高中化学巧解100题(去答案)
高中化学计算巧解题（4.18）1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:22、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为( )(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:13、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL5、标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.26、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L8、足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V 应是( )(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：219、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL12、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL13、今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:316、将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.917、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。
在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol18、已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C)m nV+(D)2()m nV+19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是( )(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为( )(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶220、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶121、甲醛能与铵盐反应：4NH4++6HCHO (CH2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H++3H++4OH- (CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4C l等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算，当称取一定质量的NH4C l试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g22、已知a gNaHC O3与盐酸完全反应时消耗HCl b mol，而KHC O3和CaC O3的混合物a g与盐酸反应时，也消耗HClb mol，则混合物中KHC O3和CaC O3的物质的量之比为( )(A)3∶1 (B)14∶4 (C)17∶4 (D)13∶923、将一定量的NaHCO3和NH4H CO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4H CO3的质量数为( )(A)25% (B)20.75% (C)17.85% (D)26.45%24、把7.4gNa2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为( )(A)5.28 g (B) 4.22 g (C) 3.18 g (D) 2.12 g25、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是( )(A)112.d% (B)08.d% (C)048.d% (D)024.d%26、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为( )(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol27、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5 g。
该固体物质的成分可能是( )(A)Na2S O4 (B)NaHSO4(C)NaOH、Na2S O4 (D)Na2S O4、N aHSO428、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是( )(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；(D)残留固体中只有Na2CO3。
29、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶130、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为( )(A)m325.<n<m28(B)m325.≤n<m28(C)m325.<n≤m28(D)m28<n<m325.31、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g32、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶333、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是( )(A)NO2(B)NO (C)N2O (D)NH334、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为( )(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 6535、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是( )(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4(D) Fe2O336、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：✶需要保持水中溶有适量的氧气；✷鱼苗呼出的CO2必须及时除净；✹防止大量细菌的繁殖。
高中化学巧解100题(下)
高中化学巧解100题（下）高中化学巧解100题（下）注：图表发不上去，请谅解。
1、 Pg某结晶水合物A・nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( ) (A) (B) (C) (D) 【简析】巧用差量法：设其式量为x，则： A・减 x g 18n g P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
2、把¬H2O ®NaCl ®Na2S ¯MgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( ) (A)¯®¬° (B)¯®¬° (C)¯®¬° (D) ¬®¯°【简析】用排除和比较法。
先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。
再比较NaCl和Na2S中Cl¯和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。
选B。
3、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。
则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( ) (A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。
巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
4、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。
达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气) (C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气) (D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气) 【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后再由vC=2vB，则只能是B。
高中化学离子反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)1(3)
高中化学离子反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)1(3)一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
例解高中化学计算题解题的技巧全解
D.6
命题意图：主要考查学生对元素周期表“奇偶数”规律 的认识或考查学生对元素周期表特殊元素性质的认识。
知识依托：元素周期表。
错解分析：不了解元素周期表的奇偶性规律，利用其他 方法解题得出错误答案。
解题思路：本题有多种解题方法，其中最简捷的是奇偶 数法。
方法1(枚举法)：
ⅡA 族元素 Be、Mg 与 ⅤA 族元素 N、P 形成的化合
命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质 化学式的能力。
知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。
错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理， 再根据原子个数比列式就会得出错误的结果。
解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以 断定吗啡分子中所含 N 原子数最少，设吗啡分子中含有 1 个 N 原子，则：
B.1∶2∶3 D.2∶3∶1
命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中 要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒：
n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选A。 解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离
子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数， 可知原溶液中：
Mg ＋ H2SO4 ==== MgSO4 ＋ H2↑
24 g 1 mol
2g
ag
a mol
24
Δm
22 g
11a g 12
2 Al ＋ 3 H2SO4 ====Al2(SO4)3 ＋ 3 H2↑
54 g 3 mol
6g
1.80 g 0.100 mol
0.200 g
①＜ 0.100 ②b＞1.80 ③b g－0.200 g =g
高中化学巧解有关金属的计算题
高中化学计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。
一、电子守恒与终态法结合例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）分析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成 KOH 和H2，KOH 再与 Al 反应（因金属 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反应），2K+2H2O=2KOH+H2↑①2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2↑②①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2↑有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）66g 44.8 L15-1.8V(H2)=8.96 L(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：2 K ～～～ H2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4×V（H2SO4）V（H2SO4）=25 mL（3）生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有 K2SO4 和Al2(SO4)3。
由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为 100 mL例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。
再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。
(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）。
【高中化学】如何巧解高考化学式计算题
【高中化学】如何巧解高考化学式计算题
有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题过程中迅速准确，必
须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。
下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。
例1：在下列氧化铁中，铁含量从高到低的正确顺序是（）
(a)feofe2o3fe3o4
（b） fe2o3fe3o4feo
(c)fe3o4fe2o3feo
（d） feofe3o4fe2o3
解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对
原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。
也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。
首先将化学式变形为：feofeo3/2
高三
feo4/3
比较氧原子的个数：13/24/3
铁原子的数量是相同的，氧原子的数量越少，铁的质量分数就越大。
答案：(d)
123下一页结束。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
高中化学二元混合物的快速解法--十字交叉法
二元混合物的快速解法--十字交叉法“十字交叉法”是高中化学计算题中巧解二元混合物问题的一种常用的有效方法，正确运用“十字交叉法”，可以帮助同学们方便、迅速地解决计算问题。
速解的前提：1、必须清楚“十字交叉法”运用后的比例比系——“看分母”法则。
即特性数值的分母所表示的物理量之比。
因为对于二元混合物而言，设x1、x2是混合物两组分的某化学量，α1、α2为两组分的特性数值，ā为混合物的特性数值，若满足方程式α1x1+α2x2== ā(x1 + x2)可知 x1（α1-ā） == x2（ā-α2）即 x1/x2 ==（ā-α2）/（α1-ā）。
凡满足上述方程式的化学量的求解都不得可以用特性数值的“十字交叉法”形式来表示：2、必须清楚“十字交叉法”的适用范围α1、α2āx1、x21相对分子质量平均相对分子质量物质的量、体积分数物质的量比、体积比麻烦，若能正确运用“十字交叉法”，便可方便、迅速、准确地解题。
例1 现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
分析可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可有：所以，碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97∶26。
例2 天然的和绝大部分人工制造的晶体都存在各种缺陷。
例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：1Ni2+个空缺，另有2个Ni3+取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni原子和O原子的比值却发生了变化。
该氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中的Ni3+和Ni2+的离子个数比。
分析本题所求的是Ni3+和Ni2+的离子个数比，所以我们所选的特性数值的分母必须是Ni3+和Ni2+的离子个数。
由此可知：所以，例3 某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定混合物中的质量分数为25%，求该混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比。
巧解高中化学计算题
题 的 中心 思想 ． 运用守恒法解决计算试题时 ， 无 需 考 虑变 化所 经历 的具 体过 程 ， 只需 考 虑 反应 体 系 中某 些
组 分 的某 种 物 理 量 或 化 学 量 的 始 态 和 终 态 ， 过 程 简
于 当前 我 国教 育 的模 式还 是 应 试 教育 ， 学 生 学 习的 目 的在 于最 终 的 高 考 ， 为了考试而学习 ， 缺 少 了 与社 会 生活 接触 的机 会 ， 淡 化 了学 生 的社 会责 任感 ． 综 上 所述 ， 要想 切实 提 高 高 中化 学 教 学 的质 量 和
ｒ 口 ｎ
化 学方 程 式 为 Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯＮａ ＋ Ｎａ ＯＨ 二 Ｎａ ２ Ｃ Ｏ。 ＋
凸
ＣＨ 十． 该 实验 不但 可 以让学 生 观察 到 相 对纯 净 甲烷
的各种 性 质 ， 也 能 实 际 锻炼 学 生 的 动 手 实 验 能 力 ， 在 实验 中真 正记 住 其 制 备 要 求 ， 理解注意事项 ， 而 不 单 单 是板 书 和灌输 ． 试 管 的倾 斜 、 棉 花 团 的应 用 、 在 这 样
中缺 乏 主 动 意 识 ， 没 有 自主 学 习 的 意 识 ．
２ Ｎａ ＯＨ ＋ Ｈ２ Ｓ Ｏ４ 一 Ｎａ ２ Ｓ Ｏ４ ＋２ Ｈ ２ Ｏ．
的学 习 中多加 练 习 和 总结 ， 在 高考 中 就会 有 法 可 依． 本 文 主要介 绍 在 高考 化 学 计 算 题 的解 法 中运 用 广 泛 的守 恒法 、 差 量 法 和平 均值 法 ， 这 ３种 方 法 是 求 解 化
Ｃ ｕ Ｏ １ ２ ． ０ ｇ ， 若 上述 气体 为 ＮＯ 和 ＮＯ 。的混 合 物 ， 且
用电荷守恒法巧解化学计算题
用电荷守恒法巧解化学计算题
孟晓艳
【期刊名称】《《试题与研究》》
【年(卷),期】2009(000)024
【摘要】在高中化学计算中，电荷守恒的应用十分广泛，原子的组成、分子的形成、氧化还原反应的配平、电解质的电离、离子的水解无一不遵守电荷守恒规律。
在实际计算中应用电荷守恒原理解题可独辟蹊径、化繁为简、化难为易，大大提高解题速度，收到事半功倍之效。
【总页数】1页(P30)
【作者】孟晓艳
【作者单位】黑龙江省大庆实验中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.用极值法巧解化学计算题 [J], 何夕林
2.运用终态分析法巧解化学计算题 [J], 周维清;杨兴多
3.浅谈如何用“得失电子守恒法”巧解高中化学计算题 [J], 高殿访;
4.巧用“电荷守恒法”解化学计算题 [J], 张晓华
5.用极值法巧解化学计算题 [J], 何夕林
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
高中化学巧解100题(中)
高中化学巧解100题（中）高中化学巧解100题（中）1、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为( ) (A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n< 【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。
2、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g 【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
3、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( ) (A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3 【简析】本题有三个反应：¬Fe2O3+H2SO4→ Fe3+ +Fe→ ®Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)4、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( ) (A)NO2 (B)NO(C)N2O (D)NH3 【简析】根据电子守恒。
0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。