高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

高三化学总复习――金属及其化合物 知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠 铝 铁 铜与非金属单质 O 2 4Na+O 2＝2Na 2O O 2+2Na Na 2O 2 4Al+3O 2 2Al 2O 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Cu+O 2 2CuO Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2S 2Na+S Na 2S 2Al+3S Al 2S 3 Fe+S FeS 2Cu+SCu 2SH 2O2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2不反应 HCl 溶液 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑不反应NaOH 溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 不反应 不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑较复杂 较复杂 不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 CuO+COCu+CO 2二．钠及其化合物 1．钠⑴钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性固体 银白色 较小(比水大） 较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A ：与氧气：4Na+O 2＝2Na 2O(变暗)；O 2+2Na Na 2O 2(燃烧生成淡黄色固体)B ：与氯气：2Na+Cl 22NaCl ；C ：与S ：2Na+S Na 2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 现象概述 现象描述原因浮 浮在水面 钠的密度比水小游 四处游动 钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红 溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H +＝2Na ++H 2↑ ④钠与盐溶液的反应：2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑；6Na+6H 2O+2FeCl 3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑⑤Na 可与某些有机物反应：2CH 3COOH+2Na→2CH 3COONa+H 2↑；2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑； 2C 6H 5OH+2Na→2C 6H 5ONa+H 2↑； ⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O 2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl 4中，因汽油易挥发，CCl 4的密度比钠的密度大，起不到隔离O 2和H 2O 的作用。

⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl 4+4NaTi+4NaCl ；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制高压钠灯。

2．钠的重要化合物 ⑴Na 2O 、Na 2O 2和NaOH名称和化学式 氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 氢氧化钠（NaOH ） 颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体 类别 碱性氧化物离子化合物过氧化物 离子化合物碱离子化合物电子式Na +[]Na +Na +[]2-Na +Na +[]－氧元素化合价 -2 -1 -2 化学键 离子键离子键 非极性键 离子键 极性键稳定性 不稳定 比Na 2O 稳定 稳定 与水反应 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 不反应 与酸反应 Na 2O+2HCl ＝2NaCl +H 2O 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+O 2↑＋2H 2ONaOH+HCl ＝NaCl+H 2O与酸酐反应 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2＝NaHCO 3与盐溶液反应 Na 2O+2NaHSO 4＝2Na 2SO 4+H 2O Na 2O+H 2O+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 2Na 2O 2+4NaHSO 4＝4Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O 2Na 2O 2+H 2O+CuSO 4＝ Cu(OH)2↓+2Na 2SO 4+O 2 NaOH+NaHSO 4＝Na 2SO 4+H 2O 2NaOH+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4用途 制氢氧化钠 漂白剂、供氧剂、 氧化剂 化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展：Na 2O 2的强氧化性：能氧化SO 2、FeCl 2、H 2S 、Na 2SO 3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。

⑵Na 2CO 3和NaHCO 3名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠（NaHCO 3） 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CO 3溶解度小）热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 与酸反应 CO 32－+H +＝HCO 3－HCO 3－+H +＝H 2O+CO 2↑HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O与某些碱反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3＝BaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O与某些盐反应 BaCl 2+Na 2CO 3＝BaCO 3↓+2NaCl NaHCO 3+NaHSO 4＝Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 与CO 2反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3 不反应 相互转化Na 2CO 3 NaHCO 3制法 NaOH+CO 2＝NaHCO 3 2NaHCO 32Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑NaOH+CO 2＝NaHCO 3鉴别 加酸产生CO 2 加热难分解 加酸产生CO 2较Na 2CO 3快加热分解出CO 2用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织 发酵粉、治胃酸过多 知识拓展：①钠在露置于空气中的变化过程：Na→Na 2O→NaOH→NaOH(aq) →Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。

现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。

若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。

现象：立即出现气泡。

（常用来相互鉴别）⑶钠及其化合物间的相互转化3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）原子序数 3 11 19 37 55结构原子结构结构简图电子式Li·Na·K·Rb·Cs·主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3 1.523g/cm31.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应4Li+O2＝2Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X2＝2MX（M、X2分别表示碱金属、卤素）跟硫反应2M+S＝M2S与水反应2M+2H2O＝2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs与酸反应2M+2H+＝2M++H2↑与盐溶液反应（CuSO4）制法2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KCl K+NaCl）知识拓展：碱金属的特殊性：①Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。

②碱金属中，从Li →Cs ，密度呈增大的趋势，但ρ(K) <ρ(Na) ③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na 、K 等除外。

三．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置 第3周期 第ⅡA 族第3周期 第ⅢA 族原子结构示意图色态 较低较低但大于镁 熔点 较小 较小但大于镁 密度 较小 较小但大于镁 硬度 较小 较小但大于镁 ⑵镁铝的化学性质项目 Mg Al与非金属反应 O 2方程式 2Mg+O 22MgO 4Al+3O 22Al 2O 3 现象 剧烈反应、耀眼白光、放出大量热 S Mg+S MgS 2Al+3S Al 2S 3N 2 3Mg+N 2Mg 3N 2 与H 2O 方程式 Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2Al+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2↑现象 冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应 Mg+2H +=Mg 2++H 2↑2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)与NaOH 溶液 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 与某些氧化物 2Mg+CO 22MgO+C 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备 MgCl 2 Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 2．镁和铝氧化物的对比 氧化物 MgO Al 2O 3 属类 碱性氧化物 两性氧化物 色态 白色粉末、熔点高 白色粉末、熔点高化学性质 H 2O MgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行) 不溶解也不反应酸液 MgO+2H +＝Mg 2++H 2O Al 2O 3+6H +＝ 2Al 3++3H 2ONaOH 溶液 不溶解也不反应 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O重要用途 制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物 氢氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－与HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH- ＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH 溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋③向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O = Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量)=Al(OH)3↓+CO2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀 4 H++AlO2-=Al3+＋2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓知识拓展：⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。