【全国市级联考】山西省太原市2017届高三模拟考试(一)理综化学(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第一部分一、选择题（一）（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀【答案】C【解析】A．糖类中的单糖不能发生水解，A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，B错误；C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放，C正确；D．金属性是Zn＞Fe＞Sn，因此镀锡铁镀层破损后不能通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀，D错误，答案选C。
学&科网2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0.5N AB．4.4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3N AC．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6N AD．25°C时，1.0L , PH = 13 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N A【答案】B【点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，选项C是易错点，注意乙烯和丙烯的结构特点以及碳原子的最外层电子数是4个。
3．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ,下列判断正确的是（）A．原子半径：r W<r X<r YB．四种元素行成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强【答案】C【点睛】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，涉及物质结构、基本概念、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，知道常见18电子、10电子微粒，易错选项是D。
4．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X ，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．X难溶于乙醇B．X的分子式为C6H10O2C．酒中的少量丁酸能抑制X的水解D．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）【答案】C【解析】A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，A 错误；B．根据结构简式可知该物质分子式为C6H12O2，B错误；C．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，C正确；D．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，符合条件的同分异构体有4种，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，涉及同分异构体种类判断、酯的性质等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意丙醇结构有两种。
5．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应：下列说法正确的是（）A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQB．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+C．该装置中电能转化为光能D．H+从甲池移向乙池【答案】B6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）【解析】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；B．SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；C．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞试液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；D．常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误；答案选C。
学&科网【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及非金属性强弱比较、氧化还原反应、钝化现象、常见气体制备及检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答。
选项B是易错点，注意酸性溶液中硝酸根的强氧化性。
7．常温下，向lLpH =10的KOH溶液中持续通入CO2。
溶液中水电离出的c(OH- )与通入CO2的体积（V）关系如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．b点溶液呈中性B．d 点溶液中：c(K+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)C．c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-)D．a点溶液中:水电离出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1【答案】A第二部分必考题8．某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式________________________________。
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_________、_________。
为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_________。
（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________________________________。
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_________色。
实验Ⅱ尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）①提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设 3：_________。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液、淀粉 KI 溶液。
【答案】 (1)．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)．漏斗 (3)．玻璃棒 (4)．在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置 (5)．温度升高会生成氯酸钠 (6)．黄绿色 (7)．只存在ClO (8)．向B试管中滴加淀粉KI溶液 (9)．（1）若溶液变蓝，则假设3成立；（2）若溶液不变蓝，结合步骤2中的（2）则假设2成立【解析】（1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）过滤、洗涤操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。
由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需要除去氯化氢，则在实验装置中还需要改进的是A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置。
（3）由于温度升高会生成氯酸钠，所以装置 C 中反应需要在冰水浴中进行。
（4）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，而氯气的溶解度较小，则装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色。
（5）①根据假设1和2可知假设3应该是只存在ClO-；②亚硫酸根具有氧化性，利用酸性高锰酸钾溶液检验。
次氯酸具有强氧化性，则可以用淀粉碘化钾溶液检验，则步骤3应该是向B试管中滴加淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设3成立；若溶液不变蓝，结合步骤2中的（2）则假设2成立。
学&科网9．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。
浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。
（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。
（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。
请解释该反应发生的原理______________________________________________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。
”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。
【答案】 (1)．ZnO (2)．除去 Fe3+ (3)．2H2O-4e-=O2↑+4H+ (4)．H2SO4(5)．2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O (6)．在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物 (7)．ZnCO3+2C Zn+3CO↑（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO；浸出液中含有铁离子，因此净化过程中加入锌粉的作用是除去 Fe3+；（2）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阴极锌离子放电生成锌，阳极氢氧根失去电子发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；（3）电解过程中有硫酸生成，因此可以循环利用的物质还有硫酸；（4）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，反应的化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（5）根据沉淀的转化原理可知，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，所以硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）；（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn和CO，则化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑。
10．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
(一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：Ⅰ．△H=+124kJ·mol-1（1）部分化学键的键能如下表所示：（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。
太原市高三理综-化学第一次模拟考试试卷(I)卷(模拟)
太原市高三理综-化学第一次模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好2. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑧C . ④⑤⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取5.1gNa2CO3 ，加入500mL水B . 称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3Na2CO3 ，加入500mL水D . 称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液4. （2分）下列各组物质中，不是按“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项A B C Da Fe CH2=CH2Al（OH）3H2SO4b FeCl3CH3﹣CH2Br NaAlO2SO2c FeCl2CH3CH2OH Al2O3SO3A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质性质的比较，正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B . 熔点：K＞Na＞LiC . 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D . 氧化性：Li+＜Na+＜K+6. （2分）一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H+＋A- ，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L 水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y二、综合题 (共5题；共42分)8. （7分）(2018·金山模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【学期】山西省太原市2017届高三上学期10月阶段性检测化学Word版含答案
【关键字】学期太原五中2016—2017学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)出题人：谢英峰校对人：高三化学组(可能用到的相对原子质量：H:1 Mg::12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 N:14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.次氯酸和双氧水使品红试液褪色C. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质D.苯和乙烯使溴水褪色3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 苯含有C＝C双键的数目为3NAB 1mol·L -1的Na2CO3 溶液中含有阴离子的数目大于NAC.常温常压下，由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.标准状况下，NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④CuS ⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．②④ B．②④⑤ C．②③④⑤D．②④⑥5．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（）A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．SO2气体、KOH溶液、镁粉D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液6．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里7．下列离子方程式正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-8、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z9.下列陈述正确并且有因果关系的是（）10、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
2017全国1卷理综化学试题及答案
2017全国1卷理综化学试题及答案2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气与2(HX )lg(H X)c c -的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=26.（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。
回答下列问题：（1）a 的作用是_________________________________。
2017年山西省太原市高考化学三模试卷(J)
2017年山西省太原市高考化学三模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关下列说法正确的是A. 自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理相同B. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应C. 硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了能使蛋白质盐析D. 现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏【答案】D【解析】解：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，明矾水解生成胶体，则净水原理不同，故A错误；B.汽油中含烃类物质，甘油属于醇，二者能发生氧化反应，但不能发生水解反应；花生油属于油脂，结构中含碳碳双键和酯基，能发生氧化和水解反应，故B错误；C.能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒，故C错误；D.我国为化石能源为主的国家，现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故D正确；故选：D。
A.氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，明矾水解生成胶体；B.汽油中含烃类物质，甘油属于醇，不能水解；C.能使蛋白质发生变性；D.石油化工的催化重整和煤的干馏可获得芳香烃．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意材料、能源及化学的联系，题目难度不大．2.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是A. X的分子式为B. 1molX最多消耗1molNaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种不考虑立体异构【答案】C【解析】解：根据结构简式知，分子式为，故A错误；B.能与氢氧化钠反应的为酯基和羧基，1molX最多消耗2molNaOH，故B错误；C.含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基和羟基，可发生取代反应，故C正确；D.苯环有5个H可被取代，对应的二氯代物有6种，故D错误。
故选：C。
该物质中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，具有苯、酯、醇、烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等，以此解答该题．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意醇同分异构体的数目的判断，为易错点，难度中等．3.常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是A. 弱碱溶液中：、、、B. 乙醇溶液中：、、、C. 中性溶液中：、、、D. 加入铝粉后有气体产生的溶液中：、、、【答案】A【解析】解：弱碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B.、乙醇、发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C.在pH为左右沉淀完全，则中性溶液在不能大量存在，故C错误；D.加入铝粉后有气体产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在，酸溶液中发生Al、氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选：A。
山西省太原市2017-2018学年高三化学模拟试卷(一) Word版含解析
2017-2018学年山西省太原市高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋2．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（）①1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基．A．7种B．6种C．5种D．4种3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1molCH5+中含有的电子数目为11N AB．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N AC．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N AD．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C．若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O36．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）二、解答题（共3小题，满分43分）7．Na2S2O3是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病．某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．中发生反应的离子方程式是．（2）B中饱和NaCl溶液的作用是．（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是．（4）将C中雾通入品红溶液检验是否有SO2，该操作不合理的理由是．（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是．乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是．8．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni 的流程如图：pH的主要成分为．（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作、、过滤、洗涤、干燥．（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用．（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：①A电极反应式为和2H++2e﹣═H2↑．②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni g．9．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5KJ•mo l﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ•mol﹣1CO（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1则煤气化主要反应C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=（2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=（3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定温度下，1.0Lx/y=②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为．（填序号）A．升高温度B．降低温度C．其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量D．保持其他条件不变，通入氖气（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．则电源的负极为（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式：（5）将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp （BaCO3）=5.1×10﹣9]．三、选考题：[化学--选修2：化学与技术]10．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是．（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为．（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为．（4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是．温度不能太低的原因是（5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是．四、[化学--选修3：物质与结构]11．金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．（1）Ti基态原子的电子排布式为．（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N O，原因是．N2O的沸点（﹣88.49℃）比NH3的沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是．（3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的浓硫酸反应生成TiSO4．SO42﹣的空间构型为，SO32﹣的键角比SO42﹣的键角小的原因是．写出SO42﹣的一种等电子体的化学式：．（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca2+的配位数是，该晶胞的化学式为．（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe 和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm﹣3，晶体边长为4.28×10﹣10m，则FexO中X=．（结果保留两位有效数字）12．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．（1）B中含氧官能团的名称是，检验A中官能团的常用试为．（2）C→D的反应类型为，1mol E最多可与molH2发生加成反应．（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．•①能发生银镜反应‚②能与FeCl3溶液发生显色反应ƒ③1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（无机试剂任选）：．2016年山西省太原市高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋【考点】氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】鼻冲水是指氨水的刺激性气味、“刀创水”用碘酒的杀菌消毒，由此分析解答．【解答】解：鼻冲水是指氨水的刺激性气味、“刀创水”用碘酒的杀菌消毒，故选B．2．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（）①1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基．A．7种B．6种C．5种D．4种【考点】有机物的推断．【分析】该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个醇羟基，含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，根据正戊烷、异戊烷、新戊烷的上氢原子的取代确定该有机物的种类．【解答】解：该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个醇羟基，含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，当主链为5个碳原子时，有2种符合条件的有机物，当主链上有4个碳原子时，有4种符合条件的有机物，当主链上有3个碳原子时，有1种符合条件的有机物，所以符合条件的有机物一共有7种，故选A．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1molCH5+中含有的电子数目为11N AB．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N AC．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N AD．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、碳正离子中含10个电子；B、溶液体积不明确；C、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol；D、硫酸溶液中，氢离子绝大部分来自于水的电离．【解答】解：A、碳正离子中含10个电子，故1mol碳正离子中含10N A个电子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误；C、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故78g两者的混合物的物质的量为1mol，而过氧化钠和硫化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含N A个阴离子，故C正确；D、硫酸溶液中，氢离子绝大部分来自于水的电离，氢氧根全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢离子的个数为10﹣13N A个，故D错误．故选C．4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Z为﹣2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L ﹣1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，以此解答该题．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为﹣2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；B．X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误．故选B．5．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C．若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3【考点】无机物的推断．【分析】A、D为白色沉淀，可以判断为OH﹣与Al 铝离子生成偏铝酸根，偏铝酸根离子再与铝离子生成Al（OH）3，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3．B、若X是Na2SO3，则A可能是氯气，则B为HCl，E为HClO，C为气体SO2，D为NaHSO3，D和E能发生氧化还原反应．C、D为CO，可以判断O2 CO2CO，X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断；D、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3．【解答】解：A、D为摩尔质量为78g/mol的Al（OH）3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3，符合转化关系，故A正确；B、若X是Na2SO3，则A可能是氯气，则B为HCl，E为HClO，C为气体SO2，D为NaHSO3，D和E能发生氧化还原反应，符合转化关系，故B正确；C、如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球碳等多种，故C错误；D、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，故D正确；故选C．．．．．【考点】盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；合金的概念及其重要应用．【分析】A．强碱弱酸盐水解显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底；B．依据合金的概念和不锈钢的性质解答；C．Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为其颜色为红色；D．铜与浓硝酸常温下反应生成红棕色二氧化氮．【解答】解：A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B 错误；C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；故选：A．二、解答题（共3小题，满分43分）7．Na2S2O3是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病．某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．（1）A中发生反应的离子方程式是2+++﹣Mn2++2↑+2H2O．（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O．（4）将C中雾通入品红溶液检验是否有SO2，该操作不合理的理由是C中雾有氯气．（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是．乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl﹣，所以检验出溶液中有Cl﹣也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）A中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气、氯化锰和水，据此写出反应的离子方程式；（2）氯气中含有氯化氢，氯化氢会对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰；（3）由题干信息知：酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式：S2O32﹣与H+作用生成S、SO2、H2O；（4）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C中雾有氯气；（5）硫代硫酸钠检验还原性，氯气具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和氯化氢，据此写出反应的离子方程式；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢在溶液中电离出的氯离子能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀．【解答】解：（1）A为实验室制取氯气的装置，A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与硫代硫酸钠反应，干扰了Cl2与Na2S2O3的反应，所以B中饱和NaCl溶液的作用是：除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰，故答案为：除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰；（3）由题干信息知：酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）C中Na2S2O3被Cl2氧化，但氯气有剩余，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C 中雾有氯气，所以将C中雾通入品红溶液不能证明有SO2生成，故答案为：C中雾有氯气；（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=8Cl﹣+2SO42﹣+10H+，乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，由于氯气与水反应也能生成Cl﹣，所以丙同学认为检验出溶液中有Cl﹣也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3，该氯离子可能是氯气与水反应生成的，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=8Cl﹣+2SO42﹣+10H+；氯气与水反应也能生成Cl﹣，所以检验出溶液中有Cl﹣也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．8．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni 的流程如图：pH（）滤渣的主要成分为SiO2．（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe+3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+2+、3+++2O=2Al（OH）3+2+．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：①A电极反应式为Ni2++2e﹣=Ni和2H++2e﹣═H2↑．②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，据此答题．【解答】解：废料提取NiSO4和Ni的流程为：某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；（1）上述分析可知，滤渣1主要成分为SiO2，故答案为：SiO2；（2）溶液中得到溶质晶体的方法是依据溶质溶解度随温度变化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到结晶水合物，从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；（3）加入H2O2的作用是在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于沉淀，过氧化氢发生反应的离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；故答案为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；（4）加入氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，反应的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+，故答案为：2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+；（5）滤液2为NiSO4溶液，电解NiSO4溶液，①根据图示可知，A电极反应式为Ni2++2e﹣=Ni 和2H++2e﹣═H2↑，故答案为：Ni2++2e﹣=Ni；②一段时间后在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），气体物质的量==0.5mol，阳极电极反应：Ni2++2e﹣═Ni1mol 0.5mol2H++2e﹣=H2↑；1mol 0.5mol阴极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑2mol 0.5mol生成Ni物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×59/mol=29.5g，故答案为：29.5．9．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5KJ•mo l﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ•mol﹣1CO（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1则煤气化主要反应C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol（2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=0.40（3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定温度下，1.0L①x/y=②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为B．（填序号）A．升高温度B．降低温度C．其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量D．保持其他条件不变，通入氖气（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．则电源的负极为B（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式：2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+（5）将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp （BaCO3）=5.1×10﹣9]．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）已知：①．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，②．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，③．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，根据盖斯定律，①﹣②×﹣③可得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热也进行相应计算；（2）平衡常数K为反应达到平衡时，即v正=v逆；（3）①Ⅱ等效为在I的基础上压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变；②计算浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＞K，反应向逆反应进行，若Qc＜K，反应向正反应进行；③计算207℃时该反应的化学平衡常数，与387℃时平衡常数K=4比较，判断反应是吸热反应还是放热反应，应改变温度使Ⅱ中平衡正向移动；（4）由结构示意图可知，电解池左侧发生氧化反应、右侧发生还原反应，则电解池左侧为阳极，连接电源的正极，右侧为阴极，连接电源的负极，阳极是甲醇、CO失去电子生成（CH3O）2CO与氢离子；（5）计算此时溶液中钡离子浓度与碳酸根浓度的乘积与该温度下碳酸钡的溶度积常数比较即可．【解答】解：（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，根据盖斯定律，①﹣②×﹣③可得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），故△H=﹣393.5kJ/mol﹣（﹣483.6kJ/mol）×﹣（﹣283kJ/mol）=+131.3 kJ/mol，故答案为：+131.3 kJ/mol；（2）平衡常数K====0.40，故答案为：0.40；（3）①Ⅱ等效为在I的基础上压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变，设转化率为a，则x=2a，y=4a，故=，故答案为：；②浓度商Qc==1.5＜K=4，故反应向正反应进行，故答案为：正；③207℃时，平衡时甲醚与水均为0.09mol，则消耗的甲醇为0.18mol，平衡时甲醇为0.02mol，则平衡常数K==20.25，大于387℃时平衡常数，说明降低温度平衡向正反应进行，故正反应为放热反应，容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可在温度方面的措施为：降低温度，故答案为：B；（4）由结构示意图可知，电解池左侧发生氧化反应、右侧发生还原反应，则电解池左侧为阳极，连接电源的正极，右侧为阴极，连接电源的负极，B为电源的负极，阳极是甲醇、CO失去电子生成（CH3O）2CO与氢离子，电极反应式为：2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+，故答案为：B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；（5）两种溶液等体积混合后，溶液中钡离子浓度==0.1mol/L，0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1，故Q=Q=c（Ba2+）×c（CO32﹣）=×0.0011=1.1×10﹣4＞5.1×10﹣9，故会产生沉淀，答：Q=c（Ba2+）×c（CO32﹣）=×0.0011=1.1×10﹣4＞5.1×10﹣9．三、选考题：[化学--选修2：化学与技术]10．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br﹣被氧化．（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有2（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO3+H2O NaClO4+H2↑．（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣；．（4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解．温度不能太低的原因是温度太低，干燥不充分（5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是产品纯度高，精制步骤少，生产成本低．【考点】制备实验方案的设计．【分析】由原料氯化钠到高氯酸钠晶体，氯的化合价升高，而整个流程中未加强氧化剂，所以通过电解实现了氯的不同价态的转化（电解过程即为氧化还原反应），将制得的盐水一次电解产生氯酸钠，得到的氯酸钠溶液进行再一次电解，生成高氯酸钠，然后通入二氧化硫除去其中的氯酸钠，最后进行分离提纯得到高氯酸钠晶体．（1）Na2CO3的作用是碳酸根离子与钙离子和除硫酸根离子引入的钡离子发生复分解反应，生成难溶的碳酸钙和碳酸钡；Br﹣的还原性强于氯离子，所以电解过程中溴离子优先被氧化；（2）电解过程中阳极氯离子放电，主要生成氯酸根离子，部分产生氯气，而阴极氢离子放电，生成氢气，所以尾气有氢气和少量的氯气；电解Ⅱ氯酸根离子在阳极放电生成高氯酸根，而阴极是水电离产生的氢离子放电，生成氢气，所以电解反应方程式为：NaClO3+H2O NaClO4+H2↑；（3）由图示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根离子，ClO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成ClO2、SO42﹣；（4）气流温度太低不得于干燥，温度过高晶体要失水以结合考虑高氯酸钠本身的稳定性；（5）由次氯酸电解制备高氯酸产品纯度高，精制步骤少，生产成本低．【解答】解：（1）Na2CO3的作用是碳酸根离子与钙离子和除硫酸根离子引入的钡离子发生复分解反应，生成难溶的碳酸钙和碳酸钡，所以碳酸钠的作用为除去钙离子和钡离子，Br﹣的还原性强于氯离子，所以电解过程中溴离子优先被氧化，故答案为：除去Ca2+和引入的Ba2+；电解时Br﹣被氧化；（2）电解过程中阳极氯离子放电，主要生成氯酸根离子，部分产生氯气，而阴极氢离子放电，生成氢气，所以尾气有氢气和少量的氯气，电解Ⅱ氯酸根离子在阳极放电生成高氯酸根，而阴极是水电离产生的氢离子放电，生成氢气，所以电解反应方程式为：NaClO3+H2O NaClO4+H2↑，故答案为：Cl2；NaClO3+H2O NaClO4+H2↑；（3）由图示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根离子，Cl（+5→+4），S（+4→+6），根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣，故答案为：2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣；。
山西省太原市育英中学2017届高三摸底考试理综化学试卷含答案
育英中学2017高三摸底考试理综试卷第Ⅰ卷(选择题，共126分）一、选择题：本题共21小题，每小题6分,共126分。
在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求。
第19—21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分。
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O-16 S-32 Fe-56 Cu—64 Ba-1377．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．“玉不琢不成器"、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆，易破损8．下列叙述中正确的是A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B．丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯C．硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4—二氯甲苯9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N AB ．6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0。
2 N AC ．1。
0 L 1。
0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD ．64 g 加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 N A10．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ )A ．A 有5种正价，与B 可形成6种化合物B ．工业上常通过电解熔融态C 2B 3的方法来获得C 的单质C ．简单离子的半径由大到小为：E ＞A ＞B ＞CD ．D 、E 两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e —稳定结构11．锂空气电池充放电基本原理如下图所示,下列说法不正确的是A ．充电时，锂离子向阴极移动B ．充电时阴极电极反应式为Li ＋＋e －===LiC ．放电时正极电极反应式为O 2＋4e －＋A B C D E2H2O===4OH－D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液12．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）A。
【全国市级联考word】2017届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国市级联考word 】2017届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、已知：25℃时，电离常数K b (NH 3·H 2O)=1.8×l0-5，CH 3COOH 的电离常数与其相等。
现向1 L 0.1 mol•L -1氨水中加入等体积的0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液，则下列说法正确的是A ．在滴加过程中，K w 始终保持不变B ．25℃时，反应后溶液中 c(NH 4+)>c(CH 3COO -)C ．若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂D ．25℃时，反应NH 4++H 2ONH 3•H 2O+H +的平衡常数约为 5.6 ×10-10试卷第2页，共9页2、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物3、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是A. AB. BC. CD. D4、下列说法对应的离子方程式合理的是A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的试卷第3页，共9页电极反应式：Pb 2++2 H 2O-2e -=PbO 2+4H +5、短周期元素a 、b 、c 、d 分属三个周期，且原子序数依次增大。
山西省太原市2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析
山西省太原市2017-2018学年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（）A．次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClB．过氧化氢的电子式为C．在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的2．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W 的2倍，X、Z在周期表中的相对物质如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等．下列说法正确的是（）XZA．离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Z的简单离子能破坏水的电离平衡C．X W m与YW n中化学键类型相同（m、n为正整数）D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强3．（3分）柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．一氯代物共有7种B．分子中所有碳原子一定在同一平面C．和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应4．（3分）锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+B．充电时电极a连接电源的负极C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大5．（3分）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp大于K spC．已知25℃时，K sp=4.0×10﹣38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104D．已知25℃时，K sp=1.8×10﹣11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2+）=1.8×10﹣5mol•L﹣16．（3分）下列说法不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④B．仅②③④C．仅①③④⑤D．仅①②④⑤7．（3分）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X一定是浓盐酸B KIO3溶液加入HI溶液，并加入淀粉溶液变为蓝色KIO3氧化性比I2强C 强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后在加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定有SO42﹣D C2H2OH与浓硫酸混合后加热到170°C 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO （NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO（NH2）2溶液选择的理由是；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）．9．（16分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，SO2、NO2、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式．（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：①两容器中SO3的体积分数关系是ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数K=．②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是（填序号）．（4）用NaOH溶液吸取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图3所示（电极材料为石墨）．①图中a极要连接电源的极，C口流出的物质是（填名称）．②SO32﹣放电的电极反应式为．③电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：．10．（12分）某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为．（2）步骤④的反应为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O72﹣转移mole﹣．（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=．若25℃时将浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到右蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为、．三、化学-选修2：化学与技术（15分）11．（15分）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I﹣制取I2，其流程如图：（1）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出反应的离子方程式．（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为．（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为．（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：．（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价如图流程的优点（写出一条）．四、化学——选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12．（15分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮酶转化）的化学反应．（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔（HC=CH）催化还原成乙烯．①乙炔是（填“非极性”或“极性”）分子．②碳负离子CH3﹣的空间构型为．③根据等电子原理，NO+的电子式为．（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氨酶（结构如图1）①V2+基态时核外电子排布式为．②钒固氨酶中钒的配位原子有（写元素符号）．（3）烟酰胺（结构式如图②）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有，lmol该分子中含σ键数目为．（4）金属钨单质是一种体心立方结构，若实验测得晶胞的边长为a nm，则列式表示金属钨的密度为g•cm﹣3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为N A）．（钨的相对原子质量是183.9）（5）12g石墨烯（结构如图③）中含有的正六边形数目约为；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：．五、化学——选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）13．（15分）奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物．合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程：已知：乙酸酐的结构简式．请回答下列问题：（1）I物质中的含氧官能团的名称是．（2）反应①的化学方程式为；反应⑤的化学方程式为．（3）上述①～⑥中属于取代反应的是．（填序号）（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．苯环上只有两种取代基．Ⅱ．分子中核磁共振氢谱有4组峰．Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2B CH3CH3O CH3COOCH2CH3．山西省太原市2017-2018学年高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（）A．次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClB．过氧化氢的电子式为C．在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；电子式；结构式；二氧化硫的化学性质．分析：A、次氯酸为O分别与H和Cl形成一对共价键，据此解答即可；B、过氧化氢是共价化合物，存在H﹣O键和O﹣O键，据此解答即可；C、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应；D、乙醇使蛋白质变性，不是氧化．解答：解：A、HClO为共价化合物，分子中存在1个O﹣H键和1个Cl﹣O键，中心原子为O，结构式为：H﹣O﹣Cl，故A正确；B、双氧水为共价化合物，其分子中不存在氧氧双键，双氧水正确的电子式为：，故B错误；C、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠，故C错误；D、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而高锰酸钾溶液和双氧水可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D错误；故选A．点评：本题主要考查的是常见物质的结构式判断、电子式书写、氧化还原反应以及蛋白质的性质等，明确蛋白质的变性与氧化是关键，难度不大．2．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W 的2倍，X、Z在周期表中的相对物质如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等．下列说法正确的是（）XZA．离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Z的简单离子能破坏水的电离平衡C．X W m与YW n中化学键类型相同（m、n为正整数）D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，原子最外层电子数为4，则X是C元素，可推知Z是S元素，W原子序数大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，Y的原子序数为17×2﹣6﹣16=12，则Y是Mg元素，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，原子最外层电子数为4，则X是C元素，可推知Z是S元素，W原子序数大于S，所以W 是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，Y的原子序数为17×2﹣6﹣16=12，则Y 是Mg元素．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（Mg2+），故A错误；B．溶液中S2﹣发生水解，促进水的电离平衡，故B正确；C．CS2含有共价键，MgCl2含有离子键，二者化学键类型不相同，故C错误；D．氢化物的稳定性与元素非金属性一致，W（Cl）的非金属性大于Z（S），所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物弱，故D错误；故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意掌握微粒半径比较规律．3．（3分）柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．一氯代物共有7种B．分子中所有碳原子一定在同一平面C．和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子；B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构；C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16；D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代．解答：解：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大．4．（3分）锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+B．充电时电极a连接电源的负极C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大考点：化学电源新型电池．分析：A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极；B．充电时，电解池阳极连接电源正极；C．阳离子交换膜只能阳离子通过；D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子．解答：解：A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A正确；B．充电时，电解池阳极连接电源正极，充电时a电极上失电子发生氧化反应而作阳极，应该连接电源正极，故B错误；C．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，故C正确；D．放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应及离子交换膜的作用即可解答，难点是电极反应式的书写，知道电解质溶液中离子移动方向，题目难度不大．5．（3分）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp大于K spC．已知25℃时，K sp=4.0×10﹣38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104D．已知25℃时，K sp=1.8×10﹣11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2+）=1.8×10﹣5mol•L﹣1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．K sp是温度的常数；B、溶度积表达式类型不同，不能说明大小；C、依据溶度积常数以及水的离子积常数计算即可；D、依据pH计算氢离子浓度，然后计算氢氧根浓度，再计算判断即可．解答：解：A、K sp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；B、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；C、Ksp=c3（OH﹣）•c（Fe3+），反应的平衡常数K==4.0×104，故C正确；D．测得混合液的pH=11，Ksp=c2（OH﹣）•c（Mg2+），c（OH﹣）=10﹣3，带入求得c（Mg2+）=1.8×10﹣3mol/L，故D正确；故选：B．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，题目难度中等．6．（3分）下列说法不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④B．仅②③④C．仅①③④⑤D．仅①②④⑤考点：盐类水解的原理；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物；镁的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；②FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性；③氢氧化钠可与二氧化硅反应；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气．⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；②FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁粉会生成气体，故②正确；③瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故③错误；④电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误，⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；故选C．点评：本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．7．（3分）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X一定是浓盐酸B KIO3溶液加入HI溶液，并加入淀粉溶液变为蓝色KIO3氧化性比I2强C 强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后在加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定有SO42﹣D C2H2OH与浓硫酸混合后加热到170°C 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成白烟可知X为挥发性酸；B．淀粉变蓝，可知生成碘，则KIO3溶液加入HI溶液，发生氧化还原反应生成碘；C．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．生成白烟可知X为挥发性酸，则X为浓盐酸或浓硝酸，故A不选；B．淀粉变蓝，可知生成碘，则KIO3溶液加入HI溶液，发生氧化还原反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KIO3氧化性比I2强，故B选；C．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则Y中不一定有SO42﹣，可能含有SO32﹣，故C不选；D．乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验消去反应的产物乙烯，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、物质检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO （NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO（NH2）2溶液选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）由N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；（4）碘水具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶；根据方程式计算水合肼的物质的量，进而计算其质量分数．解答：解：（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（2）由N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，故分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；故答案为：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI与NaHCO3反应；（4）碘单质具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶，则碘水应装在酸式滴定管中；N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；1 2n 0.2000mol/L×0.018Ln=0.0018mol250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol×=0.018mol，水合肼（N2H4•H2O）的质量分数=×100%=18.0%故答案为：酸式；18.0%．点评：本题考查了物质制备和性质的实验、滴定应用等，注意度基础知识的理解与灵活应用，题目难度中等．9．（16分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，SO2、NO2、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2 2CaSO4+2H2O．（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=﹣196.6kJ/mol．（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：①两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数K=1620．②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是A（填序号）．（4）用NaOH溶液吸取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图3所示（电极材料为石墨）．①图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸（填名称）．②SO32﹣放电的电极反应式为SO32﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+2H+．③电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：H2O⇌H++OH﹣，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．考点：电解原理；热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量，求出生成2molSO3气体放出的热量，据此写出燃烧热的化学方程式；（3）①根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答，反应体系中，压强之比等于物质的量之比，根据三段式计算平衡时各种物质的浓度，依据平衡常数表达式计算平衡常数；②根据压强对速率和平衡影响分析，恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3，平衡逆向进行，气体的物质的量增大，恒压容器I的体积增大，恒容容。
山西省2017届高三下学期名校联考理综化学试题及答案
理科综合（化学部分）第I卷一、选择题:7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀B.PX项目的主要化工产品对二甲苯加入溴水中,溴水不会褪色C.在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染D.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。
如将“纳米材料"分散到液体分散剂中，有丁达尔现象8. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是A.根据青蒿素结构分析，青蒿素在碱性条件下能发生水解反应B.根据青蒿素结构分析，青蒿素体现较强的还原性C.青蒿素属于脂溶性有机物，故不能用蒸馏水提取植物中的青蒿素D.从植物中提取或人工合成的青蒿素可以用来消毒杀菌9. 下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是N10. 设A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.6g碳酸钠溶于N水，其中CO32-和HCO3-的粒数之和为0.1ANB.甲醇燃料电池正极消耗22.4L（标准状况)气体时，电路中通过的电子数目是6AC.常温常压下,22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02xl023ND. 6.4 g CaC2所含的共价键数为0.2A11.化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的堪础下列有关化学实验的描述不正确的是A.在蒸馏操作中，应在加热前先通入冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水B.重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液C.稀硝酸酸化的硝酸钡溶液对用于检验溶液中是否含有硫酸根D.实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氧化氢杂质12. M、N、Q、R为原子序数依次增太的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分別形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。
金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。
2020届山西省太原市2017级高三一模考试理科综合化学试卷参考答案
4s
↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑
（2）① 9 NA（2 分） ② H Cl>P>S>Si（2 分） （3）水分子间存在氢键，沸点高；相对分子质量 H2Se 大，范德华力强，沸点比 H2S 高
（2 分）
（4）① O3 NO2-（或其他合理答案）
② 平面三角形
sp3
（ 5 ） 硫 离 子 （ 或 S2- ） 0.661 或
② pH=5 时，滤液中 c（OH-）=1×10-9 mol/L，Qc=c（Ni2+）·c2（OH-）=2×10-18＜ Ksp [Ni（OH）2] ，故没有沉淀产生（3 分）
（2）MnO2（1 分） 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
700℃～800℃
（3）4Ni(OH)2+4LiOH+O2
（3）C 与 CO2 反应生成 CO，脱离催化剂表面（1 分） 生成有毒气体 CO（1 分） （或其0届山西省太原市2017级高三一模考试理科综合化学试卷
（二）化学选考题（15 分。如果多做，则按所做的第一题计分）
35.（共 15 分，除标注外，每空 1 分）
（1）
3d
（2 分）
36. （共 15 分，除标注外，每空 2 分）
（1）乙烯 （1 分） 羧基、碳碳双键
（2）铜、氧气，加热 酯化反应（1 分）
（3）
（4） （5）10 （6）
（共 3 分）
第2页共2页 2020届山西省太原市2017级高三一模考试理科综合化学试卷
4LiNiO2+6H2O
（4）阳（1 分） LiNiO2－xe℃－ =Li1－xNiO2+xLi＋