初三化学酸碱盐试题
初三化学酸碱盐试题
初中化学酸碱盐典型习题
1下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是
2. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的
A.蒸馏水值＝1的溶液值＝14的溶液D.食盐水
A.食盐、氯化钠、NaCl
B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3
C.胆矾、硫酸铜、CuSO4
D.盐酸、氢氯酸、HCl
4．下列物质属于碱类的是[ ] A．纯碱B．熟石灰C．生石灰 D．石灰石
5将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是[ ] A．氢氧化钾 B．石灰
水 C．食盐水 D．溶有CO2的水
6下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是
A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HClC． HCl、NaOH、NaCl
D． HCl、NaCl、NaOH
7．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是[ ] A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠
D．石灰水
8．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是[ ] A．固体食盐 B．固体火碱
C．浓硫酸 D．浓盐酸
9下列物质中，可以敞口放置的是[ ] A．大理石B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠
10盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是[ ]
A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液 11 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是
A.浓硫酸的量小，水的量大
B.浓硫酸容易溶在水中
C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅
D.浓硫酸是油状的粘稠液体
12. 下列物质能与水反应的是
13. 对于盐酸，下列说法错误的是
A.它是一种挥发性酸
B.工业上用的盐酸往往带黄色
C.它是氯化氢的水溶液
D.紫色石蕊使盐酸变蓝色
14. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于
水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是
和4 和3 和5 和5
15. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是
A.盐酸
B.氯化钙
C.氯化钾
D.氯酸钾
16 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 3. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有
17. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的
A.①和③
B.②和④
C.①、②和④
D.①、②和③
18 下列各组反应中，都属于复分解反应的是
①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液
③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳
⑤灼热的木炭通入硫的蒸气
A.①②④
B.①③④
C.①②③
D.②③⑤
19 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是
A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液
B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液
C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液
D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液
20. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]
A.氯化铜
B.二氧化碳
C.氢氧化钠
D.硝酸
22. 下列哪一组物质全都不溶于水
、CaCl2、CaCO3 、CuO、Cu2
、Fe3、AgNO3 、Mg2、K2SO4
23 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是
A.氢氧化钠
B.硝酸钡
C.金属铝
D.氢氧化钡溶液
24 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是
和和CO2
和和NaNO3
25 下列物质能导电的是
A.酒精
B.冰醋酸
C.烧碱固体
D.氯化钾溶液
26. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是
27 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是
A.加浓盐酸
B.加入pH＝2的溶液
C.蒸发水使溶液浓度增大
D.加氢氧化钠溶液
28. 下列气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有
A.①和②
B.①和④
C.③和④
D.①和③
29．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是
A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 21. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是
30．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是
A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
31．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是
A． Ca2、Na2CO3、HCl B． AgNO3、FeCl3、HNO3 C． BaCl2、K2CO3、H2SO4D． BaCl2、KOH、HNO3
32．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是[
A． NaOH、NaCl、H2SO4 B． NaCl、NaOH、H2SO4
C． NaOH、H2SO4、NaCl
D． H2SO4、NaOH、NaCl
33．将克10%的 Ba2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是
A．水 B．含少量 H2SO4的水溶液 C．含少量 Ba2的水溶液 D． BaSO4的不饱和溶液 34. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是
A.硫酸钠和氢氧化钡
B.氢氧化钡和氯化钾
C.硝酸银和氯化钡
D.氯化钡和硫酸钠
35 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是
A.盐酸
B.澄清石灰水
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钡溶液
36 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ]
A.硫酸铜溶液
B.硝酸银溶液
C.硫酸锌溶液
D.稀硫酸
37. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH
A.甲为Ba2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3
B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3
C.甲为Ba2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3
D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO3 38 下列四种物质中，在一定情况
下能与其它三种物质发生反应的是[ ]
A.氯化铜
B.二氧化硅
C.氢氧化钠
D.硫酸
39 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是
无法计算
40. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是：
A.化学变化、物理变化
B.还原反应、置换反应
C.氧化反应、化合反应
D.中和反应、复分解反应
41. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、2CO3都发生反应的是溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的
42. 根据化学方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu②Cu ＋2AgNO3=Cu2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是[ ]
、Cu、、Ag、Ni 、Cu、、Ni、Cu
43将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是[ ]
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液
44．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液
⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是[ ]
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
45要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是[ ]
A． Ba2溶液 B． Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸
46．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是[ ]
A． CuSO4、H2SO4、NaCl B． KOH、FeCl3、CuSO4 C． KOH、NaCl、H2SO4
D． HCl、HNO3、AgNO3
47下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是[ ]
A． NaOH中混有少量Na2CO3 B． Na2SO4中混有少量CaCO3 C．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3中混有少量KOH 48下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是[ ]
A． Fe+H2SO4 B． Fe2+H2SO4 C． FeCl3+Na2SO4 D． Fe2O3+H2SO4
三、填空题
1．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加化学方程式为____________________，再用水
冲净。
2．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为
3．为了防止空气受到硫的氧化物的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
4. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的
____________，其化学方程式为___________________________．
5. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为
．
6. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 ___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．
7. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为___ ____；将
另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______和 ______．
四、简答题
1. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都可以和某些物质反应生成化合物X，X是______．写出各反应的化学方程式．______ ________，________ ______，，．
2．题每空1分，题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
鉴别它们的三种不同方法是________、_________、__________。
简述其中的一种鉴别方法_________________________。 3题每空1分；题第一空1分，第二空3分；题每一空1分，第二空3分；题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
24→H2→Cu 方案一：FeHSOCuO
24→CuSO4??→Cu 方案二：CuOHSOFe
写出上述两个方案每步转化的化学方程式。
方案一_______方案二_________。
两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。
由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是_______________。方案一应选用下图中的______装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸、盐酸、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
NH3·H2O）
盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电
二、酸
1
3三、碱
1
+
2、酸的通性
与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液
变色
金属 + 酸→盐 + 氢气碱性氧化物 + 酸→盐 + 水碱 + 酸→盐 + 水
盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸
1
-2、碱的通性
碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
酸性氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水
盐+碱→另一种盐+另一种碱注：①难溶性碱受热易分解如Cu2O2Fe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu2↓F e3↓
Mg2↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体
或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
习题精选
1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是
A. 氢氧化钠
B. 氧化铜
C. 镁条
D. 二氧化碳 1. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选
用 A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是
A. 稀硫酸
B. 稀盐酸
C. 稀硝酸
D. 浓硫酸 3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸
A. 具有吸水性
B. 能跟碱反应
C. 能跟金属反应
D. 能跟金属氧化物反应 4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3C. MgO D. Cu2 6. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的
主要成分是
A. 碳酸
B. 硫酸
C. 硝酸
D.盐酸 7. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是
A. Cu→CuSO4
B. Al2O3→Al23
C. Fe2O3→FeSO4
D. Fe→Fe23 8. 能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是
A. NaOH
B. AgCl
C. Zn
D. AgNO3 9. 只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水 10. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是
A. Fe
B. Zn
C. Cu2
D. NaOH 11. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜
B. 氢氧化铜
C. 硫酸钡
D. 碳酸钠
2
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：
改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
0７ 14
pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH
酸雨：正常雨水的pH约为
pH<的雨水为酸雨
剩余，过滤，滤液中含有的物质是
A．H2SO4B．CuSO4和FeSO4 C．H2SO4和FeSO4 D．FeSO4 22. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是
A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟所有的金属都发生置换反应 C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应 23. 将锌粉放入含有Mg2、Cu2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充
分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有A．Cu、AgB．AgC．Mg、Cu、AgD．Cu 24. 在无色透明
的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙
述正确的是
A．原溶液中一定只含有Cl- B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子 C．原溶液只含有CO32-D．原溶液中可能含有OH- 29.人被虫咬，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解
A.肥皂水 B．醋 C．酒精D．食盐水
酸碱盐化学实验题汇编
是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是。
3
12. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3
B. NaOH、Ba2、K2CO3
C. NaNO3、
Ba2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl2 13. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
A. 颜色发生变化
B. 发生化学变化
C. 质量减少
D. 溶质的质量分数减少 14. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
15. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的镁粉 16. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何
种溶液，可以使白纸上出现红色图象
A. 过量烧碱溶液
B. 适量稀硫酸溶液
C. 过量稀盐酸溶液
D. 适量硝酸钾溶液
17. 下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是
A．硫酸B．石灰石 C．生石灰D．氧化铁 18. 下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液 19. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能
含有的物质是 A．CuSO4 B．CaO C．ZnSO4 D．Cu2 20. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是
A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2D．FeCl2 21. 将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有
虑。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠能与水反应生成氢氧现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。 2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。【查阅资料】①滴加酚酞呈现红
色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构。
图8 使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在
写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。猜想。实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。太浓。【提出问题】废液中含有哪些物质？【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如
下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和
碳酸钠你认为还可能是。
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料
【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，_____________ ___。
4 酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2 【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
6.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液
部分变质。你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽
Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲．??
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙．NaHCO3加热产生CO2 【实验探究】
小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；
小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊
b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是； NaHCO3受热发生变化的化学方程式为； 5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进
初三化学酸碱盐培优题
初三化学酸碱盐培优 班级姓名 一、选择题： 1、实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是 ①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。A．①②③B．②③C．①③D．①② 2．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（） A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba(NO3)2D．K2CO3 3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 4.右表记录了物质X分别加入到另外三种物质中产生的现象。物质X可能是 A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．CaCl2 5、不用其它试剂鉴别：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质先后顺序是（）
A、④②③①⑤ B、④①②③⑤ C、②③①④⑤ D、③④①②⑤ 6、下列各物质的溶液既6、能跟酸又能跟某些碱溶液反应的是（） A. KNO3 B.FeCl3 C. NaOH D.K2CO3 7、除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是 A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 8、将含有K2CO3和BaCl2两种固体的混合物，溶于水后得白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀HNO3后白色沉淀完全不溶解，下列判断不正确的是（） A．滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀是AgCl B．混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba2+ C．混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO32- D．混合物溶于水，得白色沉淀是BaCO3 9、CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质 是 A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10、将下列各物质分别放入水中，有反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一组是（ ) A．CaCl2、KOH、Na2C03B．Na z C03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 11、为了证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需先用一组物质的是（） A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液
(完整版)初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案
初三化学酸碱盐单元测试题以及答案 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1 分，共15 分) 1.为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似 pH 如下：葡萄 3．5——4．5，苹果 2．9，——3．3，牛奶 6．3，—— 6.6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A.胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ( ) ①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4 溶液、④CuSO4 溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②③④B．①④③② C．④③②①D．④①③② 8.向盛有Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A.1种B．2 种 C 3 种 D 4 种 9.CuCl2 和MgCl2 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn 和Cu D．Cu 和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11.某工厂排放的无色废水经测定 PH=2，为治理废水，需将此废水的 PH 调至7～8，为达 此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（） A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸( ) 12．以铁矿石(含 Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCl3 、Ba(OH)2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCl、NaCl D．MgCl2、NaN03、Na2S04
初三化学酸碱盐试题
初三化学酸碱盐试题 初中化学酸碱盐典型习题 1下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 2. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 A.蒸馏水值＝1的溶液值＝14的溶液D.食盐水 A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸、HCl 4．下列物质属于碱类的是[ ] A．纯碱B．熟石灰C．生石灰 D．石灰石 5将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是[ ] A．氢氧化钾 B．石灰 水 C．食盐水 D．溶有CO2的水 6下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是 A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HClC． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH 7．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是[ ] A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水
8．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是[ ] A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸 9下列物质中，可以敞口放置的是[ ] A．大理石B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠 10盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是[ ] A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液 11 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是 A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 12. 下列物质能与水反应的是 13. 对于盐酸，下列说法错误的是 A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 14. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于 水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是 和4 和3 和5 和5
(完整版)初三化学酸碱盐较难有答案
酸碱盐综合练习 一、综合题 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填 写“甲”或“乙“）。 ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是： ________ _____ ______。 ③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反 应的化学方程式是。 二、实验,探究题 3、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。 (1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。 (2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。 (3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？ 4、现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？ 【作出猜想】小李：可能是个偶然现象。 小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。 小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 【讨论交流】 （1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：。 （2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试 液，并在上方滴一些植物油。
初三化学酸碱盐的习题
1、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（） A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 2、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl 3、下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A、NO3-Fe3+Na+OH- B、K+SO42-Na+NO3- C、Cl-K+SO42+Ba2+ D、Ca2+Cl-CO32-Na+ 4、下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 5、下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥 6、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（） A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④ 7、下列图象关系正确的是（） A B C D A．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体含铜元素的质量与反应时间的关系图 B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图 C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图 8、下列关于化肥的说法不正确 ．．．的是（） A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥 B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质 C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高 9、亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（） ①2变红的是NaNO2 ③分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO2④取少量分别溶于水，用pH试纸测定，pH大的是NaNO2 A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④ 10、．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（）A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙 11、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）
人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)
九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题 酸碱盐习题 一选择题 1.1基本定义概念题 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于（） A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2. 下列物质中属于正盐的是（） A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 3. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（） A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O 3. 下列物质能导电的是（） A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（） A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸、HCl
6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（） A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7. 对于盐酸，下列说法错误的是（） A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（） ①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 ③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳 ⑤灼热的木炭通入硫的蒸气 A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③⑤ 9. 下列哪一组物质全都不溶于水（） A.CaO、CaCl2、CaCO3 B.Cu、CuO、Cu(OH)2 C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3 D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO4 10、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（） A.化学变化、物理变化 B.还原反应、置换反应 C.氧化反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应 11、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品及健康相关，下列作法不会危害人体是（C ） A、香肠中加过量亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不及其它物质发生复分解反应是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀反应,而A中Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不及其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中少量硫酸钠，可加入适量（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能及氯化钠反应,B中氯化钡不及氯化钠反应,而及硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中及水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
(完整)初三化学酸碱盐测试题和答案
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
初三化学酸碱盐练习及答案
初三化学酸碱盐练习及答案 初三化学酸碱盐练习及答案 1. 下列物质中属于正盐的是 [ ] A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 [ ] A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O 3. 下列物质能导电的是 [ ] A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ] A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ] A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸、HCl 6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是 [ ] A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是 [ ] A.SiO2 B.MnO2 C.CaO D.CuO 9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾， 5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ] A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5 11. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ] A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾
初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案
初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案 酸、碱、盐综合知识测试卷 一、选择题 1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产 A 烧碱 B 纯碱 C 精制粗盐 D 尿素 2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是 A 镁和稀硝酸制氢气 B 氧化镁和盐酸制氯化镁 C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜 3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的 A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3 5.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是 A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2 D X+H2SO4不反应 A X＞Y＞Z B Z＞Y＞X C Z＞X＞Y
D X＞Z＞Y 6.下列说法正确的是 A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸 7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是 A Z＞Y＞X＞W B X＞Z＞Y＞W C Y＞X＞Z＞W D Y＞Z＞X＞W 8.下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是 A ①② B ④⑤ C ③④⑤ D 只有④ 10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应 ③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是 A ② B ②④ C ③④ D ②③ 11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH 溶液，反应后的pH值 A 大于7
九年级化学酸碱盐试题
九年级化学酸碱盐试题 九年级化学酸碱盐试题 开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多，为大家分享了化学酸碱盐的试题，欢迎同学们来练习！ 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3， ——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（） ④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金
C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂， 可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为 达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
初三化学酸碱盐综合测试卷(附答案)
初三化学酸碱盐综合测试卷 （本卷满分100分，测试时间50分钟） 本卷所需的相对原子量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12 一、填表题（22’） 注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物 二、选择题（20’） 1. 一些食物的pH 近似为：①苹果 2.9~ 3.3 ②葡萄.3.5~ 4.5 ③番茄 4.0~4.4 ④鸡蛋清 4.0~4.4这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（ ） A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④ 2. 某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ） A.pH 上升 B.pH=7 C.pH 向7靠拢 D.pH 降低 3. 实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（ ） A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 4. 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ） A.KNO 3 KCl HCl K 2SO 4 B.MgCl 2 NaOH HCl NaCl C.Na 2SO 4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H 2SO 4 5. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ）A.AgNO 3溶液 B.NaOH 溶液 C.AgCl D.锌粒 6. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取．．．的方法是：（ ） A.取样品用pH 计测定样品的pH 值 B.测定样品的密度 C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性 7. 使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（ ） A.N 2和O 2 B.N 2和CO 2 C.N 2和水蒸气 D.N 2和稀有气体 8. A 、B 、C 三种金属，根据下列反应式中的关系①A+B(NO 3)2→A(NO 3)2+B ②C+B(NO 3)2→ C(NO 3)2+B ③A+H 2SO 4(稀)→ASO 4+H 2↑④C 与H 2SO 4(稀)不反应试判断三种金属的活动顺序：（ ） A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A 9. 下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na + NO 3+ Ag + Cl - B.K + 2004.3.5 表1表2 命题人：王磊
初三化学酸碱盐练习题
1.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（） A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和石灰水 2.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（） A．一种B．二种C．三种D．四种 3.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于 碱的共同性质的是（） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C．能与Na2C03溶液反应生成CaC03沉淀 D.能与CO2反应生成水 4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述不属于酸的共性的是（） A．稀硫酸用于实验室制氢气B．稀盐酸可用于除铁锈 C．在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀D．稀盐酸、稀硫酸都能与碳酸钠反应5.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 6.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（） A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl 7.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（） A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中 8.能在水中大量共存的一组离子是（） A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－ 9.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（） A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣ C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣ 10.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( ) A AgCl B FeCl2 C MgCl2 D AlCl3 11.下列物质的转变，不能一步实现的是（） A．KCl → KNO3 B． Fe(NO3)2→AgNO3 C．SO3 → Na2SO4 D．H2→Cu 12.下列物质间的每一转化不能 ．．都通过一步反应实现的是（） A．CuO→Cu→CuO B．Ca(OH)2→H2O→Ca(OH)2 C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe 13.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）
人教版初三化学 酸碱盐 习题精编
人教版初三化学酸碱盐习题精编 一、选择题 1. 2.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）。 A: 氢氧化钠俗称烧碱 B: 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C: 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D: 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 3. 4. 5.下列实际应用中,利用中和反应原理的是( ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒. A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④ 6. 7. 8. 9.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图.下列有关认识错误的是( ) A. 反应结束时溶液的
B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 发生了中和反应 D. 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 10. 11. 12.向一定质量的溶液中先后滴加、溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）。 A: a点对应溶液 B: b点对应溶液中溶质有2种 C: D: 取c点对应溶液，滴加溶液，立刻产生沉淀
二、填空简答题 1. 2.天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应 是: CaCO 3+X+H 2O=Ca(HCO 3) 2。 (1) X的化学式是_______。 (2)已知碳酸氢钙[Ca(HCO 3) 2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是_______，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_______ (用文字描述)。 3. 4.许多化学知识可以解决生活中的实际问题,请按要求填空.
初三化学试题酸碱盐综合测试试卷以及答案
酸、碱、盐综合知识测试卷 一、选择题 1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产 A 烧碱 B 纯碱 C 精制粗盐 D 尿素 2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是 A 镁和稀硝酸制氢气 B 氧化镁和盐酸制氯化镁 C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜 3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的 A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3 5.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是 A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2 D X+H2SO4不反应 A X＞Y＞Z B Z＞Y＞X C Z＞X＞Y D X＞Z＞Y 6.下列说法正确的是 A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸 7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是 A Z＞Y＞X＞W B X＞Z＞Y＞W C Y＞X＞Z＞W D Y＞Z＞X＞W 8.下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是 A ①② B ④⑤ C ③④⑤ D 只有④ 10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应 ③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是 A ② B ②④ C ③④ D ②③ 11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH 溶液，反应后的pH值 A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法判断 12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是 A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末 13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠 C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾 14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是 A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水 15.下列电离方程式正确的是 A H2SO4==H2++SO42- B MgSO4==Mg2++SO42- C Ca（OH）2=Ca2++OH2- D BaCl2=Ba2++Cl2- 16.能用金属与酸直接反应制得的是 A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4 D AgCl 17.某硫酸溶液的P H值为3，加入下列一种液体混合后，会使P H小于3的是 A纯净水B P H=5的硫酸C氢氧化钠溶液D P H=0的硫酸溶液 19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜 20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是 A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO3 21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A Ag+、Na+、Cl-、NO3- B Na+、K+、OH-、SO42-
初三化学酸碱盐测试题和答案
初三化学酸碱盐测试卷 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（）④ 浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙