物质的量
物质的量知识点
物质的量知识点在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像是一把神奇的钥匙，帮助我们打开了定量研究物质变化的大门。
首先，咱们来聊聊什么是物质的量。
简单来说，物质的量就是用来衡量一定数目粒子集合体的物理量。
打个比方，一堆苹果我们可以用“个”来数，但是对于微观粒子，比如原子、分子、离子等，它们太小了，一个个数可太费劲啦，所以就有了物质的量这个概念。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
一摩尔任何粒子所含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³个。
这就好比我们规定一“打”是12 个，那么一摩尔就相当于约 602×10²³个。
那怎么理解这个阿伏伽德罗常数呢？想象一下，一个小小的水分子，我们肉眼根本看不见。
但是通过阿伏伽德罗常数，我们就能知道，如果有 602×10²³个水分子，那这一堆水分子的物质的量就是 1 摩尔。
物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间有一个简单的关系：n ＝ N/NA 。
这就像是一个数学公式，通过知道其中的两个量，就能算出第三个量。
比如说，已知某种物质的粒子数是1204×10²⁴个，阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/mol，那物质的量就是 1204×10²⁴÷（602×10²³) ＝ 2 mol 。
再来说说物质的量与质量的关系。
我们知道每种物质都有自己的摩尔质量（M），它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol 。
比如氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系是：n ＝m/M 。
假设我们有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那氧气的物质的量就是 16÷32 ＝ 05 mol 。
物质的量公式全
物质的量公式全
在化学学科中，有一些基本的公式和定律需要掌握。
其中，物质的量与微粒个数之间的关系可以表示为N = n.N_A，而物
质的量与质量之间的关系可以表示为m = n.M。
此外，物质的
量与气体体积之间的关系可以表示为V = n.V_m。
对于理想气
体定律P.V = n.R.T，我们可以根据不同的条件，推导出不同
的关系式，比如在P相同的情况下，V和n成正比。
求解物质的摩尔质量M有几种方法，比如可以求出1mol物质的质量，
也可以利用密度和体积的关系求解。
此外，我们还需要了解溶质的质量分数和物质的量与浓度之间的关系，以及两种浓度之间的转换方法。
高中化学《物质的量》知识点梳理
一、物质的量的定义物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。
注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。
二、物质的量与摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。
通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。
三、物质的量与阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为N A，通常使用这个近似值，即。
N A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。
注意：经实验测定，一个12C 原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。
科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。
四、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。
注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。
在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。
同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。
五、物质的量与物质的质量物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单物质的量物质的质量相似点都是国际单位制的七个基本物理量之一，都可表示物质的多少不同点含义表示含有一定数目粒子的集合体表示物体中所包含的物质的量单位摩尔（mol）克（g）关系六、换算关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。
一 物质的量
第七讲物质的量【知识点精讲】一、物质的量【思考】为什么要引入物质的量这个新的物理量？（一）物质的量：1、定义：表示含有一定数目的粒子的集体。
2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩，符号：mol注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能随便增减任何字，如不能说成物质的质量或物质的数量等。
②粒子指的是分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等微观粒子。
（二）摩尔（mol）——物质的量的单位：1、标准—1摩尔粒子中所含粒子数目：0.012kg12C所含碳原子数2、定义：如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，我们就说它所含的物质的量为1mol注意：①表达要准确，必须表明粒子的种类（用化学式表示而不用汉字）②不能表示宏观物体，仅用于表示分子、原子、离子、电子、质子等微观粒子（三）阿伏加德罗常数：1、定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2、符号：N A3、值：A≈6.02×1023mo l－14、微粒个数（N）与物质的量（n）之间的关系：n=N/N A【练习】（1）1.5molH2O含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？多少个电子？多少个质子？（2）某MgCl2溶液中含Cl－的个数为1.204×1023，则n(Cl－)= _______n(Mg2＋)=_______（3）某氢气中含有2N A个氢原子，则该氢气中氢气分子的物质的量是多少？二、摩尔质量（一）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、表达式：M＝m/n4、单位：g/molg/mol②对于具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的的量多少而变，也不随物质的聚集状态的改变而改变。
【练习】（1）9g水中含有多少摩尔的水分子？1.204×1024个水分子的质量是多少克？1个水分子的质量是多少克？（2）某水中含氢原子的个数为1.204×1024，求n(O)= ________，m(H2O) =________（3）某氢氧化钡溶液中N(OH－)=3.01×1023，则n(Ba2＋)=________，m(Ba(OH)2) =________（Ar(Ba)=137）【小结】请你以熟悉的物理量长度为例来向你的同伴讲解你对今天所学的新的物理量物质的量的认识。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。
下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。
我们用符号“n”来表示物质的量。
二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。
三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。
这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。
例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。
四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。
也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。
五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是描述物质数量的基本单位。
在化学反应和计量方面起着至关重要的作用。
本文将对物质的量相关的知识点进行总结，包括物质的量的定义、计量单位、摩尔质量和摩尔计算等内容。
物质的量是描述物质数量的概念，通常用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
摩尔的定义是物质的量，其数值等于该物质中的粒子数与阿伏伽德罗常数之积。
阿伏伽德罗常数是一个实验测定的物理常数，其数值约为6.022×10^23，表示1摩尔物质中包含的粒子数。
因此，1摩尔物质中包含约6.022×10^23个分子或原子。
在化学计量中，摩尔是非常重要的计量单位。
通过摩尔的概念，可以方便地进行物质的计量和化学方程式的平衡。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比可以直接用来推导反应物的质量、体积等物理量。
因此，摩尔的概念在化学计量中起着至关重要的作用。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常用符号M表示，其单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量或相对分子质量来计算。
例如，氧气（O2）的摩尔质量约为32g/mol，这意味着1摩尔的氧气分子质量约为32克。
在化学计算中，摩尔质量是一个非常重要的概念。
通过摩尔质量，可以方便地将物质的质量和摩尔数进行转换。
例如，已知某化合物的质量，可以通过其摩尔质量计算出其中包含的摩尔数；反之，已知某化合物的摩尔数，也可以通过其摩尔质量计算出其质量。
这种转换在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。
摩尔计算是化学中常见的一种计算方法，它主要用于计算化学反应中的物质的质量、体积等物理量。
摩尔计算可以通过化学方程式和摩尔质量来实现。
例如，已知反应物的摩尔数和化学方程式，可以通过摩尔比来推导生成物的摩尔数；反之，已知生成物的摩尔数，也可以通过摩尔比来推导反应物的摩尔数。
通过摩尔计算，可以方便地进行化学反应的计量和平衡。
总之，物质的量是化学中一个非常重要的概念，它通过摩尔的概念来描述物质数量，并通过摩尔质量和摩尔计算来进行物质的计量和化学方程式的平衡。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
物质的量知识点总结
Word 文档1 / 1物质的量知识点总结物质的量学问点总结物质的量是物理的学问点，是一个相对重要但简洁的考点。
下面是我推举给大家的物质的量学问点总结，希望能带给大家关怀。
物质的量学问点总结 一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol 任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol 任何物质的.质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是"摩尔'，"摩'符号为"mol'. 二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C 所含的碳原子数作基准，其近似值为6.021023mol -1. 三、物质的量与粒子数的关系 N=nNA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol 、Cl -为2mol ，阴阳离子之和为3mol 或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说"1mol 氧'，是指1mol 氧原子，还是指1mol 氧分子，含义就不明确。
又如说"1mol 碳原子'，是指1mol12C ，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole -，1.5molNa2CO310H2O 等。
1molF 中约含6.021023个F 原子;0.5molCO2中约含0.56.021023个CO2分子; 1kmolCO32-中约含10006.021023个CO32-离子; amole -中约含a6.021023个e -;1.5molNa2CO310H2O 中约含1.56.021023个Na2CO310H2O ，即约含有36.021023个Na+、1.56.021023个CO32-、156.021023个H2O. 四、摩尔质量(m) 单位 gmol -11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol 该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol 粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等. 五、几个基本符号 物质的量n 物质的质量m 摩尔质量M 粒子数N阿伏加德罗常数NA 相对原子质量Ar 相对分子质量Mr 质量分数W。
物质的量知识点
物质的量知识点物质的量是物理学和化学的基本概念之一。
它是描述物质中包含的粒子数量的物理量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
物质的量知识点涉及到分子、原子和离子等微观粒子理论，以及摩尔质量、化学计量比等概念。
下面我们就来详细探讨一下物质的量知识点。
1. 分子和原子分子是最小的能够参与化学反应的粒子。
分子可以由一个或多个原子组成。
不同的物质由不同种类的原子组成，因此它们的分子也不同。
例如，水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
原子是构成物质的最小单位。
原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。
2. 离子离子是带电的粒子。
它们可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
离子的生成通常发生在化学反应中。
正离子和负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子化合物。
3. 摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
它的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的量。
例如，如果我们知道某物质的摩尔质量是18克/摩尔，我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。
4. 化学计量比化学计量比是用来描述元素或化合物中不同元素的相对比例。
它是表示化学式中各元素的原子或离子个数的整数倍关系。
例如，水的化学计量比是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子的比例。
通过化学计量比，我们可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系。
这帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的物质的量。
5. 摩尔体积摩尔体积是给定物质的体积与其物质的量之间的比值。
它的单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以应用于气体，通过摩尔体积，我们可以计算气体的体积或者计算气体的物质的量。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以用来表示溶液中溶质的浓度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结量，是一个物体或物质所固有的属性，来自于物质的性质。
其中，物质的量是一个基本的物理量，用来描述物质微观粒子的数量。
在这篇文章中，我们将总结一些与物质的量相关的知识点。
一、物质的量的表示方法物质的量通常用化学符号“n”表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际计量单位制中物质的量的单位，定义为包含有正好6.02214076×10^23个元素或基本粒子（阿伏伽德罗常数）的物质。
二、物质的量与质量的关系质量是物质的一种性质，通常用“m”表示，单位是克（g）。
而物质的量与质量之间存在着微妙的关系：物质的量等于质量除以摩尔质量。
三、摩尔质量的概念摩尔质量是指一个物质中的单位物质的量所对应的质量。
可以通过将物质的质量与物质的量相除得到。
以元素为例，摩尔质量等于元素的相对原子质量。
四、质量分数的计算质量分数是指某一组分在物质中所占的质量与整个物质质量的比值。
质量分数可以通过将组分的质量除以整个物质的质量得到，并用百分数表示。
质量分数可以用来分析化合物的组成。
五、物质的量与体积的关系物质的量与体积之间的关系可以描述为摩尔体积，也叫做摩尔气体体积。
摩尔体积是指物质的量在标准状况（温度为273.15K，压强为101.325kPa）下所占据的体积。
六、物质的量与平均动能的关系平均动能是指物质内分子或粒子的平均动能。
根据动能定理，物质内分子或粒子的平均动能与温度成正比。
因此，物质的量与平均动能之间存在着一定的关系：在相同的温度下，物质的量越大，平均动能越大。
七、物质的量与化学反应的关系在化学反应中，反应物的物质的量决定了反应的进行程度和产物的生成量。
化学方程式中的系数表示了反应物的物质的量的比例关系，即摩尔比。
总结：物质的量是一种描述物质微观粒子数量的基本物理量。
它与质量、体积、平均动能等性质密切相关。
通过摩尔质量、摩尔体积等概念，我们可以更好地理解和描述物质的量。
同时，在化学反应中，物质的量也是决定反应进程和产物生成的重要因素之一。
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物质的量 一、课标解读 物质的量作为联系宏观物质和微观粒子的桥梁，为学生从定性到定量认识物质组成和化学反应提供了新视角，物质的量的学习和使用贯穿高中的始终，它是高中阶段学生学习的重要一个化学概念，但由于其抽象性，历来认为是高中化学学习的第一支拦路虎。《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计。算，体会定量研究的方法研究和学习化学的重要作用”。可见,《课程标准》淡化了对物质的量概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用 二、教材分析 在初中第一单元《走进化学世界》开始就逐步接触与运用质量、体积等物理量，并且在第三单元《物质构成的奥秘》中了解到宏观物质由原子、分子、离子等微粒构成。这为我们进行物质的量概念的学习打下了一定的基础，但是，在初中阶段局限于宏观与微观相对独立的思考，而通过建设物质的量这样一座桥梁，联系了宏观物质世界与微观粒子，并且借助物质的量这一工具从对分子、原子等微粒的定性认识上升到从量的层次上理解。既是学生认识不断深化的必然途径，也是学生思维方式从形象思维为主到抽象思维为主转变的具体体现，更是学生将来学生其他相关概念、进行化学计算以及相关实验的基础。故历次高中化学教材均将物质的量列为重要内容并要求在刚刚接触高中化学课程时就进行学习。 三、学情分析 【起点能力分析】 了解了质量、体积等物理量的概念，知道宏观物质是由原子、分子、离子等微粒组成。 【生活概念分析】 体会到了集合体思想在日常生活中的应用，但是，缺乏系统地去了解以及应用。 【认知方式分析】 抽象思维能力较差，微观想象能力不足，需要从形象思维到抽象思维的过渡。 四、教学目标 【知识与技能】 1、理解物质的量的概念，并会运用； 2、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，并会应用。 【过程与方法】 通过从已有相似的概念（质量、体积）联想类比与集合体思想的迁移形成物质的量概念，在此过程中，初步表现出演绎、逻辑推理以及综合分析问题、解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 通过物质的量概念的学习，激发对新问题的探究兴趣，体验化学概念发展的必要性和重要性。 四、重难点 重点：物质的量概念的理解与运用。 难点：物质的量概念的理解与运用。 五、教学方法 我选择的教学方法有讲授法、谈话法、练习法、演示法。其中，以讲授法为主导，在讲授“物质的量”时，通过实物展示，和多媒体展示相关微观粒子，让学生在这种直观的形式下感受，然后进行理论的学习。这样既可以提高学生学习的兴趣，更能提高学生对知识的掌握程度。加上其它教学方法的辅助，避免出现“填鸭式、注入式”。 学生通过思考、讨论、迁移、练习等方法对物质的量的概念理解以及应用。 六、教学设计 教师活动 学生活动 设计意图 【导课】同学们,老师右手拿的是一本与我们朝夕相处的化学教材,左手拿的是一块三角尺,我能不能用三角尺直接测量一张纸的厚度? 【追问】那么如何解决这个难题？ 【强调】在日常生活中，我们经常将微小的不方便直接称量的物体，堆集一定的数目来测量。例如，买大米，不是一粒粒的买，而是论斤或者袋买。 【提问】现在，老师手上有一瓶氺，用我们已经学过的相关化学知识,我们怎么知道含有多少水？ 【提问】我们都知道水是由水分子组成的,那这瓶水里面究竟含有多少水分子呢? 【引导】我们能否像数纸张一样把水分子的数目数出来? 【追问】为什么不行？ 【叙述】经过科学计算，一滴水里面的水分子就够我们13亿人日夜不停的算上2万年. 【过渡】而化学研究中经常会涉及非常微小的粒子，用质量和体积这些物理量来衡量很不方便，因此，科学家就引入了一个新的物理量——物质的量。 【板书】一、物质的量和它的单位——摩尔 1、 物质的量 不可以，直尺的精密度不够或者一张纸太薄了 找精密度更高的测量工具，或者测量几十，整百张的纸的厚度，再除以纸的张数 体积 mL 质量 Kg 不知道 不能 因为水分子太小了用肉眼无法看到，并且水分子数目太多。 从学生已有的生活经验入手,引入化零为整的思想,通过物质数目堆集的现象,为下面引入用物质的量来计数微观粒子做铺垫.
突出集合体在日常生活中应用,引起学生的注意
从学生已有的认知结构入手,通过对比,为学生建构新的认知结构,在一定程度上,减轻学生对物质的量这一抽象概念的恐惧感.
体现微观与宏观的差异性
引入正题 【设问】物质的量是表示什么意义的物理量呢？ 【叙述】物质的量可以把可称量的物质与微粒联系起来，那么物质的量一定是与物质所含微粒多少有关的物理量。 【板书】定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。 【讲述】物质的量跟质量、长度和时间等一样，是一个物理量的名词，它是一个整体，不可分割，也不可以加、减字。 【板书】二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。 【过渡】那么多少个微粒为1摩尔呢？ 【叙述】国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。 【练习】下面就是见证奇迹的时候，请同学们通过这个练习把1mol所含的粒子数算出来： 已知：一个碳原子的质量为1.993 × 10－23g，求：0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 【板书】2、阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 思考，讨论，回答：是为了解决可称量的物质与微观之间的关系。 倾听、记忆、理解 理解、记忆 倾听、理解 理解、记忆 理解、记忆 练习，并回答大约6.02×1023个 理解、记忆 启发学生初步理解物质的量的意义
加深对物质的量这个物理量含义的理解
强调物质的量的整体性，从字面上加深对它的认识，防止发生错误。
引出物质的量的单位——摩尔
初步了解摩尔的标准 理解1mol的标准，避免机械学习的低效性。
初步认识阿伏伽德罗常数 【PPT】1mol任何微粒都含有阿伏伽德罗个特定的微粒。 1mol碳约含有6.02×1023个碳原子。 1mol水约含有6.02×1023个水分子。 【提问】那么对于1molH2，CO2等物质，含有多少粒子呢？ 【提问】那我们能不能将1mol桌子、椅子和人呢？ 【叙述】经人计算，6.02×1023粒大米可供全球60亿人每人每天吃一斤，能吃14万年。 【PPT】练习 (1)1molN2含有 个氮气分子， 个氮原子， mol 氮原子。 (2)1molH2O含有 个水分子， 个氢原子， mol氢原子 (2)0．5molSO42- 含有 个SO42-，所带电荷数 mol。 (3)12.04×1023个水分子的物质的量为 mol 。 思考：通过上面三个题目推出物质的量n，阿伏伽德罗常数NA以及微粒数目N之间的关系式。 【板书】3、关系式 【PPT】判断下列写法是否正确，并说明理由。 1molH2约有6.02×1023个氢气分子 1mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子 不能，物质的量只能用来计量微观粒子 NA,2NA,2 NA,2NA,2 0.5NA,1 2 回忆微粒的表示方法等相加深对阿伏伽德罗常数的理解
加深对1摩尔的理解与运用
加深对物质的量使用条件的理解。
让同学们了解6.02×1023数值之大，不适合用来描述宏观物体。
通过四个题目，让学生自主推导出物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系式。
巩固微粒的表示方法等知n= N NA 1、1mol氢 2、1molCO2 3、1mol离子氢 4、摩尔是七个国际基本物理之一 【过渡】通过前面的学习，我们知道1mol不同的物质所含的粒子数是相同的，都含有阿伏伽德罗常数个。 【提问】那么，1mol不同物质的质量是否相同？ 【叙述】回忆一下，初中我们学习的相对原子质量和相对分子质量。 【提问】两个不同粒子的质量是否相同？例如：一个C和一个H2O。 【追问】那么，1molC和一molH2O的质量是否相同。 【小结】通过上面的推理可知1mol不同物质的质量不同。 【PPT】1molH2O的质量是18g，约含有6.02×1023个水分子； 1molC的质量是12g，约含有6.02×1023个碳原子； 1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子。 【板书】三、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol(或g·mol-1. 【PPT】 1、1molH2O的质量是18g； 2、1molS的质量是32g； 关知识，判断题目是否正确。 不知道 回忆 不相同 当然不相同 理解，记忆 理解、记忆 观察，找出规律 识 进行过渡
让学生推出结论：1mol不同物质的质量不同。
帮助学生巩固记忆以及回顾前面物质的量的概念。
通过成功的学习过程帮助学生树立学习化学的信心 3、1molZn的质量是65g； 4、1molCO2的质量是44g。
【小结】1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【PPT】 Mg的摩尔质量是24g/mol； KCl的摩尔质量是74.5g/mol SO2的摩尔质量是64g/mol； 【过渡】学了概念就是为了进行应用，如何应用摩尔质量进行计算？ 【提问】摩尔质量的单位是g/mol，根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗？ 【板书】概念间的关系式： n= 【PPT】 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、1.50molNa2CO3的质量是多少？ 【提问】四个人为一小组进行讨论，尝试用一个关系式来表示物质的量、物质的质量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 【小结】 【练习】 已知1ml水的质量为1g，约有25小滴，试计算1滴水中大约含有多少个水分子？ 观察，记忆 0.25mol 159g 分组讨论，并尽量完成老师的任务。 既验证了前面的推论，又为下面让学生通过摩尔质量的单位推出物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系做铺垫。
通过简单的练习巩固对推出的关系式的记忆。
通过这个推导过程可以让学生体会到学习物质的量概念的重要性和必要性，以及理解为什么说物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。
既是对导课中一滴水所含水分子的数目的解答，又是对上面总结的关系式的理解与应用，更是夯实本节课的重点所在。
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