第2课时 核外电子排布
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第2课时 卤素和核外电子排布
溴不离橙，碘不离紫
二、化学性质 1.与H2
评
氢化物：由两种元素组成，其中一种为氢元素的化合物
二、化学性质
2.与H2O
2F2+2H2O=4HF+O2
从F2到I2，反应越来越缓慢
3.卤素单质间的置换
X2+H2O=HX+HXO
评
二、化学性质
4.与金属反应
卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，
F2(点燃)、Cl2(点燃)、Br2 (无条件) → FeX3
5.每周期最外层电子数都是从1到8 6.第三周期元素原子的相同点与不同点？ 相同：电子层数相同
7.P S Cl元素的最低化合价为？ -3 -2 -1
展
8.Cl和Cl-中相同的是？① 核外电子数② 核外电子层数 ③
原子半径 ②
9.在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是
B
10. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相 同的电子层结构， 比较：
13.向下列溶液中通入氯气，分别描述现象？
①KI溶液 ②KI溶液，加CCl4振荡 ③淀粉-KI溶液 ①溶液颜色变为褐色（不是紫黑色固体）②分层，下层
为紫色③变蓝
14.向NaBr、NaI溶液中通入过量的氯气，蒸干灼烧，剩 余的固体为？
NaCl
展 15.H2和F2、H2和Cl2都是在任何条件下都不能共存
10.变价金属如Fe与F2、Cl2、Br2、I2反应后的
展
产物分别是？ FeF3、FeCl3、、FeBr3、FeI2
11.因为氧化性F2>Cl2>Br2>I2， 所以还原性I-<Br-<Cl-<F-
✘
I->Br->Cl->F-
第2课时 核外电子排布
原子失电子能力越强吗？
提示：不一定。原子失去电子的能力既与最外层电子数有关， 也与电子层数有关，如果原子具有相同的电子层数，则最外层 电子数少的原子失电子能力强。
3．失去电子难的原子得电子一定容易吗？
提示：不一定。若为稀有气体的原子，得失电子都很难。
4．电子在核外排布时，总是先排满一层再排下一层吗？若不 是，请举例说明。 提示：前18号元素原子的电子排布，总是先排满一层再排下一
为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。
8．(双选)X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、
dR m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的
是(
) B．b-d=m+n D．a>b>c>d
A．a-c=m-n C．a>b>d>c
【解析】选B、D。四种离子的“核外电子排布相同”，说明四
)
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定 相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外 电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种原子
【解析】选C。Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同， A不正确；单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子 的核外电子排布，如氢离子，B不正确；两原子如果核外电子 排布相同，则一定属于同种元素，因为两原子的质子数相等， 但中子数可能不等，可能属于不同原子，如11H、21H、31H就是
文物的年代，工业上采用液态空气分馏的方法来生产 Y的单质，
而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的 是( )
提示：不一定。原子失去电子的能力既与最外层电子数有关， 也与电子层数有关，如果原子具有相同的电子层数，则最外层 电子数少的原子失电子能力强。
3．失去电子难的原子得电子一定容易吗？
提示：不一定。若为稀有气体的原子，得失电子都很难。
4．电子在核外排布时，总是先排满一层再排下一层吗？若不 是，请举例说明。 提示：前18号元素原子的电子排布，总是先排满一层再排下一
为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。
8．(双选)X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、
dR m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的
是(
) B．b-d=m+n D．a>b>c>d
A．a-c=m-n C．a>b>d>c
【解析】选B、D。四种离子的“核外电子排布相同”，说明四
)
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定 相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外 电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种原子
【解析】选C。Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同， A不正确；单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子 的核外电子排布，如氢离子，B不正确；两原子如果核外电子 排布相同，则一定属于同种元素，因为两原子的质子数相等， 但中子数可能不等，可能属于不同原子，如11H、21H、31H就是
文物的年代，工业上采用液态空气分馏的方法来生产 Y的单质，
而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的 是( )
3.2原子结构第2课时原子核外电子的排布教学设计-2024-2025学年人教版化学九年级上册
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有2024-2025学年人教版化学九年级上册的教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，原子结构模型图、电子云示意图、元素周期表的发展历程图等，以帮助学生形象地理解原子核外电子的排布和元素周期表的排列规律。
（二）存在主要问题
1. 学生理解困难：我发现部分学生对电子云的概念理解较为困难，难以想象和理解电子在原子核外的分布情况。
2. 实践操作不足：由于实验器材和时间的限制，学生在课堂上进行实验操作的机会较少，导致他们对于原子结构模型的实践操作能力有所欠缺。
3. 个性化教学不足：在教学过程中，我未能充分考虑到学生的个体差异，对于不同学生的学习需求和兴趣未能给予充分的关注和满足。
（1）电子云的概念：学生对电子云的理解需要从微观角度去想象，这对于九年级学生来说较为抽象，需要通过图片、模型等教具帮助学生形象地理解。
（2）元素周期表的排列规律：学生需要理解并掌握元素周期表的排列规律，这涉及到原子结构、电子排布等多方面的知识，需要教师通过实例、讲解等方法引导学生掌握。
（3）激发态电子排布式的表示方法：激发态电子排布式是学生在学习过程中容易混淆的部分，需要教师通过具体的例子，让学生理解激发态电子排布式的表示方法和意义。
2. 氢（H）：1；氧（O）：6；铁（Fe）：2；钠（Na）：1；碳（C）：4。
3. 氢（H）：1；氧（O）：2；铁（Fe）：[Ar]3d^6 4s^2；钠（Na）：1；碳（C）：[Ne]3s^2 3p^2。
4. 氢（H）和氧（O）都是非金属元素，铁（Fe）、钠（Na）和碳（C）都是金属元素。
5. 钠（Na）和氯（Cl）能够形成化合物，因为钠（Na）原子最外层电子数是1，而氯（Cl）原子最外层电子数是7，它们之间存在电子的转移，形成稳定的离子化合物。而钠（Na）原子最外层电子数是1，氢（H）原子最外层电子数是1，它们之间没有电子的转移，不能形成稳定的化合物。
1. 教材：确保每位学生都有2024-2025学年人教版化学九年级上册的教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，原子结构模型图、电子云示意图、元素周期表的发展历程图等，以帮助学生形象地理解原子核外电子的排布和元素周期表的排列规律。
（二）存在主要问题
1. 学生理解困难：我发现部分学生对电子云的概念理解较为困难，难以想象和理解电子在原子核外的分布情况。
2. 实践操作不足：由于实验器材和时间的限制，学生在课堂上进行实验操作的机会较少，导致他们对于原子结构模型的实践操作能力有所欠缺。
3. 个性化教学不足：在教学过程中，我未能充分考虑到学生的个体差异，对于不同学生的学习需求和兴趣未能给予充分的关注和满足。
（1）电子云的概念：学生对电子云的理解需要从微观角度去想象，这对于九年级学生来说较为抽象，需要通过图片、模型等教具帮助学生形象地理解。
（2）元素周期表的排列规律：学生需要理解并掌握元素周期表的排列规律，这涉及到原子结构、电子排布等多方面的知识，需要教师通过实例、讲解等方法引导学生掌握。
（3）激发态电子排布式的表示方法：激发态电子排布式是学生在学习过程中容易混淆的部分，需要教师通过具体的例子，让学生理解激发态电子排布式的表示方法和意义。
2. 氢（H）：1；氧（O）：6；铁（Fe）：2；钠（Na）：1；碳（C）：4。
3. 氢（H）：1；氧（O）：2；铁（Fe）：[Ar]3d^6 4s^2；钠（Na）：1；碳（C）：[Ne]3s^2 3p^2。
4. 氢（H）和氧（O）都是非金属元素，铁（Fe）、钠（Na）和碳（C）都是金属元素。
5. 钠（Na）和氯（Cl）能够形成化合物，因为钠（Na）原子最外层电子数是1，而氯（Cl）原子最外层电子数是7，它们之间存在电子的转移，形成稳定的离子化合物。而钠（Na）原子最外层电子数是1，氢（H）原子最外层电子数是1，它们之间没有电子的转移，不能形成稳定的化合物。
第一章第一节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 课件
3.钠、钾元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与钾原子最外层电子数相同(或都是1)，钾原子电子层数比钠多， 钾原子最外层电子离核远，更容易失去最外层电子，钾元素的金属性比 钠强，单质钾与水(或酸)反应比钠更剧烈。
(2)实验探究
①实验现象 相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出 嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。 ②化学方程式： _2_N_a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H_2_↑__；_2_K_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_K_O__H_＋__H_2_↑__。 (3)结论：钾与水反应比钠与水反应剧烈，钾原子比钠原子容易失去电 子，钾元素的金属性比钠元素强。
第2课时 核外电子排布 原子结构 与元素原子得失电子能力
一、核外电子排布 1、原子核外电子排布的特征
2、电子层
在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的 壳层,称作电子层。
3、核外电子排布的一般规律——“一低四不超”
（1）能量规律——能量最低原理： 核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次 排布在能量逐渐升高的电子层
6.“10电子微粒”和“18电子微粒”的推导
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+________M_g_2_+__A_l_3+___N__H_4_+__H__3O_ + 阴离子：N3－________O_2_—__F__—___O_H__—___N_H2— 分子：HF________H_2_O___N_H__3_C__H_4___N_e__
课题二第二课时核外电子排布
课题2 原子的结构
第2课时
原子核外电子的排布
蚂蚁
体育场（原子）
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当 于体育场中的一只蚂蚁。可见：原子核很小，原 子核外面的空间很大，电子在里面作高速运动
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 组成 铜原子 构成的；水 的，由 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
B
4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
第2课时
原子核外电子的排布
蚂蚁
体育场（原子）
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当 于体育场中的一只蚂蚁。可见：原子核很小，原 子核外面的空间很大，电子在里面作高速运动
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 组成 铜原子 构成的；水 的，由 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
B
4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第一单元 第2课时 原子核外电子的排布
2.轨道表示式 （1）定义：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分 布的式子称为轨道表示式。 （2）表示方法
3.光谱和光谱分析 （1）光谱形成原因：不同元素的原子中电子发生_跃__迁___时会吸收或释放不同的光。 （2）光谱分类
（3）应用：在日常生活中，我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、激光、焰火等， 都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 （4）光谱分析：在现代化学中,人们可通过原子发射光谱或吸收光谱来检测元素,称为 光谱分析。
致用
1.[2024盐城期末] 某基态原子的价层电子的轨道表示式为 确的是( C )
。下列说法正
①④⑤
②
③
⑥
02 考点二 重要概念透析
知新
2.基态原子中未成对电子的判断 （1）主族元素未成对电子数规律
（2）第4周期过渡元素未成对电子数规律
致用
D
C
专题2 原子结构与元素性质
第一单元 原子核外电子的运动
第2课时 原子核外电子的排布
1 考点一 基态原子核外电子排布原理及表示方法 2 考点二 重要概念透析
素养 目标
01
考点一 基态原子核外电子排布原理及 表示方法
知新
一、核外电子的排布原理
原子轨道类型
原子轨道数
1
3
5
7
最多容纳的电子数
的轨道能量顺序
二、原子核外电子排布的表示方法
1.基态原子电子排布式
②表示方法
稀有气体的元素符号外加方括号
稀有气体
（3）外围电子排布式 对于过渡元素的原子在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的“原子实”后剩下 的部分称为外围电子排布式;对于主族元素的原子，外围电子排布式就是最外层电子 的排布式。
专题2 研究物质的基本方法 第3单元 第2课时 原子核外电子排布
第2课时原子核外电子排布发展目标体系构建1.能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，知道常见的原子核外电子排布规律。
2.初步形成模型构建的认知方式，会画1～18号元素的原子结构示意图。
一、原子核外电子排布1．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高2.电子分层排布(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①各电子层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时，最多只能容纳2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
根据电子分层排布的原理，写出3号、9号、11号、17号、19号元素的原子结构示意图。
[提示]二、元素性质与原子核外电子排布的关系1．化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
2．化合价和核外电子排布的关系(1)活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
(2)活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。
(3)化合价与得失电子的关系：失去的电子数＝正价的数值；得到的电子数＝负价的数值。
微点拨：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，一般说来，最外层电子数小于4易失电子，最外层电子数大于4易得电子，最外层电子数等于4，既不易得也不易失电子。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
)(1)最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子。
(× )(2)原子的核外电子排布决定了元素的化学性质。
(√ )(3)依据原子的核外电子排布，可知同位素的化学性质非常相似。
3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册
硫离子 得2个电子，
带负电
氯离子 得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的， 数字在前，正 负号在后； 3．若只带1个 单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4； 最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4； 化学反应中易得电子。
核外电子排布规则第二课时
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
电子排布图(轨道表示式)
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式 写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布式
个原子轨道。
(3)此元素有 数是 。
个未成对电子；它的价电子
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
22 Ti
29 Cu
32 Ge
巩固练习
电子排布式
周期表中位置
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
13 Al
22 Ti
巩固练习
电子排布式
1s22s2
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
电子排布图(轨道表示式)
轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
如：氖原子的轨道表示式 写出镁原子的电子排布式、电子排布图
1s22s22p63s2
电子排布式
个原子轨道。
(3)此元素有 数是 。
个未成对电子；它的价电子
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
22 Ti
29 Cu
32 Ge
巩固练习
电子排布式
周期表中位置
1s22s22p63s23p1
第4周期第ⅣB族
2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
13 Al
22 Ti
巩固练习
电子排布式
1s22s2
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
原子结构第二课时(核外电子排布)定稿
习 题 巩 固
4：在1~18号元素中，用元素符号回答
1）最外层只有1个电子的原子
H Li Na
2）最外层只有2个电子的原子 He Be Mg
3）L层有5个电子的原子 M层有5个电子的原子
N P C
4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 5）M层电子数是L层电子数0.5倍的原子
Si
5、按核外电子排布规律，预测核电荷数为 118的元素的原子核外电子层排布是( D )
27Al
C 9Be D
35Br-
1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 (1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; (2）最外层电子数等于次外层电子数的元素Be、Ar；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； （5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P;
+19 289 +3 3 +20 282 +10 2 8 1
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( A ) A.14 B.15 C.16 D.17
【
迁移与应用】
1.下列原子结构示意图中,正确的是
A. B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层 有4个电子,该原子核内的质子数为
核外电子排布的一般规律
最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不 超过 2 个)，次外层电子不能超过 18 个，
倒数第三层电子不能超过
32 个。
一低四不超
任务一：
请画出1—20号元素 原子结构示意图
展示交流
K
Ca
Na
元素符号 原子核
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第1章 原子结构与元素周期律
微观运动 运动的不同 宏观、微观运动的不同
宏观物体 质 量 速 度 位 移 能 量 轨 迹 很大 较小 可测
微观粒子 很小 很大（ 很大（接近光 速）
位移、 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
（画图或函数描述） 画图或函数描述）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述） 用出现机会的大小描述）
化学2（必修） 普通高中课程标准实验教科书 化学 （必修）
第1章 原子结构与元素周期律 章 第1节 原子结构
（第2课时 核外电子排布）
第1章 原子结构与元素周期律
核外电子的排布 二、核外电子的排布
能量高低不同和离核远近不同的空间区域 概念： 概念： K L M N O P Q 符号： 符号： 电子层划分 电子层数： 1 2 电子层数： 能量： 能量： 3 4 5 6 7
8 18 32
8 18 8
第1章 原子结构与元素周期律
(2)非金属性与金属性 一般规律 ： 非金属性与金属性(一般规律 非金属性与金属性 一般规律)：
最外层电子 得失电子趋 势 数 金属元 素 非金属 素 ＜4 ＞4 较易失 较易得
元素的性质
金属性（还原性） 金属性（还原性） 非金属性（氧化性） 非金属性（氧化性）
第1章 原子结构与元素周期律
核外电子排布的一般规 核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层， 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层， 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 能 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能 量最低原理)。 量最低原理 。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2个电子。 原子核外各电子层最多容纳2n 个电子。 原子核外各电子层最多容纳 (3)原于最外层电子数目不能超过 个(K层为最外层时 原于最外层电子数目不能超过8个 层为最外层时 原于最外层电子数目不能超过 不能超过2个电子 。 不能超过 个电子)。 个电子
第1章 原子结构与元素周期律
元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外 稀有气体的不活泼性： 稀有气体的不活泼性 层有8个电子 氦是2个电子 ，处于稳定结构， 层有 个电子(氦是 个电子)，处于稳定结构，因此化 个电子 氦是 个电子 学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
第1章 原子结构与元素周期律
体元素原子电子层 稀有气体元素原子电子层排布 核电 荷数 元 素 名 称 氦 氖 氩 氪 氙 氡 元素 符号 各电子层的电子数 L M N O
K
P
2 10 18 36 54 86
He Ne Ar Kr Xe Rn
2 2 2 2 2 2
8 8 8 8 8
8 18 18 18
低—————————高 高
远 离核距离： 离核距离：近—————————远
第1章 原子结构与元素周期律
表示：原子结构示意图 简明表示：原子结构示意图
核电荷数
Na
元素符号 原子核
+11 2 8 1
该电子层上 的电子数
电子层
第1章 原子结构与元素周期律
观察1 18号元素的原子结构示意图， 观察1-18号元素的原子结构示意图，思考 号元素的原子结构示意图 核外电子排布规律
第1章 原子结构与元素周期律
电子云 电子云 电子云： 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 作的一种描述。 描述方法： 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。 机会的多少。 过程：给原子拍照。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“ 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
[思考 思考] 思考 相同？ 相同？ 提示： 提示 ：
核外电子排布相同的微粒， 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否
不一定。 核外电子排布相同的微粒， 不一定 。 核外电子排布相同的微粒 ， 有
中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素， 中性原子和离子 。 若是属于同位素的不同核素 ， 化 学性质相同； 若是不同元素的原子和离子， 学性质相同 ； 若是不同元素的原子和离子 ， 则化学 性质不同。 性质不同。
第1章 原子结构与元素周期律
基础知识--预则立 不预则废】 预则立， 【基础知识 预则立，不预则废】 二、核外电子的排布 1．排布方式 ． 多电子原子核外的电子是分层排布的 电子层序数 电子层符号 离核距离 电子能量 1
K
2
L
3
M
4
5
6
7
N O
P Q
由近 到远 . 由 低到 高 .
第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
(4)次外层电子数目不能超过 个(K层为次外层时不 次外层电子数目不能超过18个 层为次外层时不 次外层电子数目不能超过 能超过2个 ，倒数第三层电子数目不能超过32个 能超过 个)，倒数第三层电子数目不能超过 个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
3．原子结构与元素性质的关系 ． 一般规律： 一般规律：
最外层电子 得失电子趋 主要化合 势 数 价 正价 易失 <4 >4 8(He 2个) 个 易得 不得不失 负价 构成简单离子 阳离子 阴离子 不能形成简单 离子
金属元素 非金属元素 稀有气体元 素
第1章 原子结构与元素周期律
2.排布规律 排布规律 (1)电子一般总是首先排在能量 最低 的 电 子 层 里 ， 电子一般总是首先排在能量 层 当第1层排满后 层 即最先排在 第1层 ,当第 层排满后，再排 第2层 ， 当第 层排满后， 依次类推。 依次类推。 2n2 (n代表电子层数 。 (2)每层最多容纳的电子数为 每层最多容纳的电子数为 代表电子层数)。 代表电子层数 (3)最外层电子数不超过 8 个(K层为最外层时，最 最外层电子数不超过 层为最外层时， 层为最外层时 倒数第3层 多不超过 2 个)，次外层不超过 18 个 ， 倒数第 层 ， 不超过32个 不超过 个。