化学教学论实验报告——酯的水解
酯水解的实验报告
一、实验目的1. 掌握酯水解反应的基本原理和方法。
2. 学习利用酸碱催化作用提高酯水解速率。
3. 了解实验操作步骤及注意事项。
二、实验原理酯水解反应是指酯在酸或碱催化下与水反应生成羧酸和醇的过程。
该反应是可逆反应，且在酸碱催化下反应速率不同。
在酸性条件下，酯水解反应速率较快，产物为羧酸和醇；在碱性条件下，酯水解反应速率较慢，产物为羧酸盐和醇。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 乙酸乙酯- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液- 石蕊试液- 乙醇- 水浴锅- 试管- 移液管- 烧杯- 滴定管- pH计2. 实验仪器：- 50ml容量瓶- 电子天平- 恒温水浴锅- 酸式滴定管- 碱式滴定管四、实验步骤1. 酯水解实验：a. 取4支试管，分别编号为1、2、3、4。
b. 向第1、2支试管中加入5ml饱和食盐水，向第3、4支试管中加入5ml饱和食盐水和1ml稀硫酸（15%）、1ml30%氢氧化钠溶液。
c. 向4支试管中各滴入4滴石蕊试液，观察溶液颜色变化。
d. 分别向4支试管中加入2ml乙酸乙酯，将第1支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外3支试管1～2min。
e. 静置后，观察各试管溶液颜色变化，记录实验现象。
2. 酯碱水解实验：a. 取10ml容量瓶，加入10mmol乙酸乙酯，再加入30ml MeOH-H2O（甲醇浓度越高，水解能力越强，比例为3:1）。
b. 在0℃下缓慢加入LiOH，直至溶液呈碱性。
c. 将溶液放入恒温水浴锅中，加热回流2小时。
d. 冷却后，用酸式滴定管滴定剩余的LiOH，计算水解程度。
五、实验结果与分析1. 酯水解实验结果：- 第1支试管（无催化剂）：溶液颜色变化不明显。
- 第2支试管（稀硫酸催化）：溶液颜色变红，说明生成了酸性物质。
- 第3支试管（稀硫酸催化）：溶液颜色变红，说明生成了酸性物质。
- 第4支试管（氢氧化钠催化）：溶液颜色变蓝，说明生成了碱性物质。
2. 酯碱水解实验结果：- 水解程度：通过滴定计算得出，乙酸乙酯水解程度为80%。
酯的水解
酯的水解实验原理：⑴酯的水解是一个可逆反应，在纯水中即使加热，反应也很慢，而酸性和碱性对它有催化作用：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH（酸的条件下）CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应，碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa。
⑵乙酸乙酯为无色透明液体，在实验时较难将其与下层的水加以辨别，为此可加些油溶性染料或者水溶性的染料，是两层造成明显的色差而便于区别。
实验步骤：1、取三支试管,按1、2、3编号。
2、在三支试管中分别注入2ml蒸馏水，再依次分别加入2ml蒸馏水、2ml硫酸、2ml氢氧化钠溶液。
然后再各加入两滴亚甲基蓝试液和1ml乙酸乙酯，振荡后静置。
3、在一烧杯中注入水，置于石棉网上加热，将三支试管插入进行水浴（65℃-75℃）加热。
加热一段时间后，用尺子测量水层高度与酯层的高度一求出酯层厚度。
4、将步骤2中加入的亚甲基蓝试液换为石蕊试液、甲基橙试液，重复上述步骤。
实验数据与现象：实验结论：综合以上数据可得到1、在指示剂为石蕊和亚甲基蓝时，酯的水解速度是碱>酸>水，与理论值相符合。
2、在碱溶液中的的水解速率在开始时最大，随后速率减慢，这是由于开始时碱的浓度最大，随反应的进行，浓度不断减少。
3、实验过程中溶液前后体积没有多大变化，可排除酯挥发对实验的影响。
4、不同的染色剂，在酸碱性相同时乙酸乙酯的水解速率不同，中性条件下：甲基橙>亚甲基蓝>石蕊；碱性条件下：石蕊>甲基橙>亚甲基蓝；酸性条件下：石蕊>亚甲基蓝>甲基蓝。
实验过程中出现异常原因：1、实验中用直尺测量，精确度不高，而且试管底部不平，测量的起点不可能相同。
2、振荡过程形成乳浊液，造成体积不一样。
3、实验过程中的温度没有始终一样，并且三组实验分开进行。
注意事项：1、振荡试管的次数要适当。
酯层在水溶液层上方,振荡试管有利于酯与酸、碱溶液的接触机会,加快水解速度。
酯的水解与反应实验
酯的水解与反应实验酯是一类常见的有机化合物，在实际应用中具有广泛的用途，比如食品添加剂、溶剂和合成材料等。
酯的水解与反应实验是一种常用的化学实验，旨在研究酯在水中的反应过程和产物生成，从而揭示酯分子结构对反应性质的影响。
本文将从实验原理、实验步骤、实验装置和实验结果分析等方面，对酯的水解与反应实验进行详细讨论。
一、实验原理酯的水解是指酯分子与水反应，形成相应的羧酸和醇。
酯的水解反应包括碱性水解和酸性水解两种情况。
在碱性条件下，酯会与氢氧根离子进行反应，生成相应的羧酸盐和醇。
而在酸性条件下，酯会被水分子给予氢离子，生成相应的羧酸和醇。
实验中可以通过改变反应条件，比如改变溶液的酸碱度、温度和酯的结构等因素，来研究酯的水解过程和反应性质。
二、实验步骤1. 实验前准备：准备所需的实验器材和试剂，包括酯样品、水、酸、碱、玻璃容器、加热设备等。
2. 碱性水解实验：取一定量的酯样品与适量的碱性溶液混合，放置一段时间后观察反应情况，并收集生成的产物进行分析。
3. 酸性水解实验：取一定量的酯样品与适量的酸性溶液混合，进行加热处理，观察反应情况，并收集生成的产物进行分析。
4. 温度对反应速率的影响：在不同温度下进行酯的水解实验，记录反应速率与温度变化的关系。
5. 酯结构对反应性质的影响：选择不同结构的酯样品进行水解实验，比较它们的反应性质和产物生成情况。
三、实验装置1. 反应容器：使用具有耐酸碱性能的玻璃容器，比如烧杯、试管等。
2. 加热设备：可以使用电热板或燃气火焰进行加热，控制反应温度。
3. 分析仪器：使用合适的仪器，比如红外光谱仪、质谱仪等进行产物的分析。
四、实验结果分析1. 实验结果的记录：记录每个实验条件下的反应时间、反应温度、产物的外观和性质等信息。
2. 结果的比较和分析：比较不同实验条件下产物的差异，分析温度和酯结构对反应性质的影响。
3. 结果的讨论：根据实验结果，讨论酯的水解反应的机理和速率常数等相关问题。
脂的水解
化教论
实
验
报
告
课题：《酯的水解》
姓名：王思氩
学号：10111550105
日期：2013年12月6日
《酯的水解》
一．实验原理：
二．实验分析
三．操作步骤
四．数据图解
五、数据处理：
1.实验结果：
2.结果分析：
本实验结果与常理不相符合。
根据查阅资料得知：碱催化速率> 酸催化速率> 蒸馏水（无催化）
分析原因：
（1）每组实验数据中，都有一段趋于平缓：这是因为开始时，加热温度较低，并且因为溶液明显分层，所以没有充分接触，振荡不够。
造成实验未能顺利进行
（2）每组实验数据中，都有一段十分急速的下降：这是因为对水升温后，温度过高，接近微沸，溶液充分接触，反应顺利进行
（3）具体分析：
A：甲基橙：
B：石蕊
C：亚甲基蓝
3.空白实验探究：
（1）操作：
在不加任何催化剂的情况下，向2毫升水中滴入亚甲基蓝。
再向试管中加入2毫升乙酸乙酯，放在同等温度的水中加热。
观察实验现象。
（2）现象：
乙酸乙酯层在两分钟内完全消失。
（3）结论：
在正常情况下，不滴加酸碱催化剂，酯的水解程度不高。
但是实现现象却是乙酸乙酯迅速消失。
所以，可以推测，大量的乙酸乙酯已经挥发，即：加热温度过高。
六、思考提问：
七．教学拓展：。
3.4.3乙酸乙酯的水解实验++教学设计++2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)
乙酸乙酯的水解实验说课稿一、使用教材：人教版选择性必修三二、实验器材：烧杯 10mL 量筒试管玻璃导管橡胶塞硬纸板恒温磁力搅拌器三、实验创新要点：①耗时较长，在改进实验中加入恒温磁力搅拌器，增加酯层与水层的接触面积。
②酯层与水层分层不明显，对酯层用口红进行染色。
③加热的过程中乙酸乙酯容易挥发，加入长导管进行冷凝回流④判断酯层消失时间仍不够精确、特别是酸性和中性条件下分辨度不高，引入手持技术。
四、实验原理乙酸乙酯可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。
酸和碱可以加速水解反应的进行，在酸存在条件下，乙酸乙酯水解是可逆反应；在碱存在下，水解反应是不可逆的，这是由于水解产物乙酸与氢氧化钠作用生成乙酸钠，使反应进行到底。
反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+H2O⇋CH3COOC2H5+H2OCH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH五、学情分析知识储备：学生已经学习了酯的水解、化学反应速率、化学平衡等知识内容。
能力具备：学生已经初步具备一定的分析问题与设计实验方案进行科学探究的能力，但是缺少真实经历实验研究的过程。
心理状态：正处于一个求知欲强，想象力丰富的阶段，对事物有较强的感知能力，抽象思维逐步形成但不完善，且刚接触高中知识，新旧知识衔接尚不自如。
六、实验的核心素养1、宏观辨识与微观探析能从酯水解的宏观现象去分析、理解微粒的性质，培育“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2、证据推理与模型建构能用真实的实验现象理解酯水解的基本规律、解释生活中的现象，培育“证据推理”的核心素养3、实验探究与创新意识能发现和提出由探究价值的化学问题，能根据探究目的设计并优化实验方案，培育“实验探究与创新意识”的核心素养。
4、科学精神与社会责任通过酯的水解本质及影响因素认识其生活或工业应用，培育学生“科学精神与社会责任”的核心素养六、实验教学过程【发现问题】人教版选择性必修三：探究乙酸乙酯的水解在中性、酸性、和碱性溶液中，以及不同温度下的水解速率（从酯层消失的时间差异来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异）。
酯的水解反应实验(实验报告)(原卷版)
酯的水解反应实验【实验目的】1.探究乙酸乙酯的水解。
3.能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。
【实验用品】仪器：试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。
试剂：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞、稀硫酸【实验要求】1、请你设计实验，绘制实验表格，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率。
2、请你设计实验，绘制实验表格，探讨乙酸乙酯在不同温度下的水解速率。
3、记录实验步骤、实验现象、实验结论。
已知：①乙酸乙酯在常温下水解速率很慢②乙酸乙酯的沸点为76.5—77.5℃【实验内容】【实验1】探究中性、酸性、碱性溶液中乙酸乙酯水解速率比较【实验2】探究不同温度中乙酸乙酯水解速率比较分别取2ml乙酸乙酯放入2支试管中，然后向试管中分别加入5ml含酚酞的5mL30%NaOH，振荡均匀后，把2支试管分别放入常温、70~80 ℃的水浴里【实验总结】【思考交流】1.乙酸乙酯的水解实验,除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外,还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异?2.乙酸乙酯在酸性和碱性条件下水解速率和程度不同的原因是什么?3、为什么乙酸乙酯在碱性溶液中能够水解完全？（请从平衡移动的角度进行分析）4、为什么乙酸乙酯在酸性溶液中的水解速率大于中性溶液的水解速率？本次实验中，你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受？。
化学反应中的酯酯水解反应
化学反应中的酯酯水解反应化学反应中的酯水解反应酯水解反应在化学领域中扮演着重要的角色。
它是酯类化合物与水反应形成醇和酸的过程。
酯类化合物广泛应用于食品、香料、染料和药物等领域，因此对于酯水解反应的理解和掌握非常重要。
本文将详细介绍酯水解反应的机理、应用和影响因素。
一、酯水解反应的机理酯水解反应是一种亲核取代反应，反应涉及到亲核试剂（通常是水分子）攻击酯的反应中心，使得酯中的卤素解离，形成酸和醇。
这一过程可以通过以下步骤来解释：1. 亲核进攻：水分子中的氧原子攻击酯中的碳原子，断裂羰基碳和酯基之间的σ键。
2. 消除：酯中的一个醇离子（R-O^-）在形成的中间体中与质子结合，生成醇。
3. 形成醇和酸：醇离子与质子结合形成醇，同时通过负离子的脱离生成酸。
总的反应方程式可以表示为：酯 + 水→ 醇 + 酸二、酯水解反应的应用1. 工业合成：酯水解反应广泛应用于工业领域，用于合成醇和酸。
通过对不同的酯类进行水解，可以得到用于制备溶剂、塑料、纤维和涂料等化合物的醇和酸。
2. 生物学过程：酯水解反应在生物学过程中也扮演着关键的角色。
例如，在脂肪酸代谢过程中，酯水解反应是将脂肪酸转化为醇和酸的关键步骤。
3. 医药领域：酯水解反应在药物合成中起着重要作用。
许多药物都是通过酯水解反应合成的，该反应可以选择性地断裂酯的化学键，并且可以通过调整反应条件来控制产物的结构。
三、影响酯水解反应的因素1. 亲核试剂的性质：酯水解反应的速率通常受水分子的影响。
亲核试剂的碱性越强，反应速率通常越快。
2. 酯的结构：酯的结构可以影响酯水解反应的速率。
通常来说，酯中的取代基越大，反应速率越慢。
3. 温度和溶剂：温度和溶剂也是影响酯水解反应的重要因素。
高温和极性溶剂可以加快反应速率。
4. 催化剂：催化剂可以加速酯水解反应的进行。
常见的催化剂包括酸和碱。
结论通过对酯水解反应的机理、应用和影响因素进行了解和分析，我们可以更好地理解并掌握这一重要的化学反应。
酯的水解反应实验教学设计
酯的水解反应实验教学设计实验目的：通过酯的水解反应实验，了解酯的水解反应原理及影响因素，掌握实验操作技巧，培养实验观察与记录能力。
实验原理：酯的水解是一种酯与水反应，生成醇和相应的酸的反应。
一般情况下，水解速度取决于酯和水的浓度、温度、反应物的溶解度和催化剂的存在与否。
实验仪器与试剂：1. 250 mL锥形瓶2. 温水槽3. 磁力搅拌器4. 烧杯5. 恒温器6. 丁酸丁酯7. NaOH溶液（1 mol/L）8. 酚酞指示剂实验步骤：1. 在烧杯中称取一定量的丁酸丁酯，加入到250 mL锥形瓶中。
2. 将锥形瓶放入温水槽中，并通过烧杯中的水使其温度控制在40~50之间。
3. 在锥形瓶中加入适量的NaOH溶液，并用磁力搅拌器搅拌均匀。
4. 滴加几滴酚酞指示剂到反应混合物中，若溶液变红，则说明反应达到终点。
5. 记录反应混合物的变化，包括气体的产生、颜色的变化等。
6. 将反应混合物过滤，收集得到的醇产物。
7. 用酸酞指示剂检验残余反应物中是否存在碱。
8. 对反应速率等影响因素进行调查，包括温度、酸碱催化剂的浓度等。
注意事项：1. 实验操作中应注意安全，避免将酯或其分解产物接触皮肤，特别是眼睛。
2. 磁力搅拌器要稳定搅拌，保持反应体系的均匀性。
3. 反应混合物中产生的气体应及时释放或进行有效收集。
实验结果：1. 观察到丁酸丁酯与NaOH溶液反应后，生成了丁醇和丁酸。
2. 反应混合物的颜色发生变化，由无色或淡黄色变为粉红色。
3. 反应过程中产生大量气泡，有气味产生。
4. 过滤得到的醇产物呈无色液体。
实验思考：1. 酯的水解反应速度受到哪些因素的影响？酯和水的浓度、温度、反应物的溶解度和催化剂的存在与否均会影响酯的水解反应速度。
2. 酯的水解反应如何判断是否完成？可通过酚酞指示剂的颜色变化来判断，若溶液变红则说明反应达到终点。
3. 为什么要用酸酞指示剂检验残余反应物中是否存在碱？用酸酞指示剂检验是为了确认反应物中是否存在碱，若存在，则需用酸中和残留的碱。
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化学教学论实验报告——酯的水解
化学系２0１1级化学２班 罗晗 1０1１1５50２1８
一、实验方程式、装置：
１、中性环境中:ＣH ３ＣOOC Ｈ2ＣH 3＋ H ２O ↔△
CH 3ＣO ＯＨ＋ C Ｈ3ＣH ２ＯH
2、酸性环境中:CH 3ＣOOCH ２CH 3+ H ２O ↔△ CH 3COOH+ CH 3C Ｈ2OH
3、碱性环境中：CH ３COOC Ｈ2CH 3+ NaO Ｈ↔△ C Ｈ3CO ＯＮa ＋ CH 3CH 2ＯH ４、实验装置图: 在实验装置图中，
１、２、3号试管为对照实验，
1为中性环境，2为酸性环境，3为碱性环境。
其中，
1为热水浴的水,
２为蒸馏水,
3、4、5为乙酸乙酯,
6为氢氧化钠溶液，
7为稀硫酸。
二、实验注意事项：
１、在实验中,酸、碱的浓度要适合，药品的用量要适当。
一般来水，酸、碱浓度大,酯水解的速度快；浓度低水解速度慢。
但要使水解结果酯层量有明显的梯度变化,就得有适合的酸、碱浓度和适当的药品用量,否则将容易导致实验的失败,使实验现象不明显。
2、在实验中,振荡试管的次数要适当,酯层在水溶液层的上方,振荡试管有利于增加酯与酸、碱溶液接触的机会，加快水解反应速度,但是，太频繁地振荡试管会使得反应的温度降低，延长反应时间,尤其是在冬季的时候,所以，在实验过程中，最好不要太过频繁地振荡试管。
3、在实验开始前,一定要保证实验所使用的试管的干净,保证试管本身呈中性,防止试管中含有杂质或酸、碱性物质对三组对照实验中所控制的变量产生影响。
4、在实验中，虽然要对试管进行沸水浴加热,但是,不能将试管直接置于不断沸腾的热水中持续加热,因为乙酸乙酯的沸点低,在热水中极易挥发,将会影响最终对实验结果的观察,所以,应该适当控制热水的温度，既利于反应向正方向不断进行,又不会使得乙酸乙酯过度蒸发。
三、实验思考：
1、在酯的水解实验中,酸性条件下的水解为什么要使用稀硫酸而不使用浓硫酸?又为何不用稀盐酸呢?
答：在水解反应中，酯类水解将会生成醇（或酚)和羧酸，由于反应时可逆反应,所以如果加入氢离子可以促进其水解,所以可以加入稀硫酸。
但是,浓硫酸是纯度极高的硫酸,其中所含的水分很少,而硫酸是共价化合物，只在水中才能电离出氢离子，所以如果加入浓硫酸，不仅电离不出氢离子,而且醇和羧酸本身不溶于浓硫酸，醇会被浓硫酸氧化，不但不能促进水解反而生成了杂质，所以不用浓硫酸。
若采用稀盐酸，虽然能够为水解反应提供氢离子，但是使用稀盐酸时由于盐酸的挥发性，反应时的温度不宜过高，防止水分过度蒸发使得稀盐酸变成浓盐酸，导致催化剂的量减少。
但是,在本实验中,由于水解反应是吸热反应，且温度越高化学反应速率越快，所以应该使实验温度尽可能地高，所以二者相互矛盾，故而不适宜使用稀盐酸，所以实验中采用稀硫酸作催化剂。
2、酯的水解反应在中性条件、酸性条件、碱性条件下反应速率有何区别?采用怎样的条件其水解反应最为适宜？
答:在实验中，应进行对照试验，采用控制变量法观察实验现象，得出实验结论。
取３支完全相同的试管，并按1、2、３进行编号。
在1、2、３号试管中分别加入6毫升蒸馏水、6毫升稀硫酸、6毫升氢氧化钠溶液，再各加入1滴0．2%的亚甲基蓝溶液，和1毫升乙酸乙酯溶液，分别塞上带有长约20厘米的玻璃导管的单孔橡皮塞,振荡，静置。
在１、２号试管内，酯层为无色，水溶液层为蓝色；在3号试管内,酯层为红色，水溶液层为蓝色。
取一支500毫升烧杯,装进约3０0毫升的开水，将3支试管同时放进开水浴中水浴加热，每隔一段时间将其摇匀
一下（振荡试管的频率最好不要太多，适当振荡几下就好）,比较酯层的高度,记录实验结果如下表：
可见,酯在蒸馏水中水解速度最慢，在酸性溶液中速度较为快，但是在请碱性溶液中酯的水解速度最快。
所以,我们在进行酯的水解反应的时候，为提高其化学反应速率，最好在碱性条件下进行反应。
３、在酯的水解实验中，为什么要加入指示剂?实验结果观察到，加入亚甲基蓝作指示剂的一组实验效果最为明显，为什么?
答：使用指示剂的目的，是为了区分酯层和水溶液层，以增加实验现象的可信度，便于对比观察。
亚甲基蓝，结构式为：别名品蓝、次甲基蓝、四甲基蓝、盐基湖蓝、碱性亚甲基天蓝，发亮深绿色结晶或细小深褐色粉末，带青铜光泽,无气味，在空气中稳定,能溶于醇,溶液为天蓝色,溶于氯仿,不溶于醚和苯，水溶液遇锌粉及稀盐酸能褪色，但暴露在空气中能恢复,若加氨水则恢复更快,能与多数无机盐生成复盐,最大吸收值668，609nm,是一种氧化还原指示剂，亚甲基蓝能与强碱反应生成一种物质——季硫碱，在水溶液中仍呈蓝色,但此物质在水溶液中能被乙酸乙酯萃取,使酯层呈红色，故而在酯的水解反应实验中，用亚甲基蓝作指示剂的一组实验效果最为明显,可见，在本实验中，适宜使用亚甲基蓝溶液作为指示剂。
4、在本实验中，带有玻璃导管的单孔橡胶塞有哪些作用？
答：带有玻璃导管的单孔橡胶塞实际上是一个简单的冷凝装置。
由于酯的水解反应是吸热反应，水浴温度越高越好，水浴温度越高，酯的水解速度越快,即增加了化学反应速率,又使得化学反应平衡向右移动,短时间内就能出现明显的酯层量减少的现象。
但乙酸乙酯的沸点极低,水浴温度超过了乙酸乙酯的沸点，乙酸乙酯挥发快,反而得不到令人信服的正确结果，所以本实验中,利用带有玻璃导管的单孔橡胶塞作冷凝装置,这样就不需要控制热水的温度，也不用担心水浴温度超过了乙酸乙酯的沸点,可以用开水直接水浴加热,使实验操作简单化。
同时,带有玻璃导管的单孔橡胶塞使得实验装置系统直接与大气相通，增加了实验的安全性和可行性，为实验成功做保障。
5、本实验的设计方法中存在哪些缺陷?应该如何改进？改进后有何优点?
答：本实验中存在以下几个问题：(1)几滴“乙酸乙酯”相对于几毫升“蒸馏水”而言用量太少,科学数据表明,1５℃时乙酸乙酯的溶解度为8．5g/1０0ｇ水,而乙酸乙酯的密度为0.901g/mｌ。
据此可以推知，几滴乙酸乙酯(每滴约0.1mｌ)完全可能溶解在这几毫升蒸馏水中。
另外,也因为乙酸乙酯只用几滴,反应中其减少的可见度很小，实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度，显然让人难以置信。
（2）乙酸乙酯的沸点(7７.1℃）在７０～80℃的水浴温度范围内,在这样的温度条件下加热，乙酸乙酯会因挥发而消失。
实验的说服力不强。
（３）无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率,在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解也能进行，只是速率很小，对此实验不能说明。
对乙酸乙酯的水解实验进行了一些改进：(1）取型号相同的4支试管，向第1、2支试管中加入6ｍl饱和食盐水，向第3支试管中加入5ml饱和食盐水和1ml稀硫酸(1∶5）,向第4支试管里加入5ml饱和食盐水和1mｌ3０%氢氧化钠溶液,再分别向4支试管中各滴入4滴石蕊试液，４支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。
(2）分别向4支试管中加入2mｌ乙酸乙酯,将第1支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外3支试管1~2min,静置并与第１支试管比较。
可以观察到第２支试管中水层呈紫红色，第2,3，４支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小（约为1.５ｍ
l,1ml,0．5ml）。
改进后的优点有:（１）以饱和食盐水代替蒸馏水,可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。
(2）在水层中滴加石蕊试液能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第2支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。
（3)增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度，从而增强实验结果的说服力。
(4）采用连续振荡的方法代替加热,不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间,而且避免了乙酸乙酯受热挥发的可能。
(5)通过与第1支试管的比照，不仅能说明无机酸和碱促进乙酸乙酯水解的情况,而且还能说明在没有催化剂存在的条件下乙酸乙酯也能发生微弱的水解。