2018届高考化学一轮复习考情分析检测第4章非金属及其化合物4.3硫及其重要化合物解析
第4章 非金属及其化合物 4.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol答案 C解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。
2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )A ．BaSO 4、BaSO 3、SB ．S 、BaSO 3、BaSO 4C ．BaSO 3、BaSO 4、SD ．BaSO 3、S 、BaSO 4答案 C解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。
3．[2017·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( )A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －答案 B解析 Cu 与S 化合生成Cu 2S ，A 错误；Fe 能与CuSO 4发生置换反应，Al 比Fe 活泼，故Al 与CuSO 4溶液也能发生置换反应，B 正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO 3与稀硝酸反应生成CaSO 4，生成的气体是NO 而不是SO 2，C 错误；I －还原性较强，H 2O 2能氧化I －，但H 2O 2不能氧化Cl －，D 错误。
4．[2017·天津河西高三质检]用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )答案 B解析A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；B项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO－3将SO2氧化为SO2－4，得到BaSO4沉淀，错误；C项，SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，正确；D项，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，正确。
5．[2016·成都一检]某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是( ) A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．1 mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中答案 D解析铁制或铝制容器可以储存浓硫酸，不能储存稀硫酸，D选项错误。
6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性答案 A解析H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。
7．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成答案 A解析检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。
8．[2016·广东三校联考]为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )答案 D解析溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO2－3＋H2O===2Br－＋SO2－4＋2H＋，还原性SO2－3>Br－，A正确；SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应SO2－3＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O产生淡黄色沉淀，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO2－3结合成BaSO3沉淀，使SO2－3的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO－3在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D错误。
9．[2017·河北张家口模拟]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1答案 D解析溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe33＋的氧化性＋，所以最终被还原的是NO－3，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NO－3构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO－3，故相当于SO2与NO－3之间的氧化还原，有3SO2～2NO－3，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
10．[2016·大连模拟]下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④ B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部答案 B解析①浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，分别表现漂白性和还原性；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，分别表现碱性和还原性；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都表现浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字，是其与玻璃的成分二氧化硅反应。
故只有⑤相似。
11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子答案 B解析反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体，n(Zn)＝n(气体)＝n(ZnSO4)＝33.6 L22.4 L·mol－1＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol －0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。
二、非选择题(共34分)12．[2017·海口市调研](16分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。
(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是__________________ ______________________________；装置C的作用是__________________________________________。
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________。
②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：__________________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。
(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有CrO2－4)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O2－5被氧化为SO2－4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第4章 非金属及其化合物4-3
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数目为 2NA。(√) (2)葡萄酒中常含有一定量的 SO2 来抗氧化和杀菌。(√) (3)SO2 具有漂白性，故可使酸性 KMnO4 溶液、Br2 水 或滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色。( × ) (4)pH<7 的降雨属于酸雨。( × ) (5)SO2 和 Cl2 都具有漂白性，以 1∶1 体积比通入品红 溶液中，漂白能力增强。( × )
2．下列说法正确的是( ) A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C．硫粉在空气中燃烧生成 SO2，在过量的纯氧中燃烧 可以生成 SO3 D．在反应 3S＋6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中， S 既是氧化剂又是还原剂
解析 在火山口附近或地壳的岩层中，S 以游离态存在， A 项错误；硫与 O2 反应生成 SO2 时，硫作还原剂，B 项错 误；硫在足量 O2 中燃烧生成 SO2，C 项错误；在反应 3S＋ 6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中，生成 K2S，S 作氧化 剂，生成 K2SO3，S 作还原剂，D 项正确。
(3)SO2 具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原 理不同。SO2 是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加 热或日久复原，而湿润 Cl2 是利用了 HClO 的强氧化性。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变 红，但不能使之褪色。
(5)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，而不是漂白性。
题组二 SO2 的性质 3．[2017·合肥一六八中质检]将 SO2 分别通入下列各溶 液中，下列有关说法正确的是( )
【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习4-3硫及其化合物课件(新人教版)
第三节 硫及其化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质，环境保护 等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化 性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及其化合物知识与氧化 还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环 境等热点问题上应用广泛，预测今后高考还会以硫及其化合物 主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
自主复习
一、硫 1．自然界中的硫
硫黄 ，主要存在于 __________ 火山喷口 (1) 游离态：硫单质俗称 _____ 地壳的岩层 里。 附近或______________ 硫化物和硫酸盐 的形式存在。有关化 (2)化合态：主要以_______________
学式为： 硫铁矿
FeS2 _______
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O _______________________________________________ _____
比空气大 ________ 易溶于水 _______
山东省2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题04 非金属及其化合物 Word版含答案
2012年高考化学试题分类解析专题04 非金属及其化合物1.（2012广东，12）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质与用途,考查考生对物质性质与用途间联系的理解。
A选项,SO2有漂白性,但其使溴水褪色是因为其具有还原性。
B选项,SiO2没有导电性。
C选项,浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO,浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性,陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系。
D选项,利用Fe3+的氧化性氧化铜。
2.（2012天津，2）下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】本题考查几种重要物质的化学性质,意在考查考生运用元素及其化合物知识解决实际问题的能力;解题时可根据相关物质的性质及相应概念进行分析。
选项A,NaHSO4能电离出H+使溶液呈酸性,A错。
选项B,SiO2可与氢氟酸、NaOH溶液反应,B错。
选项C,由3NO2+H2O2HNO3+NO知C对。
选项D,铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3,D错。
3.（2012上海，5）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液【答案】B【解析】本题考查H2S的性质,意在考查考生对已有知识的再现、辨认的能力。
选项A 生成PbS沉淀。
选项B中Na2S与H2S不反应。
选项C生成CuS沉淀。
选项D生成单质S沉淀。
4.（2012上海，13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】A【解析】本题考查硫酸的工业制备,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档第4章非金属及其化合物教师用书第3节氧、硫及其重要化合物Word版含答
第三节 氧、硫及其重要化合物考点1| O 3与H 2O 2的性质及其应用[基础知识整合]1．臭氧(O 3)(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2；在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
②强氧化性a ：能氧化还原性的物质，如KI 、FeCl 2等。
O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2b ．漂白性：因O 3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。
(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．过氧化氢——又称双氧水(1)过氧化氢(H 2O 2)的结构式为H —O —O —H ，是一种无色液体。
(2)化学性质及其应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速度加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(实验室制O 2)。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
c ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
d ．杀菌、消毒。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。
[应用体验]1．O 3是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中O 3的含量越多越好？为什么？[提示] O 3能杀菌、消毒，但O 3是一种有特殊气味的气体，并不是越多越好。
人教版化学高考一轮复习《非金属及其重要化合物—硫》质量评估试题(Word版含解析)
2018级高考一轮复习《非金属及其化合物—硫》质量评估试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分1.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏答案 C解析A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。
2.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D解析氧化性、还原性与物质的酸、碱性无关。
3.S O2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸答案 C解析A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B 中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
高考化学 一轮复习 第4章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物 新人教版
3．浓 H2SO4 的三大特性
4．SO24－的检验 检验 SO24－的正确操作方法：取少量待检液于试管中，先滴加稀盐
酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，看是否出现白色沉淀(判断有无 SO24－)
先加稀盐酸的目的是防止 CO23－、SO23－、Ag＋的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO23－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
A．在 Z 导管口有红棕色气体出现 B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C．在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
解析 产生 X、Y 气体的反应分别为： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O X、Y 同时通入 BaCl2 溶液中： NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO4 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 所以产生的沉淀为 BaSO4，从 Z 导管出来的气体为 CO2 和 NO， NO 遇空气变红棕色，故 A 正确。 答案 A
答案 (1)不是：得到的是 SO2 和 H2 的混合气体，因为 Fe 与浓 H2SO4 共热反应产生 SO2 气体，随着反应的进行，H2SO4 的浓度变小， 而 Fe 与稀 H2SO4 反应生成 H2。(2)①不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。②H＋与 NO－3 又能氧化铜片，发生反 应 3Cu＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2．稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 3 硫及其化合物课时作业 新人教版
硫及其化合物[基础题组]1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。
答案：B2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。
下列有关H2S的说法正确的是( )A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S 元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物章末检测(2021年最新整理)
2018版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物章末检测编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物章末检测）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物章末检测的全部内容。
第四章非金属及其化合物［选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中,水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应2B项，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系;C项,陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项，陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应.答案：B2．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润),挂在铁架台上.另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图).过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。
下表的组合中，能够实现上述变化的是( ）项目①②③④纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A.①②C．①④D．②③解析:浓盐酸易挥发，酸性气体HCl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。
答案：A3．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置。
下列方案正确的是( )选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠解析：B错误；二氧化硫不与氯化钙反应,能与氢氧化钠反应，C正确;NO不能用排空气法收集且NO不能与氢氧化钠反应,剩余的NO不能被吸收，D错误。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其化合物课件新人教版
[考纲要求] 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质与应用 1.价态多变元素的硫单质 (1)硫的原子结构 硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA 族
原子结构示意图为
解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；SO2 不会导致温室效应，D 项错误。
答案：B
10．(2017·郑州调研)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危 害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。
(1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应：
(1)B 中加入的试剂是_品__红__溶__液_，作用是_检___验__S_O__2__。
(2)C 中加入的试剂是_____酸__性___K_M__n_O__4 _溶__液__________， 作用是__除___去__S_O__2_并__检__验__S_O__2_是__否__除__尽_____________。
之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
②化学性质
按要求完成下列方程式：
酸性氧化与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 Ⅰ物的通性2与NNaOaOHH＋足SO量2==反=应Na：2SO3＋H2O Ⅱ氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Ⅲ还原O2：2SO2＋O2催化△剂2SO3
解析：若 B 装置中蓝色褪去，则说明 I2 被 SO2 还原为 I－， 故还原性：SO2＞I－，A 项正确；二氧化硫是污染性气体，不能 排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B 项正确；二氧化硫、 亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪
高考化学一轮复习学案课件(人教版)：第4章 非金属及其化合物第3节 硫及其重要化合物
1. SO2使溶液褪色的几种原因 (1)SO2使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性； (2)SO2使紫色KMnO4溶液(或溴水)褪色是因为其具有还原性； (3)SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，与NaOH反应导致溶液 褪色，不能一概认为褪色的原因都是由于SO2的漂白性。
2. SO2与CO2性质比较
第三节
硫及其重要化合物
一、硫
答案：
火山喷口 CuFeS2 Na2SO4·10H2O 淡黄色 不 微 易 Fe＋S===FeS 2Cu＋S===Cu2S Hg＋S===HgS S＋H2===H2S S＋O2===SO2 淡蓝色
蓝紫色
二、二氧化硫
答案：
有毒 易 易 SO2＋H2O
H2SO3
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
1. －2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价 硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性，注 意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性。如： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
1. 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因不同：浓硫酸的强氧化性是由 H2SO4分子中＋6价硫引起的，在加热时浓硫酸易与绝大多数金属、非金属以及还原性 化合物等发生反应，＋6价硫易获得电子而表现出强氧化性，为强氧化性酸，还原产物 为SO2，稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，其电离产生的H＋只能氧化比 较活泼的金属(如Zn等)，还原产物为氢气。仅靠溶液中的H＋获取电子的酸称为非氧化 性酸。由此可见，氧化能力不同，被还原的产物也不相同。
试回答：
(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4： ________________________________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、 ________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 ______________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是____________________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________。