化学计量学新PPT课件
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化学新人教版必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》PPT课件讲义
相同条件下， 气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子（分子或有原子）
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm
比为
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ .
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
９、判断正误，并说明理由。
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子（分子或有原子）
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm
比为
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ .
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
９、判断正误，并说明理由。
化学计量学新PPT课件
则α3=α2 =(1,0,1,1)T
有
α
T 3
Y3=(1,0,1,1)(0,1,1,1)T=2>0
则α4=α3- Y3=(1,0,1,1)T-(1,1,0,1)T
=(0,-1,1,0)T
第38页/共41页
如此继续，直到权向量不变，最后得 φ=(-1,-1,2,0)(x1,x2,x3,1)T=-x1-x2+2x3
绝对值距离: xik：第i个样本第k个指标
dij：第i个样本与第j个样本之间的距离。
m
dij (1) xik x jk
k 1
第1页/共41页
图Ⅰ
图Ⅱ
t1 t2
t3
两样品的色谱图
t1 4 t2 5 t3 6.5
第2页/共41页
各保留时间下的峰高
x11 4 x21 5
x12 6 x22 6
第7页/共41页
欧氏距离
1
d ij
m
k 1
x ik
x jk
2
2
第8页/共41页
数据预处理：标准差标准化：
对
n个
样
本
，
mx个i'j指标xij
sj
xj
i 1,2,, n ; j 1,2,, m
n
(xij
x j )2
sj i n 1
第9页/共41页
系统聚类法(Hierarchical clustering method) 先将n个样本各自看成一 类，然后规定样本之间的距离和类与类 之间的距离。开始时，各样本自成一类， 这时类之间的距离与样本之间的距离是 相等的，然后选择距离最小的两类合并 成新类，并计算该新类与其它类之间的 距离，接着再将距离最近的两类合并， 这样每次减少一类，直至所有的样本都 合并成一类为止。
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第3课时) (共33张PPT)_最新修正版
我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质B的物质的量。
最新修正版
2
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B
的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
nB
v 公式四：CB=
溶液的体积
nB: mol
单位：
V: L
CB: mol/L
最新修正版
(x)
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;
(x )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( √ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶
质的物质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
最新修正版
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时
最新修正版
1
三、物质的量在化学实验中的应用
初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。
在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。
最新修正版
8
三、物质的量在化学实验中的应用
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
最新修正版
2
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B
的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
nB
v 公式四：CB=
溶液的体积
nB: mol
单位：
V: L
CB: mol/L
最新修正版
(x)
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;
(x )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( √ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶
质的物质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
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化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时
最新修正版
1
三、物质的量在化学实验中的应用
初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。
在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。
最新修正版
8
三、物质的量在化学实验中的应用
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
化学计量学3PPT课件
解卷积
原信号 去卷积信号
%T
84.7 80 70 60 50 40 30 20 10 0
-7.6 6221.7
6000
5800
解卷积
5600
5400
5200
cm-1
5000
4800
4600 4439.2
傅里叶变换
傅里叶变换(Fourier Transform)傅里 叶变换是时间(或空间)域函数f(t)与频率 域函数F(v)之间的数学关系。
§3.6 信号特征的选择、提取
方法： 偏差权重法 Fisher比率法 概率比例法 逐步判别法 模式识别法 线性变换与因子分析
特征选择
➢数学方法筛选待征变量的目的是寻求一 组数目少，但对分类有效的特征量。
➢Xi1,Xi2分别为第1类和第2类模式特征i的 均值，Vi1,Vi2分别为特征i的两类方差。 显然Fi越大，表明第i个特征在分类中贡 献越大。
通常检出限测量= μB+3σ,可靠性50%。
信噪比与检出限
信躁比S/N (Ratio of signal to noise)
Xd=XB + K * SB
统计量
( D=XA - XB )
当α＝0.05，nA＝6，nB＝6时， t ( nA + nB一2)＝t 0.05 (10)＝1.812 当
接受H1
P00
P11
P01
P10
假设H0：测得信号属于空白信号，判断被测组分A不存在。 假设H1：测得信号属于样品信号，判断被测组分A存在。
H0假设正确
H0假设错误
接受假设H0
确定结论: 是空白P00
拒绝假设H0 第 I 类错误P10
第 II 类错误P01
化学计量学基础PPT课件演示文档
925
131
957.4
149
1252.4
336
1249.9
334
MTI 390 214 416 298 402 312 446 396 156 472 334 230 432 322
X
472 542 1236 1228
0p 8.5774 7 8.4142 7.7071 8.5774 7.6547 8.3618 8.4142 6.0774 8.1987 7.4916 6.7845 8.4142 7.7071
143
429
231
21
35
求导
❖ 提高信号的分辨率，减少干扰。 ❖ 紫外-可见光谱分析中用到的导数分光光度分析; ❖ 近红外光谱分析中，常用2阶或1阶导数光谱进行定性定
量分析; ❖ 电化学分析中，有时利用对溶出伏安曲线求导来去除或
减少其它组分的干扰，提高被测组分的信噪比。 ❖ 有很多种类的分析仪器已经把求导作为一种固定的方法，
❖ 二十世纪七十年代以后，分析仪器、联用分析仪器的 发展，数据容量迅速增加。大量的数据的有用信息， 需要发掘方法。
❖ 九十年代以后逐渐走向成熟，应用日广。计算机、分 析仪器、其他学科发展；需求-生命科学、材料科学、 能源等。
化学计量学的典型应用
❖ 传统定性定量分析：多元分辨、多元校正 ❖ 仪器量测信号处理：数据处理方法、最优化方法 ❖ 模式识别：污染源识别、疾病诊断、中药识别、…； ❖ 试验设计： ❖ 分子设计和药物设计：新药发现及结构性能关系(QSAR)研
▪ 化学中的一门分支学科（分析化学） ▪ 多学科交叉的新学科
解决问题策略：分析化学利用计算机为手段， 利用数学和统计学方法实现数据的解析。
化学计量学发展
课件化学计量在化学实验中的应用-新必修一PPT课件_优秀版1
振荡 ②轻轻摇动，使溶液混合均匀
定容 (图④)
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用____________滴
加 胶头滴管
②定容标准为_______溶___液___凹__液___面___与__刻___度线相切
摇匀 (图⑤)
盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下 颠倒，使溶液混合均匀
2．白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，38 度指 100 mL 白酒中含 有 38 mL 乙醇。
知识归纳总结： 1．计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M 其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。 2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ―a＝―Mm→ n ――c＝―V―(―溶n―液―) → c
3．(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1
如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
AlCl 溶液中Cl 浓度相等的是 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂－瓶上贴上标签
C其．操1作00为0 向mL容容量量瓶瓶注3入一定量D．水2，50盖m好L容瓶量塞瓶。
()
C
A．150 (1)使用前必须检查是否漏水。
D．溶解后溶液的总体积为1 L
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
B．50 mL 3 mol·L 的KClO 溶液 正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在－3. 1
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
－1
定容 (图④)
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用____________滴
加 胶头滴管
②定容标准为_______溶___液___凹__液___面___与__刻___度线相切
摇匀 (图⑤)
盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下 颠倒，使溶液混合均匀
2．白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，38 度指 100 mL 白酒中含 有 38 mL 乙醇。
知识归纳总结： 1．计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M 其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。 2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ―a＝―Mm→ n ――c＝―V―(―溶n―液―) → c
3．(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1
如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
AlCl 溶液中Cl 浓度相等的是 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂－瓶上贴上标签
C其．操1作00为0 向mL容容量量瓶瓶注3入一定量D．水2，50盖m好L容瓶量塞瓶。
()
C
A．150 (1)使用前必须检查是否漏水。
D．溶解后溶液的总体积为1 L
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
B．50 mL 3 mol·L 的KClO 溶液 正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在－3. 1
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
－1
化学计量学 第三章PPT课件
3.1.1.1 多元线性回归方法(MLR)
上式所求解一般称为最小二乘解。只要由式 (3-2)确定的数学模型中的假设成立，即量测 误差确实服从正态分布且具有零均等方差的 噪声，则上式给出的解具有很多良好的统计 性质。值得指出的是，因x和y均为已知量， 如果采用Matlab编程，只需一个语句可算得 结果，即
测都是在p个分析通道或波长上进行的。一般仍要Biblioteka m>n。值得注意的是浓度矩阵C：
C=C0+ΔC=
c1 c1 c1 … c1 c2 c2 c2 … c2 c3 c3 c3 … c3 + …… … … …
cn cn cn … cn
Δ c11 Δ c21 Δ c31 … Δ cm1 Δ c12 Δ c22 Δ c32 … Δ cm2 Δ c13 Δ c23 Δ c33 … Δ cm3 … … … ……
经典分析化学的校正方法的基点以单点数据（标量）， 如某一物理或化学的信号与分析体系中某一待测物 质存在某种对应的数量关系，借此可对该化学物质 进行定性定量分析。本章所涉及的多元校正和多元 分辨方法与经典校正方法在概念上有本质区别，它 不只是用几个相应测量点来求解的传统多组分同时 测定的简单推广，在这里有一个从标量校正向矢量、 矩阵数据解析的概念性飞跃。由于矢量（或矩阵， 张量）数据比标量（单点数据）所含信息要多，由 此就产生了很多新的分析方法，他们可解决“灰色” 与“黑色”多组分分析体系的定性定量问题，并开 辟了一个新的研究领域。我们着重介绍一下白色分 析体系的多元校正和多元分辨方法。
y0p y0p y0p … y0p
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
化学计量PPT教学课件
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值： 等于相对原子（ห้องสมุดไป่ตู้子）质量
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
摩尔质量
H
1
1g
1 g / mol
H2S 34 34 g OH- 17 17 g
34 g / mol 17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
练一练
摩尔质量M的应用
◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m） 为 196g 。 ◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）
是 0.1 mol 。 ◆ 80g（m）O2的物质的量（n） 是 2.5 mol 。
例和题SO、42-7的1g物N质a的2S量O4多中少含？有的Na+
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德
罗常数为（ B ）
（2）4mol O2中约含有____8_____mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含_3_×__6_._0_2_×__1_0_2_3 ____个H2SO4 分子，可解离出___6____mol H+； （4）1mol H2SO4中含__6_._0_2_×__1_0_23____个S原子， _4_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个O原子，2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个H原子， _________4 mol O 。 （5） 1molNaOH中约含有__1___molNa+、_1___mol OH（6） _3__ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na＋
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值： 等于相对原子（ห้องสมุดไป่ตู้子）质量
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
摩尔质量
H
1
1g
1 g / mol
H2S 34 34 g OH- 17 17 g
34 g / mol 17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
练一练
摩尔质量M的应用
◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m） 为 196g 。 ◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）
是 0.1 mol 。 ◆ 80g（m）O2的物质的量（n） 是 2.5 mol 。
例和题SO、42-7的1g物N质a的2S量O4多中少含？有的Na+
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德
罗常数为（ B ）
（2）4mol O2中约含有____8_____mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含_3_×__6_._0_2_×__1_0_2_3 ____个H2SO4 分子，可解离出___6____mol H+； （4）1mol H2SO4中含__6_._0_2_×__1_0_23____个S原子， _4_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个O原子，2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个H原子， _________4 mol O 。 （5） 1molNaOH中约含有__1___molNa+、_1___mol OH（6） _3__ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na＋