利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算学案
●在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
●掌握化学方程式计算的格式和步骤
结合课本100页阅读例1，注意计算的格式和步骤，特别是黑体字部分。
掌握后完成练习
【例题1】加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
（分析）1．该题设计的化学变化为2KMnO 4△==K 2Mn04十MnO 2+O 2↑
2．题目给出的已知量为KMnO 4的质量，未知量为氧气质量
【解】
设：加热分解6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。
-----不带单位
2KMnO 4△==K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑
2×158—要乘化学计量数 32
6g --- 带单位 x --- 不带单位
32158
2⨯=x g 6
对齐 x=0.6g --------带单位
答：加热分解6g 高锰酸钾可得到0.6g 氧气
练习：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
计算时可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40
解：
【小组讨论】 积极参与，超越自我
同桌共同分析这道题，与例1有何不同，应该怎样解？解出后小结你的心得 有一种含量为3.4%的过氧化氢溶液100克，在二氧化锰的催化作用下完全分解，求可得到氧气的质量
我的心得：
请你点评：
电解36g 水可得到多少g 氢气？下面是四位同学的解题过程如下，请你仔细检查后回答：他们做得分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？ 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
H 2O 2 通电H 2↑+O 2↑ 34 2 36 x g x x g 1.236234=＝
解：设可得氢气为x g x x g 436436== 答：可得到4g 氢气 解：可得氢气的质量为x g 。
2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 36 4 32 36 x 32323636=x x ＝ 答：可得到32g 氢气
解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑
设可得氢气质量为x g 。
36g x 36 4 x = 4 g 答：可得到4g 氢气
我在做题应该注意：
课堂检测 相对原子质量： S 32 O 16 H 1 Mg 24
1.实验室用16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g,你（能 不能）确定高锰酸钾已经完全反应，产生氧气的质量是 2（2010晋江市）二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为
2SO 2 + O 2 + 2H 2O ＝ 2H 2SO 4。
现有32吨SO 2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？
3.燃烧100g 含杂质28%的镁（杂质不与氧气反应），最多可得氧化镁多少克？
提高题（结合第1题试着完成）
实验室用16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g,求实际反应了高锰酸钾的质量。
精编九年级化学上册同步备课系列(人教版)《利用化学方程式的简单计算》导学案(解析版)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
二、学习重难点重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 【知识回顾】1.写出下列反应的化学方程式，并计算出各物质间的质量比。
①加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：______________________________________； 质 量 比：______________________________________。
②高温煅烧石灰石（CaCO 3）生成生石灰（CaO ）和二氧化碳 化学方程式：______________________________________； 质 量 比：______________________________________。
【答案】①2KMnO 4 ══△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑、316：197：87：32； ②CaCO 3 ══高温CaO + CO 2↑、25：14：11。
【课前预习】1.阅读课本的例题1，根据下面的步骤提示，仿照例题完成下面的练习题。
例题：加热分解31.6 g的高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2.练习：氢气是未来汽车的理想燃料。
通过电解水可以获得氢气和氧气，若电解18 kg水，可以得到氢气的质量是多少？【答案】1.2.（计算过程略）2g。
【情景导入】火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【课堂探究】知识点1 利用化学方程式进行简单计算的依据1. 写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？“质”：“量”：；。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算导学案九年级化学人教版上册(3)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算；2.掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义， 学会科学地利用能源。
模块（一）化学方程式表示的意义有：（1）表示反应物、生成物、条件；（2）表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
那么如何依据已知其中一种物质的质量求算其它物质的质量呢？（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值。
（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
（1）正确书写化学方程式；（2）关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位要统一；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）体积要换算成质量（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
（6）已知量要带单位进行运算；（7）解题的六个步骤要完整，规范模块（二）1.加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少g 氧气？【解】（1）设未知量（未知数后不加单位）；设加热分解6g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
（2）正确书写化学方程式（注意化学 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 方程式的书写要完整、准确，指出若不 2×158 32配平，直接影响计算结果）；（3）计算相关物质的相对分子质量； 6g x（4）标出已知量、未知量；（5）列出比例式； 32316＝xg 6 （6）解比例式（结果保留两位小数）；（7）简明地写出答语。
答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g 。
2.仿照练习：（1）【例题2】（2）课堂练习课堂检测细菌 一、 巩固练习1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水2.下列关于化学反应2X +Y ==2Z 的叙述，错误．．的是（ ） A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b —a ）gY3.在化学反应2A+B 2==2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将6gA 和8gB 2充分反应，则生成AB 的质量是（ ）A ．9gB ．11 gC ．12 gD ．14 g4.二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。
2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。
（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、难点（1）解题格式的规范化。
（2）对题目中数据的分析和处理。
三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。
（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。
这就需要我们根据化学方程式进行计算。
五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。
六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。
例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。
2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。
同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和表示方法；2. 掌握根据化学方程式进行简单计算的方法；3. 能够运用化学方程式进行化学反应的计算。
二、导学内容：1. 化学方程式的基本观点和表示方法；2. 化学方程式中的摩尔比干系；3. 根据化学方程式进行简单计算的方法；4. 化学方程式的平衡及相关计算。
三、导学步骤：1. 导入环节：通过实验现象引入化学方程式的观点，让学生认识到化学方程式在化学反应中的重要性。
2. 进修环节：（1）化学方程式的基本观点和表示方法- 介绍化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；- 诠释化学方程式中的化学符号和系数的含义，引导学生进修如何正确书写化学方程式。
（2）化学方程式中的摩尔比干系- 诠释化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，通过实例让学生理解摩尔比的观点；- 引导学生分析化学方程式中反应物和生成物之间的摩尔干系，培养学生计算摩尔比的能力。
（3）根据化学方程式进行简单计算的方法- 传授学生如何根据化学方程式进行摩尔数计算，包括摩尔质量计算、物质的量计算等；- 给予学生练习题，稳固根据化学方程式进行计算的方法。
（4）化学方程式的平衡及相关计算- 介绍化学方程式的平衡观点，引导学生了解平衡反应的条件和特点；- 演示如何根据化学方程式的平衡条件进行计算，包括平衡常数计算等。
3. 总结反思环节：通过小结和讨论，帮助学生稳固所学内容，提高对化学方程式的理解和运用能力。
四、导学要点：1. 化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；2. 化学方程式中的化学符号和系数表示物质的种类和数量；3. 化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，可以用于计算物质的量；4. 根据化学方程式进行计算时，需要注意反应物和生成物之间的摩尔干系；5. 化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔数之比达到平衡状态。
五、导学延伸：1. 学生可以通过实验验证化学方程式中的摩尔比干系，加深对化学反应过程的理解；2. 学生可以自行查阅相关资料，了解更多化学方程式的应用和计算方法；3. 学生可以尝试编写自己的化学方程式，并进行相关计算，提高化学思维能力。
《利用化学方程式的简单计算》导学案
课题3利用化学方程式的简单计算1.能熟练规范书写利用化学方程式计算的格式;2.根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量。
根据化学方程式计算的解题步骤分为以下几步:①设未知量;②写出反应的化学方程式并配平;③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;④列出比例式,求解;⑤简明地写出答案。
求3g碳充分燃烧后生成二氧化碳的质量。
方法一(根据化学式计算)解:根据质量守恒定律,3g碳完全燃烧后,生成的二氧化碳中碳元素的质量也为3g,而二氧化碳中碳元素的质量分数为×100%=27.3%。
则生成的二氧化碳的质量为3g÷27.3%=11g。
方法二(根据化学方程式计算)(1)设未知量解:设生成二氧化碳的质量为x(2)写出反应的化学方程式C+O2CO2(3)各物质之间的质量关系1244已知量、未知量3g x(4)列比例式,求解=x=11g(5)简明地写出答案答:生成11g二氧化碳。
小结:1.两种方法都能计算出产生的二氧化碳的质量且结果相同,但利用化学方程式计算更简单,更容易计算。
2.注意的问题:三个要点:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
【巩固练习】加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(结合课本例题中的解答)要求学生自己独立完成,注意领会解题的步骤和格式。
【变式训练】1.练习课本P102【例题2】,准确规范书写格式,完成后小组内互相检查,对照课本进行纠错,并在班内展示。
工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少?解:设制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑10056x5.6t=x=10t答:制取5.6t氧化钙需要10t碳酸钙。
2.完成课本P103“练一练”,小组内互相检查,讨论交流并展示。
利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计【教案目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教案重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教案难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教案安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教案过程：一．学习目标●1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
●2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
二．学习指导自主预习阅读课本102页的有关内容，完成下列填空：1.计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢（H 2O2)___________ (2)碳酸钙（CaCO3) ___________ (3)氯酸钾(KClO3)____________（4）高锰酸钾（KMnO4）_______________ 2.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制氧气的三个反应（2）磷在空气中燃烧（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（4）鉄丝在氧气中燃烧3.电解水的化学方程式为 ____________________________ 填写下表：在化学反应中（1）任何一个化学反应都遵守----------------------------（2）不管反应物生成物量是多少，各物质的质量比_____________ （填“相同”或“不同”）4.自学例1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
利用化学方程式的简单计算复习课导学案
利用化学方程式的简单计算（导学案）一、知识回顾、交流与共享1、请写出利用化学方程式计算的依据：（1）；（2）化学方程式可表示、之间的质量关系，即各物质间的。
2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：；（2）写：；（3）找：；（4）列：；（5）解：；（6）答：。
二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。
2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。
变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。
2、溶质质量=生成的溶质质量（或生成的溶质质量 +原混合物中含有的溶质质量）。
3、溶液质量=反应前混合物质量总和减去生成的气体、沉淀或未参加反应的不溶性杂质。
变式训练优化设计34页例题3，请同学们做成今天的作业。
探究三：利用图表图像给予信息的计算例3. 黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。
小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。
将300g稀盐酸分三次加入到100g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：（1）从上表数据分析，小华用100g合金粉末总共收集到氢气_______g；（2）求该合金中铜的质量分数。
学法指导：做表格题型时，应从多组数据中筛选出最关键的数据应用于计算。
《利用化学方程式的简单计算》导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案教学建议【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【活动安排】复习引入（学生自主书写化学方程式，互相批改、纠错）活动探究（学生参与，紧扣要点，引出“正比例关系”）自主体验（深入研究，体会数量变换，引出利用化学方程式计算的方法）构建新知（突破难点，尝试探索，集中学习，规范解题格式）分析归纳（学生自主归纳与矫正，得出化学方程式计算的步骤）拓展练习（创设情境，讨论交流，加深化学方程式计算书写格式的记忆）知识梳理（加深印象，形成知识网络，学以致用）当堂检测（及时反馈，巩固练习）课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案学习目标：1、知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能根据化学方程式进行有关计算3、通过有关化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应。
学习重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式。