第一课时 氧化还原反应有关概念
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
化合价，大家可以把它理解为元素在化合物中表现出的一种“价值”。
当元素在反应前后化合价发生了改变，就意味着发生了氧化还原反应。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程就是一个典型的氧化还原反应。
在氢气中，氢元素的化合价为 0 价，在水中氢元素的化合价为＋1 价；氧气中氧元素的化合价为 0 价，在水中氧元素的化合价为－2 价。
化合价的变化清晰地表明了这是一个氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征就是元素化合价的升降。
化合价升高的过程被称为氧化反应，而化合价降低的过程则被称为还原反应。
就像在上面提到的氢气和氧气生成水的反应中，氢元素的化合价从0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，发生了还原反应。
在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，它们就像一对孪生兄弟，相互依存，缺一不可。
三、氧化还原反应的实质那么，氧化还原反应为什么会发生化合价的升降呢？这就要涉及到氧化还原反应的实质了。
氧化还原反应的实质是电子的转移。
在化学反应中，某些原子会失去电子，而另一些原子会得到电子。
失去电子的过程导致化合价升高，发生氧化反应；得到电子的过程导致化合价降低，发生还原反应。
例如，金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）。
钠原子最外层有一个电子，它很容易失去这个电子，钠原子失去电子后变成钠离子（Na⁺），化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子最外层有 7 个电子，它很容易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），化合价从 0 价降低到－1 价。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子，从而发生了氧化还原反应。
四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，有两种非常重要的角色，那就是氧化剂和还原剂。
氧化还原反应(一)
反应。
理论上支持
氧化还原反应的实验验证
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
实验验证：
实验上支持
氧化还原概念的建构之难点突破
2H2+ O2 = 2H2O
生活上支持
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
二价氧钙钡镁锌 谈变价 也不难 硫有负二正四六 氢氧根 负一价 硝酸根 负一价 碳酸根 负二
（一）从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
失去氧，被还原（发生还原反应） △
2．CO2+C
2CO，从CO2来看
是
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
反应，从C来看是
硫酸根 负二价
碳酸根 负二
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
二三铁 二四碳
硫有负二正四六
失去氧，被还原（发生还原反应）
（一）从得氧失氧角度来分析：
3．C+H2O CO+H2，从C来看是
讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？ 化合价用来表示原子之间相互化合的数目
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 失去氧，被还原（发生还原反应）
2Na + Cl = 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？
氧化还原反应ppt课件
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
第1章第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应课件人教版必修第一册
四种反应类型 价态有无变化 是否氧化还原反应
化合反应 有
是
化合反应 无
否
分解反应 无
否
分解反应 有
是
置换反应 有
是
复分解反应 无
否
复分解反应 无
否
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．下列类型的反应中，元素化合价一定产生变化的是( C )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
[典例 1]P17 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( D )
（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
检查 电子有得必有失，电子得失总数应相等。
2、单线桥法（表示电子转移情况）
标价态 标出变价元素的化合价。 连单线 反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，
即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写总数 写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。
氧化反应：元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。
二、氧化还原反应中电子转移的表达情势
1、双线桥法（表示电子得失情况） 标价态 标出变价元素的化合价。
连双线 箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不
代表电子转移方向。
注得失 标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的情势。
结论
（氧化反应或还原反应）
氧化反应
氧化反应和还 原反应是在一
还原反应
个反应中同时 产生的。
有得、失氧的反应即为氧化还原反应。
（二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
2、请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，其化合价降低，具有氧化性，在反应中被还原，生成还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，其化合价升高，具有还原性，在反应中被氧化，生成氧化产物。
以反应 CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O 为例，氧化铜（CuO）中的铜元素化合价从＋2 价降低到 0 价，氧化铜是氧化剂，被氢气还原为铜单质；氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气是还原剂，被氧化铜氧化为水。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等；常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳等。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，在线桥上注明电子的得失和化合价的升降情况。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法表示如下：｀｀｀得 2×6e⁻┌────────────┐│ 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑└────────────┘失 6×2e⁻｀｀｀2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在线桥上注明电子转移的总数。
以上述反应为例，单线桥法表示为：｀｀｀6e⁻│2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑｀｀｀四、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
07 第一章第三节第1讲 氧化还原反应概念及表示
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应概念及表示【讲】知识点1多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2SO 2 C + O 2CO 2①还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H 2＋CuO Cu ＋H 2O2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)碳 氧，碳发生 反应，碳被氧化铜 ，二氧化碳是 产物，碳是 剂。
(2)氧化铜 氧，氧化铜发生 反应，氧化铜被碳 ，铜单质是 产物，氧化铜是 剂。
失去氧的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
得到氧的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：一种物质得到 发生 反应，同时另一种物质失去 发生 反应的反应2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应,分析化合价变化 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OFe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2①碳 得 氧，碳化合价 ，碳发生 氧化 反应，碳被氧化铜 氧化 ，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原剂 剂。
②)氧化铜 失 氧，氧化铜化合价 ，氧化铜发生 还原 反应，氧化铜被碳 还原 ，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化剂 剂。
化合价升高，发生 反应，被 ，对应产物是 ，是 剂。
化合价降低 ，发生 反应，被 ，对应产物是 ， 是 剂。
点燃点燃△氧化还原反应：凡是有元素 的反应(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4：①铁元素元素化合价 ，铁单质发生 反应，铁单质被 ，FeSO 4是 ，铁单质是 剂。
②铜元素化合价 ，CuSO 4发生 反应，CuSO 4被 ，Cu 是 ， CuSO 4是 剂。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应（本质） (1)反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl化合价 降低 ，发生 氧化 反应，被 氧化 ，对应产物是 氧化 产物，是 还原剂 剂。
氧化还原反应ppt课件
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。
氧化还原反应的基本概念(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
四.单线桥法
含义：表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子
转移情况。 书写步骤：
标变价 连单线
标转移电子数
2e-
0 +2
△
H2 + CuO源自单线桥不能跨过等号0 +1
Cu + H2O
练习
6e-
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
4e-
+1 -2 通电 0
0
2H2O
第一章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
学习目标
1、了解氧化反应、还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应； （重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移（重点）
自学指导(6min)
自学课本P22-24，掌握以下知识点：
1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么？双线桥分别对应同种元素还是不同 元 素？ 4、单线桥上标注什么？单线桥对应什么元素？
三.双线桥法
含义： 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子 转移的结果。
书写步骤：
标价态
连双线
标得失及电子数
失去2×e-
查守恒
0 +2 △ 0 +1
H2 + CuO Cu + H2O 得到1×2e-
练习
失去3×2e-
+3
+2 高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
得到2×3e-
一、氧化还原反应概念
高一化学必修一氧化还原反应知识点
一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
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Na发生____反应
Cl发生____反应
2、反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
3、初中学习过哪四种基本反应类型？各举三例，写出化学方程式。
【归纳总结】
1、掌握氧化还原反应的基本概念。
Cl从钠中得到_____个电子
化合价______
HCl
H与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______
H化合价______
Cl化合价______
达标练习1、完成下表空白
2Na+Cl2=2NaCl
钠元素化合价____
钠元素_____电子
氯元素化合价____
氯元素______电子
钠元素被_____
（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？
（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？
化合物形成过程
电子得失（偏移）
化合价变化情况氧化还原反源自的实质NaClNa失去___个电子转移给氯
化合价______
氧化还原反应的实质：
_______________
2、理解氧化还原反应的本质。
拓展延伸
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？试着画出关系图。
H2O+SO3＝H2SO4（）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）
CuO+H2=Cu+H2O（）Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2（）
2Na+ Cl2＝2NaCl（）2H2O＝2H2↑+O2↑（）
2.从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
[阅读]请同学们阅读教材氯化钠形成过程，思考下列问题：
导学过程
一。【自主学习】
1、分析氢气还原氧化铜反应，反应前后的化合价变化情况有什么特点？
2、分析反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中的化合价变化情况。
二。【合作探究】
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
1.判断下列反应是否氧化还原反应：
CaCO3==CaO+CO2↑（）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（）
编号1印刷时间2015年月日年级：2学科：化学备课组长：王猛年级主管：翁希平
主备人：王猛授课人：授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
第一课时氧化还原反应有关概念
学习目标
1、掌握氧化还原反应的基本概念。2、理解氧化还原反应的本质。
重点难点
理解氧化还原反应的本质。
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填，认真讨论后，然后结合学情，老师再讲解重难点