(水滴系列)山东省滕州市17届高考化学一轮复习考前特训三氧化还原反应新人教版

氧化还原反应1.[2009·福建卷理综 6]下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案C【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

2.[2010·安徽卷理综 7]亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH + H2═ LiNH2 + LiH。

下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是−1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B3.[2011·上海卷化学 18]（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2 + SO2 + 2H2O ═ H2SO4 + 2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑ B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ═ 4Fe(OH)3C．2F2 + 2H2O ═ 4HF + O2 D．2Al + 2NaOH + 2H2O ═ 2NaAlO2 + 3H2↑【答案】CD4.[2014·上海卷化学 19]下列反应与Na2O2 + SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2 + 2CO2═ 2Na2CO3 + O2 B．2Na2O2 + 2SO3═ 2Na2SO4 + O2C．2Na2O2 + H2SO4═ Na2SO4 + 2H2O2 D．3Na2O2 + Cr2O3═ 2Na2CrO4 + Na2O【答案】D5.[2015·上海卷化学 18]（双选）下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2═ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的A．2Na + 2NH3═ 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO ═ 3Cu + N2 + 3H2OC．4NH3 + 6NO ═ 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3═ Si3N4 + 12H2【答案】BC6.[2015·四川卷理综 1]下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。

选D。

7.[2014·山东卷理综 7]下表中对应关系正确的是由淀粉得【答案】B8. [2012·安徽卷理综 7]NaHCO 3 + H 2垐垎噲垐储氢释氢HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2【答案】B9. [2009·上海卷化学 7]在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②【答案】A10. [2011·上海卷化学 8]高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳【答案】D11. [2008·上海卷化学 6]下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O【答案】A12. [2010·海南卷化学 7]（双选）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A ．HClOB ．Al 2O 3C ．N 2O 3D ．SiO 2【答案】AC13. [2010·北京卷理综 11]自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2+ + S 2−═ Cu S↓D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D14. [2009·广东卷化学 17]（双选）常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2+ +H 2O 2 + 2H ＋ ═ 2Fe 3+ + 2H 2O ；2Fe 3+ + H 2O 2 ═ 2Fe 2+ + O 2↑ + 2H ＋下列说法正确的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】CD【解析】结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。

因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

15.[2012·上海卷化学 15]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是【答案】D16.［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI ═ 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl ═ 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH ═ 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH ═ 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3═ 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O ═ HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO △ 3NaCl + NaClO4；NaClO4△ NaCl + 2O2↑下列说法不正确．．．是：A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN【答案】A【解析】根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN，正确。

17.[2011·上海卷化学 20]（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)【答案】AC18.[2012·上海卷化学 11]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应。

并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A．11.2n/5V B．5V/11.2n C．22.4V/5n D．22.4n/5V【答案】D19.[2016·上海卷化学 13]O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2→ SF6 + 2HF +4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D20.[2012·上海卷化学 20]（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + O2═ Cu2S + 2FeS +SO2。

下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】AD21.[2013·上海卷化学 1]（双选）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3═ K2O + 5Na2O +16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成40.0L N2(标准状况) B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。

转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。

22.[2008·全国大纲二卷理综 12](NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、 NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O 、NH3、SO2、N2【答案】C23.[2008·海南卷化学 4]锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol【答案】D24.[2009·全国二卷化学 6]物质的量之比为2﹕5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1﹕4 B．1﹕5 C．2﹕3 D．2﹕5【答案】A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。