[精品课件]2019届高考化学一轮复习 专题 钠及其重要化合物课件 新人教版
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在__煤__油____中，目的是防止钠与空 气中的___氧__气___和___水___发生反应。 4．钠的用途 (1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4Na＋TiCl4==熔=融== Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
第一讲 钠及其重要化合物
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。 2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
钠的性质及应用
1．钠的物理性质 颜色 熔点
__银__白__色 低
[知识梳理]
硬度 导电、导热性
__小__
良好
密度 ρ(H2O)＞ρ(钠)
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液 反应有共同的现象产生，①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化 成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响： 反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液 中 H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液 面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶 碱)、其他气体(NH3)等。
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中， 钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸 铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
1．钠性质的巧记口诀 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记 五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物 是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价 的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
Na 与水反应：____2N_a_＋__2H__2O_=_=_=_2N__aO_H__＋_H_2_↑_____
与酸(如HCl)反应：__2_N_a_＋_2_H_C_l_==_=_2_N_a_C_l＋__H_2↑____
与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：____2_N_a_＋_C_u_S_O_4_＋_____ __2H__2O_=_=_=_C_u_(O_H_)_2↓__＋_N_a_2_SO__4＋__H_2↑________
题组一 钠的性质 1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是金属元素，单质的熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同 D．钠与 FeSO4 溶液反应，可置换出单质铁
2．(2018·宿迁高三模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下 列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生 成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O__2_____________
Cl2：___2_N_a_＋_C_l_2=_=点_=_燃=_=__2N_a_C_l_________
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高 考 江 苏 卷 ) 钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Na ＋ 2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (2)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( ) (3) 在 氧 气 中 加 热 时 ， 金 属 钠 剧 烈 燃 烧 ， 生 成 淡 黄 色 的 固 体 Na2O2。( )
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧
杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥FeCl3 溶液
⑦NH4Cl 溶液Fra bibliotekA．①③④⑤
B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥
D．全部
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ① 中 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2 ↓ ； ② 中 NaHCO3 ＋ NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的 Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3， 故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应，没有沉淀生成； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥ 中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 [答案] C
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2019高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
(2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
2019届一轮复习人教版 钠及其重要化合物 课件(141张) (共141张PPT)
===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2 的 溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生白色沉淀；⑤中 Ca2 ＋ HCO3
＋ － －
＋ OH ===CaCO3↓＋ H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋ )增大，使 NaCl(s) ＋ Cl－ (aq)平衡向左移动。 Na＋ (aq)
2．下列说法正确的是 (
)
A． 2 mol 钠与过量盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 B．少量金属钠加入 FeSO4 溶液中，反应的离子方程式是： 2Na＋ Fe2＋ ===2Na＋＋ Fe C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的一块，小 心放入装满水的烧杯中反应 D．2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后， 溶液中溶质的质量分数等于 4%
(1)与非金属单质(如 O2、 Cl2)的反应。
常温：⑥ O2 点燃：⑧
现象为⑦ 现象为⑨
Cl2：⑩ ________ 现象为⑪ ________
(2)与水反应。 ①离子方程式⑫________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
(3)与盐酸反应。 离子方程式：⑱______________________。
钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为⑲ ____________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在⑳ ______________。
钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 熔融 4Na＋ TiCl4=====4NaCl＋Ti。
广西2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件新人教版20190221366
SO2 或 SO3 H2S 或 S2Fe2+ 品红溶液 酚酞溶液
2-
SO4 S Fe(OH)3 褪色 先变红,后褪色
2-
-21考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
例2(2018湖南衡阳八中月考)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 2SO4 的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的 稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有 ( A ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:向该溶液中加入 Na2O2 固体,Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 电离产生 Na+,使溶液中 Na+数目增大;Al3+与足量 的 NaOH 溶液发生反应生成 NaAlO2,当再加入盐酸时又发生反应生 成 AlCl3,故 Al3+数目不变;Fe2+会被氧气氧化生成 Fe3+,Fe3+与足量的 NaOH 溶液发生反应产生 Fe(OH)3 沉淀,使溶液中 Fe3+减少,当再加入 盐酸时,沉淀溶解,变为 Fe3+,故溶液中 Fe3+增加,Fe2+减少;由于加入盐
-1 价 2∶1 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
-15考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
氧化物 与 CO2 反应的化 学方程式 用 途 保 存
Na2O Na2O+COO2+2CO2 2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等 隔绝空气
剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与
解析 答案
-13考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
2-
SO4 S Fe(OH)3 褪色 先变红,后褪色
2-
-21考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
例2(2018湖南衡阳八中月考)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 2SO4 的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的 稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有 ( A ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:向该溶液中加入 Na2O2 固体,Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 电离产生 Na+,使溶液中 Na+数目增大;Al3+与足量 的 NaOH 溶液发生反应生成 NaAlO2,当再加入盐酸时又发生反应生 成 AlCl3,故 Al3+数目不变;Fe2+会被氧气氧化生成 Fe3+,Fe3+与足量的 NaOH 溶液发生反应产生 Fe(OH)3 沉淀,使溶液中 Fe3+减少,当再加入 盐酸时,沉淀溶解,变为 Fe3+,故溶液中 Fe3+增加,Fe2+减少;由于加入盐
-1 价 2∶1 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
-15考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
氧化物 与 CO2 反应的化 学方程式 用 途 保 存
Na2O Na2O+COO2+2CO2 2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等 隔绝空气
剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与
解析 答案
-13考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教
第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
(通用版)19版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
2．钠与水、酸、盐溶液的反应 (1)钠与水、酸的反应实质上均是和 H＋反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反 应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的 NaOH 再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H ===2Na ＋H2↑ (2)钠与盐溶液的反应 先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐发生复分解反应
(2)b
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
考向三
焰色反应
4．(2018· 安徽十校联考)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察 到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( A．只含有 Na＋ C．既含有 Na＋，又含有 K＋ ) B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋ D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋
化
学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高三总复习
第三章
金属及其化合物
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
第1讲
考纲要求
钠及其重要的化合物
1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
考点一
钠的主要性质及其应用
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
1．物理性质 颜色 银白色 2.化学性质 (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 与O2 常温下：化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。 △ 反应 加热时：化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2。 熔点 低 硬度 小 密度 导电导热性 良好
2019年高考化学一轮复习(人教版)课件：第6讲钠及其重要化合物(64张PPT)
• 特别提醒： • (1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水 反应的同时，生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反 应。 • (2)钠与酸反应时若Na过量，钠还可与H2O反应。
• 3．钠的制取、保存及用途
• (1)制取：化学方程式为
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
煤油
(2)钠与盐溶液的反应。 水 盐溶液 Na ――→ NaOH ――→ 发生复分解反应 如 Na 投入到 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为 2＋===2Na＋＋Cu(OH) ↓＋H ↑ 2Na ＋ 2H O ＋ Cu 2 2 2 _______________________________________________ 。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ • ②________________________________________ 。
•
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl ③________________________________________ 。
• ④________________________________________。
____________________________ 。 导热剂 • (2) 保存：密封保存，通常保存在石蜡油或__________ 中 ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 4Na ＋ 。 熔融 TiCl4=====Ti＋4NaCl； • (3) 用途。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 • ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的____________ ；
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 导学号 50812139 (1) 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因： 2Na ＋ O2=== Na2O2( × ) (2)1 mol 钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移 1 mol 电子( √ ) (3)钠与煤油、CCl4 均不反应，所以可以保存在煤油或 CCl4 中( × ) (4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )