无机化学——第1章习题解答③
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第1章习题解答③
一、是非题
(1)由于反应N2O5(g)→2NO2(g)+1
2
O2(g)在298K、1kPa时为吸热反应,所以该反应不能自发进行。()
解:错
(2)热力学温度为0K时,任何完整晶体纯物质的熵都是零。()
解:对
(3)在298K下,S(H2,g)=0J·mol-1·K。()
解:错
(4)在298K,标准状态下,稳定的纯态单质的标准熵不为零。()
解:对
(5)反应:3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△r S值与反应3
2H2(g)+1
2
N2(g)→NH3(g)的△r S值相
同。.()
解:错
(6)已知反应P4(s)+6Cl2(g)→4PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为△r S(1),
1 4P4(s)+3
2
Cl2(g)→PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为△r S(2),则△r S(2)=1
4
△r S(1)。()
解:对
(7)按热力学规定:在标准状态下,(参考温度为298K),H+(aq)的△f G,△f H,S
(实际上是相对值)均为零。.()
解:对
(8)物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应。.()
解:对
(9)某一系统中,反应能自发进行,其熵值一定是增加的。.()
解:错
(10)恒温恒压下,熵增大的反应都能自发进行。.()
解:错
(11)△r S为负值的反应均不能自发进行。()
解:错
S(NH3,g)。()(12)在298K时,反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△r S=1
2
解:错
(13)在298K时,反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△r S=S(CO2,g)。.()
解:错
(14)298K时,C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△r S
解:对
(15)从物质的热力学性质表中,查出某些水合离子的S可以小于0J·mol-1·K-1。.()解:对
(16)从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S>0J·mol-1·K-1。.()
解:错
(17)冰在室温下自发地融化成水,是熵增起了主要作用。()
解:对
(18)从过饱和溶液中析出晶体的过程,△r S m<0。.()
解:对
(19)从空气中分离出纯氧的过程,△r S m>0。()
解:错
(20)固体表面吸附空气的过程,△r S m<0。.()
解:对
(21)臭氧分解为氧气的过程,△r S m>0。.()
解:对
(22)已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)在298K、标准态下反应向右进行,则
△r G>0。()
解:错
(23)如果一个反应的△r G>0,则反应在任何条件下均不能自发进行。()
解:错
(24)恒温恒压下,化学反应自发进行的判据是△r G m<0。()
解:对
(25)已知反应C(金刚石)C(石墨)的△r G=-2.9kJ·mol-1,则C(金刚石)比C(石墨)稳定。()解:错
(26)已知298K时,反应N2O4(g)→N2(g)+2O2(g)的△r G=-97.8kJ·mol-1,则△f G(N2O4,
g)=97.8kJ·mol-1。()
解:对
(27)已知298K时,反应SnO2(s)→Sn(s)+O2(g)的△r G=519.7kJ·mol-1,则△f G(SnO2,
s)=519.7kJ·mol-1。()
解:错
(28)△f G(I2,g)=0kJ·mol-1。()
解:错
(29)在标准状态下,所有纯态单质的△f G均为零。()
解:错
(30)标准态下,通常多数稳定单质的△f G=0kJ·mol-1、△f H=0kJ·mol-1。()
解:对
(31)已知298K时,反应SnO2(s)+C(s)→Sn(s)+CO2(g)的△r G=125.3kJ·mol-1,则反应在
298K时不能自发进行。()
解:对
(32)反应的△r G值越负,其自发的倾向就越大,反应速率亦越快。.()
解:错
(33)因为△r G(T)=-RT ln K,所以温度升高,K减小。.()
解:错
(34)在相同温度下,若反应A的K大于反应B的K,则反应A的△r G值大于反应B的△r G
值。.()
解:错
(35)在一定温度下,反应的△r G值越小,其K值越大。()
解:对
(36)在等温等压下,反应a A(g)+b B(s)z Z(l)的标准平衡常数K=1,则该反应的△
r G=0kJ·mol-1。()
解:对
(37)凡是吸热反应,在任何温度下均为非自发过程。.()
解:错
(38)凡是放热反应均能自发进行。()
解:错
(39)对于H2O(l)H2O(g)相平衡,在373.15K、101.325kPa时,△r G m=0kJ·mol-1。()解:对
(40)298K时,下列各物质中,△f G=0kJ·mol-1的是.()。
(A)Br2(g);(B)Br2(l);(C)Br2(aq);(D)Br-(aq)。
解: B
(41)对于H2O(s)H2O(l),273.15K、101.325kPa时,△r G m=0kJ·mol-1。()
解:对
(42)已知298K时,△f G(SbCl5,g)=-334.3kJ·mol-1,△f G(SbCl3,g)=-301.0kJ·mol-1,
则反应SbCl5(g)→SbCl3(g)+Cl2(g)在298K、标准状态下不能自发进行。.()
解:对
(43)某反应的△r H和△r S均为负值,当温度升高时,△r G将减小。.()
解:错
(44)如果一个反应的△r H和△r S均为正值,当温度升高时,△r G将减小(不考虑
△r H、△r S随温度的变化)。()
解:对
(45)已知298K时,△f G(NH3,g)=-16.5kJ·mol-1,△f G(NO,g)=86.6kJ·mol-1,△
f G(H2O,g)=-237.2kJ·mol-1,则反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)在298K、
标准态时能自发进行。()
解:对
(46)当温度变化时,△f G(NaCl,s)的改变量比S(NaCl,s)的改变量小。.()
解:错
(47)当温度变化时,△f G(H2O,g)的改变量比△f H(H2O,g)的改变量大。()