2020届一轮复习人教版 化学能与热能 作业
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题,每小题2.5分,共55分)1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。
则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH22.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A． 0.22 molB． 0.15 molC． 0.1 molD． 0.05 mol3.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是()A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”4.2019年4月22日是第50个世界地球日。
今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列行为不符合活动主题的是()A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)5.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q36.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
2020届高考化学一轮复习人教版化学能与热能学案Word版
2020届一轮复习人教版化学能与热能学案题型介绍：该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。
盖斯定律的应用和热化学方程式的书写为考查的重点，对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，常以具体的事实为背景进行设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及涉及到盖斯定律或键能的简单计算逐渐成为高考出题新热点。
高考选题：【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（2）已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 12O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
【答案】53.1解题技巧：1、从三个角度理解反应热（1）宏观角度ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量（2）微观角度E1表示旧化学键断裂吸收的能量；E2表示新化学键形成放出的能量；ΔH＝E1－E2（3）活化能角度E1表示正反应的活化能；E2表示逆反应的活化能；ΔH＝E1－E22、对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。
（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。
中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
（2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ·mol－1。
需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
2020年高考化学一轮复习课时作业：19化学能与热能
1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定解析：选B 。
反应热和焓变的单位都是kJ·mol －1，A 错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确，C 错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C 不完全燃烧生成CO ，故D 错误。
2．对热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3kJ·mol －1最准确的理解是()A．碳和水反应吸收131.3kJ 热量B．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ 热量C．1mol 碳和1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H 2，同时吸收131.3kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ解析：选C 。
热化学方程式的系数表示物质的量，故A 、D 错误；B 的说法不准确，未强调“水蒸气”，且应为吸收热量。
3．(2014·豫西五校联考)下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：选A 。
化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
4．(2014·温州联考)已知热化学方程式(Q 1，Q 2均为正值)：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－Q 1kJ·mol －1，C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－Q 2kJ·mol －1，有关上述反应的叙述错误的是()A．Q 1<Q 2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1mol C 反应生成1mol CO 气体时放出Q 1kJ 热量D．1mol CO 2气体具有的能量大于1mol 干冰具有的能量解析：选B 。
人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案(最新整理)
出的热量要大于 57.3 kJ 11.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2 的是（ ） ①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+ O2（g）====CO（g）ΔH2 ① S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 ② H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2 ④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2 A． ① B． ②③④ C． ③④ D． ①②③ 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·mol - 1
4.下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH
下列说法错误的是（ ） A． H—H 键比 Cl—Cl 键稳定 B． ΔH=-184.5 kJ·mol - 1 C． 正反应活化能比逆反应活化能高 D． 在相同条件下，1 mol H2（g）和 1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成 2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时 ΔH 相同 5.某同学用 50 mL 0.50 mol·L－1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是( )
D． CH4（g） 13.以下反应中，Q1＞O2 的是（Q 指反应放出的热量） （ ） A． S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ B． 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ C． NaOH（ aq） +HCl（ aq） →NaCl（ aq） +H2O（ l） Q1kJNaOH（ aq） +CH3COOH（ aq） →CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJ D． H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ 14.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1
2023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能(word版含答案)
22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
人教版高考化学一轮总复习课时分层练习-化学能与热能
化学能与热能一、选择题1.2019年6月5日是第48个世界环境日,下列有关环境和能源的说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用【解析】选B。
太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”,A项正确;“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量,B项错误;从题图分析,HCl循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,C项正确;让煤变成合成气,能提高能源利用率,节能减排,D项正确。
2.(2019·浙江省学业水平考试)反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。
已知:断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量,断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。
下列说法正确的是( )A.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1B.NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=+90 kJ·mol-1C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量【解析】选C。
A项该反应为吸热反应,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,故A错误;B项正反应为吸热反应,逆反应则为放热反应,则NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-90 kJ·mol-1,故B错误;C项反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,ΔH=[(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2×E(N-O)]= +180 kJ·mol-1,E(N- O)=632 kJ·mol-1,则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量,故C正确;D错误。
人教版高中化学一轮复习 化学能与热能
(7)化学反应 N2＋3H2 2NH3 的能量变化如下图所示(假设该 反应反应完全)。
写 出 N2(g) 和 H2(g) 反 应 生 成 NH3(l) 的 热 化 学 方 程 式 ： ____N_2_(_g_)＋___3_H_2_(g_)____2_N__H_3_(_l)___Δ_H__＝__－__2_(c_＋__b_－__a_)__k_J·_m_o_l_－_1______ _______________。
(8)在 25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉 淀 ， 则 乙 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 __C_2_H_5_O__H_(_l)_＋__3_O__2(_g_)_=_=_=_2_C_O__2(_g_)_＋__3_H_2_O_(_l_) __Δ__H_＝__－__2_Q__k_J_·_m_o。l－1
答案：C
2．右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一 定正确的是( )
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑的能量变化 C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的 ΔH＝E2－E1
解析：曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化 剂)是同一个反应的能量变化，A 项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催 化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1，反应 2SO2(s)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2( × )
2 对点速练 练点一 识图判断相关概念 1．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
(山东专用)2020届高考化学一轮复习专题五化学能与热能教师用书(PDF,含解析)
ＢａＳＯ４ 沉淀，Ｄ 项错误。 ２．（２０１９ 山东潍坊期中，１３） Ｎ２ Ｏ 和 ＣＯ 是环境污染性气体，可在
催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所
示。 下列说法正确的是
（ ）
４．燃烧热和中和反应反应热
（１） 燃烧热：１０１ ｋＰａ 时，１ ｍｏｌ 纯物质完全燃烧生成稳定的
氧化物时所放出的热量。
（ ）
Ａ．加入催化剂使反应的 ΔＨ 变小 Ｂ．该反应的热化学方程式为 Ｎ２ Ｏ（ ｇ） ＋ ＣＯ（ ｇ） ������������ ＣＯ２ （ ｇ） ＋
Ｎ２（ ｇ） ΔＨ ＝ －２２６ ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．反应物的总键能大于生成物的总键能 Ｄ．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 ２． 答案 Ｂ 对于特定化学反应，加入催化剂只是改变化学反 应途径，不改变化学反应的反应热，Ａ 项错误；该反应的热化学 方程式为 Ｎ２ Ｏ（ｇ） ＋ＣＯ（ｇ）������������ ＣＯ２（ｇ） ＋Ｎ２（ ｇ） ΔＨ ＝ Ｅａ１ －Ｅａ２ ＝ （１３４－３６０） ｋＪ·ｍｏｌ－１ ＝ －２２６ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ，Ｂ 项正确；该反应为放 热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，Ｃ 项错误；该反 应正反 应 的 活 化 能 为 １３４ ｋＪ · ｍｏｌ－１ ， 逆 反 应 的 活 化 能 为 ３６０ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ，即该反应逆反应的活化能大于正反应 的 活 化 能，Ｄ 项错误。
③中和反应的实质是 Ｈ＋ 和 ＯＨ－ 化合成 Ｈ２ Ｏ，若反应过程中 有其他物质生成（ 如生成不溶性物质、难电离的物质等） ，这部分
反应热不在中和反应反应热之内。
（２０１８ 北京理综，７，６ 分） 我国科研人员提出了由 ＣＯ２
和 ＣＨ４ 转化为高附加值产品 ＣＨ３ ＣＯＯＨ 的催化反应历程。 该历
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
高考化学一轮复习化学能与热能练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第20讲化学能与热能【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解焓变与反应热的含义。
4.了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一|焓变与反应热(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第99页[巩固教材知识]1．化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热能的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。
(2)从化学键变化的角度理解。
(3)记忆常见的吸热反应和放热反应①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C 与H2O(g)反应、C与CO2反应。
②放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
4．燃烧热(1)概念：25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。
(2)意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1_mol_C 完全燃烧生成CO2气体时放出393.5_kJ热量。
(3)元素燃烧生成的稳定氧化物：C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。
5．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。
(2)表示方法：强酸和强碱发生反应的中和热都约为57.3 kJ/mol，用热化学方程式表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
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化学能与热能时间：45分钟1．(2019·山东临沂模拟)下列有关能量的判断和表示方法正确的是(A)A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)Δ H＝－571.6 kJ解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，故前者放出热量更多，B错误；含1 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解放热，故放出的热量大于57.3 kJ，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，ΔH<0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＝－571.6 kJ·mol－1，D 错误。
2．(2019·山西太原模拟)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(C)A．反应①②均为放热反应B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，a＜574D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ解析：反应①②的ΔH均小于0，均为放热反应，A项正确；两个反应中碳元素的化合价均由－4升高到＋4，等物质的量的CH4分别参加反应①、②，转移的电子数相同，B项正确；H2O(g)―→H2O(l)放热，由反应①推知当生成液态水时，会放出更多热量，ΔH会更小，a>574，C项错误；根据盖斯定律(①＋②)×12可得CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，则放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ，D项正确。
3．(2019·河北邯郸教学质量检测)工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理：CH2＝CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g) ΔH。
已知几种共价键的键能如下表所示：A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中，ΔH＝－96 kJ·mol－1解析：题述反应式中，ΔH ＝615 kJ·mol －1＋413 kJ·mol －1×4＋463 kJ·mol －1×2－348 kJ·mol －1－413 kJ·mol －1×5－463 kJ·mol －1－351 kJ·mol －1＝－34 kJ·mol －1，D 项错误。
4．(2019·湖北监利实验高中模拟)甲烷的燃烧热为ΔH 1，氢气的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2。
若甲烷和氢气的混合物1 mol 完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH 3，则甲烷和氢气的物质的量之比为( B ) A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3解析：设甲烷的物质的量为x mol ，则有n (H 2)＝(1－x )mol ，甲烷的燃烧热为ΔH 1，氢气的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2,1 mol 混合气体完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH 3，则有ΔH 1×x ＋ΔH 2×(1－x )＝ΔH 3，解得x ＝ΔH 3－ΔH 2ΔH 1－ΔH 2，n (H 2)＝(1－x )＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1－ΔH 3－ΔH 2ΔH 1－ΔH 2＝ΔH 1－ΔH 3ΔH 1－ΔH 2，故有n (CH 4)∶n (H 2)＝ΔH 3－ΔH 2ΔH 1－ΔH 2∶ΔH 1－ΔH 3ΔH 1－ΔH 2＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
5．(2019·湖南十四校联考)2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E 1表示无催化剂时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能)。
下列有关叙述不正确的是( B )A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500 ℃、101 kPa下，将l mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热解析：根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A项正确；SO2与O2反应是可逆反应，1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)不可能反应完全，B项错误；该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，C项正确；使用催化剂能改变反应的活化能，但不会影响反应热，D项正确。
6．(2019·河南中原名校第五次联考)已知：①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③化学键Si—O O===O Si—Si 断开1 mol共价键所需能量/kJ460 500 176A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C．ΔH＝－988 kJ·mol－1D．ΔH＝a－c解析：晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A项错误；根据化学键的键能判断，断裂1 mol二氧化硅中的Si—O键需要的能量为4×460 kJ＝1 840 kJ，断裂1 mol晶体硅中的Si—Si键需要的能量为2×176 kJ＝352 kJ，故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性，B项错误；Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝(176×2＋500－460×4)kJ·mol－1＝－988 kJ·mol－1，C项正确；根据图中信息可知，ΔH＝－c，D项错误。
7．(2019·昆明模拟)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是(A)A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＞ΔH2解析：因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ，A项正确；B项中Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量，B项错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态，C项错误；水由气态变为液态是一个放热过程，故ΔH<ΔH2，D项错误。
8．(2019·安徽蚌埠二中月考)重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。
①BaSO4(s)＋4C(s)===4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1②BaSO4(s)＋2C(s)===2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2 kJ·mol －1下列说法中正确的是(C)A．上述反应都是放热反应B．反应②中有N A个C===O键形成时，吸收113.1 kJ的热量C．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1D．重晶石与碳反应同时生成1 mol CO(g)和1 mol CO2(g)时吸收的热量为398.7 kJ解析：反应①和②的ΔH 均大于0，则两个反应均为吸热反应，A 错误。
反应②中有N A 个C===O 键形成时，生成0.5 mol CO 2，则吸收的热量为56.55 kJ ，B 错误。
根据盖斯定律，由①×12－②×12可得CO 2(g)＋C(s)===2CO(g)，则有ΔH ＝(＋571.2 kJ·mol －1)×12－(＋226.2 kJ·mol －1)×12＝＋172.5 kJ·mol －1，C 正确。
由①可知生成1 mol CO(g)吸收的热量为142.8 kJ ，由②可知生成1 mol CO 2(g)吸收的热量为113.1 kJ ，故吸收的总热量为255.9 kJ ，D 错误。
9．(2019·河南汝阳实验高中月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
已知反应：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝a kJ·mol －1②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2＝b kJ·mol －1其他数据如下表：A ．上表中x ＝1 796＋b 2B ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔS <0，ΔH ＝(a －b )kJ·mol －1C ．当有4N A 个C —H 键断裂时，该反应放出热量一定为a kJD ．利用反应①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A 个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4 g解析：根据反应热与键能的关系可知，反应②的反应热为ΔH 2＝(413 kJ·mol －1×4＋2x kJ·mol －1)－(798 kJ·mol －1×2＋463 kJ·mol－1×4)＝b kJ·mol －1，则有x ＝1 796＋b 2，A 正确。