[推荐学习]高中化学第1章第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表学案鲁科版必修2
第2课时元素周期表一、元素周期表1．元素周期表方格中的信息通过元素周期表可了解元素的信息。
例如：2．元素周期表的分区(1)元素周期表的分区：(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3．元素周期表的结构(1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
(2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
①主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与元素原子结构的关系①周期数＝电子层数。
②主族序数＝最外层电子数。
由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。
例1下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
例2(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是( ) A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 A解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。
特别提示(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。
(2)最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。
例3俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是( )A．115号元素在第6周期B．113号元素在第7周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据0族元素原子序数推断答案 B解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
规律总结——由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明确0族元素信息(2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的 0族元素处于同一周期。
(3)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族；②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
例4短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( )A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、Cl考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据元素的位置推断元素答案 D解析根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第2周期元素。
设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x＋7、x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。
思维启迪——同主族相邻周期的元素原子序数之差(1)第2、3周期同主族元素原子序数相差8；(2)第3、4周期同主族元素，ⅠA、ⅡA族元素原子序数相差8，其他族元素原子序数相差18；(3)第4、5周期同主族原子序数相差18；(4)第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序数相差18，其他族元素原子序数相差32；(5)第6、7周期同主族元素原子序数相差32。
二、元素周期表中的部分元素和焰色反应1．元素周期表中的部分元素2.焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。
(1)同主族元素原子具有相同的最外层电子数，所以同主族元素性质相似。
(2)焰色反应是金属元素的特有性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关；观察钾的焰色要通过蓝色钴玻璃片。
例5下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( )A．元素的主要化合价都是＋2价B．元素的单质都呈亮白色C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在D．其中包括被誉为“国防金属”的元素答案 C解析ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。
思维启迪同主族元素的单质和化合物的性质具有相似性，也具有递变性。
例6已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第5周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25答案 C解析As原子结构示意图为，故为第4周期ⅤA族元素，最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。
规律总结砷和磷原子结构和性质相似，主要化合价有－3、＋3、＋5。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)若第7周期填满，会包含32种元素( )(2)铁元素位于周期表的ⅧB族( )(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )(4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素种类最多( )(5)过渡元素都是副族元素( )(6)第3、4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18( )(7)同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同( )(8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有长周期元素( )(9)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族( )(10)M2＋有两个电子层，则M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族( )(11)位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4( ) 考点元素周期表的结构题点元素周期表的综合应用答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×2．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．最外层电子数相同的元素一定在同一族答案 B解析元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误；元素周期表中有18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，故B项正确；短周期元素中不包含副族元素，故C项错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D项错误。
3．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )考点 元素周期表的结构 题点 元素周期表的综合应用 答案 D解析 本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。
根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A 、B 、C 三项。
4．0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H 2(标准状况)，并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A ．第3周期ⅠA 族 B ．第3周期ⅡA 族 C ．第4周期ⅠA 族D ．第4周期ⅡA 族考点 元素周期表在元素推断中的应用 题点 根据原子结构推断元素 答案 D解析 设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x 价，则0.05x ＝1.1222.4×2，x ＝2。
根据题意，该金属单质为Ca ，位于第4周期ⅡA 族。
5．短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
(1)元素X 的单质分子是________(写化学式)。
(2)Y 位于元素周期表中的第______周期______族。
(3)比Z 原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。
考点 元素周期表在元素推断中的应用 题点 根据元素在周期表中的位置推断元素 答案 (1)He (2)2 ⅦA (3)34解析 因X 、Y 、Z 都是短周期元素，则X 、Y 、Z 分别是第1、2、3周期元素，故X 为He ，Y为F，Z为S。
稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第2周期ⅦA族；第4周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。
[对点训练]题组一元素周期表的结构1．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束考点元素周期表的发展题点元素周期表的编排原则答案 C解析周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B 项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第1周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。
2．(2018·峨山一中月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列，16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C解析根据元素周期表的结构知共有18列，16族，故A对；周期表中的族分为7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B对；过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成，故D对。
2021学年高中化学第1章第2节第2课时元素周期表教案鲁科版必修二.doc
第2课时元素周期表发展目标体系构建1.通过认识元素周期表的结构，知道原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，体会证据意识和变化的观念。
2.能从宏观和微观相结合的角度，理解元素周期表的编排原则，能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.通过了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的性质和用途，培养“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
一、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2．元素周期表与元素信息3．元素周期表的编排原则4．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵列，16个族)列数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18类别主族副族Ⅷ族副族主族族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
5．分区元素周期表中金属与非金属的分区族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 1234567二、元素周期表中的部分重要元素和焰色反应1．元素周期表中的重要元素族元素性质存在ⅡA族(碱土金属元素)铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)等①物理共性：亮白色，导电性，导热性，延展性②化学共性：R－2e－→R2＋在自然界中都以化合态存在ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)等N、P、As为非金属元素，Sb、Bi为金属元素，镆是人工合成的放射性元素在自然界中以化合态和游离态存在副族和Ⅷ族(过渡元素)第3～12列全为金属元素，具有良好的导电性—稀土元素ⅢB族的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素都是很活泼的金属；常见化合价＋3，易形成配位化合物在自然界中以化合态密切共生(1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色试验。
高中化学 第1章第2节 元素周期律和元素周期表 第2课时课前学案 鲁科版必修2
山东省威海二中高中化学第1章第2节元素周期律和元素周期表第2课时课前学案鲁科版必修2【学习目标】1、根据已经熟悉的元素在元素周期表中的位置，熟悉周期表的结构。
2、通过元素周期律进一步认识同周期、同主族元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素主要化合价等）的递变规律。
3、通过识记或联系记忆的方法，能说出主族元素中重要元素在周期表中的位置。
4、认识主族元素（如ⅡA、ⅤA等）和过渡元素中某些常见元素的位置，并认识它们的某些性质和用途，如焰色反应等。
【学习重点】元素周期表的结构，同周期、同主族元素性质的递变规律。
▲熟悉元素周期表的结构及常见元素在周期表中的位置。
填写元素周期表，标出元素的主族序数及元素符号，画出金属元素与非金属元素的分界线．．．、过渡元素（不作要求）用红框框出。
▲ 元素周期律在周期表中的体现 ⑴ 同一周期从左向右，原子序数________，电子层数________，最外层电子数___________，原子半径_________，元素主要化合价_________________________________________；⑵ 同一主族从上到下，原子序数________，电子层数________，最外层电子数___________，原子半径_________，元素主要化合价_________________________________________； 【预习体验1】下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb▲ 主族元素和过渡元素中某些常见元素的位置，并认识它们的某些性质和用途。
阅读教材P 15~ P 16 ，完成下列内容：⑴ 第IIA 族元素的名称、符号及其共同性质：⑵ 第VA 族元素的名称、符号及其用途：⑶ 过渡元素在周期表中的位置和它们的共同性质：___________________________________________________________________________________【预习体验2】在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到（）A．耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律(第2课时)元素周期律导学案新人教版必修2教学案
第2课时元素周期律【学习目标】1.知道元素原子结构的周期性变化。
2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。
【重、难点】元素原子结构的周期性变化，同周期元素性质的递变情况。
【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：（二）预习检测1.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )A.原子电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价呈现从－4→－12.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.X、Y元素的金属性X＜YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素是__________(填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是__________。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________。
(6)氧化物中具有两性的是____________。
元素周期律内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
高中化学 第一章第二节 元素周期律教案2 新人教版必修2
第二节元素周期律[目的]：1.理解元素周期律的含义,会用它来判断同周期元素的性质差异.2.掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据。
3.培养学生观察实验现象的能力及总结能力。
[课型]：基本理论基本概念课[重点]：元素周期律的含义[教法]：讨论法、分析法和比较法[引入]：从所学过的卤素和碱金属的知识来引入对元素周期律的学习。
[教学过程]：（板书）[引导]学生根据表5-5和图5-5来分析：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现什么规律性的变化？[讨论]学生们分组讨论。
[总结]随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现周期性的变化。
[指导]学生填写表5-6、5-7、5-8，体会什么是周期性的变化规律。
[设问过渡]既然元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子和原子半径，那么能不能说元素的化学性质也有这种变化规律呢？[讲解]在证实这个问题之前，我们必须先搞清楚判断元素性质的主要依据是什么。
[指导学生阅读]课本P100上面两段内容。
[学生总结] 元素金属性、非金属性的判断依据。
[演示]实验5-1、5-2、5-3。
[学生总结] 实验5-1、5-2、5-3的现象。
[组织学生讨论]结合表5-9、5-10总结11-18号元素金属性、非金属性的变化规律。
[总结]从11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
[引申]对其他的元素进行相似的研究，也能得出相似的结论。
[学生总结]元素周期律元素的性质随着元素原子序数．．．．的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
（板书）[小结]元素周期律是自然界的普遍规律，也是我们今后学习化学的基本依据。
[课下思考]形成元素周期律的根本原因是什么？[作业]：P103，一、二、三。
化学必修2鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(2)
元素周期律和元素周期表一、本节在教材中的地位学生在本节之前，已经学习了初中化学和《化学1（必修）》的知识内容，包括钠、镁、铝、氮、硅、硫、氯、溴等元素的单质及化合物的性质，初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经简单地使用过元素周期表。
这个时候引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素的化合价）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。
借助元素周期表以“族”为单位对《化学1（必修）》中分散的元素性质进行介绍，不仅可以丰富学生对元素的认识，也可以指导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别。
二、本节的教学目标1、知识与技能（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
（2）使学生认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
（3）使学生了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
2、过程与方法通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。
3、情感、态度与价值观通过介绍化学史知识----各种元素周期表和对元素周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识是随社会和科学的发展不断深入的。
三、本节的教学重点和难点元素周期律和元素周期表的结构四、本节的课时划分第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素五、本节的教学方法和手段本节教材属于化学基本理论的教学，除了可借助传统的直观、形象的教具和实验辅助教学外，还可利用我校充足的计算机资源进行教学，提高学生对理论的理解和对实验数据的处理能力。
第1课时元素周期律【新课的引入】<设置情景>宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
高中化学第1章第2节课时2元素周期表教案鲁科版必修2
课时2 元素周期表目标与素养：1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
(宏观辨识与微观探析)2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途。
(证据推理与模型认知)一、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2．元素周期表与元素信息3．元素周期表的编排原则4．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)5(1)元素周期表中金属与非金属的分区(2)分界线附近元素的性质既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
二、元素周期表中的部分重要元素和焰色反应1．元素周期表中的重要元素某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠：黄色，钾：浅紫色。
微点拨：钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)ⅠA族全部是金属元素。
( )(2)最外层电子数等于2的元素均为ⅡA族元素。
( )(3)铁是过渡元素，但不是副族元素。
( )(4)元素周期表中位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。
( )[答案] (1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、32A [元素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。
]3．关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵列，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．最外层电子数相同的元素一定在同一族B [元素周期表中有7个主族，A错；短周期为1、2、3周期，不包含副族元素，C错；He和Mg最外层电子数都是2，但不在同一主族，D错。
高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表(第2课时)教案 鲁科版必修
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元素周期律和元素周期表【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P13到P17页，请观察表中某种元素,包含哪些信息？认识元素周期表的结构以及周期、族等概念（周期的分类和族的分类）②了解ⅡA、ⅤA和过渡金属元素的某些性质和用途2．课中目标①引导学生认识原子结构，认识元素周期表的结构以及周期、族等概念（周期的分类和族的分类），理解原子结构与元素周期表的位置间的关系。
②了解ⅡA、ⅤA和过渡金属元素的某些性质和用途③归纳元素周期表中“位置—结构---性质"。
④通过对人类对元素周期表的认识历史的介绍，使学生认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。
3．课后拓展目标①能对原子结构与元素周期表等相互关系用于处理相关的问题;②掌握元素周期表，绘制元素周期表的框架图.【教学重、难点】元素周期表的结构【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测（3min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准保证获得真实、有效预习情况，为后续教学提确信息供依据预习检测反馈（2min）用IRS系统反馈预习检测情况操作智慧系统，获得学生预习情况;通过检测反馈，了解学生预习情况观察与思考（10min）观察、思考、周期表周期表结构(周期、族的概念及分类）,加强记忆交流·研讨（5min)研讨3个问题教师巡视、使学生提高观察能力讨论与小结归纳（5min）小结ⅡA、ⅤA过渡金属元素变化规律巡视帮助学生小结，指导分析表中数据并得出结论学会分析数据并得出结论当堂练习（3min）练习巡视检测学习中的问题阅读P13。
《元素周期律 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
元素周期律（第2课时）大单元-高中化学必修1第四章第一单元1.认识原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
2.了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
3.能运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
随着人类对原子结构认识的逐渐深入，元素之间的周期性变化规律逐渐被一些科学家发现。
1829年，德国的德贝赖纳在研究元素的相对原子质量与化学性质的关系时，发现有几个相似的元素组：①锂、钠、钾；②钙、锶、钡；③氯、溴、碘；④硫、硒、碲；⑤锰、铬、铁。
19世纪60年代，俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈尔等分别根据相对原子质量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随相对原子质量的递增呈明显的周期性变化规律。
经过多年的艰苦探索，门捷列夫发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律，并于1869年发表了元素周期表。
元素之间到底有什么样的周期性变化规律?元素周期表到底是按照什么标准制定的?它的价值何在?【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面【任务七】比较元素性质强弱的依据【任务八】元素周期表的制定依据和结构【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面1.原子最外层电子排布呈周期性变化【活动设计】问题1：什么是原子序数?它与核电荷数、质子数有何关系?问题2：前18号元素原子核外电子排布有何规人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫作。
核电荷数= = 。
学习目标情境导入学习任务学习活动律?结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
【设计意图】让学生自己依据事实，总结归纳原子核外电子排布的规律，训练其总结归纳能力，形成量变引起质变的辩证唯物主义观念，并为下一活动的开展做好准备。
2.原子半径、元素主要化合价呈周期性变化【活动设计】原子半径与原子序数的关系：元素主要化合价：微粒半径大小比较规律(一般情况下)：1.看电子层数：电子层数越多，半径越大(层多径大)。
高一化学鲁科版2教案：第一章第2节元素周期律和元素周期表第2课时含解析
第2课时元素周期表教学目标1．课标要求能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．三维目标知识与技能使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系.过程与方法通过对元素周期表的解读，培养学生观察思考能力。
情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的;任何科学发现都需要长期不懈地努力,才能获得成功。
教学分析1．教材分析:元素周期表的学习在元素周期律之后，所以就为学生理解元素周期表是元素周期律的具体表现形式带来了方便，并能从原子结构的角度分析。
看似简单的元素周期表，其实经历了漫长的发展史,通过本节的学习，不仅让学生更深地理解元素周期表的编排原则，认识周期表的结构和原子结构的关系,为下一节学习元素周期表的应用做好铺垫，更应该通过相应的化学史的学习，使学生了解到科学发展的过程。
同时应该在元素周期表教学中多补充扩展一些元素化合物的知识，比如碱土金属、过渡金属、氧族、氮族等一些较为具体鲜活的元素化合物知识,以强化元素周期表的功能和价值。
2．学情分析：元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解.教学重点、难点1．重点：周期表的结构;周期数、主族数和原子结构的关系。
2．难点：周期表的结构;元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
教学方法组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其他元素。
课前准备制作课件，多媒体辅助，制作预习学案。
板书设计一、元素周期表的编排原则1．把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2．把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构元素周期表结构错误!情景导入展示周期表，简单介绍门捷列夫发现周期表的历史。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第2课时教案2 新人教版必修2
第二节元素周期律第2课时一、教学目标（一）知识与技能：1、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。
2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
3、通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
（三）情感、态度与价值观：1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
2、培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
二、重点与难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
三、教学过程[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
[学生活动][投影展示]1～18号元素原子结构示意图。
[提问]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外的最外层电子排布有何规律性变化。
[板书]二、元素周期律[学生活动][投影展示] 随着原子序数的递增，原子核外的最外层电子排布变化的规律性[讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。
这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。
因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。
由此，可得出如下结论：[讲述并板书]随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。
[过渡]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？我们从元素的化合价和元素的金属性与非金属性两个方面来进行探讨。
［投影］元素的主要化合价［教师］对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0。