专题二化学反应与能量变化

2.物质氧化性还原性强弱的判断
例2. （09年广东化学· 17）常温下，往H2O2溶液 中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝ CD 2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是 A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持 不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
⑥对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强， 如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如 S2―＜S＜SO2。（特例：氧化性HClO＞HClO2＞ HClO3＞HClO4 ） ⑦某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列 因素有关： 温度：如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4 比冷的浓H2SO4氧化性要强。 浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性 越强。 酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而 增强。（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原 产物为Mn2＋；在中性环境中，KMnO4的还原产 物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物 为K2MnO4 。）
（2）常用判断方法 ①根据金属活泼性判断： 金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越 弱。 单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。 离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指 Fｅ2＋）。 如氧化性：Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋ ②根据非金属的活泼性判断： 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性 越弱。 单质氧化性：F2＞Cl2＞Bｒ2＞I2＞S 离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-
3、电子得失守恒法 守恒法是化学计算的基本方法，电子得失 守恒是其中的一种，但凡氧化还原反应别 忘了电子得失守恒法的应用。
n（氧化剂）×原子个数×价态变化＝ n（还原剂）×原子个数×价态变化
典型例题解析：
1.对氧化还原反应概念的理解
例1、（08年广东理基· 33）氮化铝(AlN，Al和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶 瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO合成。下列叙述正 确的是（ ） B A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
第一讲 氧化还原反应
知识网络：
相互关系及表示
重点知识：
1、氧化性、还原性强弱的判断 (1)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、 失电子数目的多少无关。 如：Na－ｅ-==Na+, Al－3ｅ-==Al3＋，但根据金属活动表， Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑： 最高价态－－只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态－－只有还原性，如金属单质、Cl－、S2-等； 中间价态－－既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等
专题二 化学反应与能量变化
考纲要求：
化学反应与能量 （1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复 分解。 （2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌 握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反 应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 （3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、 反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。 化学用语 （4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。 能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子 方程式、电极反应式。 电解质溶液 （1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）理解离子反应的概念。
2、重要的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂： （1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2 、I2、O2 等。 （2）高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、 H2O2、K2Cr2O7等。 （3）高价金属阳离子，如Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋等。 重要还原剂： （1）活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2、 C、Si等； （2）低价态化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等； （3）低价态的某些离子，如S2―、SO32―、Fe2＋、I―等。
练习1:（09年上海化学· 7）在下列变化①大 气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中， 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又 不被还原的顺序排列，正确的是 A A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 练习2: （08年上海化学· 6）下列物质中， 按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性 A 又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、 HO
③通过化学反应比较： 氧化剂＋还原剂==氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 ④通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 ，Fe+S==FeS ，可得出氧 化性Cl2 ＞S。 ⑤由反应条件的难易比较： 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易， 氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条 件越易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应， 按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条 件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2 ＞Br2 ＞ I2 。