6.2 原电池 化学电源-新高考化学大一轮复习习题课件
置的不 既有化学能转化为电能，又有化学能 化学能转化为电能，避免了能量损
同点 转化为热能，造成能量损耗
耗，故电流稳定，持续时间长
备注 盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼胶制成的胶冻，有导电和平衡 电荷作用。
练点一 原电池基础判断 1．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( ) 答案：C
( √) × (4)在“锌－硫酸铜溶液－铜”原电池中，锌为负极，发生还原反应( )
(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极
移动( ×) × (6)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极( )
[重点提醒] 两种原电池装置的不同点
名称
单液原电池
双液原电池
装 置 图
两类装 还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触， Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有
Zn＋__C_u_2_＋_=_=_=_Z_n_2＋_＋Cu
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )
(2)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧
化反应(× )
(3) 带 有 “ 盐 桥 ” 的 原 电 池 比 不 带 “ 盐 桥 ” 的 原 电 池 电 流 持 续 时 间 长
A．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片 A、B 可以一个是铜片，另一个是铁片
2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 下列说法中正确的是( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极 B．(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
解析：Ag 的金属活泼性强于 Pt，则 Ag 电极是负极，Ag 失去电子，则电子 经外电路流向 Pt 电极，A 正确；正极是 Cl2 得到电子，与 Ag＋结合生成 AgCl， 即电极反应式为 Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl，但由于负极 Ag 失去电子转化为 Ag ＋，所以电池工作时，电解质中 Ag＋数目不变，B 错误，C 正确；空气中 c(Cl2)越 大，则得到的电子数越多，因此消耗的银越多，则 Ag 极消耗速率越快，D 正确。
答案：B
6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工 作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收
到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体 部分电极反应产物源自NO2NOCl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4
则下列说法中正确的是( ) A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B．检测分别含 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上 产生的电流大小相同 C．检测 H2S 时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O ＋4e－===4OH－ D．检测 Cl2 时，敏感电极的电极反应式为 Cl2＋2e－===2Cl－
解析：(1)中 Mg 作负极；(2)中 Al 作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐 蚀，Fe 作负极。
答案：B
练点二 盐桥原电池 3．有关下图所示原电池的叙述不正确的是( )
A．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 B．正极的电极反应是 Ag＋＋e－===Ag C．Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液
3．工作原理
(以锌铜原电池为例)
装置图
电极名称
负极
正极
电极材料
___锌___片
___铜___片
电极反应 _Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋ _C_u_2_＋_＋__2_e－_=_=_=__C_u
反应类型
氧__化__反应
还__原__反应
电子流向
离子迁移 方向
电池反应 方程式
由__锌____片沿导线流向__铜____片 阴离子向_负__极___迁移； 阳离子向_正__极_迁移
答案：D
4．根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：由题给原电池装置可知，电子经过导线，由 Zn 电极流向 Fe 电极，则 O2 在 Fe 电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯 a 中 c(OH－)增大， 溶液的 pH 升高。烧杯 b 中，Zn 发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
答案：B
练点三 创新型原电池 5．利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量，其中电解质是 Ag＋可以 自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A．电子经外电路流向 Pt 电极 B．电池工作时，电解质中 Ag＋数目减少 C．正极反应：Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl D．空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快
第2讲 原电池 化学电源
[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池工作原理 1．原电池：将_化__学__能_转化为电__能__的装置。 2．构成条件 (1)能自发地发生氧化还原反应(原电池必备条件)。 (2)两个_活__泼__性_不__同__的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。 ①负极：活泼性较强的金属。 ②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。 (3)电极均插入电解质溶液中。 (4)构成_闭__合__回_路__(两电极接触或用导线连接)。
解析：该装置是原电池装置，实质上发生的是 Cu 与硝酸银的反应，所以 Cu 失去电子，发生氧化反应，则 Cu 是负极，Ag 是正极，电子从负极流向正极，A 正确；正极是 Ag＋发生还原反应，得到电子生成 Ag，B 正确；根据以上分析， Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应，C 正确；原电池中，阳离子向正 极移动，所以盐桥中的阳离子移向 AgNO3 溶液，D 错误。
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届高考化学人教版一轮复习课件：6-2 原电池 化学电源(144张PPT)
3．(2015·天津卷改编)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离 子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
(1)铜电极上发生________反应。 (2)电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)________(填“变 大”“变小”或“不变”)。 (3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________。 (4)________通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡。
2．(1)观察如图四个装置，回答下列问题：
①装置 a 和 b 中铝电极上的电极反应式分别为___________ _______________、__________________________。
②装置 c 中产生气泡的电极为________(填“铁”或“铜”) 电 极 ， 装 置 d 中 铜 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
3．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
【提示】 D 【解析】 根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极， ③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相 同，故①③⑤⑧不能构成原电池。
易错点拨 规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学 能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶 液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
高考化学大一轮复习 第二单元 原电池和化学电源习题详解课件
3．提示：(1)两电极要和电解质溶液中的金属阳离子尽可能保 持相同，以提高效率；(2)两电极的金属活泼性相差尽量大 一些，现象明显，速率较快。 [高考载体·巧妙利用] (1)负 正 (2)CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (3)OH－向负极移动 K－向正极移动 (4)4NA (5)负极：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋ 正极：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
2．提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原 电池，反应速率较快。
3．(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
4．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜 等氧化成相应的离子，离子方程式是： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可以判断出铜发生氧化 反应，铜作负极，Fe3＋发生还原反应，正极可以选用石墨棒， 电解质溶液可以选用氯化铁溶液，仿照教材上的铜锌原电池 装置，可以画出此原电池的装置图。
＋
3e
－
＋
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－；书写总反应的离子方程式时，关键是抓
住 Fe 和 Zn 的存在形式分别是 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2。
(3)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn 作负极，NH4Cl 为电解 质，正极上发生还原反应：MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3。 (4)负极实际上是稀土储氢合金吸附的 H2 失去电子生成 H＋，H＋再与 OH－结合生成 H2O，所以负极的电极反应式为 MH－e－＋OH－===M ＋H2O 答案：(1)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO24－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO24－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ (3)Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3 (4)MH－e－＋OH－===M＋H2O
6.2 原电池 化学电源-新高考化学大一轮复习习题课件
A．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片 A、B 可以一个是铜片，另一个是铁片
2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 下列说法中正确的是( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极 B．(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
答案：B
练点三 创新型原电池 5．利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量，其中电解质是 Ag＋可以 自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A．电子经外电路流向 Pt 电极 B．电池工作时，电解质中 Ag＋数目减少 C．正极反应：Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl D．空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快
解析：Ag 的金属活泼性强于 Pt，则 Ag 电极是负极，Ag 失去电子，则电子 经外电路流向 Pt 电极，A 正确；正极是 Cl2 得到电子，与 Ag＋结合生成 AgCl， 即电极反应式为 Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl，但由于负极 Ag 失去电子转化为 Ag ＋，所以电池工作时，电解质中 Ag＋数目不变，B 错误，C 正确；空气中 c(Cl2)越 大，则得到的电子数越多，因此消耗的银越多，则 Ag 极消耗速率越快，D 正确。
3．工作原理
(以锌铜原电池为例)
装置图
电极名称
负极
正极
电极材料
___锌___片
___铜___片
电极反应 _Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋ _C_u_2_＋_＋__2_e－_=_=_=__C_u
2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 下列说法中正确的是( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极 B．(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
答案：B
练点三 创新型原电池 5．利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量，其中电解质是 Ag＋可以 自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A．电子经外电路流向 Pt 电极 B．电池工作时，电解质中 Ag＋数目减少 C．正极反应：Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl D．空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快
解析：Ag 的金属活泼性强于 Pt，则 Ag 电极是负极，Ag 失去电子，则电子 经外电路流向 Pt 电极，A 正确；正极是 Cl2 得到电子，与 Ag＋结合生成 AgCl， 即电极反应式为 Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl，但由于负极 Ag 失去电子转化为 Ag ＋，所以电池工作时，电解质中 Ag＋数目不变，B 错误，C 正确；空气中 c(Cl2)越 大，则得到的电子数越多，因此消耗的银越多，则 Ag 极消耗速率越快，D 正确。
3．工作原理
(以锌铜原电池为例)
装置图
电极名称
负极
正极
电极材料
___锌___片
___铜___片
电极反应 _Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋ _C_u_2_＋_＋__2_e－_=_=_=__C_u
新高考化学一轮复习原电池化学电源课件(83张)
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋
铜片 Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应
还原反应
电子流向
答案：B
【归纳总结】
原电池的工作原理简图
注意 ①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶 液。 ②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换 膜移向正极。
◆题组二 原电池原理的应用 3．[加快化学反应速率]等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同 时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其 中正确的是( )
CH4＋2O2===CO2＋2H2O (4)CH4－8e－＋4CO23－===5CO2＋2H2O 2O2＋8e－＋4CO2===4CO32－
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
解题探究————————————————总结规律 提炼方法 ◆题组一 原电池的工作原理 1．[2020·武汉调研]下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，下列说法错误 的是( )
2放电时——原电池 负极反应：Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)； 正极反应：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。 (2)充电时——电解池 阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq)； 阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)。
新高考一轮复习教鲁科版第6章第2节原电池化学电源课件(65张)
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳 棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该 电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为_________________________________ ， 电池反应的离子方程式为__________________________________。 (2) 维 持 电 流 强 度 为 0.5 A ， 电 池 工 作 5 分 钟 ， 理 论 上 消 耗 锌 ________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) 【 答 案 】 (1)MnO2 ＋ e － ＋ H ＋ ===MnOOH Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H ＋ ===Zn2＋＋2MnOOH
电池总 反应式
2H2＋O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导 电作用
第六章 化学反应与能量
(2)解答燃料电池题目的思维模型。
化学系统复习用书
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极
又有一部分化学能转化成了 能转化成了电能，电流稳定，
热能，装置的温度会升高 且持续时间长
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
(2)盐桥的组成和作用。 ①盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成 的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原 电池不断产生电流。
A×5 min×60 s·min－1＝150 C，因此通过电子的物质的量 n(e－)＝QF＝
化学系统复习用书
4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳 棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该 电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为_________________________________ ， 电池反应的离子方程式为__________________________________。 (2) 维 持 电 流 强 度 为 0.5 A ， 电 池 工 作 5 分 钟 ， 理 论 上 消 耗 锌 ________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) 【 答 案 】 (1)MnO2 ＋ e － ＋ H ＋ ===MnOOH Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H ＋ ===Zn2＋＋2MnOOH
电池总 反应式
2H2＋O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导 电作用
第六章 化学反应与能量
(2)解答燃料电池题目的思维模型。
化学系统复习用书
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极
又有一部分化学能转化成了 能转化成了电能，电流稳定，
热能，装置的温度会升高 且持续时间长
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
(2)盐桥的组成和作用。 ①盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成 的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原 电池不断产生电流。
A×5 min×60 s·min－1＝150 C，因此通过电子的物质的量 n(e－)＝QF＝
高考化学一轮复习6.2原电池化学电源课件新人教版
解析 答案
基础梳理
考点突破
-11-
例2(2016课标全国甲,11)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶
液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg-2e-==Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-==Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
应快。
-7-
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)原电池可将化学能转化为电能,原电池需外接电源才能工作 ( ×) (2)NaOH溶液与稀硫酸反应是放热反应,此反应可以设计成原电 池( ×) (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu的反应可以设计成原电池 ( √ ) (4)氧化还原反应2H2O 2H2↑+O2↑可以设计成原电池 ( × ) (5)同种条件下,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流 持续时间长 ( √ ) (6)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极 ( √ ) (7)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( × )
-10-
基础梳理
考点突破
例1(2015天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 ( )
关闭
原电A池.铜反电应极为上Z发n+生C氧uS化O4反应ZnSO4+Cu。Cu 电极作正极,Cu2+在正极得 电子B,.发电生池还工原作反一应段,A时项间错后误,甲;由池于的两c(半池)中减的小阴离子 SO42-不能透过半 透膜C,.故电池c(S工O作42-)一都段不变时,间B 后项,错乙误池;甲溶池液中的由总于质生量成增Z加n2+,而乙池中 Cu2D++.阴2e阳- 离C子u,分则别乙池通中过的交换Cu膜SO向4 部负分极变和为正极Zn移SO动4,导,保致持乙溶池液中中溶电液荷总关闭 C质平量衡变大,C 项正确;阴离子不能透过半透膜,D 项错误。
基础梳理
考点突破
-11-
例2(2016课标全国甲,11)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶
液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg-2e-==Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-==Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
应快。
-7-
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)原电池可将化学能转化为电能,原电池需外接电源才能工作 ( ×) (2)NaOH溶液与稀硫酸反应是放热反应,此反应可以设计成原电 池( ×) (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu的反应可以设计成原电池 ( √ ) (4)氧化还原反应2H2O 2H2↑+O2↑可以设计成原电池 ( × ) (5)同种条件下,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流 持续时间长 ( √ ) (6)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极 ( √ ) (7)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( × )
-10-
基础梳理
考点突破
例1(2015天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 ( )
关闭
原电A池.铜反电应极为上Z发n+生C氧uS化O4反应ZnSO4+Cu。Cu 电极作正极,Cu2+在正极得 电子B,.发电生池还工原作反一应段,A时项间错后误,甲;由池于的两c(半池)中减的小阴离子 SO42-不能透过半 透膜C,.故电池c(S工O作42-)一都段不变时,间B 后项,错乙误池;甲溶池液中的由总于质生量成增Z加n2+,而乙池中 Cu2D++.阴2e阳- 离C子u,分则别乙池通中过的交换Cu膜SO向4 部负分极变和为正极Zn移SO动4,导,保致持乙溶池液中中溶电液荷总关闭 C质平量衡变大,C 项正确;阴离子不能透过半透膜,D 项错误。
(人教)高考化学一轮复习6.2原电池 化学电源课件
电子方向和电流方向 电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流 入负极。 (4)离子的迁移方向 电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。 (5)两种装置的比较 ①装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，既有化学能转化 为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗。 ②装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移 通路，导电。Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能， 避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
2025年高考化学一轮总复习课件 第6章 第21讲 原电池和化学电源
② 银 电 极 为 电 池 的 __正____ 极 ， 其 电 极 反 应 式 为 __A_g_＋_＋__e_－__=_=_=_A_g_______。
③盐桥中的NO移向___C__u_(_N_O__3)_2__溶液。
第六章 化学反应与能量
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微考点1 原电池的构成及工作原理 1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正
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[解析] 该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电 子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨 为正极，电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子 移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当 有6.02×1023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe 电极减少28 g，故C错误；据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确。
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4．原电池中的三个移动方向
电子方向 电流方向
离子迁移方向
从__负____极流出沿导线流入___正___极 从__正____极沿导线流向___负___极 电解质溶液中，阴离子向__负____极迁移，阳离子 向___正___极迁移
第六章 化学反应与能量
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(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。 (12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐 桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × ) [提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
③盐桥中的NO移向___C__u_(_N_O__3)_2__溶液。
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微考点1 原电池的构成及工作原理 1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正
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[解析] 该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电 子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨 为正极，电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子 移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当 有6.02×1023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe 电极减少28 g，故C错误；据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确。
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4．原电池中的三个移动方向
电子方向 电流方向
离子迁移方向
从__负____极流出沿导线流入___正___极 从__正____极沿导线流向___负___极 电解质溶液中，阴离子向__负____极迁移，阳离子 向___正___极迁移
第六章 化学反应与能量
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(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。 (12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐 桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × ) [提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
2025届高三化学高考一轮复习《原电池+化学电源》
原电池化学电源一、选择题1.(2024·广州第65中学开学考试)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，可解决酸雨等环境污染问题，原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．该电池放电时电子流向：Pt1电极→负载→Pt2电极→质子交换膜→Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋C．放电过程中若消耗22.4 L O2(标准状况)，理论上可以消除2 mol SO2D．H＋移向Pt1电极，导致Pt2电极附近pH减小2.(2024·广东高三调研)如下图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度。
下列说法不正确的是( )A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．放电时，每转移1 mol e－，a电极理论上减少43.5 gC．充电时，K2SO4溶液的浓度不断增大D．充电时，a电极附近溶液的pH减小3.肼可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。
下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是( )A．电池工作时化学能完全转化为电能B．放电过程中，负极区溶液pH增大C．负极的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋D．电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等4.(2024·肇庆高三月考)科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-N2电池，电池以AlCl－4 -Al2Cl－7离子液体作为电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如右。
下列说法不正确的是( )A．充电时，Al电极是阴极B．放电时，AlCl－4浓度增大，Al2Cl－7浓度减小C．放电时，正极反应为N2＋8Al2Cl－7＋6e－===2AlN＋14AlCl－4D．放电时，电路中每通过6 mol e－，电池总质量理论上增加28 g5.(2024·广州大学附中高三检测)下列说法不正确的是( )A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生B．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应C．普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同D．燃料电池中通入氧气的一极为正极6.下列根据化学反应设计的原电池(选用相同的盐桥)合理的是( )选项正极(金属/电解质溶液) 负极(金属/电解质溶液)A Zn/ZnSO4溶液Fe/H2SO4溶液B Fe/FeCl2溶液Zn/ZnSO4溶液C Zn/H2SO4溶液Fe/FeCl2溶液D Fe/ZnSO4溶液Zn/FeCl2溶液7＋－1，阴离子为SO2－4，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色(V2＋显紫色，V3＋显绿色，VO2＋显蓝色，VO＋2显黄色)。
高考化学一轮总复习课件原电池化学电源
电动汽车、电动自行车等交通工具使 用原电池作为动力源。
04
实验探究：原电池的制作与性能测试
实验目的和原理
目的
通过制作原电池并测试其性能，深入理 解原电池的工作原理和性能特点，为高 考化学复习提供实践支持。
VS
原理
原电池是一种将化学能转化为电能的装置 ，其工作原理基于氧化还原反应。在本实 验中，我们将利用锌和铜作为电极材料， 稀硫酸作为电解质溶液，制作一个简单的 原电池，并通过测量其电压和电流等参数 来评估其性能。
论，可以加深对原电池工作原理和性能特点的理解。
05
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾与解析
2022年全国卷原电池原理分析
详细解析了2022年全国卷中关于原电池原理的考题，包括电极反应式的书写、电子转移 的方向和数目、电解质溶液的作用等。
2021年全国卷化学电源题型解析
对2021年全国卷中涉及化学电源的题目进行深入剖析，包括不同电源的工作原理、性能 比较、应用前景等。
电动工具
电动钻、电动螺丝刀等电 动工具需要高性能的原电 池提供动力。
玩具与模型
遥控车、航模等玩具和模 型使用原电池作为能源。
原电池在工业生产中的应用
备用电源
在电力供应不稳定或中断的情况下， 原电池可作为备用电源，确保生产线 的连续运行。
电动车辆
能源存储系统
太阳能、风能等可再生能源发电系统 需要原电池进行能源存储和调节。
计算题解题方法
讲解计算题的解题方法和技巧，如列方程求解、利用守恒思想解题、 注意单位换算等。
THANKS
感谢观看
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正极：较不活泼的金属（或非 金属导体），发生还原反应， 溶液中的阳锌）
锌失电子，被氧化，发生氧化反 应。