金属性质总结
金属的性质
1. 金属物理的性质共性:有金属光泽，导电性，导热性和延展性差异性:不同的金属其密度，熔点，硬度等有不同的特点例如: 密度:最大的是锇最小的是锂熔点:最高的是钨最低的是汞硬度:最大的是铬最小的是铯2．化学性质(1).大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同常温下能反应以镁铝为代表；常温下能反映以铁铜为代表；高温下也不能反应以金银为代表。
(2).比较活泼金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应，生成氢气<属于置换反应>(3).较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来3．金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au析 (1).在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢(2)．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来4．合金(1)．概念：有一种金属与其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质(2)．性质：1具有与金属类似的物理性质（共性）。
不同的合金有不同的性质。
2跟组成合金的金属成比相比，硬度增加，熔点降低。
3有的合金还具有强度大，耐腐蚀，强磁性等特性。
(3)．几种合金的组合，特性和用途注；K是表示金纯度的指标；纯度99.99%为24K；纯度75%为18K5．几种常见的金属矿物(1).常见的金属元素在地壳中含量顺序；Al>Fe>Ca>Na>K>Mg(2).金属矿物的分类①.天然金属矿如Au、Pt、Ag等贵金属，常以单质形态存在。
②.氧化物矿如铝矾土Al2O3·nH2O 赤铁矿Fe2O3 锡石SnO2等。
③.碳酸岩矿如石灰石CaCO3孔雀石Cu2(OH)2CO3 菱铁矿FeCO3等④.硅酸盐矿如绿柱石Be3Al2Si6O18 高岭土 Al2Si2O7·2H2O等⑤.硫酸盐矿如重晶石BeSO4石膏CaSO4·2H2O等⑥.磷酸盐矿如磷酸钙Ca3（PO4）2磷酸稀土矿等⑦.卤化物矿如岩盐NaCl 光卤石KCl·MgCl2·6H2O等⑧.硫化物矿如闪银矿Ag2S 硫酸矿FeS2 辉钼矿M O S2等(3).常见的金属矿物的名称及主要成分6.治炼金属的常用方法(1).热还原方法；在加热的条件下，利用具有还原性的物质，将金属从它们的化合物中还原出来。
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属知识点归纳总结金属是化学中的一大类，它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。
初中化学中，我们主要学习了金属的基本性质、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容；同时也学习了几种常见的金属及其制备、性质和用途。
本文将对初中化学金属知识点进行归纳总结。
一、金属基本性质1、导电性金属中电子处于相对自由的状态，并具有电子互换的能力，因此金属具有良好的导电性。
例如，将导线用金属连接起来时可以传输电信号。
2、导热性金属具有良好的导热性。
因为金属中存在大量的自由电子，它们可以在其中流动，金属的温度变化对电子的运动并没有太大的抵抗，因此金属可以很好地把温度传递到另一个物体。
3、延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性。
这是因为金属中的原子排列比较紧密，多为离子键或金属键，可以很容易地被外力变形而不破裂。
二、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容1、排列顺序元素周期表上的金属元素的排列是按照电子云分布循环排列的，每个周期都由一种新的元素开始。
2、部位元素周期表上的金属元素包括两种，即主族金属和过渡金属。
主族金属位于元素周期表的左侧和下方，过渡金属位于两种元素之间的区域。
3、电子结构金属元素的电子结构中，价电子个数较少，易于失去或共享电子，形成阳离子或晶体的金属键。
因此，金属元素的化学性质主要表现为活泼性、易氧化、还原性强等。
三、几种常见的金属及其制备、性质和用途1、铁制备：工业上主要是用高炉炼铁、电炉炼钢等方式制备。
性质：铁有良好的导电、导热性等物理性质。
化学性质上，铁与氧气反应制成氧化铁和氧化亚铁等化合物；铁也可以与酸反应产生氢气。
用途：铁是重要的金属材料，广泛用于制造钢铁、汽车、船舶、桥梁等。
在生活中，铁也是常用的烹饪锅、工具等材料。
2、铜制备：可通过电解法、水解法、沉淀法等方法制备。
性质：铜有良好的导热、导电性和可塑性。
化学性质上，铜不容易被酸侵蚀，但在强氧化性环境中容易被氧化。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一类具有特定物理化学性质的化学元素。
它们在常温下呈固体状态，具有良好的导电性、导热性和延展性。
此外，金属还表现出良好的机械性能和光亮度。
本文将详细讨论金属的物理化学性质，包括导电性、导热性、延展性、机械性能和光亮度。
一、导电性金属的导电性是金属的重要特性之一。
金属中的自由电子能够在金属晶格中自由运动，从而使得金属可以传导电流。
由于自由电子的存在，金属能够迅速传导电能，并且具有低电阻。
这也是为什么大部分电线和电缆都采用金属导体的原因之一。
二、导热性金属的导热性也是其重要的物理性质之一。
金属中的自由电子在受到热能激发后会迅速传播，从而使得金属能够有效传导热能。
因此，金属通常用于制造散热器、锅具等能够快速传热的器件。
此外，金属的导热性还对其在高温高压下的应用具有重要意义。
三、延展性金属的延展性是指金属可以在受力作用下发生塑性变形而不破裂的性质。
由于金属具有较高的结晶点和熔点，其晶格结构比较稳定，使金属离子或原子之间的键更加牢固。
因此，在受力作用下，金属的原子或离子可以相对容易地滑动和重新排列，而不会发生断裂。
这使得金属在制造工业中具有广泛的应用，如铁制品、铝制品等。
四、机械性能金属的机械性能包括刚性、强度和韧性等方面。
金属的晶体结构使其具有较高的刚性，能够抵抗外部的应力和变形。
同时，金属的离子或原子之间的金属键使其具有较高的强度，能够承受外部的拉伸和压缩应力。
此外，金属还具有较高的韧性，即在受力作用下仍可以变形而不断裂。
这些特性使金属成为制造材料中不可或缺的一部分。
五、光亮度金属具有较高的反射强度和独特的光亮度。
金属表面能够反射大部分光线，使其具有较高的反射率。
这也是为什么金属制品通常具有明亮表面的原因之一。
此外，金属还能够通过特定的处理方法，如抛光和电镀，增加其表面的光亮度，使其更具吸引力。
总结：金属的物理化学性质使其在科学研究、制造业和日常生活中具有广泛的应用。
导电性和导热性使金属成为优质的导体材料，广泛应用于电子、电力和通信等领域。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。
金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。
本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。
1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。
金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。
2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。
这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。
3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。
金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。
这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。
4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。
在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。
在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。
5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。
像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。
还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。
6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。
初中金属重要知识点总结
初中金属重要知识点总结1. 金属的性质金属的性质通常包括导电性、导热性、延展性、强度和光泽。
金属通常具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中存在着大量的自由电子，它们能够在金属内部自由移动，传导电流和热量。
金属还具有良好的延展性和强度，这意味着金属能够被拉伸成细丝或者压制成薄片，并且具有一定的抗拉力和抗压力。
此外，金属还具有良好的光泽，通常呈现出银白色或者金黄色的外观。
2. 金属的晶体结构金属的晶体结构通常表现为紧密堆积的排列，这种排列方式使得金属具有良好的延展性和强度。
在晶体结构中，金属原子通常排列成紧密的球状结构，具有较大的自由空间，并且具有良好的平衡性能。
3. 金属的熔点和沸点金属的熔点通常比较高，这是因为金属原子之间存在着较强的金属键，需要较高的温度才能够克服金属间的相互作用力而使金属熔化。
金属的沸点也较高，通常需要较高的温度才能使金属发生汽化。
4. 常见金属材料在学习初中金属知识时，通常会接触到一些常见的金属材料，例如铁、铝、铜、锌等。
这些金属材料在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
例如，铁是最常见的金属材料之一，被广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域。
铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、食品包装等领域。
铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、电气和通信设备制造等领域。
锌具有良好的耐腐蚀性能，被广泛应用于镀锌、防腐蚀等领域。
5. 金属的提纯和合金在工业生产中，通常需要对金属进行提纯，以去除杂质和提高金属的纯度。
提纯金属的方法包括电解法、冶炼法、萃取法等。
此外，金属还可以通过合金的方式来改善其性能，合金是两种或两种以上金属元素以一定的比例混合而成的材料。
合金通常具有比单一金属更优异的性能，例如更高的强度、硬度、耐腐蚀性等。
6. 金属的加工和铸造金属通常需要经过加工和铸造才能够被制成各种物品。
金属的加工包括锻造、压延、挤压等工艺，通过这些工艺，金属可以得到所需要的形状和尺寸。
金属的物理性质与化学性质
金属的物理性质与化学性质金属是一类常见的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
本文将从这两个方面来探讨金属的性质。
一、金属的物理性质1. 密度和重量金属具有相对较高的密度，例如铁和铜的密度分别为7.87g/cm³和8.96g/cm³。
因此，金属材料通常比较重。
2. 导电性金属是优良的导电体，能够自由传导电流。
这是由于金属内部的电子形成了“海洋模型”，电子可以自由地在金属中移动。
3. 导热性金属具有优良的导热性能。
当金属被加热时，内部的金属离子会迅速传递热量，使整个金属均匀地升温。
4. 可塑性和延展性金属可以通过加热和机械加工来改变其形状。
这是由于金属的结晶结构具有较强的连续性，金属离子可以轻松地重新排列。
5. 磁性一些金属具有磁性，例如铁、镍和钴。
它们可以被磁场吸引，并能够产生磁场。
二、金属的化学性质1. 与酸的反应大部分金属在与酸发生反应时会释放氢气。
例如，铜与酸反应会产生氢气和铜(II)盐。
2. 与氧的反应金属与氧气反应会生成金属氧化物。
不同金属的氧化物的性质不同，一些金属氧化物具有特殊的颜色。
3. 与水的反应一些金属在与水反应时会产生氢气，并且形成金属氢氧化物。
例如，钠与水反应会迅速起火放出氢气。
4. 与非金属元素的反应金属可以与非金属元素形成化合物，例如氧化物、硫化物等。
这些化合物往往具有不同于金属本身性质的特点。
总结：金属的物理性质和化学性质使其在日常生活和工业生产中发挥重要作用。
通过了解金属的这些特性，我们可以更好地理解金属的性质，应用于材料科学、能源产业和工程技术等领域，并推动科学技术的发展。
参考文献：- Callister, W. D., & Rethwisch, D. G. (2007). Fundamentals of materials science and engineering. Wiley.- Ashley, P. M. (2010). Introduction to mass spectrometry: Instrumentation, applications, and strategies for data interpretation. Wiley.注：上述文章仅供参考，具体撰写时还需根据实际情况进行修改和完善。
金属反应知识点总结
金属反应知识点总结一、金属的性质1.金属的物理性质：金属具有良好的导电性和导热性，其电子可自由移动；金属的光泽，弹性和延展性等物理性质是金属反应的基础。
2.金属的化学性质：金属的化学性质通常表现为氧化反应、置换反应、酸碱中和反应等。
金属与氧气发生氧化反应，生成相应的氧化物；金属与酸发生反应，生成相应的盐和水；金属与碱发生反应，生成相应的盐和水等。
二、金属与非金属元素的反应1.金属氧化反应：金属与氧气发生氧化反应，通常生成相应的金属氧化物。
常见的金属氧化反应有钠与氧气反应，生成氧化钠；铁与氧气反应，生成氧化铁等。
2.金属与酸的反应：金属与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
金属与盐酸、硫酸、硝酸等不同酸发生反应，通常是金属原子与酸中的氢原子发生置换反应。
3.金属与非金属元素的置换反应：金属与非金属元素发生置换反应，主要表现为金属原子与非金属离子发生置换。
如铜与硫反应，生成黄铜；钠与氯气反应，生成氯化钠等。
三、金属与金属的反应1.金属间的合金反应：金属间的合金反应是指两种或更多种金属元素相互溶解形成的新材料。
合金的形成可以提高金属的性能，如强度、硬度和耐腐蚀性等。
2.金属与金属化合物的反应：金属与金属化合物的反应通常表现为金属原子与金属化合物中的金属原子或非金属原子发生置换反应。
如铝与氧化铁反应，生成氧化铝与铁。
四、金属反应的应用1.金属反应在工业生产中的应用：金属反应在工业生产中具有广泛的应用，如金属的提炼、合金的制备、金属的表面处理等，都需要利用金属的性质和反应规律。
2.金属反应在化学分析中的应用：金属反应在化学分析中常用于金属元素的定性和定量分析，根据金属与不同试剂的反应规律，可以判断金属元素的存在和含量。
3.金属反应在防腐蚀中的应用：金属反应的研究也有助于了解金属的腐蚀规律，为防腐蚀技术的研发提供理论基础。
总而言之，金属反应是化学领域中的重要研究内容，对于理解金属的性质和应用具有重要意义。
通过对金属的物理和化学性质的研究，可以更好地利用金属材料，并且为工业生产、化学分析和材料防腐蚀提供理论支持。
金属的物理和化学性质
金属的物理和化学性质金属是一类广泛存在于地壳中的元素或化合物，具有独特的物理和化学性质。
本文将探讨金属的物理性质和化学性质，并深入了解它们的特点和应用。
一、金属的物理性质1. 密度高：金属的密度通常比较大，多数金属都比水的密度大很多。
这也是其在建筑、制造和工程领域中被广泛使用的原因之一。
2. 熔点和沸点高：相对于非金属物质，金属的熔点和沸点一般较高。
例如，铁的熔点为1538摄氏度，而氧气的熔点仅为-218摄氏度。
这些高熔点和沸点使得金属在高温环境下仍能保持稳定，从而被广泛应用于高温工况中。
3. 导电性好：金属是良好的导电体，能够自由地传导电子。
这是因为金属的晶体结构中存在可自由运动的电子，称为自由电子。
这种自由电子的存在使得金属能够传导电子，并具有良好的导电性能。
4. 导热性好：金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
这一特性使得金属常被用作热传导材料，例如铜制的散热器。
5. 良好的延展性和韧性：金属具有很强的延展性和韧性。
在外力的作用下，金属可以轻松改变形状而不破裂，这使得其成为制造工业中重要的材料之一。
二、金属的化学性质1. 金属与氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，产生金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁氧化物，常见的形式是铁锈。
这恰恰是铁生锈的原因。
2. 金属与非金属形成盐：金属与非金属元素（通常是非金属氧化物）反应时，会生成相应的金属盐。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠，常见的食盐即为氯化钠。
3. 金属与酸反应：大多数金属在与酸反应时会产生产氢气的化学反应。
例如，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
4. 金属与水反应：活泼金属（如钠、钾等）与水反应时，会放出氢气，并生成相应的碱性金属氢氧化物。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
5. 金属的腐蚀：金属在一定的环境条件下会发生腐蚀现象，常见的是金属被氧化或腐蚀。
这是由于金属与周围环境中的水、氧气、酸碱等物质相互作用所致。
金属的物理和化学性质决定了它们在工业、建筑、电子等领域的广泛应用。
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几种重要的金属备课资料一、教材分析（一）本章的地位和特色地位：1．高中无机化学的最后一章——对无机化学基础知识，特别是元素族知识学习的总结；2．继第一册《碱金属》以后第二次学习金属元素－对金属元素性质的概括、总结和提高；3．继《化学平衡》、《电离平衡》之后，全部完成对氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键等化学基本理论的学习－充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用，进一步巩固和加深对一些化学基本理论的理解。
特色：1．以元素化合物知识为主，兼有理论知识本章以金属元素以及化合物知识为主，涉及镁、铝、铁，以及它们的化合物，并简单介绍了金属的通性、冶炼、回收、资源保护、合金等，还介绍了稀土金属、硬水及其软化等选学知识。
本章涉及的理论知识主要是氧化还原反应的应用及原电池原理。
附表一：本章各节知识点教学目标（A ：常识性介绍B ：了解C ：理解D ：掌握）2．教材内容比较广泛，但教学要求层次相对较低本章内容相当丰富，但对教学内容的要求，却不是很高。
例如，教学要求中，属于D 层次即要求掌握的，有镁、铝、铁的化学性质和铁离子的检验等；属于C 层次即要求理解的，有铁盐和亚铁盐的相互转变、原电池原理；其它都属于B 层次和A 层次要求，即只要求了解或作常识性介绍。
教材以元素周期律、金属活动性顺序、氧化还原反应为线索，围绕这些理论知识展开讨论，使这些比较分散、繁杂、要求不一的内容有机地结合在一起。
（附表一）3．注重学法指导和德育渗透本章较多地利用数据、图表描述金属的性质，特别是物理性质；看懂图表所包含的信息，能从文字、图表中提取所需的信息，并从中找出规律，从而更直观、形象地让学生理解相关知识，并以此来解释和说明问题，培养学生获取知识的能力（附表二）附表二：利用数据、图表进行学法指导和德育渗透除此之外，在本章小结中较多地采用了有利于学生形成知识网络的节概念图（二）新旧教材分析比较（附表三）1．部分内容编排发生变动：附表三：新旧教材编排对比旧教材中镁、铝和铁分两章进行介绍，而原电池部分则是安排在选修第三册中。
新教材把这些内容编排为一章。
这样的编排，更有利于学生理解金属的通性、金属的特性以及不同金属在不同应用场合的作用。
2．部分内容有所增删：新教材与原教材相比较，删去了《炼铁和炼钢》这一节內容，但増加了《金属的冶炼》一节以及金属的回收、资源保护，并介绍了干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等与现代生产生活密切相关的内容。
这样的变化有利于增强学生的资源保护意识和知识应用能力。
3．部分內容地位发生改变：旧教材原电池只作为选学内容，而在新教材中则作为必修内容，而且还增加介绍了常见的化学电源和新型的化学电源，增强了学生学习的兴趣；旧教材中硬水及其软化为必修内容，新教材中则将其作为选用内容。
4．大量增加了与生产生活密切相关的内容。
（三）教学重点、难点：本章教学重点：镁、铝、铁的化学性质和铁离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；原电池原理。
本章教学难点：运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性、Fe2+和Fe3+的互变、原电池原理。
二、教学建议1．注重理论知识的指导作用和通过元素化合物知识学习巩固对化学基本理论的理解和掌握。
2．重视实验教学，启发学生进行探索性思维。
3．处理好新旧知识的关系，温故知新，培养学生归纳总结的能力4．密切联系实际，强调化学知识的广泛应用5．充分发挥学生主体作用，培养学生自学能力6．培养学科素养三、分节教学建议第一节镁和铝●教学目的要求1．使学生了解金属的通性。
2．使学生了解名的物理性质和用途。
3．使学生掌握镁和铝的化学性质。
4．使学生了解铝的几种重要化合物。
5．使学生初步了解合金。
●教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
教学难点：氢氧化铝的两性。
●教学建议：1．本节建议采用“列表对比—演示实验—分析讨论—归纳总结—巩固练习”的教学方法。
在进行镁和铝的性质教学时以列表和讨论的方式引导学生运用元素周期律知识，学习镁和铝的物理性质和化学性质。
同时为了增强学生的感性认识，教师在教学过程中除了做好教材中的几个演习实验外，还可适当补充镁与盐酸、铝与盐酸反应的实验。
2．对于铝的几种重要化合物（包括Al2O3、Al（OH）3和明矾等）的教学，教师应注意引导学生运用前一章节所学的电离平衡的知识，分析、讨论Al2O3、Al（OH）的两性以及明矾的水解。
3．在教学中，注意引导学生运用已学过的理论知识指导元素化合物知识的学习。
4．有条件的学校，可将一些演示实验改成分组实验，以使学生更清晰地观察到现象，从而更好地理解掌握镁和铝在性质上的差异；教师也可结合一些生活中镁和铝的应用加深对镁和铝知识的理解。
5．本节教学中还可通过一些经典例题的介绍，进一步向学生介绍“电中性原理”、“过量计算”等化学学科思想，并指导学生进行正确应用。
6．本节内容较多，关于氢氧化铝两性的各种经典佳题也有不少。
但考虑到课时的因素，教师在教学活动组织中不宜发挥太多，否则不利于学生对主干知识的掌握和课时计划的完成；选学内容“硬水及其软化”可考虑在确定目标的基础上让学有余力的学生选学，不必强求一律。
●学法指导：由于这一节属于元素化合物知识范畴，且不少内容学生在以前的学习中可能已有涉猎，因此学生在学习过程中不会感觉太抽象。
因此在这一节内容的教学中除了教师可以尝试不同的引入和教学法以外，还可以组织学生进行一些创造性、推理性的学习，并通过阅读教材、认真观察教师的演示实验进行验证，同时通过观察增强对物质性质的感性认识。
同时，要积极思考、并结合运用前面学过的理论知识来理解有关物质的性质。
本节中还出现了表现镁和铝物理和化学性质变化的有关图表，学生在学习中还会遇到氢氧化铝沉淀曲线等图像。
教师要引导学生正确阅读和理解这些图表，并从中找出规律和原因。
●解题方法［例1］下列有关镁的叙述正确的是A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。
B．镁不能与水反应放出H2。
C．镁制容器可用来装浓HNO3。
D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO［分析］镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁条能够夺取CO2中的氧而继续燃烧。
镁条也能与水反应放出H2，温度低时反应较慢，加热时速度可以加快。
镁条在空气中燃烧不仅与氧气化合生成MgO，还能与少量氮气化合生成Mg3N2．常温时，铝在浓HNO3中钝化，而镁则不能。
故选D。
［例2］把1mol/L的AlCl3溶液75ml与2mol/LNaOH溶液120ml混合，问得到Al（OH）3沉淀多少克？［分析］因Al（OH）3为两性氢氧化物，所以Al3+与OH－之间混合计算不能简单按一般的过量计算来处理。
应先计算最大沉淀的用碱量，然后，再判断并计算向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，沉淀量与NaOH的体积关系。
答案：Al（OH）3沉淀为4．68克（本题也可应用元素守恒和电中性原理求解）［例3］将相同质量的镁条分别在（1）O2（2）空气（3）CO2中充分燃烧，所得产物的质量由大到小顺序排列正确的是A．（1）（2）（3）B．（3）（2）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（1）（2）［分析］镁在O2中燃烧反应方程式为2Mg+O2＝2MgO，1molMg増重16克。
在空气中除了上述反应外，还有3Mg+N2＝Mg3N2，1molMg平均増重少于16克，在CO2中燃烧有反应2Mg+CO2＝2MgO+C。
1molMg平均増重多于16克。
故答案为D第二节铁和铁的化合物●教学目的要求1．使学生掌握铁的化学性质。
2．使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3．使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4．使学生掌握铁离子的检验方法。
●教学重点、难点：教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转换；Fe3+离子的检验方法。
教学难点：Fe3+和Fe2+ 的相互转化●教学建议：1．本节建议采用“复习——演示——讨论——归纳”的教学方法学生在初中阶段曾经学过一些有关铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等知识。
本节要在这些知识的基础上结合高一学过的元素周期表、氧化还原反应、电离理论等知识进一步加深学习铁的化学及一些重要化合物。
因而要求教师在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，多采用回忆、引导的方法帮助学生能够更快地掌握着部分內容。
然后通过一些演示实验进一步加深学生对这些知识的理解。
2．铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。
教师在教学过程中，对这一重点內容除了演习教材几个实验外，还应着重分析着三者之间转换的条件。
即：3．课堂上教师介绍铁的冶炼及瓦我国钢铁工业的发展时，应注重培养和激发学生的热爱祖国、献身科学的热情。
4．在演示Fe（OH）2沉淀的生成以及Fe3+的检验等实验时，可强调实验过程中外界因素的影响以及实验中应注意的问题，并可增加一些与日常生活有关的趣味实验。
教参中提供的制取氢氧化亚铁方法可向学生推荐（课前先向试管中加入稀硫酸，煮沸后冷却至室温，加入稍过量的还原铁粉，充分反应后得FeSO4溶液，静置。
液面上充满氢气，导管始终插在烧杯中，不使FeSO4溶液接触空气，保持还原性“气氛”。
滴管中事先吸入经煮沸、冷却的NaOH溶液。
静置，过量的铁粉沉降，上层液呈现淡绿色。
挤压滴管，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察白色沉淀的产生。
最后小心将上层浊液倾入另一试管，振荡，可见白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）。
并让学生设计另外一些较好的实验装置。
如下图便是其中较好的一例：（先打开A，排净锥形瓶及广口瓶中的空气，一定时间后，关闭A，此时锥形瓶中的硫酸亚铁溶液被压入广口瓶中，可看到较为明显的白色沉淀。
此题还可通过让学生写有关化学方程式培养学生周密思考问题的习惯）5．可结合一些典型例题的分析讲解，向学生传授化学问题研究的一般方法。
例：向FeCl3溶液中投入铜粉和铁粉，试列举可能出现的情况Fe3+、Cu2+、Fe2+分别表示为a、b、c，Fe、Cu分别表示为A、B指导学生循序考虑问题的方法并归纳出规律：溶液中一定存在Fe2+；溶液中有Fe3+，必无固体剩余若有固体剩余，溶液中必无Fe3+固体中有铁，必同时有铜，且溶液中无Cu2+……●学法指导：学习本节知识，要求学生在课前应充分复习巩固初中及高一阶段所学过的有关知识。
在课堂上仔细观察演示实验，学会用比较简练的文字和一些化学语言概括归纳一些规律。
同时，课后应当做些练习题，以达到巩固消化的目的。
学习“铁三角”时，应注意各物质氧化性、还原性的相对强弱，注意浓度不同、条件不同对氧化性、还原性强弱的影响，并能用离子方程式表示反应过程。
●解题指导［例1］将过量的铁粉放入100ml、2mol/L的硝酸溶液中，充分反应后，如还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量是A．2．8克B．4．2克C．5．6克D．11．2克［分析］根据铁与稀HNO3反应，Fe过量生成Fe（NO3）2反应方程式为：3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO+4H2O列比例即可得出正确答案为B［例2］把铜粉、铁粉的混合物放入一定量的稀HNO3中并微热，反应后发现有铁剩余，则溶液中含有的金属离子是因为A．Cu2+B．Fe2+C．Cu2+和Fe3+D．Cu2+和Fe2+［分析］Cu和Fe都能被稀HNO3氧化，铁可被氧化为Fe2+或Fe3+，Cu、Fe、Fe2+的还原能力为Fe、Cu、Fe2+。