九年级化学上册复习学案答案.doc
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九年级化学上册复习学案答案
1—4 页：
一、 1、少量7、平液体的凹液面的最低处8、0.1 左右玻璃器皿
9、气体从长颈漏斗逸出11、外焰均匀受热灯帽湿布沙
二． 1．接触去闻药品尝
2． 1—2ml 盖满试管底部
5．镊子药匙
6．保持坚直悬空倒放标签标签被腐蚀液体的凹液面的最低处
偏大偏小
6、酒精灯45 度均匀受热1/3 朝着自己和有人的方向试管
酒精灯向下倾斜水倒流至试管破裂
三．内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
五．湿布扑盖
七．滤纸与漏斗壁紧贴
滤纸边缘略低于漏斗口液面要低于滤纸边缘
烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒靠三层滤纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
八． 1．小难高水氢二氧化碳澄清石灰水浑浊碳蜡烛 +氧气水+二氧化碳
2．二氧化碳二氧化碳水蒸气氧气
3．浓氨水能使酚酞试液变红滴有酚酞试液的蒸溜水变红色氨分子扩散到酚酞试液中无必要，因为酚酞试液中有蒸溜水是不会变色的
九． 1．答：①点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，过一会儿，看见烧杯内壁有水雾（或水珠），证明蜡烛中含有氢元素；②迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄
清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素。
2．答：向燃着一支蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，蜡烛火焰熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大。
3．答：收一试管二氧化碳，倒扣在水中，试管中的液面断上升，证明二氧化碳可溶于水。
4．把汽水倒入试管，用带导管的橡皮塞塞好，把导管放入澄清石灰水中，振荡试管，石灰水变浑浊，证明汽水中含有二氧化碳。
十．1．澄清石灰水2．澄清石灰水3．澄清石灰水蓝水珠澄清石灰水若石灰水浑浊蓝水珠澄清石灰水石灰水浑浊
把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明瓶中装的是氧气。
(二 )． 1．标准状况下是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
2．⑴比较活泼。
⑵剧烈燃烧，发出白光，放热C+O2点燃 CO2
产生蓝紫色火焰，放热，生成剌激性气味气体S+O2 点燃 SO2
发出黄色火焰，产生大量白烟4P + 5O2点燃 2P2O5
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3Fe + 2O2点燃 Fe3 O4
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二． 1． 2KMnO △
K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑
4
2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2↑
2H2O2 MnO 2 2H 2O+ O 2↑
4．氧气密度比空气大向上排空气法氧气不易溶于水排水法
6．把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃
7．把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃若集气瓶口有气泡冒出时
8． 1．向下加热时形成的水倒流，使试管破裂
2．水中导管酒精灯水槽中的水倒吸入热的试管使试管破裂
3．正
4．放一小团棉花
9．物理
10．潜水、医疗急救炼钢、气焊
1．无色、无味的气体密度比空气大能溶于水
2．不能燃烧，也不支持燃烧，且不供给呼吸
CO2 + H2O = H 2CO3 H 2CO3 === H 2O + CO 2↑
CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + H2O
CO2 + C 高温 2CO
3．⑴大理石稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
⑵反应物的状态反应条件
气体的密度气体能否溶于水，能否与水反应
大小不易不与
⑶二氧化碳密度比空气大向上排空气法
⑷澄清石灰水，若石灰水变浑浊
把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭
4、 CaCO3 高温 CaO + CO 2↑
5、 CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大
人工降雨制冷剂肥料
6、温室效应地球气温不断上升
1、无色、无味气体难溶于水密度比空气小
2、2H2 + O2点燃 2H2O
收一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气较纯。
H2 + CuO △
Cu + H 2O
（三） 1、黄光产生大量白烟占集气瓶 1/5 红磷的量不足
2、氮气氧气混合物
3、二氧化硫一氧化碳二氧化氮
3、呼吸助燃
6、导致全球变暖；臭氧层破坏；酸雨
加强大气质量监测使用清洁能源积极植树造林
2、废水无处理就排放，农药、化肥
4、氧气；氢气； 1:2； 8:1；导电性
氢元素；氧元素； 2 个氢原子； 1 个氧原子；分子发生改变，但原子没有改变。
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
4、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏；蒸馏活性炭
肥皂水硬水软水蒸馏煮沸
一、 1、金刚石钻探机钻头制玻璃刀装饰品
2、石墨导电性润滑剂电极
3、吸附由 60 个碳原子构成的分子碳原子排列方式结构
二、C+O2点燃 CO2
2C+O2 点燃 2CO
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑
黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊
C+CO2 高温 2CO
三、 3、2CO + O 2 点燃 2CO 2
△
Cu + CO 2
CO+ CuO
四、黑色的固体；无色无味、难溶于水的气体；无色无味、难溶于水的气体，密度比空气小
C+O2点燃 CO2 2CO + O 2点燃 2CO2 2H2 + O2 点燃 2H 2O
C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑
△
Cu + CO 2 H 2 + CuO
△
CO+ CuO Cu + H 2O
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（四） 1、两种或多种物质空气海水
2、一种物质氧气二氧化碳氯酸钾
3、同种元素组成的纯净物氧气、铁
4、不同种元素组成的纯净物二氧化碳、高锰酸钾
5、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物自来水
二氧化碳、水、氧化镁
分子、原子、离子
1、保持物质化学性质的最小粒子
分子之间有间隔
2、化学变化中的最小粒子
原子核核外电子质子
分子的质量和体积都很小
由几个原子形成的集团
中子
质子数
分子是不断运动的
中子数
5）在化学变化中，分子可以分，而原子不能再分
6）是原子的重新组合过程
3、具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
2）氧、硅、铝、铁氧铝Al 2O3
3)一种元素这种元素的一个原子表示氧元素；表示 1 个氧原子4）“一大二小”
5）金属元素
4、 2）分层
非金属元素
4）不带
<失正
>4 得负
原子的最外层电子数核电荷数(即质子数) 6、一个周期7 7 一个族
1、表示二氧化碳
表示 1 个二氧化碳分子表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
表示 1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成
+4 价+2
3、 2H 2H2 2H + Mg 2+ Mg H 2O
4、 16 C:H=3:1 5 C:H=1:4 25% 4g 8
(五 )1、没有生成其他物质的变化变化时生成新物质的变化
变化后有新物质
5、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
6、改变质量化学性质
1、种类数目质量质量总和
2、客观事实质量守恒定律种类数目
3、氢气 2g 氧气 16g
一、 1、 2Mg + O 2点燃 2MgO
2、 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
少量水沙
4、 2Cu + O 2 △
2CuO
6、 4Al + 3O 2点燃2Al 2O3
7、2H2 + O2点燃2H2O
8、 4P + 5O2点燃2P2O5
9、S + O2点燃SO2
10、 C + O2点燃CO2
11、 2C + O2点燃2CO
12、 CO2 + C 高温2CO
13、 2CO + O 2点燃2CO2
14、 CO2 + H 2O = H 2CO3
13— 16 页：
15、 2H2O 通电2H2↑ + O2↑
16、 2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2↑
17、 2KMnO 4 △
+ MnO 2 + O2↑K2MnO 4
18、 2H2O2 MnO 2 2H 2O+ O 2↑
19、 2HgO △
2Hg+ O 2↑
20、 CaCO3 高温 CaO + CO 2↑
21、 H2CO3 === H 2O + CO2↑
22、 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
23、 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑
24、 H2 + CuO △
Cu + H 2O
25、 3H2 + Fe2O3 △
2Fe +3H 2O
26、 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2↑
27、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
28、 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
29、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
30、 CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + H2O
31、 CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H 2O
32、 C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H2O
33、 CO+ CuO △
Cu + CO 2
34、 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
35、 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
（六） 1、可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度
2、清除可燃物隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下
6、都是氧化反应
二、 1、煤、石油、天然气
二氧化硫、二氧化氮
二氧化碳、一氧化碳
2、CH4 C2H 5OH CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H 2O
C2 H5OH + 3O 2点燃2CO2 + 3H 2O
3、C + CO2 高温2CO
5、2H2 + O2 点燃2H 2O 2CO + O2 点燃2CO2 CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
△
Cu + H 2O CO+ CuO △
H2 + CuO Cu + CO 2
附：一、铝氮气
金刚石
水
氧氮元素
H2 H 2
原子
煤、石油、天然气