福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题(含答案)
可能用到的和对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu64 Cr -52一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1、雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是A. PM2.5属于胶体B.一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C.二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类2、下列属于金属材料的是A.钛合金B.生物陶瓷C.聚四氟乙烯D.钢化玻璃3、下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B.有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素4、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是5、俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为A.116B.293C.409D.1776、下列实验过程中发生取代反应的是A.油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B.乙烯使酸性KmnO4溶液退色C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰7、漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为: Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO42CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。
该实验的发生装置为8、下列说法正确的是A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C. Na与Na+化学性质相同D.147N与157N得电子能力相同9、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A.S→S O2→SO3B.A1→Al2O3→A l(OH)3C.Fe→FeCl2→ Fe(OH)2D. NH3→NO→ NO210、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A.单质的氧化性B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性11、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。
某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.分子式为C26H18B.所有原子共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有5种12、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A.滤渣A主要成分为SiO2B.滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-C.滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D.④的基本反应类型为分解反应13、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C.相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2D.该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ14、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、Z 最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
下列说法正确的是A.最高正价:W<X<Y<ZB.常温常压下X的单质为气态C. Y的氧化物对应水化物难溶于水D. Z的氢化物为离子化合物15、取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。
下列说法正确的是A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B.用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3二、填空题(本题包括5小题，共55分)16、(10分)根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。
(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。
(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。
(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
17、(10分)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。
回答下列问题：(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知: A(OH)3 +H2O[Al(OH)4]- +H+，H3BO3的电离方程式为_______。
酸性: H3BO3 _____(填*>”或“<”) Al(OH)3。
(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。
(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。
涉及的主要反应为:I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2OII. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa①“反应I”的类型为__________(填标号)。
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。
18、(12分)工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
(1)A的结构简式为_____________________________。
(2)“反应I”的现象是__________________________。
(3)B的官能团名称为______________________。
(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热b.油浴 C.水浴 d.砂浴③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。
19、(12分)NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。
回答下列问题:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO②沸点:NO2(21 ℃)，NO(-152 ℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。
A. ArB. H2C. COD. NO2③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___ e 、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热b. 熄灭酒精灯c. 打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2e.关闭K1，停止通入NO2④装置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和铁粉反应的产物①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。
由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。
该方案是否可行并说明理由:_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表:综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe 2O 3”或“Fe 3O4”)；反应生成 20、(11分)氧化亚铜( Cu 2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl 42-、Cl -、H +)和 碱性蚀刻液[Cu(NH 3)42+、NH 4+、NH 3、Cl -]来制备，工艺流程如下：已知：强酸条件下，2Cu +==Cu+Cu 2+(1)不同pH 下“混合沉淀”实验结果见下表。
由表可知，pH 应控制在______ 左右。
(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________ (填化学式)(3)“控温脱硫”生成 Cu 2O 的离子方程式为_________；该过程产生的SO 2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na 2SO 3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu 2O 的产率影响及SO 2在水中溶解度随温度变化如图所示:下列说法正确的是a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。
一、选择题（每小题3 分，共45 分）1~5：C A B C D 6~10：A B D B A 11~15：B C D C C二、填空题（共55 分）16、（10 分）(1)Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （写FeO 或Fe3O4与Al 反应均给分）(2 分)(2)4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2 分)(3)2Na + 2C2H52H5ONa + H2 ↑(2 分)(4)(2 分)(5)Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+(2 分)17、（10 分）(1)+3 第二周期ⅢA 族(各1 分，共2 分)(2)H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- >(各1 分，共2 分)(3)3Mg+B2O32B + 3MgO(2 分)(4)①A(1 分)②(1 分)③BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O(2 分)18、（12 分）(1)CH2Br-CH2Br（1 分）(2)溴水颜色变浅（或退色）（1 分）(3)醛基（1 分）(4)①圆底烧瓶防止暴沸(各1 分，共2 分)② c（1 分）③除去草酸、有机酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度（2 分，写对2 点得 2 分）④（2 分）⑤87.7%（2 分）19、（12 分）(1)2NO2 + 2N2H4 3N2 + 4H2O(2 分)(2)①检查装置气密性(1 分)② A(1 分)③ade(1 分)④将未反应的NO2 冷却(1 分)(3)①N2(1 分)②若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色(2 分)③Fe3O4(1 分)3Fe+2NO2 Fe3O4+N2(2 分)20、（11 分）(1) 6.50 （答6.20~6.50 之间的数值均给分）(1 分)(2)NH4Cl(1 分)(3)2Cu2+ + 3SO32- ＝Cu2O↓ + SO42- + 2SO2↑(2 分)（写成两步：2Cu2+ + SO32- + 2H2O＝Cu2O↓ + SO42- + 4H+ , SO32-+ 2H+ = SO2↑+ H2O 也给分，只写其中一个不给分）NaOH（写成Na2CO3 或NaHCO3 均给分）(1 分)(4)acd(2 分)(5)取最后一次洗涤液少许，加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净(2 分)20m(6)(27V1 + 36V2)(2 分)。
福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。
详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。
2．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑【答案】C【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。
厦门市2017-2018学年高一上学期期末质检化学试题+扫描版含答案
厦门市2017—2018学年度第一学期高一质量检测化学试题参考答案说明：化学方程式中，化学式写错的不得分；化学式对而未配平或重要条件有误的、气体或沉淀符号未标、化学方程式用“→”标明或用错“＝”与“”的扣一分。
专有名词有错别字不得分。
一、选题题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D C C A B D A题号9 10 11 12 13 14 15答案 B B D D B C C二、填空题（本题包括5个小题，共55分）16．（10分）（1）H＋＋ OH－＝ H2O （2分）（2）HCO3－＋ OH－＝ CO32－＋ H2O （2分）（3）2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C （2分）（4）N2 ＋ 3H2 2NH3 （2分）（5）C ＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O （2分）17．（11分）（1）S （1分）黄色（淡黄色，浅黄色）（1分）（2）电解质（1分） SO42－＋ Ba2+＝ BaSO4↓（2分）（3）SO2 ＋ 2H2S ＝ 2H2O ＋ 3S↓（2分）（4）4.48 （2分）（5）取少量反应后的溶液于试管中，先加入过量的Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置后往上层清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明反应产物中有Cl－。
（2分）18．（11分）（1）物理（1分）太阳能（或太阳能和风能）（1分）（2）②①⑥④⑦（2分）（3）585 （2分）（4）CaSO4 （1分）Mg2+＋ 2 NH3·H2O ＝ Mg(OH)2↓＋ 2NH4+ （2分）（5）BrCl ＋ NaBr＝ Br2＋ NaCl （2分）19（13分）（1）除去CO2中的HCl杂质（1分）（2）促进NH3的吸收（或防止NH3的逸散或增大NH3的溶解度）（2分）（3）② 250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒（漏一项扣一分，漏两项不得分）（2分）⑤在此温度范围NaHCO3与其它物质的溶解度差值较大。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
福建省厦门市2022-2023学年高一下学期期末地理试题(原卷版)
16.横琴岛坚持在大、小横琴山划定禁建区，主要是为了（ ）
①防止土地资源短缺 ②防范水土流失 ③保护森林生态系统 ④减轻环境污染
A.①②B.②③C.③④D.①④
国际上通常把60岁以上的人口占总人口的比重达到10%，作为某国家或地区进入老龄化社会的标准。2000年前后，中国进入人口老龄化社会。下图示意1982-2020年中国人口年龄结构的变化。据此完成下面小题。
17.图中，少儿人口（15岁以下）比重、劳动人口（15～60岁）比重、老年人口（60岁以上）比重对应的坐标轴依次是（ ）
A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.Z、Y、X
18.由图可推测（ ）
A.1982～1990年少儿人口比重变化主要是由于实施计划生育
B.1982～1990年劳动人口比重变化主要是由于就业岗位增多
厦门市2022-2023学年第二学期高一年级质量检测
地试题
全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，考生须在试题卷、答题卡规定的位置填写自己的准考证号、姓名。考生应认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
（1）物流由货物运输、中转（搬运装卸）、仓储（储存保管）、包装等环节构成。说明与罗津线相比，2014年以前珲春市及其周边地区的物流选择营口线的优势。
（2）简述2014年以后罗津线的运营对珲春市社会经济发展的有利影响。
（3）各大自媒体平台争相报道罗津线的开通事件。以下一则报道中存在不少错误。请你仿照示例，运用所学的地理知识，指出另外3处错误，并简要说明理由。
福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案
福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案可能用到的和对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu64 Cr -52一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1、雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=110-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是A. PM2.5属于胶体B.一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C.二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类2、下列属于金属材料的是A.钛合金B.生物陶瓷C.聚四氟乙烯D.钢化玻璃3、下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B.有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素4、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是5无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为A.116B.293C.409D.1776、下列实验过程中发生取代反应的是A.油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B.乙烯使酸性mnO4溶液退色C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰7、漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO42CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。
该实验的发生装置为8、下列说法正确的是A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C. Na与Na+化学性质相同D.147N与157N得电子能力相同9、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→SO3B.A1→Al2O3→Al(OH)3C.Fe→FeCl 2→ Fe(OH)2D. NH3→NO→ NO210、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A.单质的氧化性B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性11、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。
福建省厦门市2016一2017学年度第二学期高一年级质量检测(化学试题)(无答案)
厦门市2016一2017学年度第二学期高一年级质量检测化学试题班级______姓名_______________座号______说明：1.考试时间90 分钟2.请将符合题意的答案填入答题券相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Mn-55 Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.近日，IUPAC将新发现的118 号元素命名为Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金·欧伽涅西。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．Og为第七周期元素B．Og的质量数为118C．Og元素单质为气体D．Og与He 为同族元素2.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。
”文中涉及的化学反应属于（）A．水解反应B．置换反应C．醋化反应D．加成反应3．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．蔗糖B．食盐C．生石灰D．硝酸铁4．下列化学用语表达不正确．．．的是（）A．CH4的球棍模型B．Cl2的结构式Cl—ClC．CO2的电子式D．Cl—的结构示意5．铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。
下列有关说法中正确的是（）A．合金中不可能含有非金属元素B．碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C．碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料D．铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能6．下列叙述正确的是（）A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多7．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末8．短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确．．．的是（）A．Y在自然界中存在游离态B．最高正价：X > Y > ZC．Y气态氢化物溶于水呈酸性D．非金属性：Y < Z9．阿伏加德罗常数的值为N A。
福建省厦门市2016-2017学年高一第二学期期中化学试卷
福建省厦门市2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量（H—1 O1—6 Al —27 Na—23 Mg—24 Cl—35.5）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共16题，每小题3分，共48分）1．下列关于硅的说法中正确的是( )A．自然界中硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si2．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥4．某溶液中有Cu2＋、NH＋4、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2＋和Al3＋B．NH＋4和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能．．共存的是( ) A． NH4+、 CO32-、 K+、 Na+ B． Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-C． NO3-、 Cu2+、 K+、 SO42- D． NO3-、 K+、 CO32-、NH4+6．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．还原性：S 2－＞Cl－ 9．元素A 的阳离子a A m ＋与元素B 的阴离子b B n －具有相同的电子层结构。
福建省厦门市翔安一中2017-2018学年高一下学期质检化学试卷(必修) Word版含解析
2017-2018学年福建省厦门市翔安一中高一（下）质检化学试卷（必修）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示：，下列关于PX的叙述中，不正确的是（）A． PX是一种有机化合物B．仅由碳、氢两种元素组成C．爆炸燃烧的产物是可能是CO2和H2OD．该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键2．中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染．该溶剂是（）A．乙醇 B．乙酸 C．三氯乙烯 D．甘油3．下列变化属于物理变化的是（）A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂化 D．煤的气化4．下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．酶 C．油脂 D．天然橡胶5．下列说法中正确的一组是（）A． H2和D2互为同位素 B．和互为同分异构体C． H、D、T互称为同素异形体 D．和是同一种物质6．下列说法正确的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶7．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯8．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A． CH2=CH﹣CH2OH B． CH3COOHC． CH2=CH﹣COOC2H5 D． CH2=CH﹣COOH9．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液 B．溴水 C． KI淀粉溶液 D． AgNO3溶液10．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（）A．①②③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．②③④⑥11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应12．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．硝酸 B．盐酸 C．石灰水 D．乙醇13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯14．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是（）①NaOH溶液②新制的Cu（OH）2悬浊液③碘水．A．③ B．②③ C．①②③ D．①③15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A． NaOH溶液 B． Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D． Na2CO3溶液16．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是（）A． M的分子式为C6H12O6B． N的结构简式为CH3COOHC．④的反应类型属于取代反应D．淀粉与纤维素互为同分异构体二、填空题：（本题共4小题，共34分）17．现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸．（1）能与H2发生加成反应的有．（2）能与Na反应的有．（3）分子在同一平面上的有．（4）能与NaOH溶液反应的有．（5）常温下能与溴水反应的有．18．（12分）（2015春•厦门校级月考）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．比较上述两种方法，第种方法更好．其原因是．（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O2CH2═CH2+O2根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工艺二的原子利用率100%，因此，在实际生产中，采用工艺更环保，更经济．19．（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（Ⅰ）中选出适当的检验试剂，从（Ⅱ）中选出适当的除杂试剂．将所选的答案的序号填入相应的空格内．物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒精（水）（Ⅰ）检验的试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液（Ⅱ）除杂试剂：a．硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水．20．（10分）（2015春•厦门校级月考）糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜淀粉碘水蛋白质硝酸蛋白质燃烧葡萄糖银氨溶液三、实验题（本题共1小题，共12分）21．（12分）（2015春•厦门校级月考）在实验室里用乙醇、冰醋酸和浓硫酸来制备一种有香味的物质，实验装置如图所示，请根据要求作答．（1）写出该反应的化学方程式．反应类型：．（2）往甲试管中加入可防止暴沸．乙中所盛的试剂为，该溶液的主要作用是：；．（3）实验室怎样鉴别乙酸和乙醇？．（4）该装置图中有一个明显的错误是．四、计算题（本题共1小题，共6分）22．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g•L﹣1，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O，试确定该气体的分子式，写出其结构式．五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）23．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B． CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层C．苯（己烯）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层24．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应25．可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（） A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶26．某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（）①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液退色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应．A．全部 B．仅能发生①②③④ C．除⑤外都能 D．除④⑤外都能27．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体中一定有乙炔（CH≡CH）六、实验探究题28．（10分）（2015春•厦门校级月考）如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中，A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）2悬浊液．（提示：乙醇催化氧化产物与新制Cu（OH）2悬浊液共热有砖红色沉淀生成）（1）加热E处固体，目的是，若E处是KMnO4，试写出反应的化学方程式：．（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是；D处使用碱石灰的作用是（3）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是．（4）图中G处导管倾斜的作用是．七、推断题29．（10分）（2011春•汕头期末）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：（1）A的结构简式为，可以作为水果的．（2）A→B的反应类型为，B+D→E的反应类型为．（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：；B+D→E：．（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：．八、计算题30．（10分）（2015春•厦门校级月考）已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）．实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量 101.1g 102.9g（石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 314.2g根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 g．假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g．（2）生成的水中氢元素的质量为 g．（3）生成的CO2中碳元素的质量为 g．（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为．2017-2018学年福建省厦门市翔安一中高一（下）质检化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示：，下列关于PX的叙述中，不正确的是（）A． PX是一种有机化合物B．仅由碳、氢两种元素组成C．爆炸燃烧的产物是可能是CO2和H2OD．该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键考点：有机物的结构和性质．分析：该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，完全燃烧生成二氧化碳和水，该分子中存在介于单键和双键之间的特殊键，据此分析解答．解答：解：A．该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，为有机物，故A正确；B．该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，故B正确；C．只含C、H元素，属于苯的同系物，根据元素守恒值，爆炸燃烧的产物可能是二氧化碳和水，故C正确；D．苯环中碳碳双键存在介于单键和双键之间的特殊键，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查基本概念及物质结构，注意苯环中存在的化学键，为易错点．2．中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染．该溶剂是（）A．乙醇 B．乙酸 C．三氯乙烯 D．甘油考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质．它们具有挥发性，三氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答．解答：解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故B错误；C．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故C正确；D．甘油具有良好的吸湿性，无毒，是化妆品的成分之一，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列变化属于物理变化的是（）A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂化 D．煤的气化考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析： A．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分；B．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油；D．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气．解答：解：A．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故A正确；B．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，故B错误；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．酶 C．油脂 D．天然橡胶考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；一般高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，可根据是否具有大的相对分子质量进行分析．解答：解：A．淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故A错误；B．酶是蛋白质，蛋白质属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故B 错误；C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．天然橡胶属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查高分子化合物的判断，题目难度不大，明确高分子化合物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．下列说法中正确的一组是（）A． H2和D2互为同位素 B．和互为同分异构体C． H、D、T互称为同素异形体 D．和是同一种物质考点：同位素及其应用；同素异形体；有机化合物的异构现象．分析： A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．解答：解：A．H2和D2都是氢元素组成的，结构相同的单质，同位素指原子，故A错误；B．和都为二溴乙烷，名称与结构简式一致，为同一种物质，故B错误；C．同素异形体为同种元素组成的不同单质，H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，故C错误；D．和都为2﹣甲基丁烷，名称与结构简式一致，为同一种物质，故D正确；故选D．点评：本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．6．下列说法正确的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶考点：有机化学反应的综合应用．分析： A、苯属于芳香烃，为不饱和烃，与甲烷的性质不相似；B、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；C、苯是平面结构；D、苯难溶于水．解答：解：A、苯属于芳香烃，为不饱和烃，苯可以与氢气发生加成反应，可以发生取代反应，甲烷不能发生加成反应，二者性质不相似，故A错误；B、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；C、苯是平面结构，苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内，故C正确；D、苯难溶于水，将1mL苯和1mL水充分混合后静置，二者分层，故D错误．故选C．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，注意苯环上碳碳键的键长相等，苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不存在C=C双键．7．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯考点：有机物的结构和性质．分析：碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，以此解答．解答：解：甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，只有D符合．故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯、醇、烷烃的性质，注意：直接连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．8．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A． CH2=CH﹣CH2OH B． CH3COOHC． CH2=CH﹣COOC2H5 D． CH2=CH﹣COOH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有羧基、酚羟基的物质显酸性，分子中含有碳碳双键、碳氧双键、苯环等的化合物能发生加成反应．解答：解：分子中含有羧基的物质显酸性，分子中含有碳碳双键时能发生加成反应．A、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的羟基为醇羟基，不显酸性，故A不选；B、CH3COOH属于羧酸，具有酸的通性，不能发生加成反应，故B不选；C、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的酯基，不显酸性，故C不选；D、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，具有酸的通性，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质及有机反应类型，难度不大，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．9．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液 B．溴水 C． KI淀粉溶液 D． AgNO3溶液考点：有机物的鉴别；氯离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．10．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（）A．①②③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．②③④⑥考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷性质稳定，常温下不与强酸、碱、盐发生反应，不能被酸性的高锰酸钾氧化，容易与卤素单质发生取代反应，能够燃烧生成二氧化碳和水，据此解答．解答：解：①甲烷与氯水不反应，故不选；②甲烷性质稳定，与浓硫酸不反应，故不选；③甲烷与溴蒸汽在光照条件下能够发生取代反应，故选；④甲烷性质稳定，与氢氧化钠不反应，故不选；⑤甲烷为可燃物，能够在氧气中燃烧，故选；⑥甲烷性质稳定，不能被强氧化剂酸性的高锰酸钾氧化，故不选；故选：C．点评：本题考查了甲烷的性质，熟悉甲烷的结构的稳定性是解题关键，题目难度不大．11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误，故选C．点评：本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键．12．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．硝酸 B．盐酸 C．石灰水 D．乙醇考点：乙醇的化学性质；硝酸的化学性质．分析：铜丝灼烧变黑后，表面变为CuO，质量变大．A、铜做乙醇催化氧化的催化剂，反应前后质量不变；B、CuO是碱性氧化物，能和硫酸反应；C、CuO是碱性氧化，能和硝酸反应，且铜本身也能和稀硝酸反应；D、CuO是碱性氧化，和石灰水不反应．解答：解：铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2 2CuO，灼烧后质量大于原来的质量．A、铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B、铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；C、铜丝灼烧成黑色，立即放入石灰水中，CuO与石灰水不反应，质量不变，仍比原来大，故C错误；D、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D正确；故选D．点评：本题依托醇的催化氧化考查了铜及其化合物的性质，难度不大，要注重过程的分析．13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：能用分液漏斗分离的物质，应互不相溶，以此解答．解答：解：题中乙酸和乙醇、酒精和水以及溴苯和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．14．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是（）①NaOH溶液②新制的Cu（OH）2悬浊液③碘水．A．③ B．②③ C．①②③ D．①③考点：蔗糖与淀粉的性质实验．分析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉．要检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸，据此分析．解答：解：淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，碘水可检验淀粉是否完全水解，所以需要的试剂有①②③，故选C．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，注意反应环境对反应的影响．15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A． NaOH溶液 B． Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D． Na2CO3溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．。
(完整word版)厦门市2017-2018年高二化学第二学期期末质检含答案
厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
）1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。
下列说法正确的是A.“NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料B.“H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂C.Li2CO3易溶于水D.可回收利用的物质仅有Fe(OH)32.下列说法与原电池无关的是A.高压电塔上镶嵌锌块防腐B.“炼铝”加入冰晶石降低熔点C.铁粉、活性炭、无机盐制作“暖宝宝”D.Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A.SO3B.NO2C.CO2D.HCl4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是A.NaOHB.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO35.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42-B.K+、Cl-、Al3+、CO32-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯”结构如图。
下列有关说法不正确的是A.分子式为C26H24B.所有碳原子可能共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有15种（不含立体异构）7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2和足量的H2O充分反应转移电子数为N AB.精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC.1LpH=6的纯水含有OH-数目为10-8N AD.1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为N A9.从工业溴中提纯溴的装置如图。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。