2018_2019学年高一化学3月月考试题无答案
山西省大同市铁路一中2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题(2)
山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（2）一、选择题（题型注释）1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B．氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑2、下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（）A．①为化合反应B．②为置换反应C．③氧化还原反应D．④为非氧化还原反应3、下列说法不正确的是A．摩尔是物质的量的单位B．电子转移是氧化还原反应的本质C．熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D．得电子的物质被还原，是还原剂4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原5、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
对于该反应，下列判断正确的是( )A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D．NaN3中氮元素的化合价为-36、下列说法正确的是( )7、A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强7、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学3月月考试题
江苏省海安高级中学2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时90 分钟。
注意事项：1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考据号等，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
不可以答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应地点。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn65Ⅰ卷（选择题）单项选择题：（此题包含 10小题，每题2分，合计 20分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．以下选项描绘的过程能实现化学能转变为电能的是多孔碳电极多孔碳电极KOH 溶液A．太阳能发电B．电池充电C．风力发电D．氢氧燃料电池放电2．以下化学用语表示正确的选项是A B．次氯酸的构造式： H— Cl — O．氮气的电子式为：C．氯化氢的电子式为：D． CO 的构造式： O＝C＝O23．我国在全世界最初发现天然金属铀。
以下对铀元素的一种核素23592 U，这里的“ 235”是指该原子的A．质量数B．中子数C．电子数D．质子数4．以下变化过程中，没有损坏化学键的是A．氯化镁消融B．冰消融成水C．氯化氢溶于水D．电解水5．以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是A．当反响物断键汲取的的总能量比生成物成键开释的总能量高时，为放热反响B．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响C ．在 100KPa 时， 1mol 石墨转变为金刚石，要汲取 1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳固D．化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多少没关6．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是+含有的质子总数为 10 AA． 1mol NH4N- 1 -B．7.8g过氧化钠含有的离子总数为0.3 N AC．往常情况下，40g218O2含有的电子总数为18 AH2ND．3.2g O、 O 混淆物中所含氧原子必定是0.2 N23A7．以下物质中，既含有离子键又含有共价键的是A． MgCl2B． NaOH C． H2O2D． H2SO48．以下说法中正确的组合是①氢元素有三种核素H、 D、 T，它们互称为同素异形体②1 mol 酸和 1 mol 碱发生中和反响生成水所开释的热量叫中和热③化学反响过程包含旧化学键断裂和新化学键形成的过程④燃煤发电的能量转变关系为化学能→热能→机械能→电能⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池⑥碱性锌锰电池属于二次电池⑦可在周期表金属和非金属的分界处找寻半导体资料，如硅、锗等A．①②③④⑤⑥⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．②③④⑦9．以下反响中，切合右图所示能量变化的氧化复原反响是能量A．Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 固体混淆B．盐酸与氢氧化钠的反响生成物C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反响反响物D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反响10．短周期元素 X、 Y、 Z、W的原子序数挨次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子的最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体资料，W与 X 属于同一主族。
江苏省启东中学2018_2019学年高一化学3月月考试题(创新班)
江苏省启东中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题（创新班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第一卷（选择题，共50 分）注意：本试题分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。
考试时间为100 分钟，满分为 100 分。
单项选择题（此题包含号 15 小题，每题 2 分，共 30 分。
每题只有一个选项切合题意）1. 盐类水解在工农业生产和平时生活中有着宽泛的应用，有关应用或说法与盐类水解没关的是A ．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污B ．生活中常用明矾净水C ．用稀硫酸或浓氨水除掉铜器表面的铜绿D ．长久使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适当的熟石灰2. 以下各组元素，依据原子半径挨次减小、第一电离能挨次增大的次序摆列的是A 、 K 、Na 、 LiB 、Al 、 Mg 、 NaC 、 N 、O 、 C D、 P 、S 、 Cl3. 以下变化需要汲取能量的是A.1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 6B.3s 23p 5→3s 23p 6x2y1z 1x 1y 1z2D.2H →H — H C.2 p 2p 2p →2p 2p 2p4. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A 、钢铁长久使用后生锈B 、节日里燃放的焰火C 、金属导线能够导电D、卫生丸久置后消逝5. 以下有关物质性质或应用的说法正确的选项是A ．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B ．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐化C ．液氨汽化放出大批的热，可用作制冷剂D ．明矾拥有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 6．以下说法正确的选项是A ． Na 2SiO 3 溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO 2B ．配制 FeCl 3 溶液时，将 FeCl 3 固体溶解在硫酸中，而后再用水稀释到所需的浓度C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔同样时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反响A(g) B (g) +C(g)，若反响物的浓度由 2 mol ·L-1降到 0．8 m01·L一1需要 20s，那么反响物浓度再由0．8 mol ·L-1降到 0．2 mol ·L-1所需要的时间为 ()A.l0sB.大于 10sC.小于 10sD.没法判断8.H 2O2分解速率受多种要素影响。
甘肃省兰州市第一中学2018_2019学年高一化学3月月考试题
兰州一中2018-2019-2学期高一年级3月月考试题化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是( )A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾-钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn + 208Pb === 277Cn + 1n ；下列叙述中正确的是( )A．上述合成过程属于化学变化B．得到Cn元素的相对原子质量为277C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核内中子数比质子数多1653．根据元素周期表判断下列描述正确的是（）A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素4．下列各物质间关系描述准确的是（）A．Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体 B．氕、氘、氚属于同一种元素C．金刚石和石墨是两种不同的核素 D．146C和136C、I2和I-都属于同位素5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17 g OH- 含有的质子数为9N AB．2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N AC．标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为N AD．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1N A6．元素只有某种同位素的氯化物RCl x，已知该氯化物为离子化合物，在RCl x中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为（）A． B． C． D．7．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
内蒙古第一机械制造有限公司第一中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题(含解析)
内蒙古第一机械制造有限公司第一中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题(每题2分，共48分)1.下列分析不正确的是A. “木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质C. “著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品【答案】B【解析】A、“木与木相摩则然(燃)”，燃烧是化学能转变为热能，选项A正确；B、“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，选项B不正确；C、“曲蘖”是催化酶，为催化剂，选项C正确；D、“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，选项D正确。
答案选B。
2.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A. 明矾作净水剂B. 液氯作制冷剂C. 溶洞的形成D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】【详解】A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+，而Al3+能够水解生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降，使水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C．碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙受热有分解生成碳酸钙，这就是溶洞形成的原理，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误；答案选B。
3.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是( )A. Mg为电池的正极B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C. 该电池将潮汐能转化为电能D. 可用于海上应急照明供电【答案】D【解析】【分析】电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-，反应中Mg失去电子作负极，正极上Ag得到电子，为一次性贮备电池，且Mg、Cl均转化为离子存在于海水中，结合原电池的原理分析解答。
江苏省启东中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试题(含解析)
江苏省启东中学学年度第二学期第一次月考高一化学试题全卷满分分，用时分钟。
可能用到的原子量：：：：．：：：：：：：：：：第Ⅰ卷（分）一、选择题（本题包括个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题分，共分）. 年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）. 反应中为氧化剂，为氧化产物. 汽车尾气的主要污染成分包括、和. 和必须在催化剂表面才能反应. 催化转化总反应为【答案】【解析】试题分析：．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，依据反应中氮元素化合价变化判断；．汽车尾气的主要污染成分是、、等；．和在常温下就会发生反应；．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分．解：．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从价降为价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故错误；．汽车尾气的主要污染成分是、、等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故错误；．和在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故错误；．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式正好是过程图中的变化，故正确；故选：．.下列说法正确的是（）①的性质活泼，与混合后立即发生爆炸②实验室制取时，为了防止环境污染，多余的可以用()溶液吸收③若发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验气体中是否混有，方法是将气体通入溶液中⑤除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水中. ①②③. ②③④. ③. ③⑤【答案】【解析】与混合，只有达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错误；()的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用溶液吸收多余的，②错误，排除、项；气体与溶液反应可产生沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是气体，而不是，⑤错误，排除项。
. 将足量气体通入溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是. 只有①②③. 只有①②④. 只有①③④. ①②③④【答案】【解析】试题分析：①、与反应生成溶解度更小的，析出，出现白色沉淀，正确；②溶于水生成，电离产生，‾、把氧化为‾，生成白色沉淀，正确；③与反应生成和，与反应生成白色沉淀，正确；④与反应生成白色沉淀()，正确，故项正确。
【精编文档】吉林省吉化第一高级中学校2018-2019学年高一化学3月月考试卷.doc
吉林省吉化第一高级中学校2018-2019学年高一化学3月月考试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Be 9 Cl 35.5 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1.若把元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法错误的是( )A.不只第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素2.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )A.x-18B.x-8C.x+8D.x+183.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。
下列关于第ⅡA族元素的预言可能正确的是( )①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H 2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤4.下列有关碱金属、卤素结构和性质的描述正确的有( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O ④根据同族元素性质的递变规律推测At2与H2化合较难,砹化银也难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,可推出HCl、HBr、HI 的还原性、水溶液的酸性均依次增强,而热稳定性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用A.2项B.3项C.4项D.5项5.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从NaCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+>Ba2+>Na+D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH6.2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
江苏省启东中学2018-2019学年高一化学3月月考试题(创新班)
江苏省启东中学2018-2019学年高一化学3月月考试题（创新班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第一卷（选择题，共50分）注意：本试题分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。
考试时间为100分钟，满分为100分。
单项选择题（本题包括号15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl3.下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6C.2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D.2H→H—H4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失5. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6．下列说法正确的是A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHB(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)到0．8 m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0．2 mol·L-1所需要的时间为 ( )A.l0sB.大于10sC.小于10sD.无法判断8.H2O2分解速率受多种因素影响。
齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一化学3月月考试题(含解析)(1)
2018-2019学年度下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题包括10小题，每小题4分,共40分;每小题只有一个选项符合题意）1. 某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键A. 一定是离子键B。
一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D。
以上说法都不正确【答案】C【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。
故选C。
考点：化学键、元素推断2.对于A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B。
化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数，核外电子数一定相同【答案】A【解析】考查原子的组成。
根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。
前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。
如果A＝Z，则就不含有中子。
所以正确的答案是A。
3。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5.下列说法中,正确的是A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性Z＞WC。
原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XD. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N,X是C.A．X有CO、CO2两种氧化物,错误；B．由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性Z<W，错误；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素,原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y,错误;D．元素X可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，正确。
2018-2019学年江苏省启东中学高一3月月考化学试题(创新班)
江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期第一次月考高一创新班化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第一卷（选择题，共50分）单项选择题（本题包括号15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl3.下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6C.2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D.2H→H—H4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失5. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6．下列说法正确的是A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHB(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)到0．8 m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0．2 mol·L-1所需要的时间为 ( )A.l0sB.大于10sC.小于10sD.无法判断8.H2O2分解速率受多种因素影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省临沂商城外国语学院2018-2019下学期高一3月份月考
化学试卷
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错
误的是()
A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293
2．下列有关化学用语表示正确的是()
A．CO2的比例模型：B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U
3．下列表示物质的化学用语正确的是()
A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：H＋[∶F····∶]
－
C．Cl－的结构示意图：D．CO2的结构式：O===C===O
4．下列各组中的性质比较正确的是()
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：
F－>Cl－>Br－⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb
5．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核
外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO
4
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为X
6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()
A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的
金属活动性强弱
C．酸性H2CO3
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与
X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是
()
A．WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．YX2是共价化合物 D．原子半径：X
为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()
A．原子序数：a>b>c B．d单质最活泼
C．原子半径：a>c>dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
10．下列有关物质性质的比较正确的是()
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，
气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越
强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO
4
A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥
11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，
下列说法正确的是()
A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>X
a
＋
C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()
选项 事实 推测
A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材
料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数
之和是Z的3倍，下列说法正确的是()
Y Z
X W
A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
15．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确
的是()
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A.氢化物的沸点为H2T
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(12分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
(1)下列关于4820Ca、24997Bk(锫)、293117Uus和294117Uus的说法中不正确的是________(填序号，
下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5B.293117Uus和294117Uus互为同位素
C.4820Ca、24997Bk表示两种原子、两种元素 D．上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族D．第六周期第ⅦA族
(3)117号元素Ts的气态氢化物化学式为,稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填
“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A.13153I、13455Cs和13755Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．i和j都是副族元素
D.加碘食盐中“碘”不是碘13153I
17．(18分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属
性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非
金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、
B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸
与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________；写出对应装置中选用的物
质：A___________，B__________，C_________；其中装置B中所盛试剂的作用为
______________________；C中反应的离子方程式为_______________________________。
(2)乙同学的实验原理是_________________________；写出B处的离子方程式：
________________________________。
18．(10分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。
请填写以下空白：
(1)化合物D2C2的电子式为__________。用电子式表示D2C的形成过程：
__________________________。
(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为：______________________。
(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为
__________________________________________________。