福建省厦门市2015-2016学年高二上学期期末质量检测化学试题
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是（）A．道尔顿发现原子——“实心球”模型B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型2．下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式：3．下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是（）A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5．乙烯通过一部反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2=CHCl6．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）A．4种 B．16种 C．8种 D．12种7．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。
下列有关香茅醛的叙述错误的是（）A．分子式是C10H18O B．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D．能与H2或Br2发生加成反应8．下列说法错误的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解9．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。
下列说法正确的是（）A B C D E F化合价+1 -2 -1 -2 -1 +1电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9原子半径/nm 0.037 0.102 0.099 0.073 0.071 0.154 A．A的单质中含有金属键 B．F2D2含有非极性共价键C．沸点：A2D<AE D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C 10．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。
已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心。
下列说法正确的是（）A．距离X最近的Y原子有8个 B．距离X最近的X原子有6个C．距离X最近的Z原子有3个 D．该晶体的化学式为X2Y8Z12 11．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由+和-构成。
下列有关该加合物的叙述正确的是（）A．属于分子晶体 B．+空间构型为正四面体C．阴阳离子均含有配位键 D．固态可导电12．乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（）A．b=2a B．V(乙烯)=0.5aL C．n(H2O)=n(CO2) D．b=3a13．SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。
下列微粒可能含有d-pπ键的是（）A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH414．右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。
下列说法正确的是（）A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c15.a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。
B为EDTA与Ca2+形成的螯合物。
下列叙述正确的是（）A．a和b中的N原子均为sp3杂化B．b中Ca2+的配位数为4C．b含有分子内氢键D．b含有共价键、离子键和配位键二、填空题（本题包括5小题，共55分）16．（11分）氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。
下列说法正确的是__________________。
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=OB．O3的沸点大于O2C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有_________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有______个氮原子、_______个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值为N A）17．（10分）Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。
（1）苯乙烯的分子式为_______________。
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。
Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”。
为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。
聚乳酸合成过程如下：（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（）A．互为同分异构体 B．水解最终产物相同C．纤维素是纯净物 D．均是高分子化合物（4）乳酸分子在所含官能团有_________________（填名称）。
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。
18．（11分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。
（1）Z原子的价电子排布式为_________________。
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。
RCl3分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。
（4）配合物甲的分子式为ZCl3·4H2O，配位数为6。
取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀。
在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3·6H2O）。
乙的配位原子只有一种，配位数为6。
①甲的结构简式为_______________。
②甲→乙的化学方程式为______________。
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。
该插层化合物的化学式为______________。
19．（12分）苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。
据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。
相关信息如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解度苯甲酸122 1.27 249 微溶乙醇46 0.789 78.3 易溶苯甲酸乙酯150 1.05 212.6 难溶实验方案为：（1）仪器甲的名称为________________。
（2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为______色。
（3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。
（4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。
（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为____、_____。
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。
（7）装置乙的作用为____________________。
20．（11分）掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。
（1）Cu2+的电子排布式为___________________。
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol。
在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。
（3）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。
1mol(SCN)2含有π键的数目为_______________。
HSCN有两种结构，H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_________________。
（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为___________________。
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为__________________。
（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。
（7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____________。
A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2高二年级期末考试化学参考答案一、单选题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B C B D C B C题号9 10 11 12 13 14 15答案 B A B D A C A二、填空题（55分）16.（11分）（1） , 2:1 (2分，各1分) （2）ABD (2分) （3）NH4+ (1分) （4）共价键、范德华力（多写“大π 键”也得满分） (2分)（5）4 (1分) ， 4 (1分) ， A3100N d (2分) 17.（10分）（1）C 8H 8 (1分)（2） （2分）（3）BD （2分） （4）羧基、羟基 （1分） （5）水解反应或氧化反应或取代反应（答对一个即得满分） (1分)聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染 (1分)（6）（2分）18.（11分）（4） Cl （2分）Cl+2H 2OCl 3 （2分）（5）KC 8 （2分） 19.（12分）（1）球形冷凝管（只写“冷凝管”不给分） （1分） （2）①C （1分） ②停止加热，冷却后再加入沸石 （1分） ③蓝 （1分） （3）中和浓硫酸及未反应的苯甲酸（未答“苯甲酸”不扣分） （1分） （4）分液漏斗、烧杯 （1分），下（1分）（5）温度计的水银球不应插入反应液中，不应用直型冷凝管 (2分，各1分) （6）80% （2分）（7）乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率 （1分） 20. （12分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 9( 1分)（2）由电离能、Cu+和 Cu2+与水结合放出的热量数据可知， Cu+（g）转化Cu2+（g）再与水结合比Cu+(g)直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定。
2015-2016学年福建省师大附中高二上学期期末考试化学(理)试题 word版
福建师大附中201５-2016学年第一学期期末考试卷高二 化学(理科)(时间:9０分钟 满分:100分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上,在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》 、《化学反应原理》专题一。
可能用到的相对原子质量： H —１ Ｏ—16 Cl —35.５ Fe-56 Ｃｕ－64 Ａｇ-１０８第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题,每题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2.重水(D ２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 ﻩﻩＢ．１H 与D 互称同位素 C ．H 2O 与D ２O 互称同素异形体 ﻩD.1Ｈ218Ｏ与Ｄ216O 的相对分子质量相同３．下列元素的电负性最大的是A ．Na Ｂ．Ｏ Ｃ. S Ｄ.C ４．下列变化中,不需要破坏化学键的是A.氨气液化B.食盐熔融 Ｃ．H Ｃl 溶于水 Ｄ．石油裂化 5。
下列性质与氢键无关的是Ａ。
ＮH 3的熔、沸点比第ⅤA 族其他元素氢化物的熔、沸点高 B.乙酸可以和水以任意比互溶 C.常温下H 2O 为液态,而Ｈ２Ｓ为气态 Ｄ。
水分子高温下也很稳定 6.下列叙述正确的是A. 在晶体硅中,Ｓi 原子与Si —S ｉ键数目比为１:2 B 。
分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C 。
HF 、HCl 、HBr 、ＨＩ四种物质的沸点依次升高ﻫD 。
干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol —1,H-H 键的键能是ｂ ｋJ ﹒m ｏｌ-１，N-H 键的键能是ｃ k Ｊ﹒mol —1,则Ｎ２（g ） + 3 H ２(ｇ) ＝ 2 NH 3(g ）的△H （单位:ｋJ ﹒mol —1）为高二化学 第1页 共７页 命题人：高二备课组 审核人：A ．3c –ａ—b B.a+ｂ－３c C ．a+3ｂ—２c Ｄ．a ＋3b －６c 8.通常情况下，ＮＣl 3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl 3的有关叙述正确的是A.分子中键角小于109.５。
福建省厦门市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省厦门市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A . 金属铁可被磁铁吸引B . 铁元素有可变化合价C . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D . 常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化2. （2分） (2016高二下·曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列对有机物的描述错误的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B . 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C . 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质4. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④⑥C . ②④D . ③⑤⑥5. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D . 还原性：K＞Na＞Li6. （2分）关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)7. （2分）(2020·南宁模拟) 常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
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厦门市—高二上学期期末质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）17．（15分）（1）0.16 mol·L-1·min-1（3分）（2）C （2分）（3）[C]3/（[A] 2[B]）（2分） 2（3分）（4） 40% （3分）（5）吸热（2分）18．（15分）（1）N（2分）（2）负极（1分） O2+ 2 H2O + 4e-＝ 4OH-（3分）（3）铁（1分） 4OH- - 4e-＝ O2 ↑+ 2 H2O（3分）（4）0.224（2分）（5）C2H5OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=－1366.66kJ·mol —1（3分）19．（12分）（1）铁丝发生吸氧腐蚀消耗氧气，使瓶内气体分子数减少，导致瓶内压强减小，因此导气管中水面上升。
（3分）（2）B>C>A=D（2分）(3)水、电解质（或电解质溶液）（2分）（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O 4 Fe（OH）3（3分）(5)洗净、擦干、涂油等（2分）10分）（1）K = 1/9 （4分）（2） 14.29% （或1/7）（6分）B卷（50分）21．（14分）（1）-33.42℃（1分） N2，H2（2分）（2）AD（3分）（3）16/15（或1.07或1.1）（2分）（4）N2 + 6H+ + 6e-＝ 2NH3（3分）（5）＞（2分）＞（1分）22．（12分）（1）化学（1分）热（1分）（2）Mg(s)+ 2H2O(l) = Mg(OH)2(s)+ H2(g) △H= - 352.8 kJ·mol-1（2分）（3）探究在其它条件相同的情况下，金属镁的接触面积对反应速率的影响。
（2分）（4）C （2分）（5）D （2分）（6）O2+ 2 H2O + 4e-＝ 4OH-（2分）23．（12分）（1）﹤（2分）（2）0.025mol·L-1·min-1（2分）（3）增加H2浓度（2分）0.5（2分）（4）75%（2分）（5）<（2分）24．（12分）（1）Al+4OH—→[Al(OH)4]—+3e—（2分）（2）分）（3）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=－641.5kJ·mol —1（3分）②Cu- 2e—Cu2+（2分）112（3分）25．（12分）（1）①1.0×（2分）②1.0×10-3（2分）（2）CO32—+H2 O HCO3—+OH—HCO3—+H2O H2CO3+OH—（2分）(3) AC（2分）（4）3CO32—+2A13++3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑（2分）（5）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
【化学】福建省厦门市2015-2016学年高二上学期期末试卷
能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时， 它辐射出具有一定频率的光子， 原子的不同能
量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应， 氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同
能阶跃迁时所发射或吸收不同波长， 该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的
认识过程中，有极为重要的意义，故 D 正确．
故选 A ．
）
A ． b=2a
B ． V （乙烯） =0.5aL C． n（ H2O） =n（ CO2） D． b=3a
3
13．
2
SO4
﹣中存在一种特殊的
π键，它是由配位氧原子
p 轨道上的孤对电子与中心硫原子的
空 3d 轨道发生肩并肩重叠而形成， 称为 d﹣ pπ键．下列微粒可能含有 d﹣ pπ键的是（ ）
3﹣
C．
2﹣
S
、
Cl
﹣
、
K
+的半径逐渐减小
D． O、 F、 Ne 的电负性逐渐增大
4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如
等．下列说法正确的是（
）
A ． H2O2 分子的空间构型为直线形 B． CO 2 分子为非极性分子
1
H2O2、CO 2、BF 3、CH 3COOH
C． BF 3 分子中的 B 原子满足 8 电子稳定结构
+1 0.9 0.154
10．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图．
已知晶胞的六个面的原子数相同， Y 原
子位于 Z 原子围成的八面体中心．下列说法正确的是（
）
A ．距离 X 最近的 Y 原子有 8 个 C．距离 X 最近的 Z 原子有 3 个
B．距离 X 最近的 X 原子有 6 个 D．该晶体的化学式为 X 2Y 8Z12
福建省厦门市2015-2016学年高二上学期期末质检地理试题+Word版含答案
福建省厦门市2015-2016学年⾼⼆上学期期末质检地理试题+Word版含答案地理试题第Ⅰ卷(选择题，44分)本卷共22⼩题，每⼩题2分，共科分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是最符合题⽬要求的。
2015年6⽉中旬以来，南京市区连降暴⾬，城区积⽔严重。
据此完成1——2题。
1.快速获取南京市积⽔区域分布及积⽔⾯积数据，分别利⽤的地理信息技术是A. RS、GISB. GPS、GISC. GIS、RSD. RS、GPS2.通过某⼀时刻卫星遥感影像图，能够获取南京市内的信息是A.该⽇的降⽔量B.积⽔区的⼈⼝数量C.汽车4S店的分布D.路⾯上车辆疏密状况玛曲是青藏⾼原上最⼤的湿地，被誉为“黄河蓄⽔池”。
图1⽰意2000——2010年玛曲部分景观类型转⼊率、转出率，读图完成3——5题。
3.净转出率最⼤的景观是A，河流⽔⾯B.沼泽草甸草地C.内陆滩涂D.沙地以及裸岩4.甲景观的变化会造成A.玛曲⽣物多样性增多B.玛曲⼟地荒漠化减轻C.黄河流域⽣态环境恶化D.黄河⽔量季节变化变⼩5.有利于玛曲湿地可持续发展的措施是A.针对湿地的脆弱⽣态，建⽴⾃然保护区B.通过湿地的草种改良，⼤⼒发展畜牧业C.利⽤湿地的独特风貌，重点发展旅游业D。
利⽤湿地的天然⽔域，突出发展⽔产业图2⽰意我国某省(区)⼟地荒漠化形成因素构成，读图完成6——8题。
6.与该省(区)⼟地盐碱化关系最⼩的因素是A.地形B.⽓候C.植被D.⽔⽂7⼀般年份，该省(区)⽔蚀作⽤主要发⽣在A.春季B.夏季C.秋季D.冬季8甲为遏制⼟地荒漠化，该省(区)迫切采取的防治措施有A.引⽔灌溉，阻沙淋盐B.禁⽌樵采，保护植被C.植树造林，保持⽔⼟D.合理放牧，保护草场图3⽰意罗诵河流域，其⼲流采⽤低坝多级的开发⽅式。
读图完成9——10题。
9.罗访河⾥昂以上河段和迪朗斯河⽔位最⾼的季节分别出现在A.春季、夏季B.夏季、春季G.秋季、冬季 D.冬季、秋季10.罗呐河⼲流采⽤低坝多级开发⽅式的原因主要是A.为了防洪和灌溉B.为了发电和航运C.促进旅游业的发展D.避免过⼤的淹没损失复种指数是指1年内在同⼀地块耕地⾯积上种植农作物的次数。
福建省厦门市2015届高三上学期期末质量检查化学试题Word版含答案
厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测化学试题说明：1•试卷由本试题(共 6页)和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。
2•可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题(每题仅一个正确选项，各 1. 关于金刚石、石墨和 C 60的判断，正确的是 A.均含共价键 B .互为同分异构体2. 下列说法正确的是 A. BaSQ 是强电解质 C.氢氧化铁胶体属于纯净物3. 下列有关元素性质比较正确的是 A. 碱性：NaOH < Mg(OH )2< AI(OH )3 C.原子半径：S>F>04. 下列关于有机物的说法，正确的是 A. 聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D. 利用粮食酿酒经过了淀粉 T 葡萄糖T 乙醇等化学变化过程 5. 下列不能达到实验目的的是 A. 等量的CH 4和Ch 在光照下反应生成纯净的CH 3CIB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6. 安全气囊碰撞时发生反应： 10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2f ，下列判断正确的是A .实验①可用于制取氨气B .实验②中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点3分，共45分)C.互为同位素 D .性质相同B. CO 是酸性氧化物 D .纯碱属于碱类物质B .氢化物稳定性：HF>HCI>PH D .酸性：HCIO > HNO 3 > H 2CO 3A. 每生成16 mol N 2转移30 mol 电子 C.N 2既是氧化剂又是还原剂B. NaN 3中N 元素被氧化 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:157.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是・.IJI口纸盐酸和酚猷②③④C. 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCI，并防止倒吸D .装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇A. 装置A 中药品应为浓硫酸B. 在 B —C 之间应增添盛有饱和 NaHCQ 溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C 为了测得C 中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作 D.只要测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数 13. 25C 时，相同pH 值的两种一元弱酸 HA 与HB 溶液分 别加水稀释，溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
福建省厦门市高二上学期化学期末考试试卷
福建省厦门市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一下·湘潭期末) 下列物质中不属于合成材料是（）A . 玻璃B . 塑料C . 合成橡胶D . 合成纤维2. （3分）(2020·朝阳模拟) 下列说法错误的是（）A . 氨基酸能与酸、碱反应生成盐B . 葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同C . 乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别D . 氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构3. （3分）下列物质不属于毒品的是（）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片4. （3分） CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A . 2，3-二甲基-4-乙基戊烷B . 2-甲基-3,4-二乙基戊烷C . 2，5-二甲基-3-乙基己烷D . 2，4-二甲基-3-乙基已烷5. （3分）苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品．苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是（）A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO36. （3分）下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D . 淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应7. （3分） (2020高二下·大庆期中) 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
厦门市2016-2017学年(上)高二质量检测
厦门市2016—2017学年第一学期高二年级质量检测化学试题说明：1．考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 k—39 Fe—56 Se—79一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表述不正确．．．的是A．碳原子的价电子轨道表示式：B．Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6C．羟基的电子式：D．Cl－的结构示意图：2．NaN3与CH3NCS反应可制得医药中间体。
则参与反应NaN3与CH3NCS 物质的量之比应为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：33．下列说法正确的是A．沸点高低：CH4＞SiH4 ＞GeH4B．键角大小：CO2 ＞BF3 ＞CCl4C．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐D．键能大小：O—H ＞P—H ＞S—H 4．下列可用于蒸馏操作的是5．下列4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1③1s22s22p4④1s22s22p5则元素性质符合“④＞③＞②＞①”的是A．第一电离能B．原子半径C．最高正化合价D．电负性6．分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有（不考虑立体结构）A．1种B．3种C．4种D．5种7．金合欢醇是常见的日用香料，其结构简式如右下图。
下列说法不．正确．．的是A．分子式为C15H26OB．既能发生加成反应又能发生取代反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol 该物质与足量HCl反应，产物有3种8．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如右下图。
下列说法不正确．．．的是A．R和Z组成的化合物含离子键B．X和Z可以组成多种共价化合物C．R和Y组成的氯化物熔融态均可导电D．X与M可形成V形结构的分子9．消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：CH3COOH＋H2O3COOOH ＋H2O 。
2015-2016厦门市高二下质检化学试卷
2015-2016厦门市高二下质检化学试卷D选项①②③实验结论A 浓氨水CaO滴有酚酞的水氨气显碱性B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是A．采用酸碱中和滴定法测定B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na 2S x。
该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．放电时，Na2S x被还原B．放电时，电极B为负极C．充电时，Na+从左向右移动D．充电时，阳极的电极反应为：S x2- - 2e- == x S14．向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的A．在a点，溶液pH>1B．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+)C．在c点，c(CH3COO-) = c(Na+)=0.1 mol·L-1D．在d点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)15．某探究小组利用反应CH3COCH3+ I2 CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。
在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表：实验编号 1 2 3 4c(CH3COCH3) /mol·L-12.5002.5001.2502.500c(HCl)/mol·L-10.500 1.0001.0001.000c(I2)/mol·L-10.010 0.0100.0100.020v(I2)/10-6 mol·L-1·s-11.5003.0001.4983.000下列说法正确的是A．I2的起始浓度越大，反应速率越大B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数二、填空题（40分）16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。