第一节碳的多样性教学课件
大理石（CaCO3） 方解石（ CaCO3 ） 白云石 ( CaMg(CO3 )2 ）
菱锌矿（ ZnCO3 ） 菱镁矿（ MgCO3 ） 菱铁矿 (FeCO3）
❖实验室中常用的含碳化合物：碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质比较
名称 化学式
俗名 颜色状态
溶解性 （比较）
碳酸钠 Na2CO3
CaCO3 ↓ +H2O
CO32-+Ca2+= CaCO3↓ NaHCO3不反应
加热
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生使 澄清石灰水变浑浊的 气体
Na2CO3稳定
△
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
➢ Na2CO3与NaHCO3的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _N__a_2_C_O__3+_C__O_2_+_H__2O__=__2_N__a_H_C__O_3_
金
石
刚 石
墨
碳60
1、几种碳单质的物理性质比较
金刚石
无色透明的晶体，硬度极高， 不导电，熔沸点极高
石墨
深灰色不透明片状固体，质 地软，易导电，熔沸点极高
灰黑色固体，不导电，熔沸点较低
碳-60 思 考 同是碳元素为何能组成不同的碳单质？
为何三种碳单质物理性质不同？
金刚石中碳原子 的排列方式
石墨中碳原子的 碳-60中碳原子的
⒉ NaHCO3转△变成Na2CO3 ①_2_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_2C__O_3_+_C__O_2_↑_+_H_2_O_
②_N__a_H_C__O_3_+_N_a_O__H__=__N_a_2_C_O__3+__H_2_O___
碳酸盐
CO2和H2O 加热；加碱
碳酸氢盐
Na2CO3 用 途: 制玻璃、制皂、造纸、纺织等 中国古代造纸流程
纯碱，苏打 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色细小粉末
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
预测 根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？
实验探究
化学性质
与酸反应
与碱反应
与盐反应
热稳定性
Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
排列方式
排列方式
结论：碳原子排列方式不同导致三者物质性质不同
总
物质结构决定物质性质
结
2、同素异形体：由一种元素组成的性质不同
的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
同素异形体举例：
碳元素：
金刚石，石墨，碳-60
氧元素：
氧气，臭氧
磷元素：
白磷，红磷
二、广泛存在的含碳化合物
自然界中几种常见的碳酸盐矿石
NaHCO3用途：发酵剂、 制药、灭火剂等
介绍了碳的几种单质及同素异形体的知识
用研究物质的程序研究了碳酸钠和碳酸氢 钠的有关性质
Na2CO3与NaHCO3之间的转化
思考
1.怎样鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液？ 试剂：盐酸或氯化钙溶液
2. 怎样鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？ 加热能产生使澄清的石灰水变混浊的 气体的是碳酸氢钠
3.怎样鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 试剂：氯化钙溶液
本节教材的教学目标
1.了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形 体，它们物理性质有较大差别的原因。
2.知道含碳元素的化合物种类巨大，通过活动探究 认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，初步体会它 们性质的差异
本节教材的重点难点
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
美丽的珊瑚
煤
神奇的溶洞
石油
可燃冰
天 燃 气
一. 多种多样的碳单质
实验内容 实验现象
结论
与H+反应 与Ca(OH)2
与CaCl2
产生气泡,装NaHCO3 的试管气球膨胀大 NaHCO3反应更剧烈
均产生白色沉淀
Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
CO32-+Ca2+= CaCO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- =
菱锌矿（ ZnCO3 ） 菱镁矿（ MgCO3 ） 菱铁矿 (FeCO3）
❖实验室中常用的含碳化合物：碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质比较
名称 化学式
俗名 颜色状态
溶解性 （比较）
碳酸钠 Na2CO3
CaCO3 ↓ +H2O
CO32-+Ca2+= CaCO3↓ NaHCO3不反应
加热
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生使 澄清石灰水变浑浊的 气体
Na2CO3稳定
△
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
➢ Na2CO3与NaHCO3的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _N__a_2_C_O__3+_C__O_2_+_H__2O__=__2_N__a_H_C__O_3_
金
石
刚 石
墨
碳60
1、几种碳单质的物理性质比较
金刚石
无色透明的晶体，硬度极高， 不导电，熔沸点极高
石墨
深灰色不透明片状固体，质 地软，易导电，熔沸点极高
灰黑色固体，不导电，熔沸点较低
碳-60 思 考 同是碳元素为何能组成不同的碳单质？
为何三种碳单质物理性质不同？
金刚石中碳原子 的排列方式
石墨中碳原子的 碳-60中碳原子的
⒉ NaHCO3转△变成Na2CO3 ①_2_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_2C__O_3_+_C__O_2_↑_+_H_2_O_
②_N__a_H_C__O_3_+_N_a_O__H__=__N_a_2_C_O__3+__H_2_O___
碳酸盐
CO2和H2O 加热；加碱
碳酸氢盐
Na2CO3 用 途: 制玻璃、制皂、造纸、纺织等 中国古代造纸流程
纯碱，苏打 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色细小粉末
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
预测 根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？
实验探究
化学性质
与酸反应
与碱反应
与盐反应
热稳定性
Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
排列方式
排列方式
结论：碳原子排列方式不同导致三者物质性质不同
总
物质结构决定物质性质
结
2、同素异形体：由一种元素组成的性质不同
的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
同素异形体举例：
碳元素：
金刚石，石墨，碳-60
氧元素：
氧气，臭氧
磷元素：
白磷，红磷
二、广泛存在的含碳化合物
自然界中几种常见的碳酸盐矿石
NaHCO3用途：发酵剂、 制药、灭火剂等
介绍了碳的几种单质及同素异形体的知识
用研究物质的程序研究了碳酸钠和碳酸氢 钠的有关性质
Na2CO3与NaHCO3之间的转化
思考
1.怎样鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液？ 试剂：盐酸或氯化钙溶液
2. 怎样鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？ 加热能产生使澄清的石灰水变混浊的 气体的是碳酸氢钠
3.怎样鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 试剂：氯化钙溶液
本节教材的教学目标
1.了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形 体，它们物理性质有较大差别的原因。
2.知道含碳元素的化合物种类巨大，通过活动探究 认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，初步体会它 们性质的差异
本节教材的重点难点
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
美丽的珊瑚
煤
神奇的溶洞
石油
可燃冰
天 燃 气
一. 多种多样的碳单质
实验内容 实验现象
结论
与H+反应 与Ca(OH)2
与CaCl2
产生气泡,装NaHCO3 的试管气球膨胀大 NaHCO3反应更剧烈
均产生白色沉淀
Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
CO32-+Ca2+= CaCO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- =
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3.1 碳的多样性 PPT课件1
二、化学性质
4、热稳定性
问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
现象：小试管内有水珠， 导管口有气泡，烧杯中的 溶液由无色变浑浊，最后 又变澄清。 与大试管相连的导管口有 少量的气泡，烧杯中的溶 液无变化。
结论：
碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
问题5：这套验证实验装置具有什么优点？ 为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色 变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解 释其原因。
１、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加热。如果有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生，则为碳酸氢钠。再向另外两支试管中加入稀盐酸。 有气体产生则为碳酸钠。无现象的为氯化钠。
２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸， 反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生， 随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为 氯化钠。
侯 氏 制 碱 法
候德榜，著名化工专家。 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天 然资源中获取碳酸钠，但量太小。 1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱 法，即索尔维制碱法。该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提 高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。 候氏制碱法，对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不 从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进 行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二 氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而 Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵 （NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以 氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳 （CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢 化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙 的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。 该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博 览会金质奖章”。
碳的多样性PPT课件4
[方法导引] 你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸 钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？
1、讨论提出假设； 2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录。
物质 与酸反 应 与NaOH 反应
与 Ca(OH)2 与CaCl 2
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡 无明显现象 产生白色沉淀
产生白色沉淀
△
热稳定 受热难分解 性
碳酸氢钠受热分解实验装置：
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
△
Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
产生气泡既快又多 无明显现象 产生白色沉淀 无明显现象
热稳定 性
无现象
分解产生CO2
物质 与酸反 应
碳酸钠Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
碳酸氢钠NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O
HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
碳酸
碳酸盐
加热；加碱
1、讨论提出假设； 2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录。
物质 与酸反 应 与NaOH 反应
与 Ca(OH)2 与CaCl 2
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡 无明显现象 产生白色沉淀
产生白色沉淀
△
热稳定 受热难分解 性
碳酸氢钠受热分解实验装置：
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
△
Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 _____________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
产生气泡既快又多 无明显现象 产生白色沉淀 无明显现象
热稳定 性
无现象
分解产生CO2
物质 与酸反 应
碳酸钠Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
碳酸氢钠NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O
HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
碳酸
碳酸盐
加热；加碱
《碳的多样性》课件3
平面六边形 相对滑动
。
结构，层与层之间相互作用较弱，易发
(2)金刚石 金刚石是 硬度极高 ，无色透明的晶体，每个碳原子都与其相 邻的 四个碳原子 以强的相互作用形成 (3)C60 C60是由60个碳原子构成的 分子 于球的表面，呈 是 空 的。 ，形似 足球 和 ，碳原子位
正四面体
结构。
正六边形
正五边形 排列，球内
第一节 碳的多样性
1.了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体及其性 质差别和差别的原因。 2.了解碳的氧化物的性质。 3.了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质差别和差别的原因。 4.了解碳及其化合物之间的转化关系。
温 故
同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如C60、石墨、金 刚石是碳的同素异形体，红磷和白磷是磷元素的同素异形 体。 (1)“同素”是指由同一种元素构成，“异形”指物质具有不 同的结构和组成。 (2)同素异形体指的是单质而不是化合物。 一定条件 (3)同素异形体可以相互转化。如C(金刚石) == ======= C(石 墨)，且两者转化是化学变化。
)
思路分析：结构决定性质。由于碳原子的排列方式不同，形 成了碳元素的三种单质，它们具有各自的物理性质。
解析：金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体，只是其内 部碳原子的排列方式不同，才导致它们的结构不同，进而性 质不同，与其几何外形和硬度无关。 答案：B
1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表 彰他们发现富勒烯(C60)，开辟了化学研究的新领域。富勒烯 (C60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。 对于下列有关C60的说法中正确的是( )
60个碳原子形成 球状结构，碳原 子位于球面，呈 正六边形和正五 边形
高中化学必修碳的多样性(课时)课件
实验操作
按照规定的步骤进行实验 ，注意观察和记录实验现 象。
实验结束
清洗实验器具，整理实验 台，确保实验室整洁。
安全注意事项
佩戴防护眼镜
实验过程中，务必佩戴防护眼镜以防止化学 试剂溅入眼睛。
避免直接接触化学试剂
不要让皮肤直接接触化学试剂，若不慎接触 ，应立即用大量清水冲洗。
保持实验室通风
确保实验室有良好的通风设施，以防有毒气 体聚集。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质相对稳定，在通常情 况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应 。但在特定条件下，如光照或高温， 烷烃可以发生取代反应。
烯烃的性质
烯烃的物理性质
烯烃通常为气体或低沸点的液体，具有特殊的气味。其熔点和沸点随分子量的 增加而升高。
烯烃的化学性质
烯烃容易发生加成反应和聚合反应。在催化剂存在下，烯烃可以与氢气、卤素 单质等发生加成反应。
高中化学必修碳的多样性(课时)课件
目录 Contents
• 碳的多样性简介 • 碳的化合物的性质 • 碳的化合物的合成与反应 • 碳的化合物的应用 • 实验操作与安全注意事项
01
碳的多样性简介
碳元素的基本性质
原子序数为6，位于周期表第IVA族， 是元素周期表中非常重要的一员。
碳原子最外层有4个电子，既不容易 完全失去电子，也不容易得到电子， 因此常以共价键与其他原子结合。
碳是非金属元素，具有非金属的一般 性质，如电负性较强、能形成共价键 等。
碳的化合物种类
有机化合物
由碳和氢两种元素组成的化合物 ，如烷烃、烯烃、炔烃等。
无机化合物
不含碳和氢两种元素的化合物， 如二氧化碳、一氧化碳等。
碳的化合物在自然界中的存在
第3章第1节碳的多样性(第1课时)
Ca CO3 ↓ +H2O
CO32-+Ba2+= Ba CO3↓ NaHCO3不反应
Na2CO△3不分解
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
美丽的珊瑚
世界上最大的钻石 ——库利南一号
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
物质 金刚石 石墨
C60
外观
无色透明晶体 深灰色不透明 灰黑色固体 片状固体
产生白色沉淀
Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O
CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- =
NaHCO3用途：发酵剂、 制药、灭火剂等
2、Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
(1) 与酸的反应
实验内容 实验现象
结论
与
H+(HCl ) 产生 的反应 气泡
N(CaO2C3O2-+3 2+H2+H=CCl =O=2↑2N+aHC2lO+)H2O + CO2
NaHCO3 +HCl ==NaCl +H2O +CO2 (HCO3-+H+= CO2↑ +H2O)
碳酸盐
CO2和H2O 加热； 加碱
碳酸氢盐
作业：书P71 4. 5 （作业本上） 6（书）
世纪金版:P47 基础梳理 自评自测1、2、3、5、6 速效提能1、2、6、7
CO32-+Ba2+= Ba CO3↓ NaHCO3不反应
Na2CO△3不分解
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
美丽的珊瑚
世界上最大的钻石 ——库利南一号
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
物质 金刚石 石墨
C60
外观
无色透明晶体 深灰色不透明 灰黑色固体 片状固体
产生白色沉淀
Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O
CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- =
NaHCO3用途：发酵剂、 制药、灭火剂等
2、Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
(1) 与酸的反应
实验内容 实验现象
结论
与
H+(HCl ) 产生 的反应 气泡
N(CaO2C3O2-+3 2+H2+H=CCl =O=2↑2N+aHC2lO+)H2O + CO2
NaHCO3 +HCl ==NaCl +H2O +CO2 (HCO3-+H+= CO2↑ +H2O)
碳酸盐
CO2和H2O 加热； 加碱
碳酸氢盐
作业：书P71 4. 5 （作业本上） 6（书）
世纪金版:P47 基础梳理 自评自测1、2、3、5、6 速效提能1、2、6、7
化学必修一第三章第1节 碳的多样性(共20张PPT)
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
【概括·整合】
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO CaCO3
Ca(HCO3)2
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志
碳的多样性课件
金刚石晶体石墨来自C60分子【目标2】认识碳的三种单质的结构，能够准确描述 同素异形体的概念，体会结构决定性质的规律。
一、多种多样的碳单质
【课前学习评价】—学习目标2
⑴ 什么是同素异形体？ ⑵ 碳的三种单质的物理性质为何不同？ ⑶ 下列说法正确的是（ D ） A、金刚石转化为石墨不属于化学变化 B、只由碳元素组成的物质一定是纯净物 C、有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应 D、金刚石、石墨和C60性质之所以不同，是因为其单质 中碳原子的排列方式不同
基本方法：观察、实验、分类、比较 基本程序：观察物质的外观
预测物质的性质
实验和观察 解释和结论
【目标3】根据研究物质性质的基本程序和方法，探究碳 酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质。
第一步:观察Na2CO3和NaHCO3的外观性质
Na2CO3 ： 白色固体、易溶于水 NaHCO3 ： 白色固体、易溶于水
OH-+HCO3-=H2O+CO32OH-+HCO3-=H2O+CO32-
Ca2++CO32-=CaCO3↓
△ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
【目标3】能够说出碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质，会书写相关 的化学方程式和离子方程式；并会利用两者性质的差异进行鉴别。
【课堂检测】— 学习目标3 ⑴一种无色溶液，加入稀硫酸后，有无色无味的气体 产生，将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀产生，由 此得出结论：此溶液中一定含有CO32—，这种说法是 否正确？说出你的理由。 ⑵如何鉴别一种白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 写出相关的化学方程式。 ⑶如何鉴别一种无色溶液是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 写出相关的化学方程式和离子方程式。
第一部分碳的多样教学课件
2021/1/15
4、少量CO2气体通入下列物质中，不会产生 沉淀的是（ ） A、Ca（HCO3）2溶液 B、CaCl2溶液 C、Ca（ClO）2溶液 D、Na2SiO3溶液
5.将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质 量不再改变为止,剩余物质为4.24g。再取该样 品若干克，加入100g某浓度的盐酸恰好完全 反应，生成1.32gCO2。
2021/1/15
练习：
某果农将收获的苹果储存在密封的地窖中，保存了相当 长的一段时间。之后，他将地窖池通过一根通气管与石 灰池相遇，结果先在石灰池中产生了大量的沉淀，然后 沉淀又慢慢消失。问：
（1）果农将苹果储存在地窖的原因是 ：
。
（2）石灰池中产生的沉淀是 间的反应为：
，颜色是 ，期 。
答案（1）随着苹果呼吸作用，地窖中CO2的浓度增加， 抑制了呼吸作用，这又影响了苹果的新陈代谢：从而能 使苹果保存较长的时间。
点燃
C+O2=CO （O2为氧化剂、C为还原剂）
点燃
C+O2=CO2 （O2为氧化剂、C为还原剂）
△
CO+O2=2CO2（O2为氧化剂、CO为还原剂）
点燃
C+CO2=2CO （CO2为氧化剂、C为还原剂）
形*输成送原热理水：管Ca道（内HC壁O水3）垢2=主△C要aC成O分3 ↓ 是+C：OC2↑a+CHO2O3
求：（1）原混合物中NaHCO3的质量分数； （2）盐酸溶液中HCl所占的质量分数。
2021/1/15
（2）CaCO3；白色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
4、少量CO2气体通入下列物质中，不会产生 沉淀的是（ ） A、Ca（HCO3）2溶液 B、CaCl2溶液 C、Ca（ClO）2溶液 D、Na2SiO3溶液
5.将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质 量不再改变为止,剩余物质为4.24g。再取该样 品若干克，加入100g某浓度的盐酸恰好完全 反应，生成1.32gCO2。
2021/1/15
练习：
某果农将收获的苹果储存在密封的地窖中，保存了相当 长的一段时间。之后，他将地窖池通过一根通气管与石 灰池相遇，结果先在石灰池中产生了大量的沉淀，然后 沉淀又慢慢消失。问：
（1）果农将苹果储存在地窖的原因是 ：
。
（2）石灰池中产生的沉淀是 间的反应为：
，颜色是 ，期 。
答案（1）随着苹果呼吸作用，地窖中CO2的浓度增加， 抑制了呼吸作用，这又影响了苹果的新陈代谢：从而能 使苹果保存较长的时间。
点燃
C+O2=CO （O2为氧化剂、C为还原剂）
点燃
C+O2=CO2 （O2为氧化剂、C为还原剂）
△
CO+O2=2CO2（O2为氧化剂、CO为还原剂）
点燃
C+CO2=2CO （CO2为氧化剂、C为还原剂）
形*输成送原热理水：管Ca道（内HC壁O水3）垢2=主△C要aC成O分3 ↓ 是+C：OC2↑a+CHO2O3
求：（1）原混合物中NaHCO3的质量分数； （2）盐酸溶液中HCl所占的质量分数。
2021/1/15
（2）CaCO3；白色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
碳的多样性 PPT课件12(4份) 鲁科版
物质 碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
与酸反 应
开始无气泡后来有气泡
立即产生气泡
与NaOH 反应
无明显现象
无明显现象
与 Ca(OH)2
与CaCl 2
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀 无明显现象
热稳定 性
无现象
分解产生CO2
物质 碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
与酸反
应
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O
不反应
△
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
讨论：
Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
__N_a_2_C_O__3+_C__O_2_+_H__2O__=__2_N__a_H_C__O_3_
⒉ NaHCO3转△变成Na2CO3 ①_2_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_2C__O_3_+_C__O_2_↑_+_H_2_O_
白色固体
小苏打
水溶性
都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢
钠
完成预习检测
B B D A
探究一：多种多样的碳单质
1、判断同素异形体的要素： （1）必须由同一元素组成 （2）必须是单质 （3）必须结构不同
2、同素异形体的物理性质不同，化学性质相似
3、你还知道哪些元素的同素异形体？
实验探究二：小组实验 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
《碳的多样性》课件
《碳的多样性》
注意：HCO3-与H+和OH-的反应
HCO3- + H+ ====
H2O + CO2 ↑
HCO3- + OH- ====
H2O + CO32-
Na2CO3
+H2O+CO2 或少量盐酸 NaHCO3
NaOH 或
除杂：
除NaHCO3(aq)中的Na2CO3________________通__ 入CO2 除Na2CO3固体中的NaHCO3________________
3、金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，此转化是物理变化还是化学 变化？是否是氧化还原反应？
化学变化
非氧化还原反应
《碳的多样性》
5.同素异形体的定义
同素 异形 体
同素异形体的相互转化是化学变化
同种元 素
结构 不同
单质
性质不同
金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。
加热
《碳的多样性》
学以致用
1、NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？ 2、检如验何反鉴应别后一溶种液固中体的物C质O是32-Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液 是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？ （1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 （2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠溶液。
NaHCO3
HCO3-+OH-====CO32-+H2O 能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水
《碳的多样性》
NaHCO3与可溶性碱反应： （1）与NaOH溶液反应
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O HCO3- +OH-====CO32-+H2O