【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt
合集下载
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时(共19张PPT)优秀课件
交流、讨论与练习(书P72)
1、如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离 态”？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转 化的化学方程式。
把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的 冶炼。
铁、铜从化合态转化为游离态
生成铁的化学方程式
3H2 + Fe2O3 Δ 2Fe + 3H2O
3CO + Fe2O3 Δ 2Fe + 3CO2
陨铁
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
斑铜矿 Cu5FeS4
辉铜矿 Cu２S
孔雀（CuCO3•Cu(OH)2）
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿 (Cu2(CO3)2(OH)2 )
4、造渣：
石灰石作熔剂除掉SiO2 5、高炉煤气成分： N2 CO CO2等 6、产品：生铁（含碳2%--4.5%）
将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含 碳量在 0.03 % — 2 % ）
高炉结构图
3CO+Fe2ห้องสมุดไป่ตู้3 =2Fe+3CO2 CO2+C=2CO
C+O2=CO2
生铁与钢
铁合 金
不锈钢外观呈微灰色或银白色。结构紧密，不易氧 化生成氧化铁，故有不锈之称。不锈钢是能抵抗酸、 碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。
工业炼铜 黄铜矿 高温分解 粗铜 电解精炼 高纯铜 (CuFeS2)
生物炼铜： 含硫的铜矿硫酸铜→炼铜
不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共23张PPT)
热交换器
延展性很好，在食品包装上
一、铝的物理性质
银白色金属光泽，密度小，具有良好的 导电性、导热性和延展性。
决定
学法指导：性质
用途
反映
【想一想】
地壳中含量最多的金属元素是Al ；
地壳中的铝以_化__合__物___形式存在。
(填单质或化合物)
金属活动性顺序表： 交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
练习 写出下列反应的化学方程式 1、铝与稀硫酸反应 2、铝与氢氧化钾溶液反应
考考你：
金属铝可以跟酸反应放出氢气，但生活 中，人们却用铝制槽罐运输浓硝酸、浓硫酸， 你知道是为什么吗？
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸 实验探究 、观察现象。
与铝反应 的物质
Байду номын сангаас
实验现象
结论或化学方程式
浓硝酸 无明显现象 浓硫酸 无明显现象
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠
溶液反应，当两个反应放出的气体在相
同状况下体积相等时，反应中消耗的
Ａ HCl和NaOH物质的量之比为( )
A 3:1
B 1:3
C 1:1
D 2:1
谢谢！
通过本节课的学习 你知道了什么？
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（ C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
2、除去镁粉中混有的少量铝粉，
可选用下列溶液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入 足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会
【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt5(4份)
2019/3/15
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
2019/3/15
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜， 而铁单质只存在于陨石中
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 B 操作，则两者消耗的单质铁的量为（ ） A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
2019/3/15
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子,
其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与
木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金".
导热性
导电性
延展性
2019/3/15
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造
一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇
很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门 门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿
盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防
刺客。
2019/3/15
四.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
(1)请写出所发生反应的化学方程式:
ZnCO3 ZnO+CO2↑ ZnO+C(过量) Zn+CO↑ ______________________________________ ；
Cu2O+C(过量) 2Cu+CO↑ ______________________________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜锌合金 ________.
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
2019/3/15
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜， 而铁单质只存在于陨石中
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 B 操作，则两者消耗的单质铁的量为（ ） A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
2019/3/15
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子,
其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与
木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金".
导热性
导电性
延展性
2019/3/15
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造
一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇
很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门 门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿
盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防
刺客。
2019/3/15
四.单质的物理性质
共同点 不同点
铁
具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。
(1)请写出所发生反应的化学方程式:
ZnCO3 ZnO+CO2↑ ZnO+C(过量) Zn+CO↑ ______________________________________ ；
Cu2O+C(过量) 2Cu+CO↑ ______________________________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜锌合金 ________.
化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用( 2—3 )课时(共23张PPT)
探究 提问
探究实验
实验目的：探究Fe2+能否被氧气氧化为Fe3+
仪器 试管
药品 琥珀酸亚铁片 HCl溶液 KSCN溶液
设计一
设计二
资料卡片
资料 KSCN溶液：检验Fe3+的存在
不含有Fe3+ KSCN溶液
含有Fe3+
（无明显现象） （溶液变血红色）
实验设计
设计一：
药片 HCl
Fe2+
①O2（振荡） ②KSCN溶液
实验
Fe2+
Fe3+
实验现象 溶液变成血红色
失去 1e- × 4
4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
得到 4e-
隔绝氧气，防止Fe2+被氧化 为Fe3+
二、Fe3+
Fe2+
问题
实验现象为对什比 么要建议 与维C同时 服用？
实验
实验 现象
Fe2+ Fe3+
溶液变成血红 色
Fe3+
பைடு நூலகம்
Fe2+
溶液中的血红色 褪去
铁、铜以及化合物的应用
高中化学（江苏教育出版社） 必修1 专题三第二单元（ 2—3 ）课时
你知道吗?
铁熨斗
铜马车
铜镜
铁灯
你知道吗?
一.单质的物理性质
共同点
不同点
纯净的单质铁为银白色，
铁
具有金属光泽， 密度较大，
有良好的延展性，可被 磁化。
熔点较高，
易导电、导热。
铜具有与众不同的紫红色。 铜
二.单质的化学性质
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用 课件 (共18张PPT)
化学方程式：
。
（4）每生成1mol D同时生成 0.75 mol E。
８．在一定条件下可实现右图所示物质之间的变化。回答下列问题：
2Al2O3 通电 4Al +3O2↑
２．铁、铜在自然界中的存在
铁
铜
单 有少量单质铁， 有少量单质铜， 质 来自于天降陨铁 来自于地球上自然存在
化 磁铁矿（ 黑色， 黄铜矿（ 黄 色，主要
合
主要成分 Fe3O4 ） 成分 CuFeS2 ） 赤铁矿（ 红 色， 孔雀石（ 绿 色，主要
物 主要成分 Fe2O3 ） 成分 CuCO3·Cu(OH)2）
属的冶炼方法的分析正确的是
（ B）
选项
A
B.
C
D
湿法炼铜 ③
③
②
④
铝热法炼锰 ①
③
③
②
从光卤石中 炼镁
②
④
①
④
４．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；
②冶炼生铁；③制漂白粉；④从海带中提取碘。
要用石灰石作为原料的是 （
B）
A．①
B．①②③. C．②③ D．全部
①
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2= Mg (OH)2 ↓ +CaCl2
NaAlO2 CO2 CuO
Al(OH)3
O2 Al
Al2O3
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜）受热易分解，
则图中的F是
CO。2
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共20张PPT)
Fe2+的检验
如何对KSCN法检验Fe3+稍加修改，从而设计实验证 明FeCl2溶液中只有Fe2+，而无Fe3+？
能否先加氧化剂氧化Fe2+，再加KSCN溶液？
Fe2+的检验
取2~3mL FeCl2溶液于一支试管中，用滴管取约 1mLNaOH溶液后插入液面以下，挤出NaOH溶液， 不要振荡。观察现象。（小心！不要挤入空气）
Fe3+、Fe2+的检验与转化
Fe3+、Fe2+的检验
验血报告中血红蛋白（HGB）偏低，医生最终诊断为 缺铁性贫血。
Fe3+、Fe2+的检验
本品为浅蓝绿色结晶或颗粒， 在干燥空气中风化。 在潮湿空气中氧化成棕黄色 硫酸铁。溶于水，不溶于醇
Fe3+的检验
阅读书本第75页信息提示，设计实验证明硫酸亚铁被 氧化成硫酸铁。
谢谢！
溶液变为血红色
色
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl— Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3
加入NaOH溶液，出现白色沉淀，然后 变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3
加入NaOH溶液，出现红褐 色沉淀
Fe2+ + 2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
请试着分别书写Fe3+与KSCN、NaOH反应的离子方程式 Fe3+ + 3SCN— ＝Fe(SCN)3 Fe3+ + 3OH— ＝Fe(OH)3↓
Fe2+的检验
高中化学苏教版必修一 3.2.1 铁、铜的获取及应用 铁和铜及其化合物复习(共16张PPT)
3．向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色 沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显
现象，由此得出的正确说法是( BD)
Ａ。白色沉淀是ＢaSO3 Ｂ。白色沉淀是ＢaSO4 Ｃ。白色沉淀是ＢaSO3 、ＢaSO4的混合物 Ｄ。FeCl3被还原为FeCl2 4．能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是
b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
(2)铁与弱氧化剂反应
+2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（稀HCl或稀H2SO4 +2
Fe + Cu2+ =+2Cu＋Fe2+（与盐的反应） Fe+2Fe3+=3Fe2+ (Fe3+的氧化性)
a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应 可显+2价
3、如何验证氯化铁溶液中混有氯 化亚铁？
例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加 KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是
（ AD ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
例剂瓶2：中为除了加防入止少试量剂H变2S质O4，外配，制还F要eS加O入4的（溶C液在）试
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入 KSCN
b.Fe与过量HNO3→Fe3+ Fe与少量HNO3→Fe2+
（3）与水的反应
高温 3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2↑ （4）与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2==Fe3O4 （纯氧气）
三、 铁的氢氧化物性质比较
《铁、铜的获取及应用》课件
Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 高=温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高=温 CaSiO3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )ຫໍສະໝຸດ 返回铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式 2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。 3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。 【检查复习】 1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式 Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
（3加）入F过eC量l2F溶e、液过、中滤混有CuCCul22＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。 （加4入）过F量eCFel2、溶过液滤中混有F2FeCe3l＋3＋Fe＝3Fe2+ _____________ _____________________ （__通_5入_）_C_Fl_e2_C_l_3溶__2液_F_e中_3_＋混＋_有C__l2F_＝_eC_2F_l2e_2_+_+_2_C_l_- _______
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？
实验方案
实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液
Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。黄色溶液变成浅绿色，
再加KSCN溶液
CaCO3 高=温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高=温 CaSiO3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )ຫໍສະໝຸດ 返回铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式 2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。 3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。 【检查复习】 1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式 Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
（3加）入F过eC量l2F溶e、液过、中滤混有CuCCul22＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。 （加4入）过F量eCFel2、溶过液滤中混有F2FeCe3l＋3＋Fe＝3Fe2+ _____________ _____________________ （__通_5入_）_C_Fl_e2_C_l_3溶__2液_F_e中_3_＋混＋_有C__l2F_＝_eC_2F_l2e_2_+_+_2_C_l_- _______
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？
实验方案
实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液
Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。黄色溶液变成浅绿色，
再加KSCN溶液
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【归纳总结】
铁、铜的制取 指出氧化剂、还原剂
高温
生成铁的反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
生成铜的反应
CuO+CO ＝＝ Cu+CO2
高温 2CuO+C ＝＝ △ 2Cu+CO2↑ 还有哪些制取 金属的方法？ 用电解法制取的 金属有什么共同特 征？
铁、铜的获取及应用
【教学目标】
1.归纳常见金属冶炼的方法
2.能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理
3.能够用化学方程式表示工业炼铁的过程
【你知道吗】
1.中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会 冶铁炼钢? 2.你知道铁、铜金属有哪些应用？
【交流讨论】
如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？ 根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学 方程式。
【检查复习】
1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式
Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
【交流与讨论】
完成P72有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ 2+ Fe 2.铜具有哪些性质？
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 = CaO + CO2
高温 高温
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
返回Βιβλιοθήκη 焦炭铁矿石石灰石
热空气 炉渣出口
生 铁 出 口
【目标检测】
返回
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；② 水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换法；④ 电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔 雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热 法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl· MgCl2· 6H2O ）中炼 镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的 是（ ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
高温
高温
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )
返回
铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式
2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。
3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。
Cu + Cl2=== CuCl2
Cu + 2Ag+ == 【交流讨论】
哪些方法可以区别Fe2+ 和Fe3+，写出有关的 反应方程式。
【归纳小结】
Fe2+ 和Fe3+的检验
（血红色）
1.KSCN溶液法
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3
2.NaOH溶液法
Fe3+ +
3OH－
＝
Fe（OH）3↓
Fe2+ + 2OH－ ＝ Fe（OH）2↓ 2+ 3+ 【活动与探究】 Fe 、Fe 相互转化 1.怎么利用所给的试剂将Fe2+ 转化成Fe3+，怎么检验 已经转化了？
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？ 实验方案 实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液 Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。 黄色溶液变成浅绿色， 再加KSCN溶液 溶液不变红色。
【概括归纳】
Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件
Fe3+
Fe2+
Cl2 H2O2、HNO3强氧化剂 2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋Cl2 ＝＝
Fe2+
Fe Cu等还原还原 剂
Fe3+
Cu + 2Fe3+ = 2 Fe3++Fe
Cu2+ + 2Fe2+ 3Fe2+
【课堂小结】
一、铁及其化合物的性质
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
___________________________________________
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
【课堂小结】
一、金属的冶炼原理 C 化合态 还原剂法： 较活泼和不活泼的金属
高温
高温
CuO+H2 ＝＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
电解
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑ 2Al2O3 == 4Al + 3O2
电解
【交流讨论】
1.工业冶炼铁的原料
2.工业冶炼铁的反应原理
①还原剂的生成：
C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO
高温
高温
②铁矿石的还原：
还原剂 CO H2 活泼金属 游离态 电解法： 很活泼的金属
电解法
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
电解
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
电解
CuO+H2 ＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
【归纳小结】 H+ Cu2+（置换） S等弱氧化剂
铁的性质 强氧化剂
Fe
Cl2 、O2等强氧化剂
点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Fe3+
点燃
2Fe + 3O2 = Fe2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
弱氧化剂
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
Fe + 铜的性质 2H+ == Fe2+ 点燃 2Ag + Cu2+ + H 2↑
【目标检测】
返回 高温
2．在化学反应：Fe3O4＋3H2 ＝ 3Fe＋4H2O 中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂 3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
4．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是 在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需 加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
2Al2O3 == 4Al + 3O2
二、工业冶炼铁的原理
①还原剂的生成： C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO ②铁矿石的还原： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
高温 高温 高温
CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3
铁、铜的制取 指出氧化剂、还原剂
高温
生成铁的反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
生成铜的反应
CuO+CO ＝＝ Cu+CO2
高温 2CuO+C ＝＝ △ 2Cu+CO2↑ 还有哪些制取 金属的方法？ 用电解法制取的 金属有什么共同特 征？
铁、铜的获取及应用
【教学目标】
1.归纳常见金属冶炼的方法
2.能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理
3.能够用化学方程式表示工业炼铁的过程
【你知道吗】
1.中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会 冶铁炼钢? 2.你知道铁、铜金属有哪些应用？
【交流讨论】
如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？ 根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学 方程式。
【检查复习】
1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式
Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
【交流与讨论】
完成P72有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ 2+ Fe 2.铜具有哪些性质？
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 = CaO + CO2
高温 高温
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
返回Βιβλιοθήκη 焦炭铁矿石石灰石
热空气 炉渣出口
生 铁 出 口
【目标检测】
返回
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；② 水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换法；④ 电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔 雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热 法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl· MgCl2· 6H2O ）中炼 镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的 是（ ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
高温
高温
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )
返回
铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式
2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出 有关的化学方程式。
3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。
Cu + Cl2=== CuCl2
Cu + 2Ag+ == 【交流讨论】
哪些方法可以区别Fe2+ 和Fe3+，写出有关的 反应方程式。
【归纳小结】
Fe2+ 和Fe3+的检验
（血红色）
1.KSCN溶液法
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3
2.NaOH溶液法
Fe3+ +
3OH－
＝
Fe（OH）3↓
Fe2+ + 2OH－ ＝ Fe（OH）2↓ 2+ 3+ 【活动与探究】 Fe 、Fe 相互转化 1.怎么利用所给的试剂将Fe2+ 转化成Fe3+，怎么检验 已经转化了？
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明 已经转化了？怎么检验是否完全转化了？ 实验方案 实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水 溶液变血红色 再加KSCN溶液 Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。 黄色溶液变成浅绿色， 再加KSCN溶液 溶液不变红色。
【概括归纳】
Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件
Fe3+
Fe2+
Cl2 H2O2、HNO3强氧化剂 2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋Cl2 ＝＝
Fe2+
Fe Cu等还原还原 剂
Fe3+
Cu + 2Fe3+ = 2 Fe3++Fe
Cu2+ + 2Fe2+ 3Fe2+
【课堂小结】
一、铁及其化合物的性质
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
___________________________________________
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
【课堂小结】
一、金属的冶炼原理 C 化合态 还原剂法： 较活泼和不活泼的金属
高温
高温
CuO+H2 ＝＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
电解
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑ 2Al2O3 == 4Al + 3O2
电解
【交流讨论】
1.工业冶炼铁的原料
2.工业冶炼铁的反应原理
①还原剂的生成：
C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO
高温
高温
②铁矿石的还原：
还原剂 CO H2 活泼金属 游离态 电解法： 很活泼的金属
电解法
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
高温
高温
电解
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
电解
CuO+H2 ＝ Cu+H2O
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
【归纳小结】 H+ Cu2+（置换） S等弱氧化剂
铁的性质 强氧化剂
Fe
Cl2 、O2等强氧化剂
点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Fe3+
点燃
2Fe + 3O2 = Fe2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
弱氧化剂
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
Fe + 铜的性质 2H+ == Fe2+ 点燃 2Ag + Cu2+ + H 2↑
【目标检测】
返回 高温
2．在化学反应：Fe3O4＋3H2 ＝ 3Fe＋4H2O 中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂 3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
4．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是 在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需 加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
2Al2O3 == 4Al + 3O2
二、工业冶炼铁的原理
①还原剂的生成： C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO ②铁矿石的还原： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
高温 高温 高温
CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3