2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
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L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教课标版高中化学必修一《物质的量》PPT课件33
试一试
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸的物质的量？
0.2 mol
已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒； 1mol物质的质量在数值上=物质的式量
结论:
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量 ×NA
(n)
÷NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
章物质的量
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量
长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
பைடு நூலகம்
单位
米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年
人教版高中化学《物质的量》PPT课件
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)
483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.0mol
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件可修改全文
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
例题2：
1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m （H2SO4 ）= n（H2SO4 ）×4×M（H2SO4 ）
=2 mol×4×16g／mol
=128g
答： 2molH2SO4中氧元素的质量为128g
解：
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
计算1mol物质的质量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数 （个）
1摩物质的质量 （g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.302X10-23
NA
56
H2SO4
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点：
1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
2、阿伏伽德罗定律及其推论
3、物质的量浓度的概念及计算
4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
2、怎样称一个原子？
“集体”的数目选择多少呢？
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 1 mol=1000 mmol 微摩：“μmol” 1 mmol=1000μmol
⑴ 适用对象：
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
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教案下载：/jiaoan/
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历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件1
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
3、实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、
Na2O2制取氧气，产生O2的物质的量比为3_:_1_:_1_
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
一顶
一打
一瓶
一箱
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
1mol
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
练习：
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B、1mol CO2
正确。 C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 意
用米、厘米等来计量长度
用千克、毫克等来计量质量
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观 粒子的“物质的量”的单位。
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
一.物质的量的单位——摩尔
是一个物理量，表示含有一 定数目粒子的集合体。 符号： n
单位： 摩尔 简称：摩 单位符号：mol
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
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2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教
版（2023）必修第一册
(共32张PPT)
第二章海水中的重要元素—钠和氯
第三节物质的量
第三节物质的量
怎样才能科学又方便的快速计数呢？
水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法
1包150抽
1打12只
1包500张
找到计数原子或分子的方法
能这样数微粒的前提？
微粒完全相同
要规定每一堆的基准
思考
要规定：选多少为“一堆”
“很大很大”的数目为一堆！
大到什么程度才合理？
由微观进入宏观
要规定：选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
一堆H原子
一堆O原子
一堆C原子
一堆Na原子
一堆Mg原子
一样重吗？
谁重谁轻？
一堆原子
相对原子质量：
以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量
H 1
C 12
O 16
Na 23
Mg 24
但反映了原子质量的相对大小
一堆H原子
一堆O原子
一堆C原子
一堆Na原子
一堆Mg原子
一堆原子
1g
12g
16g
23g
24g
可称
标准
就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol)
物理量
单位
个数
个
摩（mol）
物质的量（n）
第三节物质的量
1、物质的量
——表示含有一定数目粒子的集合体
符号：n
单位：摩尔(mol)，简称摩
国际单位制（SI）的7个基本单位
第三节物质的量
选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol)
阿伏伽德罗常数
1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）
符号：NA
阿伏加德罗
阿伏伽德罗常数
单位？
mol-1
【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，恰似阿伏伽德罗常数。
又因为Mole另一个含义是鼹鼠，所以大家常常会心照不宣的发一张鼹鼠的漫画。
阿伏伽德罗常数
1.定义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n
2.单位：摩尔(mol)
3.标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
4.阿伏加德罗常数(NA) : 6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量
n (mol)
粒子数
N（个）
× NA (mol-1)
÷ NA (mol-1)
5.物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）的关系
第三节物质的量
1、判断下列说法是否正确。
1mol小米（）
1mol氧（）
1molH2O（）
1molNa（）
1molH2（）
√
√
√
×
×
练习
“物质的量”这4个字是一个整体，不得简化或增加任何内容
“物质的量”只能以“微观粒子”为计量对象，不能表示宏观物质
使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。
例如：1molH可以表示1mol氢原子，但1mol氢则错误。
第三节物质的量
2、1molC中约含有————————个碳原子
3、0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子
4、1mol的H2O中
含有———————— 个水分子
含有———————— 个H
总共含有———————— 个O
6.02×1023
3.01×1023
6.02 ×1023
6.02×1023
1.204×1024
练习
小结
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系
表示含有一定数目粒子的集合体
定义
符号
单位
n
mol
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量相同，则微粒数？反之？
物质的量之比，则微粒数之比？反之？
第三节物质的量
0.5molC原子的质量？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转化因子？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转换因子？
相对原子质量？
需有单位：
g/mol
或g·mol-1
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(M)
单位：g/mol
摩尔质量数值= 相对原子（分子）质量
【注意】摩尔质量只与物质的种类有关，与n、m无关。
n=
M
m
质量、物质的量与粒子数之间的关系：n =
NA
N
=
M
m
质量
（m ）
物质的量
（n ）
粒子数
（N ）
×摩尔质量(M)
÷摩尔质量(M)
÷阿伏加德罗常数(NA)
×阿伏加德罗常数(NA)
物质的量
宏观
微观
第三节物质的量
27 g Al
1 mol Al
约6.02×1023个铝原子
物质的量
宏观
微观
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
1mol物质的质量与摩尔质量
（1）1mol12C的质量是多少？摩尔质量？
（2）1mol O的质量是多少？摩尔质量？
（3）1mol H的质量是多少？摩尔质量？
（4）1mol CO2的质量是多少？摩尔质量？
（5）1mol Cl-的质量是多少？摩尔质量？
（6）1mol OH-的质量是多少？摩尔质量？
练习：计算下列物质的摩尔质量
（1）24.5g的H2SO4的物质的量为多少？其氧原子的数目为多少？（2）1.28g某气体含有的分子数目为1.204 ×1022,则该气体的
摩尔质量为？
（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为？
化学方程式的质量与物质的量
2H2 + O2 = 2H2O
微粒个数比
2mol ：
1mol ：
2mol
质量
2g/mol ×2mol
= 4g
32g/mol ×1mol
= 32g
18g/mol ×2mol
= 36g
物质的量架起宏观质量与微观粒子数之间的桥梁。
小结
1、物质的量(n)的单位，符号mol
2、阿伏伽德罗常数（NA）
数值：6.02×1023（近似值）
单位：mol-1
3、摩尔质量（M）
摩尔质量数值= 相对原子（分子）质量
单位：g/mol
n =
NA
N
=
M
m
练习
已知反应A+B=C+D，16gA与20gB恰好完全反应，生成wg C和4g D。
在相同条件下，8gA与B完全反应生成0.125molC。
求C的摩尔质量。
THANKS。