安徽省池州市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案
A．自来水
B．0.5 mol·L-1 盐酸
C．0.5 mol·L-1 醋酸溶液
D．0.5 mol·L-1KCl 溶液
2．取 0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是(
)
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
C．FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) ⇌ Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D．N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移 动，体系中 NH3 的百分含量降低 16．在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3,ΔΗ<0;
B．维持温度、压强不变， t1 时充入 SO3 g
C．维持体积不变， t1 时升高反应体系温度
D．维持温度、容积不变， t1 时充入一定量 Ar
5．如图已知反应S2O82− (aq) + 2I−(aq) ⇌ 2SO42−(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含 Fe3+的某溶液， 反应机理如下：
池州一中 2020～2021 学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试卷
考试时间：90 分钟
满分：100 分
有关相对原子质量：Si—28 N--14 H--1 Cl--35.5
第 I 卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）
1．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入 100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( )
C．“TM − LiH”能降低合成氨反应的△ H
D．生成 NH3：2LiNH + 3H2 = 2LiH + 2NH3
4．可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态。在 t1 时刻改
变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系容积不变， t1 时充入 SO3 g
①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
d．对于反应 2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
e．可用浓氨水和 NaOH 固体快速制氨气
f．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率
3
A．abe
B．abd
C．bde
D．bdf
14．某温度下，将 2mol E 和 3mol F 充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g) M(g)+N(g)，
2
编号
H2C2O4 溶液 浓度/mol/L 体积/mL
酸性 KMnO4 溶液 浓度/mol/L 体积/mL
温度/℃
①
0.10
2.0
பைடு நூலகம்0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A．实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
初始投料为甲(2mol SO2 和 1mol O2)、乙(2mol SO3)、丙(4mol SO3);保持起始温度相同,达平衡 时三个容器中的压强 p、反应物的转化率α、SO3 的体积分数φ、SO3 的物质的量 n 之间关系 判断正确的是( )
A．n 丙=2n 乙
B．φ甲<φ乙
C．α乙+α甲=1
D．p 甲=p 乙
Q3之间满足何种关系：Q3 =___________。 （3）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入 2 molA2和 1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，
4
放出热量Q4kJ，则Q2_________Q4(填“>”、“<”或“=”)。 （4）n(A2)不变，改变某条件，得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，
可得出的结论正确的是___________(填序号)
A．反应速率：c > bb > a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b > a > c
C.T2 > T1 19．（每空 2 分，共 8 分）
研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。已知：
（2）将固体 A 放入密闭的真空容器中，反应 2A(s) ⇌ 2B(g) + C(g)达到平衡。保持温度不变，增 大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，气体的平均 摩尔质量 _______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）在一定温度下，有 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸，若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由 大到小的顺序是______________（填序号，下同），当三者 c(H+)相同且体积也相同时，分 别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________。
下列说法正确的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B．Ⅰ的反应速率最慢 C．HOOBr 比 HBr 和O2稳定 D．热化学方程式为：4HBr(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Br2(g) ΔH =− 12.67kJ·mol−1 10．以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的 影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KmnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测 定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )
18．（每空 2 分，共 8 分）
已知 2A2(g) + B2(g) ⇌ 2C3(g)；△ H =− Q1kJ/mol(Q1 > 0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭 容器中加入 2 molA2和 1 molB2，在 500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为 w mol·L−1，放出热量 为Q2kJ。 （1）达到平衡时，A2的转化率为___________。(用Q1、Q2表示) （2）若在原来的容器中，只加入 2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，则Q1、Q2、
12．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按 CO2 和 H2 的物质的量比为 1︰3 投料，不同温度下平衡体
系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点的平衡常数小于 b 点
2Fe3+(aq) + 2I−(aq) ⇌ I2(aq) + 2Fe2+(aq) 2Fe2+(aq) + S2O82− (aq) ⇌ 2Fe3+(aq) + 2SO42−(aq)
下列有关该反应的说法不．正．确．的是( ) A．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅
1
B．2Fe2+(aq) + S2O82− (aq) ⇌ 2Fe3+(aq) + 2SO42−(aq)是放热反应 C．加入 Fe3+后降低了该反应的活化能 D．Fe2+是该反应的催化剂 6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( ) A．一定温度下，反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH < 0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH− C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H2，转移电子的数目为 6.02 × 1023 D．同温同压下，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH 不同 7．反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH =+ 57 kJ·mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随 压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．A、C 两点的反应速率：A > C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A > C 8．用 CO 和H2在催化剂的作用下合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器 中按物质的量之比 1︰2 充入 CO 和H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH < 0，且p1 < p2 B．反应速率：v逆(状态 A) > v逆(状态 B)
A．①②③
B．①③⑤
C．①③
D．②④
3．某科研团队研制出“TM − LiH(TM 表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮
气和氢气合成 NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是( )
A．状态Ⅰ，吸收能量并有 N ≡ N 键发生断裂
B．合成 NH3总反应的原子利用率是 100%
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . COC . O2D . NO22. （2分）下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 及时分离出NH33. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C . 可逆反应只是代表少数反应D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等4. （2分）(2018·凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ，则lgK2=-4.2D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液5. （2分）已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol6. （2分）常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH=11 NaOH溶液③0.1 mol/L CH3COOH溶液④pH=3 CH3COOH溶液⑤pH=3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：④＞⑤C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞77. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液8. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A . 均减半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol9. （2分）某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO3﹣10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 次氯酸可与碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解11. （2分）如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）A . 酸性：HF＞CH3COOH＞HCNB . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙C . 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小12. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA13. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于714. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁B . 夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件二、解答题 (共6题；共37分)15. （6分）在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B （g）⇌3C（g）+2D（s）（放热反应）．达到平衡时生成了1.8mol C．（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C．（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）________．（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：________；（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L．现持续增大压强，当：①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p＜100a．试解释形成这种结果的可能的原因：①1.5倍时：________；②10倍时：________；③100倍时：________．16. （3分） (2016高二上·株洲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1） x值等于________；（2） A的转化率为________；（3） B的平衡浓度为________ mol/L．17. （6分） (2016高二上·曹妃甸期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．18. （9分） (2017高二上·成都期中) 化学学习小组进行如下实验．【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________．（2）【测定H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4③用浓度为0.05000mol•L﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；请写出与滴定有关反应的离子方程式________（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是________（选填 a、b）．（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为________mL；（5）滴定过程中眼睛应注视________；（6）通过上述数据，求得 x=________．以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________（偏大、偏小或没有影响）．19. （4分） (2016高一下·福建期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为________．（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为________．（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（4）第8min时，v（正）________ v（逆）．20. （9分） (2017高二上·延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．（1）如图1是常见仪器的部分结构．①写出仪器名称B________C________②使用前需检查是否漏水的仪器有________．（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为________，且半分钟内颜色不复原．（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为________mL．（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________．（保留两位有效数字）参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、解答题 (共6题；共37分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用2. （2分）根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变f．混合气体的平均相对分子质量不变．A . aeB . aefC . abcD . ac4. （2分） (2017高二上·九江期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱固体B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 加少量醋酸钠固体5. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H26. （2分）室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH﹣）大小为（）A . 两者相等B . 前者大C . 后者大D . 无法比较7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c8. （2分） (2015高二下·翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应温度：T1＞T2B . b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka9. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、、SO42﹣10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质属于弱电解质的是（）A . CH3COOHB . NaOHC . SO2D . NH4Cl11. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（）A .B . KClC .D .12. （2分） (2017高一上·远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA13. （2分） (2018高三上·河西期末) 已知40℃时水的离子积常数为Kw。
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·陆川期末) 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH(aq)+HCl(aq)═Na Cl(aq)+H2O(l) △H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-28.7kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）A . 高炉炼铁B . 牛奶变质C . 合成尿素D . 酯化反应3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列说法不正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率4. （2分） (2016高二下·广州期末) 已知2﹣丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A . 顺﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯稳定B . 顺﹣2﹣丁烯的燃烧热比反﹣2﹣丁烯大C . 加压和降温有利于平衡向生成顺﹣2﹣丁烯反应方向移动D . 它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点5. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 10℃20mL 3mol/L的X溶液B . 20℃30mL 2mol/L的X溶液C . 20℃10mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液6. （2分） (2016高二下·平安期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（）A . 加碳酸钠（固体）B . 加水C . 加金属钠D . 加浓硝酸7. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣18. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应10. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度11. （2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L ﹣1C . 化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D . 对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显12. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A . ①③⑤B . ②⑥C . ④⑤D . ④⑥⑦13. （2分）某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C（A）•C（B）=C（C）•C（D），若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A . 60%B . 24%C . 30%D . 40%14. （2分）在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）A . 刚开始反应时速率：甲＜乙B . 平衡后反应放热：甲＞乙C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102D . 若a≠0，则0.9＜b＜115. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（）A . X和Y的转化率不一定相等B . n1、n2=2：1C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D . n，的取值范围为0＜n1＜0.2816. （2分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2B . △H3=△H1+△H2C . △H3=△H1﹣2△H2D . △H3=△H1﹣△H217. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：218. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. （2分）(2015·昆明模拟) 根据下面两个方程式选出正确项（）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2C O3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1A . CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1B . 如图可表示①反应过程中的能量变化C . Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJ•mol﹣1D . 由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol﹣13. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论浓硝酸有酸性和氧化性A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色B CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应2. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间0510152025水样I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法错误的是（）A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快3. （2分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ6. （2分） (2019高二上·长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.87. （2分）对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤8. （2分） (2018高三上·临川期末) 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)2. （2分）工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量3. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是（）A . Pd电极b为阴极B . 阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3C . H+由阳极向阴极迁移D . 陶瓷可以隔离N2和H25. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用6. （2分） (2018高一下·桂林期中) 下列装置中能够形成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀9. （2分） (2016高二上·承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A . NaCl固体B . 水C . CaCO3固体D . NaOH固体10. （2分）化学反应A2＋B2== 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出x kJ的能量C . 断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量D . 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量11. （2分） (2016高二上·武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．A . ②③B . ②④C . ①②D . ①④12. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D . 合成氨工业采用高压条件13. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等14. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA2. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A . NaOH、H2SO4B . NaOH、CuSO4C . HCl、CuCl2D . NaCl、AgNO33. （2分）为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（）A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极4. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+5. （2分）在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是（）A . 镁B . 铝C . 钠D . 铁6. （2分）有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A . 甲试管B . 乙试管C . 丙试管D . 无法判断7. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应8. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度9. （2分） (2015高二上·海南期末) 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol/（L•s）B . 0.3mol/（L•s）C . 0.2mol/（L•s）D . 0.1mol/（L•s）10. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11. （2分） (2016高二上·西安期中) 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A . 0.28 LB . 0.56 LC . 0.14 LD . 11.2 L12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定13. （2分） (2016高三上·西城期末) 将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . ①和②B . ②和④C . ③和④D . ①和③14. （2分） (2016高二上·西安期中) 反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=2，则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2＞T1 ， P2＞P1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大15. （2分） (2016高一下·成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B16. （2分）某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB . 若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有a<bD . 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b17. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）容器温度（℃）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应19. （2分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原20. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn21. （2分）锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（）A . mol/L•sB . mol/sC . mol/minD . g/s22. （2分） (2016高二上·宁德期中) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业．饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸②烧碱溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液．下列有关说法不正确的是（）A . 加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+B . 药品加入的先后顺序可以是②③④①C . 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH﹣、CO32﹣D . 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+23. （2分）下列反应为吸热反应的是（）A . 镁条与盐酸反应B . 甲烷的燃烧C . 硫酸与氢氧化钠D . 木炭与水蒸气24. （2分） (2018高二上·山东开学考) 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q325. （2分） (2018高二上·武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）2C（气）+。
安徽省池州市第一中学高二上学期期中考试化学试题
安徽省池州市第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)△H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol2．下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．吸热反应中破坏反应物的全部化学键所需要的能量大于破坏生成物全部化学键所需要的能量3．已知：CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。
下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为190kJ/molB．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+12O2(g) ΔH=+190kJ/mol4．下列说法正确的是( )已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－15．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 6．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥7．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2019·萍乡模拟) 工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF＋HF=KHF2 ，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 钢电极与电源的负极相连B . 电解过程中需不断补充的X是KFC . 阴极室与阳极室必须隔开D . 氟氢化钾在氟化氢中可以电离2. （2分）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （）2LA . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定3. （2分） (2019高三上·闵行期末) 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（）A . 接在电源正极B . 接在电源负极C . 连接锌D . 连接铜4. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同5. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 增大反应物的量D . 减小生成物的浓度6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 对于300mL 1mol•L﹣1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（）A . 升高温度B . 再加300mL 1 mol•L﹣1盐酸C . 用等量铁片代替铁粉D . 改用100mL 98%的硫酸7. （2分） (2017高二上·广州期中) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞08. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9. （2分）对于反应A（g）+3B（g）═2C（g）来说，下列反应速率最快的是（）A . V（A）=0.3 mol L﹣1min﹣1B . V（B）=0.6 mol L﹣1min﹣1C . V（C）=0.5 mol L﹣1min﹣1D . V（A）=0.01 mol L﹣1S﹣110. （2分）(2015·常德模拟) 下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A . 热化学方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB . 对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C . 将A,B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者11. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 0.5 mol•L﹣1C . 0.75 mol•L﹣1D . 0.25 mol•L﹣112. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：113. （2分）一定条件下，可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在某一密闭容器中进行，某一时刻测得c（SO2）=0.2mol/L c（O2）=0.15mol/L c（SO3）=0.2mol/L，反应一段时间，下列可能的是（）A . c（SO2）=0.1mol/LB . c（O2）=0.05mol/LC . c（SO3）=0.5mol/LD . c（SO2）=0.4mol/L14. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1 ．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）A . 在0﹣1min内CO的物质的量增加了2molB . 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C . 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D . 3min时温度由T1升高到T2 ，重新平衡时K（T2）小于K（T1）15. （2分）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·陆川期末) 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是（）A . ④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ③④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧2. （2分）下列反应中，属于加成反应的是（）A . 苯与溴反应生成溴苯B . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C . 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D . 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯3. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列关于乙烯说法正确的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B . 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C . 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D . 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A . NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B . Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C . Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D . Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－5. （2分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和6. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L﹣1 ，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）A . 上述反应中金属共失去电子0.1molB . 合金中，铜的质量为2.8gC . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L﹣1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L﹣1的NaOH溶液60mL8. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A . 分子中C、H、O个数之比为1：2：3B . 分子中C、H个数之比为1：2C . 有机物一定是CH4D . 有机物可能是CH4O9. （2分） (2016高二下·马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（）A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO410. （2分） (2016高二下·长春期中) 有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水D . 先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水11. （2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙B0.2pH=7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）=C（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则＜1D . 丁中：若 c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol/L12. （2分）(2017·凉山模拟) 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小B . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中不变C . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中不变D . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=213. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。