2012年高考化学二轮复习精品课件 专题八 化学反应速率和化学平衡
• 2．化学平衡常数的应用 • (1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程 度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全 程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时 生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可 以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反 应本身固有的内在性质的定量体现。 • (2)可以利用平衡常数的值作为标准，判断正 在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方 进行建立平衡。如：对于可逆反应：mA(g)＋ nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度的任意时
• 5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平 衡转化率 • (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他 条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应 的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应 方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大； 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转 化率一定减小。 • (2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不 变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率 有可能增大，也有可能减小或不变。
cpC·qD c Qc＝ m ，Qc 叫该反应的浓度商。 n c A· B c Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Q >K，反应向逆反应方向进行 c (3)可以利用平衡常数判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒 容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) 2O4(g) ΔH<0 N 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分含量 (NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意 图中，可能与实验结果相符的是(双选)( )
• B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移， NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度 反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡 后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、 D。 • 答案： BD
• 据图象(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率 比c的大，故T1>T2。降温(T2→T1)时，C%增大， 即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当 温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强 p2>p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡 正向移动，故x<2即x＝1。由图象(Ⅱ)知，保持 体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动， C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、 密度均减小，而A、B的质量分数要增大。故 正确答案为B。
• • • •
a．若m＝n＋p，A的转化率不变 b．若m>n＋p，A的转化率增大 c．若m<n＋p，A的转化率减小 根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断， 如正逆反应速率、各物质的平衡浓度(或百分 含量)、产物的产率、体系的压强等。
2010· 安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮 氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) 180 ℃ 2N2(g)＋3H2O(g) 催化剂
(3)先拐先平。对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)，在转化率—时间曲线中，先拐的曲线先达到平衡。 在温度高、压强大的情况下，若转化率也较高，则反应中 m ＋n>p＋q，且正反应吸热；若转化率较低，则表示 m＋n<p ＋q，且正反应放热。 (4)定一议二。图象中有三个量时，先确定一个量不变， 再讨论另外两个量的关系。
专题八 化学反应速率和化学平衡
勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向 减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方 向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到化学平衡后， 若只增大压强， 平衡向正反应方向移动， 由此可判断 B 为气体； 若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。
•
• • • •
如右图是温度和压强对X＋Y 2Z反 应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐 标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙 述正确的是( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
• 根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大， 即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。 所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为 放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样， 在 温 度 不 变 的 情 况 下 ， 从 1 000 kPa→100 kPa→10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数 增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向 移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C 正确，B错误。
－
－
• 答案： C
主干知识整合
考点1 化学反应速率及影响因素 1.化学反应速率
(2010· 北京理综)某温度下， 2(g)＋CO2(g) 2O(g) H H 9 ＋CO(g)的平衡常数 K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容 4 密闭容器中， 投入 H2(g)和 CO2(g)， 其起始浓度如下表所示。
起始浓度 c(H2)/mol/L c(CO2)/mol/L
甲 0.010 0.010
• A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该 反应的平衡常数增大 • B．平衡时，其他条件不变，增加NH3 的浓度， 废气中氮氧化物的转化率减小 • C．单位时间内消耗NO和N2 的物质的量比为 1∶2时，反应达到平衡 • D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中 氮氧化物的转化率增大
• 本题需要结合反应的特点来判断化学平衡的移 动方向，进一步分析平衡常数，转化率等量的 变化。放热反应升温平衡常数减小，A项错； 增加一个反应物浓度另一反应物转化率增大， B错；C项说明v 正 ＝v 逆 ，反应达平衡，C正确； 使用催化剂平衡不移动，D错。 • 答案： C
• 2．再分析图象所表达的各个量之间的关系(两 个坐标轴各表示什么物理量，曲线的变化趋势 如何，是单一曲线还是多条曲线，曲线上的关 键点，如起点、拐点、交点、终点的含义是什 么等)。 • 3．化学平衡图象的分析方法 • (1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减 小；二看Δv正、Δv逆的相对大小，三看化学平 衡移动的方向。 • (2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的 变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化 如可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡后，升高温 度，C 的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。
4．根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对 分子质量的变化 m 混合气体的平均相对分子质量为 M ＝ n ， 对于反应物和 生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡 怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相 对分子质量与混合气体物质的量成反比， 若平衡向气体物质 的量缩小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变 大，反之，平均相对分子质量将变小。
X、Y 的反应量为 0.05 mol· 1、0.15 mol· 1，Z 的生 L L 成量为 0.1 mol· － 1 ，则该反应的化学反应方程式为 X＋ L 3Y 2Z。显然，X 的转化率为 50%；平衡常数 K＝ 0.12 3＝1 600；平衡常数仅受温度的影响，不受压强 0.05×0.05 和浓度的影响，所以 C 错误。
①减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。 ②对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度， 其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡 转化率一般是减小的。 ③对于分解反应(即反应物只有一种)，其平衡转化率要视 反应前后物质的化学计量数而定。如对于可逆反应： mA(g) nB(g)＋pC(g)，增加反应物A的浓度，A的转化率变 化情况有如下几种
甲容器中，设 H2 的转化浓度为 x mol/L H2(g)＋CO2(g) 2O(g)＋CO2(g) H 初始浓度 (mol/L) 转化浓度 x (mol/L) 平衡浓度 (mol/L) 0.010－x 0.010－x x x x x x x 0.010 0.010 0 0
x2 9 由题意知： 2＝ 0.010－x 4 x＝0.006 mol/L 0.006 mol/L H2、CO2 的转化率：α(H2)＝α(CO2)＝ ＝60%。 0.010 mol/L 甲、乙两容器体积相等，乙中增加了 H2 的浓度，平衡右移，所 以，乙中 CO2 的转化率比甲中增大，A 项正确；甲、丙两容器 是恒温，恒容，反应方程式前后气体系数相等，甲、丙中 H2 和 CO2 起始浓度的比值相等，二者中 H2 的转化率应均为 60%，B 项正确； 平衡时， 丙中 c(CO2)＝0.020 mol/L－0.020 mol/L×60% ＝0.008 mol/L，C 项错；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反 应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最小，D 项正确。
• 在掌握化学平衡常数表达式的基础上，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一步 分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常 常涉及这一考点，大多是结合数据，判断化学 反应的热效应，或根据其数值大小判断反应进 行的程度，或根据其数值的变化，判断平衡的 移动等。
• 1．使用化学平衡常数应注意的问题 • (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须 是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度 值。 • (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学 反应速率快，K值不一定大。 • (3)使用催化剂能改变化学反应速率，但不会 改变平衡常数。
在某密闭容器中， 可逆反应： A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0 符合下图(Ⅰ)所示关系。由此判断，对图象(Ⅱ)说法不 正确的是( )
• • • •
A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均分子量
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化学反应速率化学平衡二轮复习公开课PPT课件
变化如图所示。在0～60s时段，反应
速率为
mol·L·s；反应的平衡常数为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以以0.0020
mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由
是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
化学反应速率和化学平衡 专题复习
化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关 理论解释其一般规律。
（14.I卷）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接 水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢 乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的 化学方程式______________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应
“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9， 若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚 烷溶剂中的平衡转化率。
（3）该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能 Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量图合理的 是。
高中化学新课标2轮总复习( 福建专版)课件第8课时 化学反应速率与化学平衡
4
2 ．平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系， 条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：
5
四、化学平衡的特征——平衡常数
1 ．平衡常数 K与温度有关，与浓度无关，由 K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热 反应。 2 ．平衡常数 K值的大小，可推断反应进行的 程度。 3 ． K 的表达式和数值与方程式的具体写法有
14
【变式练习2】在一定温度下，向a L密闭容器中加 入 1 mol X 气 体 和 2 mol Y 气 体 ， 发 生 如 下 反 应 ： X(g)+2Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( A ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的密度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 提示：由于反应前后质量守恒，且容器体积不 变，因此气体的密度始终不变。体系中各物质的浓 度比与平衡与否无关；任何状态时消耗的X与生成的 Z之比均为反应的计量数之比。
2
二、化学平衡状态
化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆 反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标
志。由于v正=v逆 ，可使平衡体系中各组分的百分 含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、 气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这 些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的 标志。
3
三、化学平衡的移动
反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/ mol n(H2O)/mol
1.20 0.80
0.60
0.20
下列说法正确的是( BC ) C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O ，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O的体积分数增大 D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则 10 正反应为吸热反应
2 ．平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系， 条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：
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四、化学平衡的特征——平衡常数
1 ．平衡常数 K与温度有关，与浓度无关，由 K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热 反应。 2 ．平衡常数 K值的大小，可推断反应进行的 程度。 3 ． K 的表达式和数值与方程式的具体写法有
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【变式练习2】在一定温度下，向a L密闭容器中加 入 1 mol X 气 体 和 2 mol Y 气 体 ， 发 生 如 下 反 应 ： X(g)+2Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( A ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的密度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 提示：由于反应前后质量守恒，且容器体积不 变，因此气体的密度始终不变。体系中各物质的浓 度比与平衡与否无关；任何状态时消耗的X与生成的 Z之比均为反应的计量数之比。
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二、化学平衡状态
化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆 反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标
志。由于v正=v逆 ，可使平衡体系中各组分的百分 含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、 气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这 些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的 标志。
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三、化学平衡的移动
反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/ mol n(H2O)/mol
1.20 0.80
0.60
0.20
下列说法正确的是( BC ) C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O ，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O的体积分数增大 D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则 10 正反应为吸热反应
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
化学反应速率和化学平衡专题PPT教学课件
3.“ 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达 到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度 看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采 用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等
aA(g)+bB(g)
①始 a
b
0
②始0
0
c
③始x
y
z
为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ
cC(g) 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
平衡状态Ⅲ
则下列说法符合该图象的是
A.t1时刻，增大了X B.t1 C.t1 D.t1时刻，使用了催化剂
解析 （1
Δc(Z)= 1.58 mol 0 mol , 0.79 mol/L 2L
v(Z)= 0.79 mo=l/ 0L.079 mol/（L·s）,
10 s
Δc(X)= 1.20 mol 0=.401 m.3o9l 5 mol/L
化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三 判断” （1）“一看”——
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊 点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 （2）“二想”—— 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学
下列说法不正确的是
（）
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)
B.t4-t5 C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A
b mol B和c mol C，要达到t1 a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
2012年高考化学二轮创新课件1-2-7化学反应速率和化学平衡
立意
2.结合化学平衡建立过程的分析，考查转化率的计算。
【例证 2】 (2010· 北京 )某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡
9 常数 K＝ 。 该温度下在甲、 乙、 丙三个恒容密闭容器中， 投入 H2(g)和 CO2(g)， 4 其起始浓度如下表所示。
起始浓度 c(H2)/(mol·L－1) c(CO2)/(mol·L－1) 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020
化学反应速率
【研习 1】一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图：
下列说法正确的是(
)。
A．t1 min 时正逆反应速率相等 B． X 曲线表示 NH3 的物质的量随时间变化的关系 3 C．0～ 8 min，H2 的平均反应速率 v(H2)＝ mol· L－ 1· min－1 4 D．10～12 min，N2 的平均反应速率 v(N2)＝0.25 mol· L－ 1 · min－ 1
下列判断不正确的是(
)。
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol· L－ 1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 点拨 本题考查化学平衡常数及转化率的计算，意在考查考生对数据的分 析和处理能力。设平衡时甲中 CO2 的转化浓度为 x mol· L－ 1，则平衡时 H2、 CO2、H2O、CO 的浓度分别为 (0.01－ x)mol· L－ 1、(0.01－ x)mol· L－ 1、x mol· L
学习课件2012届整合 化学反应速率和化学平衡.ppt
(4)无色的KI晶体与白色的HgC12粉末混合时，无明显现
象，若将其加入水中，立即有红色的HgI2生成； 溶剂
(5)集气瓶中充满C12和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条
时发生爆炸
光和热
(6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，
可加快产生H2的速率。 构.精品成课件.原电池
28
练3、 根据盐酸与大理石（足量）反应,
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
.精品课件.
9
化学反应速率是受到浓度条件影响
例2、一定温度下，在固定体积的密闭容
器中发生下列反应 2HI⇌ H2+I2若C(HI) 由 0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15秒，
那么C(HI) 由0.07mol/L降到0.05mol/L
时，需要反应的时间为（ ）
C
A 5S B 10S C 大于10S D小于10S
.精品课件.
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（2）压强的影响
对于有气体的化学反应，其他条件不变，增大 压强，可增大反应速率；减小压强，可减小反 应速率。
此规律只适用于有气体的反应体系，不适用于 固体和溶液。对于既有气体参加，又有气体生 成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反 应速率都增大；减小压强，两者都减小，只是 变化的幅度可能有差别。
如 N2+3H2=2NH3 13 2
ν N2
:νH 2
:νNH 3
1: 3: 2
.精品课件.
4
友情提示
(1)用不同的物质来表示的速率，数值可能不同，但 意义相同。
(2)以不同物质表示的化学反应速率数值之比等于方 程式中各物质的系数之比。