高三化学模拟试题1
高三化学模拟试题1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A．金属性：Na ＞Mg B．酸性：H2SO4 ＞HClOC．碱性：KOH ＞NaOH D．热稳定性：HC1 ＞HBr5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－Cl－+ ClO－+ H2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加D．正反应速率增大，逆反应速率减小7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是Ru△A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A. B. C. D. 9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 可以用LiOH 溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li + + O 2 + 2e -Li 2O 2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A. 分子式为C 9H 8O 3BrB. 不能与浓溴水反应生成沉淀C. 与HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol 此衍生物最多与2mol NaOH 发生反应12. N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O + 表面转化为无害气体，其反应原理为 N 2O(g) + CO(g)CO 2(g) + N 2(g) ΔH ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如HOOCH 3BrO 金属锂多孔电极电解质Li +Li − e -Li +Li 2O 2O 2S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2ONH 3 NO 2 HNO 3O 2/催化剂 △ H 2OHCl(aq) Al 2O 3 AlCl 3(aq) Al(OH)3 过量氨水Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2下。
下列说法不．正确．．的是A ．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2B ．ΔH = −226 kJ/molC ．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt 2O + 和 Pt 2O 2+ 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到 含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ， 如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B. 一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为PbCl 42−+ 2e −Pb + 4Cl －D. Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用14. 处理超标电镀废水，使其NaCN 含量低于0.5 mg/L ，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl 。
第二步NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。
已知HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。
下列说法正确的是A ．处理NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B ．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC ．第二步发生的反应为2OCN －+ 3ClO－2CO 2↑ + CO 32− + 3Cl －+ N 2↑D ．处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要50 mol NaClO 15．（15分）有机物X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：ΔH 1 N 2O N 2 Pt 2O + Pt 2O 2+ ΔH 2CO 2质子交换膜 +−H + H +Na +Na + PbCl 42−SO 42− 能量 E a =134 kJ/molE b =360 kJ/molC表示ON已知：（1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。
（2）A B 的反应类型是 。
（3）C 中所含的官能团是 。
（4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。
（5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。
（6）F 与 在一定条件下反应生成X ，写出F 的结构简式 。
16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl 3) ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。
③FeCl 3型酸性废液处理是利用Fe 和Cl 2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。
发生的主要化学反应有：Fe+2Fe 3+ 3Fe 2+、Fe+Cu 2+Fe 2++Cu ，还有 、 。
（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：C HCOOHNH 2OH HCOONaCHOCN（X ）KCN DMSONH 2OHHCOONa HCOOH HBrDE C 4H 9BrK 2CO 3F一定 条件NO 2CN CNNO 2CN 三步反应浓HNO 3浓H 2SO 4/△A （C 7H 8）B CH 3OS=C −NH 2 CNCH 3CH 3 S=C−NH 2试剂A/NaOH 溶液 NaHCO 3溶液微米级Cu 2O Cu 2(OH)2CO 3①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②回收微米级Cu 2O 过程中，加入的试剂A 是______（填字母）。
a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性KMnO 4溶液③回收Cu 2(OH)2CO 3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
（3）应用碱性蚀刻液(NH 3•H 2O –NH 4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH 3)4Cl 2和水生成。
蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl 2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu +废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl 2蚀刻液再生的原理 。
17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H 2O猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu 2O + Na 2CO 3 + 6H 2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3： 。
（二）进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO ，反应为CO + 2Ag(NH 3)2OH2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3。
实验在如下装置中进行。
反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
铜箔 蚀刻液 泵阴离子交换膜Cu +Cu +BDD 电极 SS 电极 CuCu 2+蚀铜槽△ △（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。
（4）装置B 中水的作用是 。
（5）甲同学取A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。
乙同学另取该溶液加入到BaCl 2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不．合理．．的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
（6）已知Cu 2O Cu + CuSO 4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu ，其实验方案为 。
（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。
18.《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg 2Cl 2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO 4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。
” (1)甘汞(Hg 2Cl 2)中化学键类型主要为 . (2)[KAl(SO 4)2]所属物质类别为 (填标号)A.酸式盐B.复盐C.正盐D.混盐E.硫酸盐 (3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是 。
(4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是(5)甘汞(Hg 2Cl 2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为 ，该反应中还原产物是 。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘来的产率约为 (保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg 2Cl 2)光照可得外科用药升承(HgCl 2),该反应化学方程式为 .8mL 0.5mol/L CuSO 4溶液 12mL 20% NaOH 溶液 6mL 37% HCHO 溶液水银氨溶液气囊ABC稀硫酸高三化学模拟试题选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1 2 3 4 56 7 BD C B C A B 8 9 10 11 12 13 14 DDACDBD15．（15分） （1）（2分） （2） 取代反应 （1分）（3）—NO 2（硝基）—CHO （醛基）（2分） （4）（2分）（2分）（2分） （5） （2分）（6） （2分）16．（16分）（1） ① 2 Fe 3++ Cu2Fe 2+ +Cu 2+（2分） ② 抑制FeCl 3水解（1分）CH 3CH 3NO 2 CH 2ClNO 2 + Cl 2光+ HClCH 2ClNO 2 + NaOHH 2O△CH 2OHNO 2+ NaCl+ O 2CH 2OH NO 22Cu△CHO NO 2 2+ 2H 2OCH 3 CBrCH 3CH 3 CH 3 O CNCNCH 3③Fe+2H+ Fe2++H 2↑（2分）2Fe2+ + Cl22Fe3++ 2Cl－（2分）（2）①Cu + 2H+ + H 2O2Cu2+ + 2H2O（2分）②b（1分）③温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1分）（3）2Cu + 4NH 4Cl + 4NH3•H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2分）（4）在阳极发生反应H 2O –e–HO•+ H+ ，H+ + Cu+ + •OH Cu2++ H2O生成Cu2+，Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生（3分）17．（13分）（1）还原（1分）（2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH 2O↓ + HCOONa + 3H2O（2分）（3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）（5）乙（1分）该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO-23，因溶液中含有SO-24，如直接加入到BaCl2溶液中，SO-24遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO-23的检验（2分，合理即给分）（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）（7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOH + 2H2O（2分）18.(1) 共价键(1分)(2)BCE(2分)(3)研钵(1分)(4) 升华(1分)(5)1:4 Al2O3(2分，各1分)(6)68.0%(2分)。
2023届广东省汕头市高三下学期化学模拟试题(一)
-2023年高三化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单选题（第1～10题每题2分，第11～16题每题4分）1.衣食住行与化学密切相关。
下列说法或做法错误的是A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间D.汽车轮载用密度小强度大的镁合金制造2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。
下列说法正确的是A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+，W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)，Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子（Rm-）。
以下说法正确的是A.[YX4]中不存在配位键B.R（m）有很好的热稳定性C.电负性Y＞Z＞W＞XD.m＝24.测定食醋中总酸度有以下步骤:①将食醋精确稀释到原来的10倍②用烧咸固体配制100mL浓度约为0.1mol·L-1的溶液③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液④用移液管取20.00mL待测液⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。
以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是5．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。
下列说法正确的是A ．该做法使布洛芬水溶性增强B ．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C ．1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H 2D ．布洛芬的酸性强于甲酸6．下列是制取2Cl 、用2Cl 氧化I -并回收2I 的实验流程，实验原理和装置都正确的是A ．制取2ClB ．氧化I -C ．渗析出粗碘D ．升华提纯2I7．在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e 、f 的阳离子均为Na +。
河北省保定市2024年高三第一次模拟考试 化学答案
（5）保护酚羟基
256 27
己醛（1 分）
（6）
（3 分）
ac
16．（14 分，每空 2 分）
（1）增大反应物接触面积，充分反应，提高反应速率和浸取率； K3[Fe(CN)6]溶液
（2）有利于铅的化合物与不溶性杂质分离或防止降温时 PbCl2 结晶析出
1:1
（3）Fe(OH)3
（4）[Pb(OH)3]- +ClO-=PbO2↓+Cl-+OH-+H2O
（5）2×10-8。
17．（14 分，除标明外每空 2 分）
（1）－2762.2 kJ•mol‾1
（2）9
减小（1 分）
> （1 分）
50%
（3）①温度越高，反应速率越快
② 40
Hale Waihona Puke 2718．（14 分，除标明外每空 2 分）
（1）加成反应（1 分）； CH3(CH2)4CHO；
（2）2
（3）Pd/C，H2，CH3OH
（4）13
（1）1:5 bd
（2）浓硫酸（1 分） 3C+ V2O5+3Cl2≜2VOCl3+3CO
（3）蒸馏
（4）吸收尾气 Cl2、防止空气中的水蒸气进入导致产品水解（变质）
（5）173.5[11.8128(5�푐1−−�(�2)1−�2)]×100%
或 205.601푐82−(�1713−.�5(2�) 1−�2)×100%
2024 年 4 月高三化学模拟考试
参考答案
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
南京市、盐城市 2024 届高三年级第一次模拟考试化学试题+参考答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V OWO /TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO =×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
海南省2024届高三下学期第一次模拟考试 化学含答案
海南2024届高三年级第2学期第1次模拟考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Se-79一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能C.防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量D.社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的3NaClO 有强氧化性2.反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H O Fe PO 8H O 2CH COOH +--+++=⋅↓+可应用于铁质强化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。
下列说法正确的是A.3CH COOH 晶体属于共价晶体B.2H O 的电子式为C.P 原子的结构示意图为D.2Fe +基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s 3.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
下列说法错误的是A.药剂A 具有还原性B.①→②过程若有2mol S—S 键断裂，则转移2mol 电子C.②→③过程若药剂B 是22H O ，其还原产物为2H OD.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S 键位置来实现头发的定型4.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。
下列说法错误的是A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶5.下列各组物质中，只用蒸馏水无法检验的是A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B .过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.己烷、丙酮、乙醇D.浓硫酸、NaOH 溶液、苯6.物质的性质决定用途。
陕西省榆林市2025届高三年级第一次模拟检测一模化学试卷(含答案)
榆林市2025届高三年级第一次模拟检测化 学 试 题2024.11注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 S32 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷(选择题 共42 分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.陕西历史博物馆收藏了众多珍贵的文物，下列文物的材料属于天然高分子材料的是文物图示选项A .唐代的丝绸制品B .西汉玉器皇后之玺C .镶金兽首玛瑙杯D .青铜鼎2.下列化学用语、图示或说法不正确的是A . S ₆、S ₄、S ₂可以相互转化，其过程是化学变化B .水分子的球棍模型：C . S 原子的结构示意图:D . HClO 的电子式:3.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是A .加热FeCl ₃·6H ₂O 制取无水 FeCl ₃B .比较Na ₂CO ₃、NaHCO ₃的热稳定性C .定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应D .证明温度对平衡的影响4.下列比较不正确的是A .离子半径： S 2−＜C l −=K ∗B .还原性:HCl ＜ HBr ＜ HIC .热稳定性： HF ＞NH₃＞PH₃D .酸性: HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃榆林市2025 届高三年级化学第一次模拟检测-1-(共8页)5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试(一)化学试卷(含答案)
广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试（一）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是( )A 西周五祀卫鼎B 唐三彩陶罐C 东周漆木尊D 汉代玉璧2．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。
下列说法正确的是( ) A.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s 区元素B.用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C.用磷酸钠钡钴盐()242Na BaCo PO ⎡⎤⎣⎦实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D.在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源 3．衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是( ) A.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B.制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C.建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键D.新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能4．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细23Na CO 、②加热23Na CO 至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。
下列实验步骤所对应的操作正确的是( )A.步骤②B.步骤④C.步骤⑤D.步骤⑥5．钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。
其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。
该电池工作时，下列说法不正确的是( )A.电极A为正极B.2O-由电极A向电极B迁移C.电极B发生的反应为222O4e O---↑D.理论上，电解质中2O-的总物质的量会增加6．劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是( )A.AB.BC.CD.D7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。
关于该化合物，下列说法正确的是( ) A.属于烃类化合物B.能与23Na CO 溶液反应生成2COC.能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.1mol 该化合物最多能与2molNaOH 反应8．化学反应中有颜色变化之美。
贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷(含解析)
贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡：HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题： (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)：①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL _______？ 三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co 2O 3，含少量Al 2O 3、CuO 、CdO 、Fe 2O 3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
广东清远2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题+答案
2025届清远市普通高中毕业年级教学质量检测（一）高三化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Na 23− Cl 35.5− K 39−一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。
下列相关文物的主要材质为合金的是（ ）。
A ．信宜钢盉B ．千金猴王砚台C ．白瓷罗汉像D ．广宁玉雕2．科学技术是第一生产力，发展科技是实现中华民族伟大复兴的重要因素之一。
下列说法正确的是（ ）。
A ．“光伏项目”太阳能电池板中半导体材料的主要成分是2SiO B ．“长征运载火箭”推进剂所用原料24N O 是酸性氧化物C ．“液态金属”主要以镓、铟作为基础材料，镓位于元素周期表的p区D ．“人造太阳”中所用原料2H 和3H 互为同素异形体3．推进“绿水青山就是金山银山”战略，实现乡村振兴，处处离不开化学。
下列说法错误的是（ ）。
A ．农村推广使用天然气（主要成分是甲烷），甲烷的结构式为 H|H C H |H−−B ．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C ．秸秆可用作生物质原料，秸秆的主要成分是纤维素D ．风力发电机大量使用铜．铜属于金属晶体4．化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。
下列说法正确的是（ ）。
A ．冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想B ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想C ．研究表明3SO 的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准D ．23Al O 既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想5．嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的2N ，工作原理如图所示。
高三试卷化学-江苏省盐城市、南京市2024届高三下学期3月第一次模拟考试化学试卷及参考答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。
下列说法不．正确的是（）A ．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B ．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C ．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D ．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2．反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是（）A ．基态Cl 原子的电子排布式：253s 3pB ．2H O 的VSEPR 模型：V 形C ．4NH Cl 的电子式：- H H:N:H Cl H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦D ．固态2N 的晶体类型：分子晶体3．下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是（）A ．用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B ．用装置乙除去废铁屑表面的油污C ．用装置丙将废铁屑充分溶解D ．用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4．十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。
下列说法正确的是（）A ．12253C H SO Na 为离子化合物B ．离子半径：()()2-+r O <r Na C ．电离能：()()()111I C <I N <I O D ．热稳定性：22H O H S<阅读下列材料，完成57~题：碳元素在自然界分布很广。