铁公开课
铁的公开课2
生 成 铁 锈△ (Fe2O3·xH2O) ， 受 热 易 分 解 ， 方 程 式 为 2_F_e_(_O_H__)3__=_==_=_=__F_e_2O__3＋__3_H__2O__；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，
离子方程式：F__e3_＋_＋__3_O__H_－__=_==_F__e(_O__H_)_3↓__。
_H方_2_O程_=_=式_△=_=：_=__F_e_(_O_H__)3_(_胶__体。)＋3HCl
②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中 的铁离子。 ③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化 铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2019 年全国卷Ⅰ
27．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资 源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________ （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合 适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要 净化处理，合适的装置为_____（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了 _________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失 掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
铁及其化合物化学优质课公开课
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1 的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反 应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
节选2018·北京卷 T12
Tankertanker Design
Fe3+和Fe2+的考点总结归纳：
Tankertanker Design
＊Fe2+、Fe3+的性质？如何配制其溶液？ ＊Fe2+、Fe3+如何检验？具体的方案如何？ ＊Fe2+、Fe3+相互转化、及特定条件下二者如何辨析？
Tankertanker Design
铁在地壳中的含量及存在形式
Tankertanker Design
铁的氧化物
Tankertanker Design
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Tankertanker Design
＊从元素化合价的角度认识物质，推测物质可能的性质
分子式
俗名 色、态 铁的化 合价 水溶性
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
Tankertanker Design
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
人教版《铁及其化合物》公开课课件PPT
实验现象
结论或解释
(2)铁
①取 3 mL FeCl3 稀溶液加入试管
盐
的氧 中,加入几小块铜
化性 片,振荡,过一会儿,
观察现象
FeCl3 溶液为 棕黄 色。加入铜片后, 铜片逐渐溶解,溶液 2FeCl3+Cu 颜色由棕黄色逐渐变 2FeCl2+CuCl2 为浅绿色
实验 实验操作
步骤
实验现象
结论或解释
亚铁离子处于中间价态,既有氧化性也有还原性。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。 亚铁离子处于中间价态,既有氧化性也有还原性。 药品:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。 如何检验实验室中的硫酸亚铁溶液已经变质,但未完全变质? 若高锰酸钾酸性溶液紫色褪去,则说明溶液中仍存在亚铁离子,即说明未完全变质。 通过Fe与CuSO4溶液的反应,分析铁单质的还原性。 有志不在年高，无志空活百岁。 通过Fe与CuSO4溶液的反应,分析铁单质的还原性。 利用铁离子与KSCN溶液反应后溶液呈红色,明确铁离子检验的方法。
二、探究过程 答案:FeCl2溶液与锌片发生置换反应,说明亚铁离子可被还原性物质锌还原,具有一定的氧化性;亚铁离子还可使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明具有还原性。
心随朗月高，志与秋霜洁。 认识铁及其化合物的重要化学性质。
(一)实验步骤、现象及解释 认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
后,溶液 变为红色
2.铁离子的检验。
实验 实验操作
步骤
实验现象
结论或解释
在一支试管中加入 2 mL
铁离子与
(1)
公开课《铁生锈了》教案范本
公开课《铁生锈了》教案范本一、教学目标1、科学概念（1）铁生锈是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物质。
（2）铁生锈的原因与水和空气有关。
2、过程与方法（1）通过观察、实验和比较，能够描述铁生锈的过程和现象。
（2）能够设计对比实验，探究铁生锈的条件。
3、情感态度价值观（1）培养学生的观察能力和探究精神，激发学生对科学的兴趣。
（2）让学生意识到铁生锈会给生活带来不便和危害，培养学生节约和保护资源的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）认识铁生锈是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物质。
（2）探究铁生锈的原因。
2、教学难点设计合理的对比实验，探究铁生锈的条件。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学准备1、分组实验材料：铁钉、水、食用油、干燥剂、试管等。
2、演示实验材料：生锈的铁钉、未生锈的铁钉、放大镜、磁铁等。
3、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课1、展示一根生锈的铁钉和一根未生锈的铁钉，让学生观察并比较它们的不同。
2、提问：铁为什么会生锈？生锈后的铁还是铁吗？（二）探究新知1、观察铁锈（1）给学生发放生锈的铁钉和未生锈的铁钉，以及放大镜，让学生观察铁锈和铁的外观有什么不同。
（2）学生观察后汇报观察结果，教师总结：铁锈是红褐色的，比较疏松；铁是银白色的，比较坚硬。
（3）用磁铁分别吸引铁锈和铁，观察现象，引导学生发现铁锈不能被磁铁吸引，而铁能被磁铁吸引，说明铁锈是一种不同于铁的新物质，铁生锈是一种化学变化。
2、探究铁生锈的原因（1）提出问题：铁生锈与什么因素有关？（2）作出假设：学生分组讨论，提出自己的假设，如铁生锈可能与水有关，可能与空气有关，可能与水和空气都有关等。
（3）设计实验：①教师介绍实验材料和实验方法。
②学生分组设计实验方案，教师巡视指导。
③各小组汇报实验方案，其他小组进行评价和补充，教师最终确定实验方案。
（4）进行实验：①学生分组进行实验，将铁钉分别放入以下三种环境中：A 铁钉完全浸没在水中。
铁路安全教育公开课幼儿园(3篇)
第1篇一、引言随着我国铁路事业的快速发展，铁路交通已经成为人们出行的重要方式。
为了提高幼儿园小朋友的安全意识，预防铁路交通事故的发生，我们特举办本次铁路安全教育公开课，旨在让小朋友们了解铁路安全知识，提高自我保护能力。
二、课程目标1. 让小朋友们了解铁路的基本知识，认识铁路设施。
2. 让小朋友们掌握铁路安全常识，提高自我保护意识。
3. 培养小朋友们遵守铁路交通规则的意识，养成安全出行的良好习惯。
三、课程内容1. 铁路基础知识（1）什么是铁路？铁路有哪些组成部分？（2）铁路的作用是什么？2. 铁路设施（1）认识铁路信号灯、道口、站台等设施。
（2）了解铁路设施的作用及注意事项。
3. 铁路安全常识（1）严禁翻越铁路护栏、穿越铁路。
（2）不在铁路上玩耍、追逐打闹。
（3）不在铁路附近放风筝、抛物。
（4）不在铁路附近燃放烟花爆竹。
4. 遵守铁路交通规则（1）乘坐火车时，遵守乘车秩序，不拥挤、不争抢座位。
（2）上下车时，注意安全，不要拥挤。
（3）在车站、候车室等场所，不奔跑、不打闹。
四、课程实施1. 课堂讲解：由专业讲师向小朋友们讲解铁路安全知识，结合图片、视频等形式，使小朋友们更容易理解和接受。
2. 实地参观：组织小朋友们参观火车站、铁路道口等场所，让他们亲身感受铁路安全的重要性。
3. 互动游戏：通过趣味游戏，让小朋友们巩固铁路安全知识，提高自我保护意识。
4. 家庭作业：布置课后作业，让小朋友们回家与家长共同完成，提高家庭安全意识。
五、课程总结通过本次铁路安全教育公开课，小朋友们对铁路安全有了更深入的了解，掌握了铁路安全常识，提高了自我保护能力。
同时，也希望家长们能够重视铁路安全，与孩子们共同守护平安之旅。
六、课后建议1. 家长们要教育孩子遵守铁路交通规则，提高安全意识。
2. 在日常生活中，引导孩子关注铁路安全，发现安全隐患及时告知家长。
3. 定期与孩子进行铁路安全知识问答，巩固所学内容。
4. 鼓励孩子参加铁路安全宣传活动，为铁路安全贡献自己的力量。
《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第一册)
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
初中化学九年级第六章铁第一节铁的性质公开课PPT多媒体课件
谢谢！
再见！
反应现象：铁丝表面覆盖了一层红色 物质，蓝色溶液变成浅绿色。 反应方程式：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
银白色 蓝色 浅绿色 红色
置换反应（铁把铜置换出来了）
阅读：“湿法冶金”
象这样用铁从溶液中把铜置换出来 的方法叫做湿法炼铜； 我国古代人民智慧的体现之一 湿法
冶金；
课题：
第六章 铁
第一节：铁的性质
授课人： 白沙中学 杨时军
同学们先认识一下
1、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重 要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生 产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质量已相 当高。比欧洲整整早1900年； 2、新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发 展，由1949产量只有15万吨，位居世界第26位， 跃至1996年的1亿多吨，位居世界首位
自豪吧！
它 们 是 纯 铁 吗 ？
仔细观察！ ——纯铁
一、铁的物理性质
纯铁的颜色、光泽、 状态； 硬度、密度； 铁的延性、展性； 导电、导热性 ； 熔点、沸点。
银白色有金属光泽 质软、7.86克/立方厘米 有良好的延展性 有良好的导电导热性 熔点1535℃、沸点2750℃
（2）、铁在潮湿的空气中容易发生化 学反应——铁生锈
铁跟氧气反应条件不同，生成的产物也不同。
铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；
铁在空气中跟氧气和水反应生成铁锈（主要 成分是氧化铁Fe2 O3）
阅读下列材料：
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，桥梁、 铁轨、舰船、车辆和各种机械等等，都需要大量 的钢铁来制造。 但是，钢铁最大的弱点就是容易生锈，据估计， 全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量 的四分之一。
铁的重要化合物PPT--市级公开课 ppt
【想一想】氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做
实验时试管中几乎观察不到白色呢？
罪魁祸首- ——氧气！
6
可采取如下措施：
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
在FeSO4溶液液面上加几滴植 物油（加保护层，隔绝空气） 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液 液面之下，不震荡。（避免接触 O2） 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 （除去O2） 。
二 .铁的氢氧化物
【思考】Fe(OH)2、 Fe(OH)3如何制备？ 方用案可一溶：性能否铁通盐过、铁亚和铁水盐反与应制碱得溶？液反应制取！
？
【实方案验二3：-9能】否在通两过只铁试的氧管化里物分和别水加反入应制少得量？FeCl3和FeSO4
溶液方案，三然：后用分可别溶滴性铁入盐少、量亚N铁a盐O与H碱溶溶液液。反观应察？并描述发生 的现象，完成课本60页表格的相关内容。
提示：操作规范，注意药品的用量
-
5
实验3-9 铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生如成红何褐色使沉淀生
先生成白色絮状沉淀，
成 之的后迅速变为灰绿色，
Fe(OH)2沉淀能较最长后变思考为红褐色沉淀
离子方 程式
F=eF3e+时 采(+O间取3HO)保哪H3↓-持些白措色施？？4应FFe该e(O2+H+)22O+HO-2=+F2eH(O2OH=)24↓Fe(OH
-
12
一 、铁的氧化物 二、 铁的氢氧化物
1、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 三、铁盐和亚铁盐
1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验
人教版高中化学《铁及其化合物》公开课课件1
主要有两种方法:加碱法和加KSCN溶液法。一般用加KSCN溶液法
物质 Fe2+
Fe3+
溶液 浅绿色
颜色
黄色
沉淀 ①现象:白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐 ①现象:红褐色沉
颜色 色沉淀;
淀;
(NaOH ②反应:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓, 溶液) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Fe3+处于最高价态,只具有氧化性,可被还原剂还原,如2Fe3++Fe==3Fe2+,
若加入过量的强还原剂可能会还原生成Fe,如2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、反应条件影响的探究 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
根据该实验现象可推断Fe2+的存在 现象:产生白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 反应:FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 结论:Fe2+与OH-反应生成白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被空气中 的氧气氧化,最后生成红褐色的氢氧化铁。
【微思考1】Fe元素的常见价态有单质中0价,化合物中+2和+3价,试从铁元
素的化合价特点分析Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性,并举例说明。
提示 (1)单质铁0价,为铁的最低价态,在化学反应中化合价升高,只具有还
原性,可被氧化剂氧化,强氧化剂可把铁直接氧化为+3价,如2Fe+3Cl 【解析】
2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( B ) A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3
铁的多样性物质的性质与转化优质公开课PPT(第3课时铁及其化合物之间的转化关系)
探究2
素养脉络
随堂检测
对点训练1在探究某补铁剂中铁元素价态的实验中,老师取一片
该补铁剂用盐酸溶解,经脱色过滤后,得到250 mL近乎无色的溶液,
继续加入1滴液溴(已知Br2和Cl2的性质相似),振荡,溶液变为黄色。
性,Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 属于弱碱,具有碱的性质。如 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O、Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.绘制铁及其化合物的“价—类”二维图,并表示各物质之间的转 化关系,示例如下:
探究2
素养脉络
随堂检测
解析:(1)根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”,用 盐酸溶解琥珀酸亚铁,所以试剂1是盐酸。(2)根据溶液变红色,加入 的试剂2是KSCN溶液,加入新制氯水后溶液变红,说明Fe2+被氧化为
Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN=== Fe(SCN)3;(3)维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,Fe元素的
［名师微课堂专题］《铁的多样性》 物质的 性质与 转化优 质公开 课PPT( 第3课时 铁及其 化合物 之间的 转化关 系)-PP T课堂 说课稿
［名师微课堂专题］《铁的多样性》 物质的 性质与 转化优 质公开 课PPT( 第3课时 铁及其 化合物 之间的 转化关 系)-PP T课堂 说课稿
探究1
知识铺垫
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金属铁教案
教学目标：
1、知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
2、逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
3、了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
重点难点：
1、铁的化学性质。
2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
突破措施：
通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
学法指导：指导学生观察、分析、归纳
教学过程：
一、新课引入
利用生产生活中含铁物质的图片引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
通过含铁物质图片说明铁在我们生产生活中有着重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的是以单质的形式存在，有的是以化合物的形式存在。
二、新课讲授
铁能被磁体吸引，并能被磁化
（二）化学性质：
1.在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
3Fe + 2O2 ﹦= Fe3O4
Fe+S== FeS
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
2. 红热的铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气。
3Fe + 4H2O(g)﹦=Fe3O4 + 4H2
在常温下，铁与水不发生反应。
但在潮湿的空气中，铁在水、氧气、二氧化碳等
的共同作用下，易发生电化学腐蚀而生锈，铁锈的主要成分是[Fe
2O
3
·nH
2
O]。
点燃△
点燃高温
3.与酸的反应
铁能与稀硫酸反应生成二价的盐，同时放出氢气。
例如铁与稀盐酸的反应：
Fe+2HCl ﹦FeCl 2+H 2↑
（三）铁的存在与用途
三、讨论
采用哪些措施可防止铁的生锈？
四、课堂练习
1、说出下列铁的性质中与其它三种不同
的是（ ）
A 、延展性
B 、铁生锈
C 、铁能与酸反应
D 、铁能与铜的化合物溶液反应
2、铁在 中容易生成铁锈.
3、铁锈的主要成分是（ ）
A 、Fe
B 、FeO
C 、Fe 2O 3
D 、Fe 3O 4
4、下列说法正确的是（ ）
A 、铁与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和氢气。
B 、铁在高温下和水蒸气反应生成一种能使带火星的木条复燃的气体。
C 、铁在氧气中点燃生成三氧化二铁（Fe2O3） 。
D 、铁在氯气中燃烧生成三氯化铁（FeCl3） 。
5、下列做法中，能够防止铁制品生锈的是（ ）
A 、切完瓜果、蔬菜的菜刀搁着待下次用前再洗
B 、自行车脏了用水洗后不及时擦干
C 、搪瓷铁盘表面搪瓷脱落后用水冲洗
D 、在铁栏杆上涂刷油漆
6、如何从铜粉中除去混有的少量的铁粉？
五、拓展延伸
盛放食醋的容器能用铁制品吗？
六、课堂小结
通过本节课你的收获是……
七，作业布置
课后练习1.2。