北京市海淀区2018-2019学年高三年级第一学期期中考试化学试卷(word版含答案)
北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++-B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+-- 6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. H 2O 2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
下列说法不正确的是A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B.对于pH>9的废水可用中和法处理C.将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去9.将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。
再讲混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动10.根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红11.元素周期表隐含着许多信息和规律。
以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q形成的是离子化合物D.M、Q、Z都在第2周期12.处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。
下列说法中正确的是A.反应I中碳元素被还原B.反应II中CO2为氧化产物C.处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D.处理I中CN-与Cl2按物质的量纸币1:1进行反应13. 生产硫酸的主要反应：。
图中L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是A. X 代表压强B. 推断L 1>L 2C. A 、B 两点对应的平衡常数相同D. 一定温度下，当混合气中n （SO 2）：n （O 2）:n(SO 3)=2:1:2，则反应一定达到平衡 14. 丁烯（C 4H 8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE ）的原料之一，可由丁烷（C 4H 10）催化脱氢制备，。
该工艺过程中生成的副产物有（C ）、C 2H 6、C 2H 4、C 4H 6等。
进料比[（丁烷）（氢气）n n ]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。
已知原料气中氢气的作用时活化固体催化剂。
下列分析正确的是 A. 氢气的作用时活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D. 一定温度下，控制进料比[（丁烷）（氢气）n n ]越小，越有利于提高丁烯的产率第I 卷（非选择题 共58分）15. （12分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。
（1）反应I 的化学方程式为)g (CO )s (FeO 3)g (CO )s (O Fe 243++高温，反应II 的化学方程式为 ，对比反应I 、II ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是 。
用化学方程式表示反应I 、II 、III 的总结果 。
（2）反应III 为：)s (C )g (CO 2+0)g (CO 2>∆H 。
为了提高达平衡后CO 的产量，理论上可以采取的合理措施有 （任写一条措施）。
（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe 3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为 。
刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe 3+的再生，该反应的离子方程式为 。
（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[22)NHNH (CO ，其中碳元素为+4价]。
加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。
该反应的化学方程式为 。
16. （9分）某化学兴趣小组探究NO 和Na 2O 2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E 为实验前压瘪的气囊。
资料：除浅黄色的AgNO 2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
（1）写出A 中反应的化学方程式： 。
（2）将装置B 补充完整，并标明试剂。
（3）用无水CaCl 2除去水蒸气的目的是 。
（4）反应一段时间后，D 处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E 始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO 2。
写出该反应的化学方程式： 。
②设计实验证明的NaNO 2生成，实验方案是 。
（写出操作、现象和结论）17. （9分）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。
（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。
氯气溶于水发生的可逆反应为 （用离子方程式表示）。
（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO 2）代替液氯。
工业上以黄铁矿（FeS 2）、氯酸钠（NaClO 3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。
已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成-24SO ，写出制备二氧化氯的离子方程式 。
（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。
生产漂白粉反应的化学方程式为 。
实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是 。
（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl -的含量。
莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO 3溶液滴定待测液，以K 2CrO 4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag 2CrO 4）。
已知平衡O H O Cr 2272+-+-+H 2CrO 224，该滴定过程需要控制pH 范围在6.5~10.5，若pH 小于6.5会使测定结果偏高。
结合平衡移动原理解释偏高的原因: 。
18. （8分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的反应。
已知：Fe （OH ）2和FeCO 3均为白色沉淀，不存在Fe （HCO 3）2。
实验操作及现象记录如下：（1）甲同学认为实验a 中白色颗粒状沉淀是FeCO 3，写出该反应的离子方程式：；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入 ，发现产生大量气泡。
（2）乙同学推测实验a 的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe （OH ）2，他将实验a 中两种溶液体积均改为15mL 后再进行实验，证实了他的推测。
能证明Fe （OH ）2存在的实验现象是 。
（3）实验b 中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO 3，写出生成FeCO 3的离子方程式： 。
（4）实验b 中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO 3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式： 。
（5）乙同学反思，实验a 中含有Fe （OH ）2，实验b 中几乎不含有Fe （OH ）2，对比分析出现差异的原因是 。
19. （10分）市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含KIO 3和少量KI ）。
I. 某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法：①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI 溶液，振荡。
②为证实①中有I 2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。
（1）若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为 。
（2）②中的实验操作名称是 。
（3）实验过程中能证明食盐含KIO 3的现象是 。
II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：①用饱和溴水将碘盐中少量的I -氧化为-3IO 。
②再加入甲酸发生反应：HBr 2CO HCOOH Br 22+↑=+。
③在酸性条件下，加入过量KI ，使之与-3IO 完全反应。
④以淀粉做指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
6423222O S Na NaI 2O S Na 2I +=+（1）①中反应的离子方程式为 。
（2）测定食盐中含量过程中，Na 2S 2O 3与-3IO 的物质的量之比为 。
（3）有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。
首都师大附中2018-2019高一化学期中试题
海淀区第一学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; N 14; 0 16; S 32; Na 23; Cu 64; Al 27;Fe 56第1卷（共50分） 选择题（本大题共 25小题，每小题2分。
在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2、 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A .工业炼钢B .燃放鞭炮C .豆浆制豆腐D .食物腐败3、 下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是4、下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是 A.氯化钠 B.二氧化碳 C.乙醇 D.氯化氢5•胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A.分散质粒子的大小 B.体系是否稳定 C.有没有丁达尔效应 D.粒子是否带有电荷6.下列叙述正确的是 A .通过电泳实验可以证明Fe （0H ）3胶体带正电荷B . CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以 CaO 是电解质C .碱性氧化物都是金属氧化物D .胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应A .硫酸、生石灰、石灰石B •高锰酸、烧碱、明矶C •碳酸、纯碱、醋酸钠D •磷酸、熟石灰、苛性钾A.7•下列关于0.15mol /L 的Na 2SO 4溶液的说法中，正确的是 A . 1L 溶液中含有Na *、SO 42「总数为0.3N AB . 1L 溶液中含有Na *数目是0.15N AC . 1 L 溶液中Na *的浓度是0.3 mol/LD . 2 L 溶液中含有 SO 42 —的浓度是0.3mol/L &下列反应中，水只做为还原剂的是 A. Cl 2+H 2O == HCl+HClO B. NaOH+HCI= NaCl+H 2O C. 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2fD. 2F 2+2H 2O=4HF+O 29. 在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A . Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl -B. K +、Ca 2+、NO 3-、Cl -C. Na +、OH -、CO 32-、Cl -D. Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl - 10. 下列离子反应不能发生的是B. AgNO 3+NaCl = AgCl J +NaNOC. Na 2CO 3+Ca(OH )2 = CaCO 3 J +2NaOHD.CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2A. 氢氧化钡和稀硫酸反应 H + + OH - = H 2OB. 铁和盐酸溶液反应 6H ++ 2Fe = 2Fe 3++ 3H 2TC. 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H += Cu 2++H 2OD. 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO 32- + 2H += CO 2T +HO13. 下列变化中，需加入氧化剂的是 A. NH 4Cl T NH 3B. CO 宀 COC. SO 32— SO 2D. ClO 3 - T CI 2A. KCl+NaOH = NaCl+KOHXY Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D置换反应氧化还原反应离子反应11.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是12.下列离子方程式正确的是14. 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl浓度相等的是A . 150 mL 1 mol/L NaCI 溶液B . 75 mL 2 mol/L CaCI 2 溶液 4 / 8C . 150 mL 2 mol/L KCI 溶液D . 75 mL 1 mol/L AICI 3 溶液15. b mL Al 2（SO 4）3溶液中含有a g SO 42-，若把此溶液取一半加水稀释至 2b mL ,则稀释后溶液中AI 3+的物质的量浓度为16. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+2种离子的还原性由强到弱的顺序是 A . Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+ B . Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C . Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D . Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+17 .下列说法正确的是A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应18 .被称为万能还原剂的 NaBH 4 （NaBH 4中H 为-1价）能溶于水并和水发生反应：NaBH 4+2H 2O====NaBO 2+4H 2 T,下列有关该反应的说法正确的是 A.NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 : 119. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO 32—20. 下列说法不正确的是mol / L576bB .空mol/L36bC .250a 36bmol /LD .空mol/L72bCe 4++Fe 2+—Fe 3++Ce 3+Sn 2++2Fe 3+—2Fe 2++S n 4+A . Na与Cl2反应生成NaCI，消耗I mol Cl 2时转移的电子数是2>6.02 X O23B．0.1 mol 水含有的电子数为N AC .标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N AD .标准状况下2.24 L CI 2中含有0.2 mol氯原子21. 下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等压等体积的N2和CO2C.等温等体积的02和N2D.不同体积等密度的CO和C2H422. 重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。
2018-2019海淀区高三年级第一学期期中考试(word版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键B.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B.分散系为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同5.下列解释事实的方程式正确的是A.用碳酸钠治疗胃酸过多OH CO H 2CO 2223B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫OH S O OH 2S O 2232C.把金属钠放入冷水中产生气体22H OH 2Na O H 2Na D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体OH 2AlO OH )OH (Al 2236.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B.MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C.催化剂不能改变反应路径D.H 2O 2分解是吸热反应7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
2021-2022海淀区高三化学第一学期期中练习试题 定稿 参考答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
15.（9分）（1）1s22s22p63s23p6（1分）（2）3（1分），Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，故离子半径Ca2+大于Ti4+（1分）（2分）（3）①40+48+16×3a3×N A×10-30②ac（2分）（4）①sp3杂化（1分）②CH3NH2中的N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，通过配位键形成CH3NH3+（1分）16.（10分）（1）过滤（1分），萃取分液（1分）（2）I与Cl的最外层电子数相同，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，得电子能力Cl＞I，单质氧化性Cl2＞I2 ；（2分）I2+5Cl2+ 6H2O ==== 2IO3- + 10Cl-+ 12H+（2分）【3Cl2 + I- + 3H2O ==== IO3- + 6Cl- + 6H+也可给分，未配平给1分，下同】（3）H2O2 + 2I- + 2H+ ==== I2 + 2H2O，pH=7时H2O2氧化能力弱。
（2分）②（共2分，每个可能原因1分）原因1：体系中存在其它消耗H2O2的反应，导致H2O2与I-物质的量之比为0.5:1时，H2O2的量相对不足。
随着H2O2浓度增加，H2O2与剩余I-反应，导致I-的转化率提高。
原因2：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I-转化率提高。
17.（11分）（1）第三周期ⅡA族（2分）（2）（1分）（3）bc（2分）（4）①酸，（1分）依据：元素M与O元素的电负性相差1.0，而H与O的电负性相差1.4，故O-H键容易断裂，在水中电离出H+，显酸性（2分）②NaOH（1分），理由：Na的电负性比Mg小，Na与O电负性差异更大，所形成的化学键更容易断裂，在水中更容易电离出OH-（2分）18.（14分）（1）氧化剂（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于在下一步中将铁元素变成沉淀除去（2分）（3）Al(OH)3和Fe(OH)3（2分），Zn2++S2-====ZnS↓（2分）（4）pH过小，降低溶液中CO32-浓度；pH过大可能产生Mn(OH)2沉淀（2分）（5）物质A为NH4HCO3，2HCO3-+Mn2+==== MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）×100%（2分）（6）(55+12+48)×cV×32000m19.（14分）（1）Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 （2分）（2）Fe2++2H++NO3-====Fe3+ + NO2↑+ H2O，（2分）（或3Fe2++4H++NO3-====3Fe3+ + NO↑+2H2O）Fe(SCN)3被氧化（或SCN-被氧化）（2分）（3）H+浓度（或溶液酸性）（2分）（4）5滴0.1 mol/L KSCN溶液，少量硫酸（2分）（5）b，理由：步骤Ⅱ后溶液变红，说明待测液中已有一定量Fe3+存在，步骤Ⅲ后加深为血红色，说明Fe3+增加，说明原待测液中仍有未被氧化的Fe2+存在，故FeSO4固体部分变质。
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷化学2020.11 本试卷100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分，共42分)1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带2.下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A.甲烷的结构式：B.磷的原子结构示意图：C.20983Bi 和21083Bi互为同位素 D.由Na和Cl 形成NaCl的过程：3.下列反应中，H2O做氧化剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO2+H2O H2SO34.已知反应：2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量MnO2固体C.加水稀释D.加入几滴FeCl3溶液5.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. NaOH 的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O的稳定性强于H2SD. HClO4的酸性强于HBrO6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-C.含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+7.下列事实与盐类的水解无关．．的是A.用明矾净水B.用稀盐酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸8.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.2g Na2O中的离子总数为0.2 N AB. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01 N AC.2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N AD.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A. 证明氨气极易溶于B. 证明二氧化硫具有C. 证明碳酸钠热稳定性D. 证明铁与水蒸气反应生10.A.0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B.向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO211.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。
2019年北京海淀高三上化学期中试卷及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O18 S32 K39 Cu64 Zn65 Rb85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
（每小题 3 分，共42 分）1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无．关．的是2.下列做法的目的与改变化学反应速率无．关．的是A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中加入氧化铅C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包除氧剂3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A. 27Al的中子数为13B.单质铝可用作半导体材料C. 原子半径r(Si)＞r(Al)D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应4.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、OH-B.含有大量CH3COO-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-6.一定温度下在 2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是的是A.a点时，v(A)=v(B)B.反应开始到 5min，B的物质的量增加了 0.2molC.反应的化学方程式为：3A⇌2B+ CD.反应开始到 5min，v(C)=0.04mol/(L• min)4 3 7.下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）A.证明醋酸酸性比硼酸强B. 实验室制氢氧化亚铁C. 实验室制氨气D. 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8.下列解释事实的方程式不．正．确．的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2OB.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+ SO2==NH+ + HSO-C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==2NaOH+ H2↑D.铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+ 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
2018--2019年度海淀区高三年级第一学期期中生物试题及答案(word版)
海淀区高三年级第一学期期中练习生物2018.11一、选择题（在四个选项中，只有一项最符合题目要求。
每小题1分，共20分。
）1.下列细胞结构与其包含的主要化学成分，对应不正确．．．的是（）A.核糖体——蛋白质和RNA B.溶酶体——蛋白质和磷脂C.染色体——蛋白质和DNAD.中心体——蛋白质和固醇2.下列蛋白质所在位置及对应的功能，不正确．．．的是（）A.位于靶细胞膜上的受体，识别并结合激素B.位于类囊体膜上的A TP合酶，催化A TP合成C.位于细胞膜上的载体，参与物质跨膜运输D.位于细胞质中的抗体，引起特异性免疫3.在电子显微镜下，蓝细菌（蓝藻）和黑藻细胞中都能被观察到的结构是（）A.叶绿体B.线粒体C.核糖体D.内质网4.下列生化反应一定不．是在生物膜上进行的是（）A.葡萄糖分解成丙酮酸B.水光解生成[H]和O2C.O2和[H]结合生成水D.ADP和Pi合成ATP5.下列关于病毒的叙述，正确的是（）A.以宿主细胞DNA为模板合成子代病毒DNAB.能在宿主细胞内以二分裂方式进行增殖C.灭活的仙台病毒可以诱导动物细胞融合D.用动物血清培养基培养动物病毒6. 下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是（）A.神经细胞兴奋时Na+的内流属于被动运输12B.水分子只能通过自由扩散进入肾小管细胞C.性激素通过主动运输进入靶细胞D. Mg 2＋通过自由扩散进入根细胞 7.下列关于ATP 的叙述，正确的是 （ ）A. ATP 由腺嘌呤、脱氧核糖和磷酸组成B. ADP 转化成ATP 所需能量均来自光能C.酶催化的生化反应必须由A TP 提供能量D.无氧呼吸过程中伴随有ATP 生成8.研究者测定了某动物消化道内不同蛋白酶在各自最适pH 条件下的酶活性（图1），以及18℃时不同pH 条件下的酶活性（图2）。
下列相关分析不正确．．．的是 （ ）图1 图2A.图中的蛋白酶都是由核糖体合成，内质网和高尔基体加工B.在各自最适pH 条件下，15℃~18℃时幽门盲囊蛋白酶活性最高C.胃蛋白酶、肠蛋白酶和幽门盲囊蛋白酶最适温度均为18℃D.18℃时胃蛋白酶、肠蛋白酶最适pH 分别为2和8 9.下列实验操作可达到预期目的的是 （ ）A.提取绿叶色素，研磨时加入70%的乙醇用于溶解色素B.将甘蔗研磨液过滤后加入适量斐林试剂，可观察到砖红色沉淀C.洋葱根尖分生区细胞解离后经龙胆紫染色，显微镜下可观察到深色的染色体D.加入二苯胺试剂后加热，通过观察是否变蓝判断有无目的PCR 产物生成10.下列有关细胞呼吸在生产生活中应用的叙述，正确的是 （ ）A.用透气的创可贴包扎伤口以利于组织细胞的有氧呼吸3B.制作酸奶应保持适当通气，以利于乳酸菌的繁殖C.蔬菜水果应零下低温保存，以降低有机物损耗D.疏松土壤，以促进农作物根部细胞有氧呼吸11.下列关于光合作用的叙述，正确的是 （ ）A.蓝藻细胞的光合作用发生在叶绿体中B.水在叶绿体中分解需要ATP 提供能量C.叶肉细胞中合成葡萄糖时需要A TP 提供能量D.二氧化碳固定生成C 3需要消耗A TP12.研究人员发现一株淡绿叶色水稻突变体，测定并比较突变体与野生型的一些指标，得到下图和表中结果。
北京市海淀区2015年_2016高三年级第一学期期中考试化学试题
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中化学试卷2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾 B．废电池 C．植物秸秆 D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) ∆H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+ D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。
2019-2020学年北京市海淀区高三(上)期中化学试卷1 (含答案解析)
2019-2020学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果下列选项不涉及化学变化的是()选项A B C D原文欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂水火既济而土和解释重结晶方法提纯物质金属的置换物质间转化的可逆性黏土烧结成陶瓷2.下列说法不正确的是()A. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C. 化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D. 植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环3.下列说法正确的是()A. 40K和 40Ca原子中的质子数和中子数都相等B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C. 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒D. 同种元素的不同核素之间互为同位素4.下列分散系不属于胶体的是()A. 淀粉溶液B. 有色玻璃C. 饱和食盐水D. 雾5.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是()A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+6.如图为某反应中加入催化剂前后的能量变化示意图，下列有关叙述正确的是()A. 1表示加入催化剂后的能量变化B. 催化剂不参与化学反应C. 该反应为放热反应D. 催化剂能降低该反应的活化能7.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是()A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 第118号元素Og在周期表中位于第七周期0族C. 在元素周期表中共有18列，16个族D. 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索8.自然界中地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，然后向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS后慢慢转变为铜蓝(CuS)。
北京海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题【带答案】
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。
下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A．石质阶梯被游客磨损B．石质雕像被酸雨腐蚀C．铜质雕像逐渐变为绿色D．木质中轴塔在火灾中坍塌2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－6．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)7．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + ==== 2 Fe 3+ + 3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 ==== NH 4+ + HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－==== 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O 9．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
北京市海淀区2019届高三上学期期中考试化学试卷
海淀区2019届高三年级第一学期期中考试化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.A中涉及的沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，故A符合题意；B.B中涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，与化学反应有关，故B与题意不符；C.C中涉及的化学反应为：CaCO3CaO+CO2↑，与化学反应有关，故C与题意不符；D.D中涉及的化学变化为：HgS+O2Hg+SO2；Hg+S═HgS，与化学反应有关，故D与题意不符；答案选A。
2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放【答案】C【解析】【详解】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C说法错误；D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NO x等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放，故D说法正确；答案选C。