【期末试卷】天津市红桥区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学试题(解析版)
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A 项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。
2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。
天津市红桥区2018-2019学年高一化学上册期末检测考试题
2018-2019学年天津市红桥区高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．材料与化学密切相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（ ） A ．碘化钾﹣﹣加碘盐 B ．氧化铝﹣﹣耐火材料 C ．铁碳合金﹣﹣碳素钢 D ．硅酸盐﹣﹣普通玻璃3．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ） A ．用食醋去除水垢B ．用竹炭包可清楚衣柜内的异味C ．用铁钉等材料探究铁生锈的条件D ．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色4．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列实验操作中不正确的是（）A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用过滤的方法分离胶体和溶液D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al7．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝质餐具可代替铁质餐具长时间存放酸性、碱性食物D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液9．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2属于碱性氧化物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应10．判断下列概念的说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象11．下列各项操作中，“先沉淀后溶解”现象的是（）A．向CaCl2溶液中通入过量SO2B．向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸C．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2D．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．可用漂白粉和漂白液对地震后的受灾地区进行杀菌消毒13．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（）A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程D．图④可用于除去SO2中的HCl气体14．下列有关金属的性质及应用正确的是（）A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体15．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水16．在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl17．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D18．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+19．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）D．使红色布条褪色（HCl）20．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性21．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子22．下列离子方程式书写正确的（）A．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O23．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣24．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol25．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．二、满分50分．26．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表．试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的离子方程式为．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂进行除杂，反应的离子方程式为．27．一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．（1）B物质的化学式：，D的名称：．（2）写出J+H→I的离子方程式．（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，写出该反应的化学方程式．（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为．（5）M放置在空气中颜色的变化为，写出其发生变化的化学方程式．（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为．（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法．28．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．（1）写出A中反应的化学方程式，浓硫酸表现出性．（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：．该反应中的还原剂是（填化学式）．（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是（填名称）②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：（用化学方程式表示）．（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：①反应室①使用冰水的目的．②操作I的名称，操作Ⅱ的名称．③反应室②中加入Na2SO3的目的是．④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．2018-2019学年天津市红桥区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B 正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．故选D．【点评】本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．材料与化学密切相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（）A．碘化钾﹣﹣加碘盐 B．氧化铝﹣﹣耐火材料C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．碘盐中加的为碘酸钾；B．氧化铝的熔点高；C．钢为Fe的合金，与含碳量有关；D．玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅．【解答】解：A．碘盐中加的为碘酸钾，而KI易被氧化，故A错误；B．氧化铝的熔点高，则作耐火材料，故B正确；C．钢为Fe的合金，与含碳量有关，则铁碳合金用作碳素钢，故C正确；D．玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，硅酸钠、硅酸钙均为硅酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、物质组成及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．3．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A．用食醋去除水垢B．用竹炭包可清楚衣柜内的异味C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙，醋酸能与碳酸钙发生反应；B．竹炭疏松多空，能吸附环境中的杂质；C．铁钉生锈过程中铁和氧气、水发生反应；D．柠檬汁里具有柠檬酸，含有丰富的维生素C，具有抗氧功能．【解答】解：A．食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙，醋酸能与碳酸钙发生化学反应，故A错误；B．竹炭疏松多空，能吸附杂质，可除掉衣柜内的异味，不涉及化学变化，故B正确；C．铁钉生锈过程中铁和氧气、水发生反应生成铁锈，属于化学变化，故C错误；D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色，涉及维生素C被空气中的氧气氧化，属于化学变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．4．下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、生理盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、胆矾是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断，难度不大，明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电．5．下列实验操作中不正确的是（）A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用过滤的方法分离胶体和溶液D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．容量瓶只能配制固定体积的溶液；B．碘在四氯化碳中的溶解度远大于碘在水中的溶解度；C．胶体和溶液都能透过滤纸；D．温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处．【解答】解：A．配制240mL溶液只能配制250mL的容量瓶，再量取240mL溶液，故A正确；B．用四氯化碳萃取碘水中的碘，利用的是碘在四氯化碳中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，无新物质生成，是物理变化，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；D．蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测量的是蒸气的温度，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，可根据元素的化合价的变化判断是否氧化还原反应．【解答】解：A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂生成O2，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，各元素的化合价都没有变化，故B选；C．利用合成氨实现人工固氮，N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，O和Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化以及氧化还原反应的判断角度．7．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学应用．【分析】A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠；B．钠易与水和氧气反应；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；D．氯水中的次氯酸见光易分解．【解答】解：A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故A正确；B．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B正确；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C错误；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝质餐具可代替铁质餐具长时间存放酸性、碱性食物D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；B、金属钠能和二氧化碳发生反应；C、金属铝可以和强酸以及强碱反应；D、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液．【解答】解：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C、金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故C错误；D、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故D错误，故选A．【点评】本题考查了实验室安全、氯气的吸收等知识点，难度不大，与生活实际联系紧密．9．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2属于碱性氧化物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；含氮物质的综合应用．【专题】化学应用．【分析】A、碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸雨是pH小于5.6的雨水；C、氮的氧化物和硫的氧化物是酸雨形成的原因；D、胶体能发生丁达尔效应．【解答】解：A、因碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故A错误；B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但是CO2不属于大气污染物，故C错误；D、大雾是一种胶体，胶体能发生丁达尔效应，故D正确．故选D．【点评】本题涉及碱性氧化物、酸雨的形成以及pH判断、胶体分散系的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等．10．判断下列概念的说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D．溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小．【解答】解：A．判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确；B．纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．11．下列各项操作中，“先沉淀后溶解”现象的是（）A．向CaCl2溶液中通入过量SO2B．向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸C．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2D．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化钙与二氧化碳不能反应；B．硅酸不能溶于盐酸；C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，据此判断；D．偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝．【解答】解：A．氯化钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故A错误；B．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸是难溶于水和盐酸的酸，不会出现沉淀溶解的现象，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故C错误；D．两者混合，化学反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D正确，故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，解答本题的关键是把握物质的性质，题目难度中等．12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．可用漂白粉和漂白液对地震后的受灾地区进行杀菌消毒【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学应用．【分析】A．金属元素在灼烧时呈现不同的火焰；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体，碳酸氢钠溶液呈弱碱性；C．生石灰或硅胶具有吸水性，没有还原性；D．漂白粉和漂白液中含有次氯酸盐，次氯酸根离子水解生成HClO，HClO具有强氧化性．【解答】解：A．金属元素在灼烧时发生焰色反应，呈现不同的颜色，故A正确；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能和酸反应生成钠盐和水，所以小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确；C．生石灰或硅胶具有吸水性，没有还原性，所以不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该用还原性物质，故C错误；D．漂白粉和漂白液中含有次氯酸盐，次氯酸根离子水解生成HClO，HClO具有强氧化性，HClO 能使蛋白质变性而杀菌消毒，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意从物质性质分析评价，题目难度不大．13．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（）A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物。
天津市部分区2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2017～2018学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间60分钟；试卷满分100分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。
1.下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氧C. 磷D. 硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。
2.下列属于吸热反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。
点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。
3.下列物质不属于有机物的是A. C2H6OB. C2H4O2C. C6H12O6D. NaHCO3【答案】D【解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。
D属于钠盐，是无机物，答案选D。
4.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 溴、碘单质B. 钠、镁单质C. 食盐、淡水D. 烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。
从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(原卷版)
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B. FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D. NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10. 下列说法中不正确．．．的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11. 下列说法正确的是A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD. NH4NO2→ N2 + H2O13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 硫磺（S）SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. Na Na2O2 NaOHD. Fe FeCl2 FeCl314. 下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15. 实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17. 下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A. NaOH溶液和盐酸反应B. 稀氨水中通入HCl气体C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应18. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19. X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A. 1B. 2C. 3D. 420. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L21. 结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
天津市高一上学期化学期末考试试卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。
其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 胶体的最本质的特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间4. （2分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子5. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A . 8：3B . 3：6C . 3：2D . 3：87. （2分）如图所示，从a处通入氯气．若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色．下列判断正确的是（）A . a处通入的是潮湿的氯气B . c中盛放的可能是浓硫酸C . c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D . c中盛放的可能是饱和食盐水8. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(解析版)
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度【答案】D【解析】根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。
2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰【答案】B【解析】A. 烧碱是NaOH，属于碱，A错误；B. 纯碱是Na2CO3，属于盐类，B正确；C. 石英是SiO2，属于酸性氧化物，C错误；D. 生石灰是CaO，是碱性氧化物，D错误，答案选B。
3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO4【答案】C【解析】“84”消毒液的有效成分是NaClO，答案选C。
4. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.【解析】根据仪器的结构可判断四种仪器分别是冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，答案选D。
5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色【答案】A【解析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，则A．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是活性炭的吸附作用，A 正确；B．金属钠暴露在空气中表面变暗是因为钠被氧化生成了氧化钠，属于化学变化，B错误；C．金属铝常温时与浓硫酸接触发生钝化，属于化学变化，C错误；D．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，D错误；答案选A。
2017-2018学年天津市第一中学高一上学期期末考试化学试题(pdf版)
天津一中 2017‐2018‐1高一年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷 上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（共48分）以下数据可供解题时参考：有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe: 56 S:32 Cu: 64 Ba: 137选择题：（每小题有1个正确答案，共48分，请将正确答案填涂在机读卡上1．下列变化属于物理变化的是A．氯水颜色变浅 B．焰色反应 C．氯气漂白色素 D．CuSO4 变蓝2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 用 SO2 漂白纸浆和草帽辫B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C. 用漂液为泳池的水消毒D. 用石英砂制硅3.等质量的钠进行下列实验，其中生成气体最多的是A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量CuSO4 溶液中4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃ 左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5.现有200mL MgCl2 和AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg 2+ )=0.2mol∙L ‐1 ，c(Cl ‐ )=1.3mol∙L ‐1 ，要 使Mg 2+ 转化为Mg(OH)2，并使Mg 2+ 与Al 3+ 分离开，至少需要4mol∙L ‐1 的NaOH 溶液的体 积为A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL6.把表面有一薄层氧化物的大小相同的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中 的金属离子A是 Fe 3＋ 和 Cu 2＋ B. 是 Fe 2＋ 和 Cu 2＋C. 是 Fe 2＋ 和 Fe 3＋D. 只有 Fe 2＋7.下列各组溶液中的反应，无论反应物的量多少，都只能用同一个离子方程式表示的 是A.FeI2 与Cl2B.Ba(OH)2 与H2SO4C.HCl 与Na2CO3D.Ca(HCO3)2 与NaOH8. 下列实验操作中正确的是A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立即转移到容量 瓶中C．蒸馏中，冷却水应从直冷凝管的上口通入，下口流出D．蒸馏操作时，通入冷凝水后再点燃酒精灯9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：CO3 2‐ +2H + =H2O+CO2↑B．漂白粉与SO2 反应：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClOC．氯气溶于水：Cl2 + H2O H + + Cl ‐ + HClOD．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H + =2Fe 3+ +3H2↑10. 下列粒子在溶液中一定能大量共存的是A．Fe 2+ 、Na + 、SO4 2‐ 、H2O2 B．K + 、H + 、Cl ‐ 、MnO4 ‐C．Ca 2+ 、SO4 2‐ 、Na + 、NO3 ‐ D．Na + 、NH4 + 、S 2‐ 、CH3COO ‐11．下列说法或操作正确的是①做焰色反应实验时用稀硫酸洗铂丝②用托盘天平称量50.56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A.①②③④⑤B. ①④⑤C.②③④D.④⑤12.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4 溶液和NaOH 溶液制备Fe(OH)2 操作中的胶头滴管；④将 氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个13.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是═ 3Cl2↑+3H2O 中 1:6①反应KClO3+6HCl(浓)KCl+② Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 1:2③ Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4:1④SiO2 + 3C = SiC +2CO↑ 1:2A.①②B. ②③C.②④D.①④14.某学生配制了100 mL 1 mol∙L ‐1 的硫酸溶液。
2017-2018学年天津市红桥区高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
;
产生了氢气 生成了碱性物质
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②④
14．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（
）
A．漂白粉的有效成分是 Ca (ClO)2 物
B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合
C．漂白液的有效成分是 Na2O2 取漂白粉
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制
15．下列关于硫酸的叙述中 ,正确的是（ ） A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
生氢气的体积比是（
）
A． 1∶1
B． 4∶3
C．2∶3
D． 3∶4
二、每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 (每小题 2 分，共 10 分 )
26．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（
）
①金属钠在纯氧中燃烧② FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③ FeCl3 溶液中滴入 KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④
B．①②③④
C．③①②④
D．③②①④
27．下列物质既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应的是（ ）
A． NaCl
B． (NH4)2CO3
C． Na 2SO4
D． NaHCO3
28．下列实验现象和结论相符的是（
）
操作及现象
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变 A
浑浊的无色无味气体
B 某熔液中加入硝酸银，产生白色沉淀
点燃
C． CH4+2O2
2H2O+CO2↑
D． Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
天津市红桥区2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
红桥区2017-2018学年上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S：32 Zn:65 N:14第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质2．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A． B．C．D．4．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A. 过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应6．下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）78．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9. 对下列实验过程的评价,正确的是( )A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，证明含Cl-10. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①11．下列实验操作正确的是（）A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体B．使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题
一、每小题只有1 个选项符合题意(每小题2分，共50分)
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．食盐溶液
D．碘的酒精溶液
2．以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）
A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铝制用品表面变暗C．粗盐潮解D．钢铁生锈
3．只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）
A．C、Si B．Cu、Zn C．Al、Cu
D．Fe、C
4．下列仪器中，不能加热的是（）
A．烧瓶B．容量瓶C．蒸发皿
D．烧杯
5．下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤
D．分液
6．下列操作不能达到预期目的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金
7．以下家庭用品的有效成分及用途对应错误的是（）
8．下列关于Na2CO3的分类不正确的是（）
A．属于化合物B．属于电解质C．属于盐D．属于碱
9．下列气体中，有颜色的是（）
A．N2 B．HCl C．Cl2 D．SO2
10．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）
A．NaOH——腐蚀品B．Na——遇湿易燃物品
C．浓硫酸——易爆品D．KMnO4——氧化剂
11．对下列事故的处理方法正确的是（）
A．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离
B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
C．贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
12．下列关于金属钠的叙述正确的是（）
A．钠是强氧化剂B．钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．实验室通常把少量的钠保存在煤油里
13．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④14．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca (ClO)2 B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合
物
C．漂白液的有效成分是Na2O2 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
15．下列关于硫酸的叙述中,正确的是（）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌16．利用如图制取氨气，说法正确的是（）
A．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散B．该装置可用于氯化铵分解制取氨气
C．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满
17．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）
18．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaO+H2O=Ca (OH)2 B．CaCO3高温CaO+CO2↑
C．CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑19．下列气体能用排水法收集的是（）
A．NO2 B．NO C．SO2 D．NH3
20．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
（）
A．碳与氧气B．氢气与氯气C．钠与氧气D．氢氧化钠溶液与二氧化碳
21．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
22．下列各组物质反应后，再滴入KSCN 溶液，显红色的是（）
A．CuCl2溶液中加入铁粉B．单质Fe 与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
C．向FeO 中加入稀硫酸D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
23．下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O 表示的是（）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C．Cu (OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O 24．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．氯水C．FeSO4
D．NaOH
25．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）
A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶4
二、每小题有1 个或2个选项符合题意(每小题2分，共10分)
26．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．①②③④C．③①②④
D．③②①④
27．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应的是（）
A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．Na2SO4 D．NaHCO3 28．下列实验现象和结论相符的是（）
29．只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）
A．NaOH 溶液B．Ba (OH)2溶液C．BaCl2溶液
D．AgNO3溶液
30．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）
A．具有中性、漂白性B．有酸性C．无漂白性D．具有酸性、漂白性
非选择题(共40分)
31．Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A ；
B ；
C ；
D 。
Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl 溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号 )。
①称取一定质量的氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液
面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次,洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。
32．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：
A ，C ,反应②现象：色火焰，集气
瓶瓶口有；
（2）写出下列反应的化学方程式：反应
①；
反应⑤；
（3）写出下列反应的离子方程式：反应④；
反应⑥。
33．Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。
（1）装置A的作用是；
（2） B 中反应的化学方程式：；
（3）碱石灰的作用是；
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进
行,这一操作的目的
是；
（5）当有8.4g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是L。
Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。
（1） A中铜与浓硫酸反应的化学方程式
是；
（2） B、C中的实验现象分别是、；
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是。
选择题
一、（共50分）
1-5 BCABD 6-10 ABDCC 11-15 CDDAC 16-20 CCCBB 21-25 DBCDD
二、（共10分）
26．D 27．BD 28．CD 29．B 30．BC
非选择题
31.（共12分）
I. A 漏斗；B 蒸馏烧瓶；C 冷凝管；D 分液漏斗。
（每空1分，共4分）
II. (1) 100 mL容量瓶（2分）(2) 11.7 （2分）
(3) ①③⑤②④（2分）(4) 偏低（2分）
32.（共12分）
（1）A Na，C Fe，反应②现象：苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾；（每空1分，共4分）
（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2分）
反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2分）
（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2分）
反应⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓。
(2分）
33.（共16分）
I. （1）提供水蒸气；（1分）
（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2分）
（3）干燥氢气；（1分）[来源:]
（4）验纯（1分）
防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；（1分）
（5） 4.48 L（2分）
II. (1)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ；（2分）
(2)B中品红溶液褪色(1分)
C中石蕊溶液变红；(1分)
(3)吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，（2分）
SO2+2OH-═SO32-+H2O。
（2分）。