现了熵增，因而∆rGθ下降。
线2线3相似，起始随温度的升高，∆rGθ增加，达到一定温度后，随着温度的增加，∆rGθ增加的速度更快，斜率加大，出现了熵增。
《无机化学》习题解析和答案
《无机化学》习题解析和答案1、教材《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，大学，2003年4月第2版。
《无机化学》大学、大学等校编，高等教育，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
●化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离；⑤表征；⑥设计；⑦性质；⑧结构；⑨应用以及⑩它们的相互关系。
武汉大学版无机化学课后习题答案 19配位化合物
武汉大学版无机化学课后习题答案 19配位化合物第十九章配位化合物1. 某物质的实验式为PtCl?2NH，其水溶液不导电，加入AgNO亦不产生沉淀，以强碱433处理并没有NH放出，写出它的配位化学式。
3解 [Pt(NH)Cl] 3242. 下列化合物中哪些是配合物,哪些是螯合物,哪些是复盐,哪些是简单盐,(1)CuSO?5HO (2)KPtCl 4226(3)Co(NH)Cl (4)Ni(en)Cl 36322(5)(NH)SO?FeSO?6HO (6)Cu(NHCHCOO)42442222(7)Cu(OOCCH) (8)KCl?MgCl?6HO 3222解配合物: KPtCl, Co(NH)Cl, CuSO?5HO 2636342螯合物: Ni(en)Cl, Cu(NHCHCOO) 22222复盐 : (NH)SO?FeSO?6HO KCl?MgCl?6HO 4244222简单盐: Cu(OOCH) 323. 命名下列各配合物和配离子:(1)(NH)[SbCl] (2)Li[AlH] 4364(3)[Co(en)]Cl (4)[Co(HO)Cl]Cl 33242(5)[Cr(HO)Br]Br?2HO (6)[Cr(HO)(en)(CO)(OH) 24222243-+(7)Co(NO)](8)[Co(NH)(NO)C] 26342(9)[Cr(Py)(HO)Cl] (10)[Ni(NH)(CO)] 2233224解 (1) 六氯合锑(III)酸铵(2) 四氢合铝(III)酸锂(3)三氯化三(乙二胺)合钴(III)(4)氯化二氯?四水合钴(III)(5)二水合溴化二溴?四水合钴(III)(6)羟?水?草酸根?乙二胺合铬(III)(7)六硝基合钴(III)配阴离子(8)氯?硝基?四氨合钴(III)配阳离子(9)三氯?水?二吡啶合铬(III)(10)二氨?草酸根合镍(II)4. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体:(1)[Pt(NH)(NO)Cl] (2)Pt(Py)(NH)ClBr] 3223(3)Pt(NH)(OH)Cl] (4)NH[Co(NH)(NO)] 322243224(5)[Co(NH)(OH)] (6)[Ni(NH)Cl] 333322(7)[Cr(en)(SCN)]SCN (8)[Co(en)]Cl 2233(9)[Co(NH)(en)Cl] (10)[Co(en)(NO)]Cl332222 解(1) [Pt(NH)(NO)Cl] 平面正方形 2种异构体 322HN NO HN NO 3232Pt PtHN Cl HN Cl 33(2) [Pt(Py)(NH)ClBr] 平面正方形 3种异构体 3Cl Py Cl NH 3Pt PtBr Py Br NH3Cl NH 3PtPy Br(3) [Pt(NH)(OH)Cl] 八面体 5种异构体 3222 NH NHNH 33 3HO Cl Cl NHHO Cl 3Cl OH Cl OH HO ClNH NHNH33 3OH ClCl NH HO NH 33Cl NH HO NH 33OH Cl-(4)[Co(NH)(NO)] 八面体 2种异构体 3224 NH NH 33ON NO ON NH 2223ON NO ON NO 2222NH NO32(5)[Co(NH)(OH)] 八面体 2种异构体 333OH OHHN OH HN OH 33HN OH HN NH 333NH3 OH (6)[Ni(NH)Cl] 四面体无异构体 322 (7)[Cr(en)(SCN)]SCN 22[Cr(en)(SCN)] 八面体 2种异构体 22-SCN SCNNCSen en enSCN en (8)[Co(en)]Cl 333+ [Co(en)] 八面体 2种异构体 3(9)[Co(NH)(en)Cl] 八面体 2种异构体 33(10)[Co(en)(NO)]Cl 22222+[Co(en)(NO)] 八面体 2种异构体 2225. 某金属离子在八面体弱场中的磁距为4.90B.M。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第19章f区元素
F区元素1．按照正确顺序写出镧系元素和锕系元素的名称和符号，并附列它们的原子顺序。
解：镧系：元素名称镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥La Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu5758 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71锕系锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔锘铑Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr8990 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 1032．镧系元素的特征氧化态为+3，为什么铈、镨、铽、镝常呈现+4氧化态，而钐、铕、铥、镱却能呈现+2氧化态？答：镧系元素的特征氧化态都是+Ш ，这是由于镧系元素的原子第一、第二、第三电离势之和不是很大，成键时释放的能量足以弥补原子在电离时能量的消耗，因此它们的+Ш氧化态都是稳定的。
与+Ш特征氧化态发生差异的诸元素有规律的分布在La（+Ш）、Gd（+Ш）、Lu（+Ш）附近。
这可由原子结构规律变化得到解释。
La（+Ш）、Gd（+Ш）、Lu（+Ш）分别具有4f轨道全空、半满、全满的稳定电子层结构。
镧系元素的氧化态取决于其外围的6s电子，4f和5d电子数，当它们失去两个6s电子，进而再失去一个4f电子或一个5d电子时，所需的电离度不太高，因此表现出ШB族的特征氧化态（+3）。
铈、镨、铽、镝除了生成+3氧化态外，还可以再失去一个电子，4f轨道达到或接近全满或半满，成为稳定结构故它们也常出现+4氧化态。
而钐，铕，铥和镱，失去两个电子后，就可以使4f轨道达到或接近半满，或全满的稳定，而常呈现出+2氧化态。
3．解释镧系元素在化学性质上的相似性。
答：镧系元素的价电子层结构为4f1-145d0-16s2鉴于4f同5d的能量比较近，因此在失去3个电子形成特征的+3氧化态时所需要的能量相差不大，即使在水溶液中，由于它们的离子半径接近，使得离子的水合能也相差不大，因此无论是在电离能或电负性以及标准电极电势方面，镧系原素均较接近，说明它们的单质在任何状态下所表现出来的化学活性是相近的，在+3氧化态时，离子构型和离子半径也相近，所以Ln3+离子的性质也极为相似。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
《无机化学习题》及答案19
(5) Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4—
KFeFe(CN)6↓
(6) Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3—
KFeFe(CN)6↓
2. (1) Co2O3 + 6HCl
2CoCl2 + Cl2 + 3H2O
(2) 2K4[Co(CN)6] + O2 + H2O
2K3[Co(CN)6] + 2KOH
16. x＝2；FeC2O42H2O
17. 无水 CoC12 的结构式为 Co[CoCl4]，含水后为[Co(H2O)6]Cl2。由于 H2O 配体在光化学序
列中排在 Cl－离子的后面，∴[Co(H2O)6]2+吸取可见光的波长短于[CoCl4]2－吸收可见光的
波长，∴出现各自的颜色(互补色)。
OC CO
CO，vCO＝1600 cm－1 标志为面桥基 CO，∴[Co3(CO)10]－结构式 如图，根据对称性，应有 6 个端基，3 个边桥基，一个面桥基。
OC OC Co OC
Co OC CO
Co CO CO
CO
7. I 为 H3N
H3N
Ni
Cl 顺式，与 C2O42－可以反应生成 H3N
Cl
生成 Pt(OH)2·(HSO4)2，熔化的苛性碱或过氧化钠对铂的腐蚀性很严重；硫或金属硫化
物在加热时能与铂作用；硒和碲也容易与铂作用；磷或还原气氛中的磷化物和磷酸盐
都容易与铂反应。因此在使用铂反应器皿时，一定要注意铂不被上述药物腐蚀。
6. (1) Co3+离子的配离子是内轨型的，电子排布为(t2g)6(eg)0，∴稳定；而 Co2+离子的配离子是 外轨型的，电子排布为(t2g)5(eg)2，∴不稳定；而 Co3+处于高价态，氧化性强于 Co2+， ∴Co3+离子不稳定而 Co2+离子稳定。
04285_《无机化学》电子教案配习题和答案
5
教材及参考书目
2024/1/24
教材
《无机化学》（上、下册），高 等教育出版社。
参考书目
《无机化学例题与习题》、《无 机化学实验》、《无机化学学习 指导》等。
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02
基础知识回顾与拓展
2024/1/24
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原子结构与元素周期表
原子结构
元素周期表
原子的组成、原子核外电子排布、原子半 径、电离能等概念。
化学反应的热力学与动力 学
反应热、反应速率、活化能等 概念。
习题
判断化学反应的类型；计算化 学反应的反应热、反应速率等 参数。
答案
根据反应物和生成物的类型判 断化学反应的类型；利用热力 学数据计算反应热，利用动力 学数据计算反应速率等参数。
2024/1/24
10
03
无机物性质及变化规律
2024/1/24
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常见无机物制备方法及注意事项
气体制备
了解气体制备的原理和方法，如氧气 、氢气、二氧化碳等的制备，注意气 体的收集、净化和检验方法。
无机盐制备
氧化物和氢氧化物制备
熟悉氧化物和氢氧化物的制备方法， 如氧化铜、氢氧化铁等的制备，注意 反应过程中的温度、pH值等条件控制 。
掌握常见无机盐的制备方法，如硫酸 铜、氯化铵、硝酸钾等的制备，注意 反应条件、产物的分离和纯化。
2024/1/24
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无机物性质变化规律探讨
元素周期律
元素性质随着原子序数的增加而呈现 周期性变化，如原子半径、电离能、 电子亲和能等。
酸碱反应
无机物中常涉及酸碱反应，如酸与碱 的中和反应、酸与金属氧化物的反应 等。通过酸碱指示剂或pH值的变化来 判断反应的进行情况。
《无机化学》(北师大等校第四版)答案
2-1解：O2：.. .. H2O2: .. ..
: O＝O: H—O—O—H
共12e共14e
CO: .. CO2: .. ..
:C＝O: :O＝C＝O:
共10e共16e
NCl3.. SF4
F
Cl|
F—S—F
N ..|
F
Cl Cl
共34e
共26e
2-3答：LiH: Li的电子排布:1s22s1H的电子排布:1s1
1-25．解：N=1l=1m=0这一套量子数是不存在的
1-26．解：（a）l=0 (b) l=1 (c) l=2 (d) l=0 (e) l=3 (f) l=4
1-27.解：4s能级有1个轨道5p能级有3个轨道
6d能级有5个轨道7f能级有7个轨道
5g能级有9个轨道
1-28．解：（a）K : 1s22s22p63s23p64s1(b) AL: 1s22s22p63s23p1
（4）XeF2:由VSEPR模型知，XeF2分子属于AY5型分子，AY5的空间构型为三角双锥体，为保证两个Xe不能垂直。略去电子后，XeF2分子应为角形分子，但夹角一定不为90o，其夹角为120o>∠Xe-F-Xe>90o范围内。
（5）SF6：由VSEPR模型知，SF6属AY6型分子，空间构型为正八面体，即其键角为90o。
(c) Cl : 1s22s22p63s23p5(d) Ti : 1s22s22p63s23p64s23d2
(e) Zn : 1s22s22p63s23p64s23d10(f ) As : 1s22s22p63s23p64s23d104p3
1-30.解：a .Be 2s2
b. N 2s22p3
c. F 2s22p5
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
北师大无机化学四版习题答案19章d区金属一
北师大无机化学四版习题答案19章d区金属一第19章 d区金属（一）第四周期d区金属19.1 试以原子结构理论说明：（1）第四周期过渡金属元素在性质上的基本共同点；（2）讨论第一过渡系元素的金属性、氧化态、氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律；（3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。
答：（1）①第四周期过渡金属元素都具有未充满的3d轨道，特征电子构型为(n-1)d1～10ns1～2，具有可变的氧化态。
电离能和电负性都比较小，易失去电子呈金属性，故具有较强的还原性。
②与同周围主族元素的金属相比，第一过渡系金属原子一般具有较小的原子半径和较大的密度。
③由于过渡金属的d电子和s电子均可作为价电子参与金属键的形成，金属键较强，因此它们有较大的硬度，有较高的熔、沸点。
（2）第一过渡系元素为Sc 、Ti 、V 、Cr、Mn 、Fe、Co、Ni、Cu、Zn从Sc→Zn，金属性：逐渐减弱；最高氧化态：先逐渐升高，到锰为最高，再逐渐降低；氧化还原性：金属的还原性逐渐减弱，最高氧化态含氧酸（盐）的氧化性逐渐增强；酸碱稳定性：从钪到锰最高氧化态氧化物及其水合物酸性增强、碱性减弱，同一元素不同氧化态氧化物及水合物一般是低氧化态的呈碱性，最高氧化态的呈酸性。
（3）①由于过渡金属离子具有未成对d电子，易吸收可见光而发生d-d跃迁，故过渡系金属水合离子常具有颜色。
②第一过渡系金属含氧酸根离子VO3－、CrO42－、MnO4－，呈现颜色是因为化合物吸收可见光后电子从一个原子转移到另一个原子而产生了荷移跃迁，即电子从主要是定域在配体上的轨道跃迁到主要是定域在金属上的轨道（M←L），对于含氧酸根离子则是发生O22－→Mn+的荷移跃迁。
19.2 Sc2O3在哪些性质上与Al2O3相似，为什么？答：（1）都为碱性氧化物。
在Sc3+、Al3+溶液中加碱得水合氧化物M2O3・nH2O(M=Sc、Al)。
（2）其水合氧化物都是两性的，溶于浓碱NaOH得Na3[M(OH)6]，溶于酸得到M3+盐，其水溶液易水解。