化学计量学新PPT课件

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化学新人教版必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》PPT课件讲义

化学新人教版必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》PPT课件讲义
相同条件下, 气体的体积与其物质的量成正比,
相同条件下, 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
3、综合两式,得到: 相同条件下,相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子(分子或有原子)
练习
3、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
( CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问:什么叫摩尔质量? 答:单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m=n×M)
什么叫摩尔体积?
什么叫气体摩尔体积?
二、气体摩尔体积 Vm
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件(同温同压)下,1mol任何气体的体积
几乎都相同,即Vm是常数: V = n × Vm
比为
(0.3×1)∶(0.4×2)=3∶8 .
5、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
CD

知识链接 △ C + O2 == CO2
微粒个数 1个 1个
1个
物质的量 1mol
2H2
微粒个数 2个
1mol
+ O2
(2)摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ,“物质的量”四字为一整体,不能随便拆写
(3) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。
练习:
8、请说出下列的含义
(1)1molH 表示1mol的氢原子 (2)3molH2O 表示3mol的水分子
9、判断正误,并说明理由。

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则α3=α2 =(1,0,1,1)T

α
T 3
Y3=(1,0,1,1)(0,1,1,1)T=2>0
则α4=α3- Y3=(1,0,1,1)T-(1,1,0,1)T
=(0,-1,1,0)T
第38页/共41页
如此继续,直到权向量不变,最后得 φ=(-1,-1,2,0)(x1,x2,x3,1)T=-x1-x2+2x3
绝对值距离: xik:第i个样本第k个指标
dij:第i个样本与第j个样本之间的距离。
m
dij (1) xik x jk
k 1
第1页/共41页
图Ⅰ
图Ⅱ
t1 t2
t3
两样品的色谱图
t1 4 t2 5 t3 6.5
第2页/共41页
各保留时间下的峰高
x11 4 x21 5
x12 6 x22 6
第7页/共41页
欧氏距离
1
d ij
m
k 1
x ik
x jk
2
2
第8页/共41页
数据预处理:标准差标准化:

n个



mx个i'j指标xij
sj
xj
i 1,2,, n ; j 1,2,, m
n
(xij
x j )2
sj i n 1
第9页/共41页
系统聚类法(Hierarchical clustering method) 先将n个样本各自看成一 类,然后规定样本之间的距离和类与类 之间的距离。开始时,各样本自成一类, 这时类之间的距离与样本之间的距离是 相等的,然后选择距离最小的两类合并 成新类,并计算该新类与其它类之间的 距离,接着再将距离最近的两类合并, 这样每次减少一类,直至所有的样本都 合并成一类为止。

人教版高中化学必修1课件:1.2化学计量在实验中的应用(第3课时) (共33张PPT)_最新修正版

人教版高中化学必修1课件:1.2化学计量在实验中的应用(第3课时) (共33张PPT)_最新修正版
我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质B的物质的量。
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2
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
定义: 表示单位体积(1L)溶液里所含溶质B
的物质的量,叫做B的物质的量浓度。
nB
v 公式四:CB=
溶液的体积
nB: mol
单位:
V: L
CB: mol/L
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(x)
(2)将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mol/L;
(x )
(3)若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,
则取出的NaOH溶液c=1mol/L;( √ )
(4)同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中,含溶
质的物质的量相等;( √ )
注意:1L是溶液的体积,不是水的体积。
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时
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1
三、物质的量在化学实验中的应用
初中阶段,同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中,为了操作方便,一般取用溶液时 并不是称量它的质量,而是量取它的体积。
在化学反应中,反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的,如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。
最新修正版
8
三、物质的量在化学实验中的应用
容量瓶的规格
常用的有:
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等, .或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml

化学计量学3PPT课件

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解卷积
原信号 去卷积信号
%T
84.7 80 70 60 50 40 30 20 10 0
-7.6 6221.7
6000
5800
解卷积
5600
5400
5200
cm-1
5000
4800
4600 4439.2
傅里叶变换
傅里叶变换(Fourier Transform)傅里 叶变换是时间(或空间)域函数f(t)与频率 域函数F(v)之间的数学关系。
§3.6 信号特征的选择、提取
方法: 偏差权重法 Fisher比率法 概率比例法 逐步判别法 模式识别法 线性变换与因子分析
特征选择
➢数学方法筛选待征变量的目的是寻求一 组数目少,但对分类有效的特征量。
➢Xi1,Xi2分别为第1类和第2类模式特征i的 均值,Vi1,Vi2分别为特征i的两类方差。 显然Fi越大,表明第i个特征在分类中贡 献越大。
通常检出限测量= μB+3σ,可靠性50%。
信噪比与检出限
信躁比S/N (Ratio of signal to noise)
Xd=XB + K * SB
统计量
( D=XA - XB )
当α=0.05,nA=6,nB=6时, t ( nA + nB一2)=t 0.05 (10)=1.812 当
接受H1
P00
P11
P01
P10
假设H0:测得信号属于空白信号,判断被测组分A不存在。 假设H1:测得信号属于样品信号,判断被测组分A存在。
H0假设正确
H0假设错误
接受假设H0
确定结论: 是空白P00
拒绝假设H0 第 I 类错误P10
第 II 类错误P01

化学计量学基础PPT课件演示文档

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925
131
957.4
149
1252.4
336
1249.9
334
MTI 390 214 416 298 402 312 446 396 156 472 334 230 432 322
X
472 542 1236 1228
0p 8.5774 7 8.4142 7.7071 8.5774 7.6547 8.3618 8.4142 6.0774 8.1987 7.4916 6.7845 8.4142 7.7071
143
429
231
21
35
求导
❖ 提高信号的分辨率,减少干扰。 ❖ 紫外-可见光谱分析中用到的导数分光光度分析; ❖ 近红外光谱分析中,常用2阶或1阶导数光谱进行定性定
量分析; ❖ 电化学分析中,有时利用对溶出伏安曲线求导来去除或
减少其它组分的干扰,提高被测组分的信噪比。 ❖ 有很多种类的分析仪器已经把求导作为一种固定的方法,
❖ 二十世纪七十年代以后,分析仪器、联用分析仪器的 发展,数据容量迅速增加。大量的数据的有用信息, 需要发掘方法。
❖ 九十年代以后逐渐走向成熟,应用日广。计算机、分 析仪器、其他学科发展;需求-生命科学、材料科学、 能源等。
化学计量学的典型应用
❖ 传统定性定量分析:多元分辨、多元校正 ❖ 仪器量测信号处理:数据处理方法、最优化方法 ❖ 模式识别:污染源识别、疾病诊断、中药识别、…; ❖ 试验设计: ❖ 分子设计和药物设计:新药发现及结构性能关系(QSAR)研
▪ 化学中的一门分支学科(分析化学) ▪ 多学科交叉的新学科
解决问题策略:分析化学利用计算机为手段, 利用数学和统计学方法实现数据的解析。
化学计量学发展

课件化学计量在化学实验中的应用-新必修一PPT课件_优秀版1

课件化学计量在化学实验中的应用-新必修一PPT课件_优秀版1
振荡 ②轻轻摇动,使溶液混合均匀
定容 (图④)
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1~2 cm时,改用____________滴
加 胶头滴管
②定容标准为_______溶___液___凹__液___面___与__刻___度线相切
摇匀 (图⑤)
盖好瓶塞。用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下 颠倒,使溶液混合均匀
2.白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的,38 度指 100 mL 白酒中含 有 38 mL 乙醇。
知识归纳总结: 1.计算的基本公式:c=Vn=Vm·M 其中 n 为溶质的物质的量,m 为溶质的质量,M 为溶质的摩尔质量,c 为溶 质的物质的量浓度,V 为溶液的体积。 2.计算的基本类型和方法: (1)已知溶质的质量。 m ―a=―Mm→ n ――c=―V―(―溶n―液―) → c
3.(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1
如不漏,将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,再检查是否漏水。
AlCl 溶液中Cl 浓度相等的是 将配制好的溶液倒入试剂瓶,然后在试剂-瓶上贴上标签
C其.操1作00为0 向mL容容量量瓶瓶注3入一定量D.水2,50盖m好L容瓶量塞瓶。
()
C
A.150 (1)使用前必须检查是否漏水。
D.溶解后溶液的总体积为1 L
mL
1
mol·L-1的NaCl溶液
⑨向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1~2 cm处。
B.50 mL 3 mol·L 的KClO 溶液 正常人体中,血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在-3. 1
A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
-1

化学计量学 第三章PPT课件

化学计量学 第三章PPT课件

3.1.1.1 多元线性回归方法(MLR)
上式所求解一般称为最小二乘解。只要由式 (3-2)确定的数学模型中的假设成立,即量测 误差确实服从正态分布且具有零均等方差的 噪声,则上式给出的解具有很多良好的统计 性质。值得指出的是,因x和y均为已知量, 如果采用Matlab编程,只需一个语句可算得 结果,即
测都是在p个分析通道或波长上进行的。一般仍要Biblioteka m>n。值得注意的是浓度矩阵C:
C=C0+ΔC=
c1 c1 c1 … c1 c2 c2 c2 … c2 c3 c3 c3 … c3 + …… … … …
cn cn cn … cn
Δ c11 Δ c21 Δ c31 … Δ cm1 Δ c12 Δ c22 Δ c32 … Δ cm2 Δ c13 Δ c23 Δ c33 … Δ cm3 … … … ……
经典分析化学的校正方法的基点以单点数据(标量), 如某一物理或化学的信号与分析体系中某一待测物 质存在某种对应的数量关系,借此可对该化学物质 进行定性定量分析。本章所涉及的多元校正和多元 分辨方法与经典校正方法在概念上有本质区别,它 不只是用几个相应测量点来求解的传统多组分同时 测定的简单推广,在这里有一个从标量校正向矢量、 矩阵数据解析的概念性飞跃。由于矢量(或矩阵, 张量)数据比标量(单点数据)所含信息要多,由 此就产生了很多新的分析方法,他们可解决“灰色” 与“黑色”多组分分析体系的定性定量问题,并开 辟了一个新的研究领域。我们着重介绍一下白色分 析体系的多元校正和多元分辨方法。
y0p y0p y0p … y0p
结束语
当你尽了自己的最大努力时,失败也是伟大的, 所以不要放弃,坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End

化学计量PPT教学课件

化学计量PPT教学课件
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量,以克为单位, 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 (分子)质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量(g)在数值上 等于其相对原子(分子)质量
●●
结论:
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值: 等于相对原子(ห้องสมุดไป่ตู้子)质量
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
摩尔质量
H
1
1g
1 g / mol
H2S 34 34 g OH- 17 17 g
34 g / mol 17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
练一练
摩尔质量M的应用
◆ 2mol (n)H2SO4的质量(m) 为 196g 。 ◆ 5.6g(m)铁中含Fe的物质的量(n)
是 0.1 mol 。 ◆ 80g(m)O2的物质的量(n) 是 2.5 mol 。
例和题SO、42-7的1g物N质a的2S量O4多中少含?有的Na+
2.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是
(D )
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子,则阿伏加德
罗常数为( B )
(2)4mol O2中约含有____8_____mol O原子; (3)3mol H2SO4中约含_3_×__6_._0_2_×__1_0_2_3 ____个H2SO4 分子,可解离出___6____mol H+; (4)1mol H2SO4中含__6_._0_2_×__1_0_23____个S原子, _4_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个O原子,2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个H原子, _________4 mol O 。 (5) 1molNaOH中约含有__1___molNa+、_1___mol OH(6) _3__ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na+
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